苏教版 必修一 原子结构基础知识点与习题

原子结构与性质

一、 原子结构 （1）原子的构成

质子(Z) ：有up夸克和down夸克

中子(N) ：有up夸克和down夸克 原子(A ZX)

核外电子(Z)

原子核的特点：体积非常小(相对于原子);原子的质量几乎集中在原子核上;带正电。 (2)原子中各粒子的关系

①质量数(A)=质子数(Z)+种子数(N);

②原子的核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数。 (3) 元素、核素、同位素的比较

元素：是具有相同质子数的同一类原子的总称。只强调原子的质子数。

核素：是指具有一定数目质子和一定数目中子的某一种原子。其实就是原子。

同位素：是指质子数相同而质量数不同（中子数不同）的同一元素的不同原子（核素）的互称。即强调质子数又要求种子数，而且是原子间的比较。

同位素的特点：①元素在自然界中存在的各同位素的原子个数百分比一般保持不变；

②元素的各同位素的物理性质又区别，化学性质几乎完全相同。2、三个基本关系

（1）数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（原子中） （2）电性关系：①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数

②阳离子中：质子数>核外电子数 或 质子数=核外电子数+电荷数 ③阴离子中：质子数<核外电子数 或 质子数=核外电子数-电荷数

二 原子核外电子排布规律

2．10电子的微粒：

（1）分子：

Ne、CH4、NH3、H2

（2+2+3++-+---

3．18电子的微粒：

（1）分子： Ar、SiH、PH、H23、N4、H2、F2、CH3 （2）离子： S2-、Cl-、K+、Ca2+、HS- 一、选择题

1. H、D、T、H+可以用来表示（ ） A．同一种原子 B．化学性质不同的氢原子 C．氢元素 D．氢的四种核素

2. （2005年高考辽宁文理综合）在下列分子中，电子总数最少的是（ ）

A H2S B O2 C CO D NO 3. 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）

A. N2O4和NO2 B. CH4 和NH4+ C. Al3+ 和 OH- D. NO 和CO

4. 已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为 ( )

A.ZR

Y

B.

Y ZZ

R

C.X ZR

Y Z

D.

X Y ZX Z

R

5. （2005年高考辽宁文理综合）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是

A 原子半径比阴离子半径小 B 原子半径比阴离子半径大 C 原子半径比阳离子半径小

D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大

484950

8. 钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素4622Ti、22Ti、22Ti、22Ti、22Ti中，中子数不可能为 ( ) A 30 B 28 C 26 D 24

9.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示

（ ）A B C、 D、

10.在原子中，下列关系中一定正确的是 A 质子数＝核电荷数 B 相对原子质量＝质子数＋中子数

C 质子数≠中子数 D 相对原子质量＝质子数＋核外电子数 14. 填表。

47

16. 根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号） （1）其中属于阴离子的是 ， （2）属于金属元素的是 ， （3）具有相似化学性质的是 。 A B C D

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/qlv4.html