2013高三化学复习 专题2-从海水中获得的化学物质

专题2

从海水中获得的 化学物质

专题2 │ 知识系统总览 知识系统总览1.氧化还原反应的基本概念及其关系氧化剂 → 得电子→ 化合价降低 → 还原反应―→ 氧化性―→ 还原产物 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 反应物 → 反应本质 →反应特征→ 发生反应类型 → 表现性质 → 生成产物 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 还原剂 ―→失电子―→ 化合价升高 ―→氧化反应―→还原性―→ 氧化产物

专题2 │ 知识系统总览2. 定义：有离子参加的一类反应 复分解反应 类型 氧化还原反应 离子 络合反应 根据反应中是 反应 否有离子参加 书写方法：写、拆、删、查 离子方 表示一类化学反应 程式 特点 表示化学反应实质 非离子反应

专题2 │ 知识系统总览3

专题2 │ 高考纵览 高考纵览2009年 2010年 2011年 安徽7(选择);福 建9(选择);全 国13(选择);江 苏9(选择) 浙江26(解答)

上海15(选择);山东 氧化还原反 13(选择);福建6(选 安徽7(选择) 应的概念 择) 氧化性和还 原性强弱 全国Ⅱ13(选择) 比较 氧化还原反 上海24(解答);四川 应的计算 26(解答) 与实验 海南7(选择)

安徽28(解答);上 安徽27(解答);福 海24(解答) 建23(解答)

专题2 │ 高考纵览2009年 2010年 2011年 全国Ⅰ6(选择);全 国Ⅱ29(解答); 安徽9(选择);上海 全国11(选择);安 离子共存问 江苏7(选择);安 9(选择);江苏6(选 徽8(选择);江 题 徽10(选择);四 择) 苏4(选择) 川8(选择);重庆 8(选择) 天津5(选择);全国 Ⅱ8(选择);上海 安徽27(解答);北 离子方程式 江苏11(选择);宁夏 19(选择);江苏 京9(选择);江 的书写与 12(选择);上海 3(选择);浙江 苏6(选择);天 12(选择);四川 正误判断 18(选择) 津5(选择) 9(选择);海南 10(选择) 四川10、11(选择); 离子的检验 广东33(解答);浙江 重庆11(选择); 安徽27(解答)

专题2 │ 高考纵览2009年 2010年 2011年 课标全国37(解答);海南 13(解答);浙江26(解答); 山东13(选择); 海南15(解答); 广东33(解答); 安徽8(选 天津3(选择),9(解答);广 东9(选择),12(选择);北 上海18(选择), 择)、11(选 京9(选择);江苏11(选择), 24(解答);全 择)、25(解 14(选择);全国Ⅱ13(选择); 国Ⅰ12(选择); 答);江苏 重庆26(解答);上海14(选 重庆8(选择) 3(选择) 择) 北京11(选择); 课标全国27;海南3(选择); 全国7(选 天津2(选择);浙江12(选 福建9(选择);山 择)、12(选 东13(选择); 择);上海10(选择);全国 择);重庆 Ⅰ11(选择);全国Ⅱ8(选 四川26(解答) 7(选择)、 择);四川29 9(选择)

氯及其化合 物 卤素

钠及其

化合 物碱金属

专题2 │ 使用建议

使用建议 教学建议 本专题的内容综合性强，难点和易混淆点较多，其中氧化 还原知识贯穿于中学化学始终，是中学化学的重要内容之一， 考查面广，能出现较有深度的考题，有较高的区分度，因此历 年高考基本上年年都考，此外离子反应也是高考命题的热点。 1.氧化还原知识的高考命题除了注重基本概念的考查外， 还出现了将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合 在一起或已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量或质量之 比，通过计算后确定氧化产物或产物中某元素化合价的新题型。

专题2 │ 使用建议因此对于氧化还原反应的复习，一定要紧扣概念，理清关 系，明确概念的内涵与外延，并能灵活驾驭和运用这些概念解 决具体的化学问题。 2.离子反应也是历年高考的命题热点之一。如离子方程 式的书写及正误判断、离子的共存问题、离子的检验、鉴别与 推断，有关离子反应的应用与计算等都是常考点。关于离子方 程式的正误判断有以下三个特点：(1)所考查的离子反应大多 是中学化学教材上的基本反应，其错因主要是：化学式的拆分 不当，电荷不守恒，产物不合理，漏掉部分反应；(2)所涉及 的化学反应类型大多是复分解反应和一些常见的氧化还原反应； (3)对于一些重要的离子反应，在近几年的出现率较高。

专题2 │ 使用建议因此在复习离子反应时，除要注意物质的变化外，还要注 意反应前后的实验现象，各物质之间的量的关系等，同时要善 于总结离子方程式的书写、正误判断的规律和方法，学会判断 离子能否大量共存。 3.本专题以自然资源丰富的海水作为复习对象，以海水 中富含的化学物质为载体，探究典型的非金属元素——氯、溴、 碘及其化合物和典型的金属元素——钠、镁及其化合物的性质 和用途，在认识元素的性质时，通过对原子结构的分析，将单 质的活泼性与原子最外层电子排布结合起来，从而形成物质的 结构决定物质的性质的观点，也为我们认识元素周期表的知识 奠定基础。

专题2 │ 使用建议在本专题复习中理解应用氧化还原反应和离子反应两种反 应类型，在很多题型中都涉及这两个知识点，所以，同学们在 复习时要高度重视。本专题中所介绍的从海水中提取的化学物 质，以及以这些物质为原料所生产的一些物质，不仅对于我们 学习化学十分重要，而且它们在化工生产及日常生活都具有十 分重要的价值。 课时安排 本专题建议用10课时完成，其中6课时用于在课堂上互动 式完成第4~7讲，2课时用于处理各讲的习题讲评，2课时用于 测

试和讲评。

第4讲 │ 氧化还原反应

第4讲 氧化还原反应

第4讲 │ 课标考纲展示 课标考纲展示 考试说明 考向追踪 1.高考对氧化还原反应概念的考 查常以选择题的形式对相关概 念进行辨析，难度较小。 2.涉及氧化性、还原性的比较， 以具体的物质的性质为载体， 以选择题和填空题的形式考查 氧化还原反应方程式中得失电 子数目的简单计算，还有强弱 规律的应用等，难度中等。

1.了解氧化还原 反应的本质是电 子的转移。 2.了解常见的氧 化还原反应。 3.掌握常见氧化 还原反应的配平 和相关计算。

第4讲 │ 考向互动探究 考向互动探究 探究点一 氧化还原反应的概念及规律 【知识梳理】 1.氧化还原反应的本质及特征 有电子得失或偏移 (1)本质：反应过程中_____________________。 发生变化 (2)特征：反应前后元素的化合价________。

第4讲 │ 考向互动探究2.氧化剂和还原剂的比较

氧化剂

还原剂失电子

电子得失 化合价变化 反应类型 对应产物

得电子 化合价降低 还原反应 还原产物

化合价升高 氧化反应氧化产物

3.与四种基本反应类型间的关系

第4讲 │ 考向互动探究(1)所有的置换反应都是氧化还原反应。 (2)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 有单质参加 (3)________________ 的化合反应都是氧化还原反应， 有单质生成 ________________的分解反应都是氧化还原反应。 4.电子转移的表示 Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目可表示为： (1)单线桥法： ________________________________________________ (2)双线桥法： ______________________________________________

第4讲 │ 考向互动探究[问题导思] 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反 应吗？ [答案]要点提示： 同素异形体之间的转化，虽然有单质参加，也有单质的生 成，但不是氧化还原反应。

第4讲 │ 考向互动探究【要点深化】 氧化还原反应中的主要规律： 1.守恒规律 氧化剂获得的电子总数=还原剂失去的电子总数 2.价态规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时

第4讲 │ 考向互动探究

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