陕西省西安市高新一中2014届高三下学期第十次大练习化学试题Word版含答案
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2014届高三第十次大练习理综试题 化学部分
7.欧洲核子研究中心(CERN)的科学家成功制造出多个反氢原子,首次成功地使其存在了“较长时间”——约0.17秒。你认为下列说法不对的是
A.理论测算 500克反物质能量超过氢弹
B.反氢原子由一个正电子和一个负质子组成
C.反氢原子由一个正电子和一个质子组成
D.反氢原子与氢原子相遇将湮灭
8.西维因是一种高效低毒杀虫剂,在碱性条件下可水解,有关说法正确的是 O
OH3+H2O-+CO2
3NH2
A.西维因分子式为C12H10NO2
B.反应后经酸化,可用FeCl3溶液检验是否发生水解
C.1mol西维因最多能与6mol氢气发生加成反应
D.西维因分子中至少有21个原子共平面
9.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
---+A.0.1mol·L1HCOOH溶液中:c(HCOO)+c(OH)=c(H)
-++--B.0.1mol·L1NaHCO3溶液中:c(Na)+c(H)十c(H2CO3)=c(HCO3)+2c(CO32)
+-+-C.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>c(OH)
D.等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合:2c(SO42-) + c(OH-)= c(H+) + c(CH3COOH)
10.下列装置所示的实验能达到实验目的的是
11.据报道,纳米Fe3 O4 晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂 ,用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是
A. Fe3 O4可以表示为 FeO·Fe2O3,属于混合物
B. 反应③的化学方程式是:6FeOOH + CO ==2 Fe3 O4+3H2O+CO2
C.
D. 在反应②环丙胺
12. 电解普通水(H2O)和重水(D2O)的混合物,通电一段时间以后,两极共生成气体18.5g,其体积为33.6L
1
(标况下),在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为
A.2:3 B.2:5 C.1:2 D.1:3
13.下列离子方程式不正确的是
A.AlCl3 溶液中投入过量Na: Al3+ + 4Na+2H2O ==AlO2 - +4Na+ + 2H2 ↑
--B.苯酚钠溶液中通入少量CO2: C6H5O+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3
-—C.硫化钠的水解反应: S2+H2O HS+OH—
D.NaClO 溶液中通入过量SO2: ClO -+SO2 + H2O == HClO + HS03 -
26.(14分)现有A、B、C、D、E五种盐溶液,分别由K、NH
4、Ag、Ba 2 、Al3 2 、Cl、Br、CO3、
、(五种盐所含阴、阳离子各不相同)。已知:①A+B→白↓ ②SO2NO43中的阳离子和阴离子各一种组成
A+D→白↓ ③B+C→白↓ ④D+C→白↓ ⑤A溶液中[H ] [OH ] ⑥B溶液中
[H ] 1 10 12mol L 1 ⑦C、D、E三种溶液的pH<7,根据以上实验事实可以推出(用化学式表示)A为______;B为______;C为_____;D为______;E为_______。
写出以上各步反应的离子方程式:
① _____________________________________________
②______________________________________________
③______________________________________________。
27.(15分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分
性质。
请回答下列问题:
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为
____________ 。
(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体
物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体
物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变
红色则说明硬质试管中所含固体物质的成分
有: 种(填1种、2种、1种或2种),具体情况是 ;若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分有: 种(填1种、2种、1种或2种),具体情况是 。
(3)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是: (用离子方程式表示)。
(4)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若
按右图所示的操作,可观察到生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,
最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学
方程式: , 。
28.(14分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)
2 CH3OH(g)。
CO (图1) (图2) (1)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应
速率v(CO)=___________________________________;
(2) 图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用
催化剂后的能量变化。该反应是_________(选填“吸热”或“放热”)反应,写出反应的热化学方程式______________________________________;选择适宜的催化剂, ______________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热;
(3) 该反应平衡常数K的表达式为______________________________________,温度升高,平衡常数
K_________________(填“增大”、“不变”或“减小”);
n(CH3OH)(4)恒容条件下,下列措施中能使 n(CO) 增大的有(填序号)_______________。
a.升高温度; b.充入He气 c.再充入1molCO和2molH2 d.使用催化剂
37.【化学------选修物质结构与性质】(15分)
有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素,原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的
+能层和能级,且I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态,且QT2与ET2互为等电子体。
X为周期表前四周期中电负性最小的元素,Z的原子序数为28。
请回答下列问题(答题时如需表示具体元素,请用相应的元素符号):
⑴ 写出QT2+的电子式 ;
基态Z原子的核外电子排布式 。
⑵ Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物,其主要原因有
,
⑶ 化合物甲由T、X两元素组成,其晶胞如图1,甲的化学式为
⑷化合物乙的晶胞如图2,乙由E、Q两元素组成,硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为 ,其硬度超过金刚石的原因是 。
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为 。
38.
15
分)
香精(
有机物的路线如下:
)在食品、药品、化妆品等方面应用广泛,用烷烃A合成香精及其他两种
3
已知:① 烷烃A自身没有同分异构体,且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两
种;
②
回答下列问题:
(1)和互为同分异构体的是 (填序号)。
(2)D物质的名称为 ;
(3)由E合成F的化学方程式为 ;反应类型为 。 (4)工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精,化学方程式为: (5)以G
和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成
线 。
2014届高三第十次理综化学参考答案
7.C 8.B 9.A 10.C 11.A 12.D 13.D
26.(14分)A.BaBr2(或BaCl2);B.K2CO3;C.AgNO3;D.Al2(SO4)3[(或NH4)2SO4];E.NH4Cl [或AlCl3] (2x5=10分).
①Ba2++CO32-==BaCO3↓(1分) ②Ba2++SO42-==BaSO4↓(1分)
③2Ag++ CO32-==Ag2CO3↓(2分)
27.(15分)(1)3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 (2分)
4 ,设计最合理的方案,写出合成路
(2)1种或2种, (2分)一定有Fe3O4,可能有Fe(2分)2种(2分) Fe3O4和Fe(2分)
(3)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (2分)
(4)FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 (2分)
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (2分)
28.(14分)(1)0.075mol/L·min(1分)
(2)放热, CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) △H=—91KJ/mol,不能(各1分,共3分)
(3)K = c(CHOH)
c(CO) ×c(H2),减小;(各1分,共2分)
(4)c(2分)
(二)选做题(本题15分)
37.⑴
(2分) 1s22s22p63s23p63d84s2(2分)
⑵ 这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键(各1分) ⑶ KO2 (2分)
⑷ ①原子晶体 C-N键的键长小于C-C键,键能大于C-C键(2分)
② sp3(2分)
38.(1) ①②④(2分)(2) 1,2-二溴丙烷(2分)
OO
nCH32OH+nHOOCH2OOH+(2n-
1)H2O
n
(3) 3
缩聚反应(2分)
(4)CH3CH2
COONa+-CH23CH2COOCH2-+NaCl(2分)
(5)CH3CH2稀 3CH(CH2 3C(CH2OH)23C(CH2OH)2
Ni
或
CH3CH2H2
稀NaOH 3CH(CH2OH)23C(CH2OH)2(4分)
Ni
5 2分) (
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