《物理化学》练习题

《物理化学》练习题

第一章 热力学第一定律

一、选择题

1、下列各组物理量中都是状态函数的是（ ）

[A] T，p，V，Q [B] m，Vm，Cp，ΔV [C] T，p，V，n [D] T，p，U，W （提示：理解什么是状态函数？理解哪些函数只跟变化的始终态有关而跟过程无关？） 2、理想气体经历一个循环过程，对环境作功100 J，则循环过程的热Q等于( ) [A] 100J [B] -100 J [C] 0 [D] ?U

（提示：理解状态函数的概念，热力学第一定律在理想气体中的应用，循环过程的概念） 3、某体系经不可逆循环后，下列答案中不正确的是（ ）

[A] Q=0 [B] △U=0 [C] △H=0 [D] △CP=0 （提示：理解可逆过程和不可逆过程的概念，状态函数和循环过程的关系）

4、298K，2mol理想气体，体积15升经由恒温对抗外压1.013×105Pa膨胀到50升，则膨胀功为（ ） [A] 3546J [B] －3546J [C] 0J [D] 5973J ( 提示：理想气体等温可逆过程体积功的计算)

5、1mol理想气体在等容情况下，由T1、p1的状态变到T2、p2的状态，下列表达式不正确的是（ ） [A] △H= CP,m (T2-T1) [B] △H=Q [C] Q= CV,m (T2-T1) [D] △U=Q （提示：等容热和等压热的概念，热力学第一定律在理想气体中的应用）

6．1mol单原子理想气体(Cv,,m=3R／2)，从273K及202.6KPa的初态经一P1Tl=P2T2的可逆途径到405.2KPa，则该过程的?U( )

[A] 1702J [B] -406.8 J [C] 406．8J [D] -1702J

（提示：热力学第一定律在理想气体中的应用，P1Tl=P2T2表示始态和终态的ｐ、Ｔ具有这种关系，由此可求出Ｔ２）

7．已知298K，101.325 kPa下，气相反应I2+C12=2HCl的?rHm0=-185kJ，则此反应的?rUm0为( )kJ [A]-185 [B]大于 -185 [C]小于 -185 [D]不能确定 （提示：热化学中等压热和等容热的关系） 8、已知298.15K时，下列反应的热效应： （1）CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g) ΔrH=-283kJ （2）H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) ΔrH=-285.8kJ （3）C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) ΔrH=-1370kJ 则反应2CO(g)+4H2(g)→H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔrH等于（ ）kJ。

[A] 515 [B] 339.2 [C] -339.2 [D] -515 （提示：盖斯定律）

9、已知反应C(石墨)+?02(g)=C0(g)的?H，下列说法中何者是不正确的( ) [A] ?H是负值 [B]?H是C(石墨)的标准摩尔燃烧焓

[C] ?H是CO(g)的标准摩尔生成焓 [D]?H与反应的?U数值不相等 （提示：燃烧热和生成热的概念）

10．H2的标准摩尔燃烧焓与下列哪一物质的标准摩尔生成焓相等（ ） [A] H20(g) [B] H20(1) [C] H20(s) [D] 都不是 （提示：燃烧热和生成热的概念） 二、思考题

1、 什么是状态函数？它有什么性质？ 2、 可逆过程的特点是什么？

3、 什么是热力学平衡态？它有哪些条件？ 三、计算题

例1、 例2、例5、例7、例9 习题：1、2、8、9、11、12、14

第二章 热力学第二定律及化学平衡

一、选择题

1、关于热力学第二定律，下列说法不正确的是（ ）。 [A] 第二类永动机是不可能造出来的

[B] 把热从低温物体传到高温物体，不可能不引起其他变化 [C] 一切自发过程都是热力学不可逆过程

[D] 功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功 （提示:：自发过程的特征，热力学第二定律的文字表述）

2、体系从状态A变化到状态B，有两个途径，其中I途径为可逆过程，II途径为不可逆过程，以下关系中不正确的是 ( )

[A] ?SI??SII [B]?SII???B??Q?? T?IA???Q?? ??T?IA?BB[C]?A??Q????T??IB?A??Q??? [D] ?SI?T??II（提示：理解克劳修斯不等式的含义）

3、理想气体由状态1向真空膨胀至状态2，下列哪个状态函数的变化可用于判别过程的自发性? ( ) [A] △G [B] △S [C] △A [D] △H

（提示：理解判断过程方向和限度的三个判据的含义及其应用）

4、3mol冰在273.15K，101325Pa下，可逆相变成水，已知冰的熔化热?应为( )

[A] 66.16 J／K [B] 0 [C] -66.16 J/K [D]3.69J/K （提示：可逆相变的特点，熵变的计算）

5．在实验室 NH4HCO3(s) 加热分解时，下列结论何者正确？（ ） [A]ΔU<0 [B] ΔH<0 [C] ΔS总>0 [D] ΔG>0 （提示：NH4HCO3(s)→NH3（g）+CO2(g)+H2O(g) ，理解熵的物理意义） 6、在373K、101.325kPa下，1mol液态水蒸发为水蒸气，则体系的 ( ) [A] △H=0 [B] △S=0 [C] △A=0 [D] △G=0

fusHm =6024J/mol，则过程的?S

?（提示：可逆相变过程的特点，吉布斯能变的计算）

0?S=76.8J/K，?H7. 在298K时，反应6C（石墨）+3H（g)=CH(g)的=2.84kJ，则该反应的?G为（ ）266

00kJ.

[A] -20 [B] 20 [C] 22.88 [D]-22.88 （提示：化学反应吉布斯能变的计算，ΔG=ΔH-TΔS）

8、从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶的吸水过程中，自由水分子与吸附到硅胶表面的水分子比较，两者化学势的高低 ( )

[A] 前者高 [B] 前者低 [C] 相等 [D] 不可比较 （提示：化学势在相变化过程的应用）

9. 在一定温度压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的热力学函数是（ ）

[A]?G0 [B] K0 [C] ?G [D] ?A

( 提示：化学平衡条件是什么?)

10.与温度、压力都有关的平衡常数是（ ）

[A]K?a [B] Kp [C] Kx [D] Kc （提示：平衡常数的表示方法）

11、任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：（ ）

[A] 反应物的浓度 [B] 催化剂 [C] 反应产物浓度 [D] 温度 （提示：影响平衡常数的因素）

12、在298K时，气相反应H＝2HI的??2＋I2rGm??16778J?mol?1，则反应的平衡常数K?为（[A] 2.0×1012 [B] 5.91×106 [C] 873 [D] 18.9 （提示：平衡常数的计算） 二、思考题

1、 熵增原理及其在判断过程的方向和限度的条件是什么？

2、 吉布斯能的定义及其在判断过程的方向和限度的条件是什么？ 3、 亥姆霍兹能的定义及其在判断过程的方向和限度的条件是什么？ 4、 化学平衡条件是什么？ 三、计算题

例1、 例2、例3、例4、例5、例6、例7、例9、例11、例13 习题：1、2、5、7、8、11、14

第五章 化学动力学

一、选择题

1、关于化学反应速率r，表达不正确的是（ ） [A] 与体系的大小无关而与浓度大小有关 [B] 与各物质浓度标度选择有关

）

[C] 可为正值也可为负值 [D] 与反应方程式写法有关 （提示：反应速率的表示）

2、化学反应的反应级数是个宏观的概念，实验的结果，其值（ ）

[A]只能是正整数 [B]一定是大于1的正整数 [C]可以是任意值 [D]一定是小于1的负数 （提示：反应级数的概念）

3、在化学动力学中，质量作用定律（ ）

[A]适用于任一恒温反应 [B]只适用于理想气体恒温反应 [C]只适用基元反应 [D]只适用于恒温恒容化学反应 （提示：基元反应和质量作用定律）

4．反应A?K?G?H的速率方程为r?kcAcK,则此反应( )

[A] 是二分子反应 [B] 是二级反应但不一定是二分子反应 [C] 不是二分子反应 [D] 是对A、B各为一级的二分子反应 （提示：反应速率方程、反应级数和反应分子数的区别和联系）

5、反应A?B，当实验测得反应物A的浓度与时间成线性关系时，则该反应为（ ）

[A] 一级反应 [B] 二级反应 [C] 分数级反应 [D] 零级反应 （提示：各种简单级数反应的特点）

6、某反应的速率常数为2.31?10-2min-1 ,又反应物的初始浓度为1mol.L-1，则反应的半衰期为（ [A] 1.08 [B] 30 [C] 15 [D] 216 （提示：简单级数反应的特点及计算）

7．某反应速率常数单位是mol·l-1·s-1,该反应级数为（ ）

[A] 3级 [B] 2级 [C] 1级 [D] 0级 （提示：简单级数反应的动力学特点）

8．某反应的速率常数为2.31?10-2min-1 ,又反应物的初始浓度为1mol.L-1，则反应的半衰期为（[A] 1.08 [B] 30 [C] 15 [D] 216 （提示：简单级数反应的特点及其计算）

9．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物的起始浓度是( )

[A]无关 [B] 成正比 [C] 成反比 [D] 平方成反比 （提示：简单级数反应的特点）

10.阿仑尼乌斯公式可写成各种形式，其中不正确的是 ( )

）min min

）[A]

dlnkdT?EaRTEaRT2 [B] lnk2k1?Ea?11????

R?T2T1??lnA

[C] k?Ae? [D] lnk=-EaRT（提示：阿仑尼乌斯公式） 二、思考题

1、 一级反应的特点是什么？ 2、 二级反应的特点是什么？ 3、 零级反应的特点是什么 4、 链反应的特点是什么？ 5、 催化反应的特点是什么？ 三、计算题

例1、 例2、例3、例6、例7、例10 习题：１、3、8、9

第一章选择题答案：1、C 2、A 3、A 4、A 5、B 6、D 7、A 8、C 9、B 10、B

第二章选择题答案：１、D ２、C ３、B ４、A ５、C ６、D ７、A ８、A ９、C 10、C 11、D 12、C

第五章选择题答案：１、C ２、C ３、C ４、B 5、D 6、B 7、D 8、B 9、B 10、B

[A]

dlnkdT?EaRTEaRT2 [B] lnk2k1?Ea?11????

R?T2T1??lnA

[C] k?Ae? [D] lnk=-EaRT（提示：阿仑尼乌斯公式） 二、思考题

1、 一级反应的特点是什么？ 2、 二级反应的特点是什么？ 3、 零级反应的特点是什么 4、 链反应的特点是什么？ 5、 催化反应的特点是什么？ 三、计算题

例1、 例2、例3、例6、例7、例10 习题：１、3、8、9

第一章选择题答案：1、C 2、A 3、A 4、A 5、B 6、D 7、A 8、C 9、B 10、B

第二章选择题答案：１、D ２、C ３、B ４、A ５、C ６、D ７、A ８、A ９、C 10、C 11、D 12、C

第五章选择题答案：１、C ２、C ３、C ４、B 5、D 6、B 7、D 8、B 9、B 10、B

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