第四章 化学与自然资源的开发利用

郧西一中高一化学《高效课堂导学案》制作人： 汤书幅 祝和青审核： 祝和青 审批 1 必修二：第四章 化学与自然资源的开发利用

第一节 开发利用金属矿物和海水资源

第1课时 金属矿物的开发利用

【使用说明与学法指导】

1．认真阅读课本88～89页，划出重要知识，高效自主学习，完成学案相关内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2．将预习不能解决的知识，写到后面我的疑惑处；通过课堂小组合作讨论完成。 3．及时整理展示、点评结果，改正完善并落实好学案所有内容。

【本节目标定位】

1．掌握金属冶炼的一般原理及一般金属的冶炼方法；铝热反应概念及原理。 2．了解金属回收的重要意义，树立资源保护意识。 3．激情投入，大胆质疑，享受合作学习，探究学习的快乐。

[自主学习案]

【基础知识梳理】—基础知识要牢记，没有记忆就没有知识 1．金属在自然界中的存在形式：（1）金、铂等极少数金属以 形式存在。 （2）绝大多数金属以 形式存在。在金属化合物中，金属元素都显 。 2．金属的冶炼方法 （写出他们的化学方程）

（1）热分解法：适用于 金属的冶炼 ①加热分解HgO： ； ②加热分解Ag2O： 。 （2）电解法：适用于 金属的冶炼 ①冶炼金属钠： ； ②冶炼金属镁： ； ③冶炼金属铝： 。

（3）高温还原法：适用于大多数中等活泼的金属的冶炼，常用的还原剂有 等。 ①高炉炼铁： ；②铝热反应炼铁： ； ③用氢气还原氧化铜： 。

（4）其他方法①湿法炼铜： ；②火法炼铜： 。 3．有效利用金属资源的途径

（1）提高金属矿物的 ； （2）减少金属的 ； （3）加强金属资源的 ；（4）使用 代替金属材料。

[合作探究案]

【交流展示 重点难点突破】——知识问题化 【交流展示一】为什么不同的金属冶炼方法不同？

2 班级：一（ ）班 小组 使用者姓名 小组评价 老师评价

【交流展示二】金属活动顺序与金属冶炼有什么联系呢？完成下表： 金属的活动顺序： 金属原子失电子能力 金属离子得电子能力 主要冶炼方法 电解法 → → 热还原法 热分解法 无需冶炼 【交流展示三】为什么人类使用铁器比使用铜器晚？

【交流展示四】实验探究：课本P89实验4-1

实验现象： 铝热反应：铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等）在高温条件下发生的反应。 写出Al与Fe3O4反应的化学方程式： 思考：（1）如何引发铝热反应？ （2）为什么得到铁水？ （3）实验中镁条和氯酸钾的作用是什么？

【当堂检测】

1．工业上冶炼难熔金属钒、铬、锰时常用的还原剂是（ ） A．CO B．H2 C．Al D．Fe

2．铝能用于冶炼金属（如Fe、V、Mn等），这是因为铝具有（ ）

A．两性 B．导电性好 C．熔点低 D．还原性强，在冶炼反应中放出大量热

3. 用H2还原某二价金属的氧化物成单质，每1 g H2可还原36 g氧化物，则此金属可能是下列的（ ） A．Zn B．Pb C．Fe D．Cu

4. 电解熔融的氧化铝时，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是（ ） A．90g B．180g C．270g D．540g 5. 高炉炼铁的反应是Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2↑，当有560g铁生成时，电子转移了（ ） A．90

mol B．60 mol C．30 mol D．20 mol

6. 用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是（ ）

A．FeO B．Fe2O C．CuO D．Cu2O

7. 将氢气通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8．4g，那么下列计算正确的是（ ） A．有1．6gH2O生成 B．有8．4gCu生成

C．有80％的CuO被还原 D．实验过程中所消耗的氢气为0．2g 8. 用H2还原m g CuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称知残留固体质量为n g，共用去W g H2，被还原的CuO的质量为

郧西一中高一化学《高效课堂导学案》制作人： 汤书幅 祝和青审核： 祝和青 审批 3 A．40W g B．

80mg C．5(m—n)g D．m g 64

第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第二课时 海水资源的开发利用

【使用说明与学法指导】

1．认真阅读课本90～92页，划出重要知识，高效自主学习，完成学案相关内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2．将预习不能解决的知识，写到后面我的疑惑处；通过课堂小组合作讨论完成。 3．及时整理展示、点评结果，改正完善并落实好学案所有内容。

【本节目标定位】

1、了解海水资源的特点、海水水资源的利用、海水化学资源的开发利用。 2、掌握海水的蒸馏，海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。 3、激情投入，大胆质疑，享受合作学习，探究学习的快乐。

[自主学习案]

【基础知识梳理】—基础知识要牢记，没有记忆就没有知识 二、海水资源的开发利用 1. 海水水资源的利用

（1）海水水资源：海洋约占地球表面积的 %，海水占地球总水量的 ％。 （2）海水水资源的利用

①海水的淡化：a．海水淡化的主要方法： 、 、 。 b．海水的蒸馏

②直接利用海水进行 2．海水化学资源的开发利用

（1）海水化学资源： 等13种元素超过海水所含元素总量的99％，其他为微量元素。

（2）海水化学资源的开发利用

①海水制盐：得到的氯化钠除食用外，还可用于生产 、 、 以及 、 、 等化工产品。 ②海水制取镁、钾、溴及其化工产品。 3．其他物质和能量

（1）从海水中提取核能开发的重要原料为 （2）潮汐能、波浪能是有待开发的新型能源。

[合作探究案]

【交流展示一】下面流程图为海带中碘元素检验的实验步骤，据此思考回答问题。

（1）海带灼烧前，为什么不用水冲洗海带表面的附着物，而是用刷子刷?

4 班级：一（ ）班 小组 使用者姓名 小组评价 老师评价 （2）写出加入稀H2SO4酸化的H2O2时发生的离子反应方程式。 （3）思考：能够氧化I- 的氧化剂很多，例如氯气、液溴、高锰酸钾等。用H2O2氧化I- 有什么好处？ （4）根据什么现象证明海带中有碘元素。

【交流展示二】海水提溴（参考书本P91《资料卡片》）在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气氧

化溴离子使之成为单质溴，反应的离子方程式为：

【交流展示三】粗盐提纯：

请思考由粗盐制精盐的实验方法（提示：要除去的离子有：Mg2+ 、SO42- 、Ca2+ ）

涉及加入的试剂及顺序：__________________________________________________________ 涉及到的离子方程式：

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

【交流展示四】从海水中提取镁的流程图如下，结合该流程图完成下列问题：

写出上述带序号反应的化学方程式

【当堂检测】

1. 下列说法正确的是( )

A．将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一 B．海水晒盐的过程发生复分解反应

C．海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应

D．从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一

2. 海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是( ) A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④ 3. 工业上从海水中提取溴的方法如下：

①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；

②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；

③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。 请完成下列问题：（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有 ；蒸馏时碎瓷片的

郧西一中高一化学《高效课堂导学案》制作人： 汤书幅 祝和青审核： 祝和青 审批 5 作用是___________________。

（2）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的离子方程

式 。反应中______________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到 mol电子。 反思： 第二节 资源综合利用 环境保护 第一课时 煤、石油、天然气的综合利用

【使用说明与学法指导】

1．认真阅读课本95～99页，划出重要知识，高效自主学习，完成学案相关内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2．将预习不能解决的知识，写到后面我的疑惑处；通过课堂小组合作讨论完成。 3．及时整理展示、点评结果，改正完善并落实好学案所有内容。

【本节目标定位】

1、记住煤、石油和天然气的组成及其综合应用方法。 2、激情投入，大胆质疑，享受合作学习，探究学习的快乐。

[自主学习案]

【基础知识梳理】—基础知识要牢记，没有记忆就没有知识 1．煤的综合利用

（1）煤的组成：煤是由 和少量 组成的复杂混合物，主要含 ，还含有少量 等元素。 （2）煤的综合利用

煤的干馏：①定义：将煤 的过程，工业上也叫 ②主要产品：出炉煤气、包括 、粗氨水、 、 、焦炭 煤的气化：①定义：将煤转化为 的过程。

②主要反应的化学方程式：

煤的液化：①直接液化： ②间接液化： 2．天然气的综合利用

（1）组成：天然气的主要成分是 。 （2）综合应用：①天然气是一种清洁的化工燃料。

②作为一种化工原料，主要用于 合成 和 生产 等。 3．石油的综合利用：（1）石油的组成：石油是由多种 组成的混合物。 （2）石油的综合利用

石油分馏：利用 进行分离的过程。

石油裂化：在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程叫石油的裂化。 石油裂解：是比裂化更高的温度，使石油馏分产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，是一种深度裂化。

催化重整：石油在加热和催化剂的作用下，可以通过 的重新调整，使 转化为

6 班级：一（ ）班 小组 使用者姓名 小组评价 老师评价 4、以煤、石油和天然气为原料生产合成材料 （1）三大合成材料： 、 、 。

（2）加聚反应概念： 实例：制取聚乙烯： 丙烯合成聚丙烯__ __________________ 缩聚反应概念： 实例：对苯二甲酸和乙二醇反应： （3）三个概念

单体——聚合成高分子化合物的 ，聚乙烯的单体为 链节——高分子化合物中的 ，聚乙烯的链节为 聚合度——高分子化合物中所含 ，聚乙烯的聚合度为

[合作探究案]

【交流展示一】煤的干馏、石油的分馏、裂化、裂解属于物理变化还是化学变化？分馏与蒸馏有何

区别？

【交流展示二】下图是实验室干馏煤的装置图，请回答下列问题：

（1）指出图中各仪器的名称：a ；b ；c ；d 。

（2）装置c的作用是 ；d中液体有 和 ，其中的无机物里溶有 ，可用 检验出来；有机物可以通过 的方法使其中的重要成分分离出来。 （3）e处点燃的气体是 ，火焰的颜色是 色。

【当堂检测】

1．有关煤的说法正确的是 ( )

A．煤中含有单质碳、苯、二甲苯、焦炉气 B．煤的干馏是物理变化

C．煤由复杂的有机物和无机物组成、煤的于馏是化学变化

D．煤主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素 2. 某混合气体通过溴水（使其褪色），再通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色），再通过无水硫酸铜白色粉末（使其变蓝色），再通过澄清石灰水（石灰水由清变浑再变清），最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈淡蓝色，这混合气体是 （ ）。

A水煤气 B焦炉煤气 C石油液化气 D高炉煤气 3. 聚四氟乙烯

可以作为不粘锅的内衬，其链节是 ( )

CF2—

A．CF2—CF2 B．一CF2一CF2一 C．CF2CF2 D．一CF24. 下列变化属于化学反应，且产物中有气体、液体、固体的是 ( )

郧西一中高一化学《高效课堂导学案》制作人： 汤书幅 祝和青审核： 祝和青 审批 7 A．石油分馏 B．石油裂解 C．煤的干馏 D．煤的气化

5. 怎样鉴别苯、甲苯、裂化汽油3瓶无色有机物? 用化学方法证明裂化汽油中含有甲苯

和二甲苯等苯的同系物并写出简要的实验步骤。 （已知甲苯和二甲苯能使高锰酸钾褪色）

第二节 资源综合利用 环境保护 第二课时 环境保护和绿色化学

【使用说明与学法指导】

1．认真阅读课本100～102页，划出重要知识，高效自主学习，完成学案相关内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2．将预习不能解决的知识，写到后面我的疑惑处；通过课堂小组合作讨论完成。 3．及时整理展示、点评结果，改正完善并落实好学案所有内容。

【本节目标定位】

1、了解环境污染的主要方面，污染的危害和防治的必要性。 2、记住绿色化学的概念和会计算原子利用率。

3、激情投入，大胆质疑，享受合作学习，探究学习的快乐。

[自主学习案]

【基础知识梳理】—基础知识要牢记，没有记忆就没有知识 二、环境保护和绿色化学

1．环境保护

（1）环境问题的含义：指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的 ，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。

（2）当今化学工作者面临的重要任务：环境情况的监测、三废的治理、寻找源头治理环境污染的生产工艺等。

①废气：大气污染物主要来自 和 ②废水：含有复杂的成分，任意排放会导致 的污染。

④废渣：对废渣等固体废弃物的处理兼有 和 两个重要目的。 2．绿色化学

（1）核心：

（2）原子经济的含义：原子经济要求反应物中的原子全部转化为 ，这时原子利用率达到100％。

（3）原子利用率=

[合作探究案]

【交流展示一】硫氧化物（SOX）和氮氧化物（NOX）是酸雨形成的主要元凶，工业上常利用一些

廉价易得的化学物质反应加以控制、消除或回收利用。请举例说明这些方法的原理和类型。

8

班级：一（ ）班 小组 使用者姓名 小组评价 老师评价

【交流展示二】处理污染物符合绿色化学的概念吗?为什么?

【当堂检测】

1.以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 ( ) A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料 B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．用苯和液溴为原料制取溴苯

D．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳

2．减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：

①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 ⑤开发新能源 ( )

A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤

3. 汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气。产生氮的氧化物的主要原因是 ( ) A．燃烧含氮的化合物燃料引起的 B．燃烧含铅汽油引起的

C．是由燃烧不充分引起的 D．是在汽缸中N2被氧化生成的

4. 为了降低硫氧化物造成的污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）中加入生石灰，这种方法称作“钙基固硫”．采用这种方法“固硫”的反应为（ ） A.2CaO+2S===2CaS+O2 B.S+O2===SO2

C.CaO+SO2===CaSO3 D.2CaSO3+O2===2CaSO4 5．下列符合化学实验“绿色化”的有 ( )

①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 6. “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小(直径小于10

?7m)，不易沉降(可飘浮数小时甚至

数年)，它与空气中S02、O2接触时，SO2部分转化为S03，使空气酸度增加，形成酸雨。飘尘所起的主要作用是 ( )

A.氧化剂 B．还原剂 C．吸附剂 D．催化剂

7. 以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。 （1）试用化学方程式表示制取硝酸铜的四种方法：

① ② ③ ④

（2）从“绿色化学”角度（环境保护和经济效应）考虑，大量制取硝酸铜最宜采用以上哪种方法?并说明原因 。 8. 为了保护环境，变害有利，工业上常用纯碱吸收有害气体SO2，同时得到亚硫酸氢钠，该反应的离子方程式是 。从这一反应可见H2SO3的酸性比H2CO3的酸性 。亚硫酸氢钠常用于除去漂白织物后剩余的游离氯。该反应的离子方程式为

9. 汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车

郧西一中高一化学《高效课堂导学案》制作人： 汤书幅 祝和青审核： 祝和青 审批 9 的排气管上装一个“催化剂转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

（1）写出CO与NO反应的化学方程式 （2）“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。其原因是 。 （3）控制城市污染源的方法可以有 。

a．开发氢能源 b．使用电动车 c．植树造林 d．戴上呼吸面具

反思：

第四章《化学与自然资源的开发利用》单元评估A卷 第I卷（选择题，共54分）每小题3分，共54分．每题有1个正确选项。 1．下列关于金属元素特征的叙述正确的是

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱 ④金属元素只有金属性，没有非金属性 ⑤价电子越多的金属原子，金属性越强 ⑥离子化合物一定含金属元素 A．①③⑤ B．②③ C．①⑤⑥ D．全部 2．下列说法不正确的是

A．天然气是气体，它属于化石燃料 B．反应物的总能量就是反应物的总热量

C．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO，SO2等有害气体 D．煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率 3．下列说法中错误的是

A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B．含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 c．煤是由有机物和无机物组成的复杂的?昆合物

D：煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

4．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备C12 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 5．从海水中提取镁时，用不到的化学反应是

A．MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2↓ B．Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O C．Mg(OH)2+H2SO4 MgSO4+2H2O D．MgCl2 Mg+C12↑ 6．工业上制取金属镁的方法是

A．电解熔融的氯化镁 B．用焦炭在高下还原MgO

C．电解氯化镁溶液 D．用焦炭在高温下还原菱镁矿（MgCO3） 7．“不粘锅”是在内壁涂了一层聚四氟乙烯的金属锅。以下对聚四氟乙烯的叙述正确的是 A．它的单体不含CC双键 B．它在没有水时容易燃烧 C．它不容易燃烧 D．聚四氟乙烯具有烯烃的性质

8．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法错误的是 A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 B．淡水的密度小于海水的密度

班级：一（ ）班 小组 使用者姓名 小组评价 老师评价 10 c．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D．O℃以上，温度越高，水的密度越小 9．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境、提高人类生存质量的重要措施，绿色食品和“白色污染”是指

A．绿颜色的食品和白色建筑材料 B．有叶绿素的食品和水泥厂排放的白色粉尘 C．安全、无公害的营养食品和聚乙烯等白色塑料垃圾 D．经济附加值高的营养食品和冶炼厂的白色烟尘 10．在相同条件下，对环境污染程度最小的燃料是

A．液化气 B．煤油 C．煤饼 D．木柴

11．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 A．海水 B．海水 C．海水 D．海水

Mg(OH)2 MgCl2溶液 Mg(OH)2 Mg(OH)2

Mg

MgCl2（熔融） MgO MgCl2溶液

Mg

MgCl2（熔融）

Mg

Mg

12．我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木 炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是

①“药金”是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成 ③用火焰灼烧法可区分黄金和“药金”④用稀HNO3可能区别黄金和“药金”⑤表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色

A．①② B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 13．下列不属于海水资源开发与利用的是

A．由海水发展氯碱工业 B．从海水中开发海洋药物 C．利用潮汐能、波浪能发电 D．从海底开采多金属结核矿

14．甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化，由此可判断甲、乙、丙、丁、戊依次为 A．Al，Cu，Mg，．Ag，Fe B．．Mg，Cu，Al，Ag，Fe C．Mg，Ag，Al，Cu，Fe D．Fe，Cu，Al，Ag，Mg

15．提取食盐后的海水，又叫苦卤水，往里面加入Ca(OFI)2后可以得到一种难溶于水的物质，这种物质再经过一系列的转化，最终可以得到 A．Na B．K C．Mg D．Ca 16．石油裂解的目的是为了

A．提高轻质液体燃料的产量 B．主要提高汽油的产量 C．获得短链不饱和烃 D．改善汽油的质量 17．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能阻止污染的科学。它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列不符合“化学反应的绿色化”的是

A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3

B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O

郧西一中高一化学《高效课堂导学案》制作人： 汤书幅 祝和青审核： 祝和青 审批 11 C．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O D．制CuSO4：2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4(稀) CuSO4+H2O

18．丁烷催化裂化时，碳链按两种方式断裂生成两种烷烃和两种烯烃，如果丁烷的裂化率为90％，且裂化生成的两种烯烃的质量相等，则裂化后得到的相对分子质量最小的气体在混合气体中的体积分数为

A．11％ B．19％ C．40％ D．50％

答题卡 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

第Ⅱ卷（非选择题，共56分）本部分包括8个小题，共56分 19．（6分）在化学反应中，铜元素可表现为0、+l、+2价。

（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜[即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜]。试写出该反应的化学方程式

（2）铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：

（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃） 20．（7分）海水占地球总储水量的97.2％，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。

（2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是 （填：物理变化或化学变化）。 （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：

食盐+H2ONaOH+H2+Cl2（未配平），该反应中食盐的化学式是 ；利用电解所得气体制36．5％的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐 t。（可能需要的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 H 1 O 16）

（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：

请写出②④的化学反应方程式

（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有 。（填字母）

A．皂化反应 B．聚合反应 C．与金属钠反应 D．氧化反应 21．（5分）冶炼金属用以下几种方法：①以C或CO、H2作还原剂还原 ②电解法 ③热分解法 ④

班级：一（ ）班 小组 使用者姓名 小组评价 老师评价 12 铝热反应 现冶炼下列金属：Al、Mg、Cu、Hg、Mn，试标明适宜的冶炼方法。 Al （填序号，下同）、Mg 、Cu 、Hg 、Mn 。 22．（5分）乙烯是石油裂解的主要产物之一。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是 ；其反应方程式为 。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是 ，其产物的名称是 ；乙烯对水果具有 。 23．（8分）钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越受人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可以与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一称金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是 ； 第一步：金红石（TiO2），炭粉混合在高温条件下通入C12制取TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 ，该反应的还原剂是 。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

（1）写出此反应的化学方程式

（2）如何由上述所得产物获取金属钛?简述步骤并写出有关的化学方程式 24．（13分）以下是一学生用某干燥气体（H2或CO）还原W g不纯氧化铜（所含杂质不与通入的气体反应）测定氧化铜纯度的实验。所给出的气体和试剂都是足量的。请根据实验操作过程回答下面的问题：

（1）点燃酒精灯前先要检查 ，原因是 。

（2）若通入装置I的气体是 ，则选用装置 ，产生的现象是 装置I中发生反应的化学方程式是 。 选用装置中发生反应的化学方程式是 。 （3）最后逸出的气体尾气收入球胆中，原因是 。

（4）请你根据上图，写出两种测定氧化铜纯度的方法，用文字简述其原理和需要测定的数据。 25．（6分）1 mol某链烃A在一定条件下裂化为1 mol烷烃B和l mol烯烃C，B、C混合气体密度是相同条件下H2密度的14.5倍，计算回答： （1）A的可能结构简式和名称? （2）B、C烃可能是什么?

（3）若l mol B完全燃烧需O2物质的量是整数时，C只能是什么物质? 26．（6分）用一氧化碳和氢气在443～473K并用钴（Co）作催化剂时，可以反应生成n=5～8的烷烃，这是人工合成汽油的方法之一。

（1）写出用CnH2n?2表示的人工合成汽油的配平的化学反应方程式

（2）如果向密闭的合成塔里通入恰好能完全反应的CO和H2，当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的

2。通过计算说明这时有无汽油生成。 5郧西一中高一化学《高效课堂导学案》制作人： 汤书幅 祝和青审核： 祝和青 审批 13 （3）要达到上述合成汽油的要求，CO和H2的体积比的取值范围是多少?

第四章《化学与自然资源的开发利用》单元评估B卷

第I卷（选择题，共54分）

本部分包括18个小题，每小题3分．共54分，每题有1～2个正确选项。 1．广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是 A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输

C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属 2．石油加工的主要目的是

A．将石油按其成分沸点的不同加以分离 B．将石油按饱和与不饱和烃加以分离 C．得到碳原子数多的烃类 D．将石油中烷烃、环烷烃和芳香烃分开

3．为减少汽车对城市大气的污染，1998年6月，我国成功地开发出用新燃料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃烧是 A．甲醇 B．汽油 C．柴油 D．重油 4．下列物质中不能用于萃取溴水中的溴的是

A．直馏汽油 B．裂化汽油 C．酒精 D．乙烷

5．从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸取液中通入Cl2后用升华方法将置换的碘提纯。但浸取液中通入Cl2时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr，为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，就加入适量的 A．CaO B．KI C．H2O D．酒精 6．下列变化，不包含化学变化的是

A．煤焦油的分馏 B．煤的干馏 C．煤的气化 D．煤的液化 7．下列各项中，成因果关系的是

①大气中CO2增加 ②SO2、NO2排入大气中 ③CO大量排放大气中 ④冰箱制冷剂氟里昂排放大气中

a．形成酸雨 b．产生温室效应 c．破坏臭氧层 d．使人中毒 A．①与d B．②与a C．③与b D．④与c 8．下列物质中，有固定熔沸点的是

A．石油 B．淀粉 C．苯 D．聚乙烯

9．某混合气体通过溴水溶液，溴水褪色；通过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色；最后将剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水。则原混合气体是 A．水煤气 B．液化石油气 C．石油裂解气 D．焦炉气 10．二十世纪九十年代初，国际上提出了“预防污染”的新概念，“绿色化学”是预防污染的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是

14 班级：一（ ）班 小组 使用者姓名 小组评价 老师评价

A．及时处理工业和生活中的废弃物 B．杜绝工业中的污染源 C．制定治理污染的规章制度 D．禁止使用化石燃料

11．置换反应是金属冶炼的基本原理之一。下列是通过置换反应得到铁的是 A．单质铜与FeCl3溶液混合 B．CO通过灼热的FeO

C．H2通过灼热的Fe3O4 D．单质铝与Fe2O3混合物加热引燃 12．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是

A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化 B．利用太阳能使海水通过蒸馏而使其淡化

C．将海水降温凝固以获取淡水 D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子

13．有X、Y、Z、W 4种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，X跟Y的盐溶液不反应，只有W在自然界中能以单质形式存在。则这4种金属的活动性顺序由强到弱为

A．Z>Y>X>W B．X>Z>Y>W C．Y>X>Z>W D．Y>Z>X>W 14．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是 A．MnO2 B．WO3 C．Co3O4 D．Cr2O3

15．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是 A．当A、B都是金属时，A一定比B活动性强 B．当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强 C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属 D．当A是非金属，B可能是金属，也可能是非金属

16．电解熔融的氧化铝冶炼金属铝时，当电路中通过30 mol电子时，理论上可以得到金属铝 A．180 g B．270 g C．30mol D．10mol 17．关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是 A．裂化和裂解产物中都含有不饱和烃 B．裂解和裂化都是为了得到气态烃 C．裂解和裂化的温度不同

D．裂化和裂解都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程 18．工程树脂ABS，由CH2CHCN（符号A）、CH2CHCHCH2（符号B）和（符号S）按一定配比共聚而得。经分析知该ABS样品的组成为CxHyNz（x、y、z为正整数），则原料中A和B的物质的量之比是

A．

x2zz2z B． C． D． y?xy?xx?yx?y答题卡

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 题号 答案 第Ⅱ卷（非选择题，共56分）

19．（4分）已知有关物质的熔沸点数据如下表 熔点／℃ 沸点／℃ MgO 2852 3600 A12O3 2072 2982 MgCl2 714 1412 A1Cl3 190（2.5×105Pa） 182.7 请参考上述数据回答问题：

工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁?理由是 。为什么不用电解A1C13的方法生产铝? 理由是 20．（9分）在已经提取的氯化钠、溴、镁等化学物质的高碘卤水中，采用如图所示的工艺流程生产

郧西一中高一化学《高效课堂导学案》制作人： 汤书幅 祝和青审核： 祝和青 审批 15 单质碘：

试回答：

（1）乙、丁中溶质的化学式：乙 ；丁 。

（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是 （填写字母编号）

A．除去未反应的NO3 B．除去未反应的I C．除去未反应的Fe D．除去碱性物质

（3）第⑦步操作可供提供I2的两种方法是 和 。（不要求写具体步骤） （4）实验室检验I2的方法是 。

（5）甲物质见光易变黑。其原因是（用化学方程式表示） 。 21．（8分）全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg／L。其工业提取方法有：

（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有： ① （写出离子方程式）； ②3Br2+3CO3?2????

?BrO3+5Br?+3CO2↑

③BrO3+5Br+6H+ ==3Br2+3H2O。其中反应②中氧化剂是 ；还原剂是 。 （2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式： 。

（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是 。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的 （填序号）。 ①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④苯 22．（10分）根据CO还原氧化铜的实验装置图（如图所示），回答下列问题：

（1）点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先 后 ，酒精灯B的作用为 。

（2）怎样知道硬质试管中的氧化铜已经开始反应 ，硬质试管中发生反应的化学方程式

班级：一（ ）班 小组 使用者姓名 小组评价 老师评价 16 为 （3）甲同学认为上图装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。他设计的储气瓶（如右图），尾气应从 （选a、b填空）口通入。

（4）乙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊?因此，其设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水的反应。试对此作出评价。你认为乙的设计是否必要 ，理由是 23．（6分）若污水治理方案的设计合理，则在保护环境的同时，还能回收一些有价值的物质，会带来一定的经济效益，某工厂排出的废液中主要含有硝酸锌和硝酸银，厂方工程人员设计了如下治理方案以净化废水并回收银和硝酸锌：

试回答： （1）所加试剂X是 ，Y是 。

（2）下列物质的主要成分是：固体A ，滤液B ，滤液C （3）操作Z的名称是 。 24．（5分）工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3）生产金属铝的过程，可用简单的示意图（如下图）表示如下：（图中A到E代表有关物质的化学式）

写出以上各步反应的化学方程式

① ② ③ ④ 25．（5分）煤、石油、天然气等能源以热的形式供给人们需要的能量。试以它们各自的主要成分碳、

CnH2n?2和CH4为代表，写出它们燃烧过程的化学方程式，指出它们质量相同时，哪一种燃料对环境

造成的负面影响最小。 26．（9分）现有氧化铜和金属铜的混合物0.76g，与过量的稀硫酸充分反应后，过滤，得到滤渣0.16g。将滤液用NaOH溶液中和至中性后，再加入适量铁粉，使其充分反应。

郧西一中高一化学《高效课堂导学案》制作人： 汤书幅 祝和青审核： 祝和青 审批 17 （1）写出混合物与稀硫酸反应的化学方程式。 （2）求原混合物中氧化铜的质量。

（3）应加入多少克铁粉，才能恰好与中和后的滤液完全反应。

第四章 化学与自然资源的开发利用

一、选择题

1．2008年夏季奥运会在北京举行，当时要突出的理念是“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”。绿色奥运是指( )

A．加大反恐力度，并要求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛 B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争

C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料 2．目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是( ) A．CO或氢气还原法 B．铝热反应法 C．电解法 D．热分解法

3．环境与可持续发展是现在国际性环保的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是( )

A．海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题 B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发 C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源

D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡 4．我国城市环境中的大气污染物主要是( ) A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物 C．NH3、CO2、NO2、雾 D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物 5．“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是( )

A．CH2＝CH2＋CH3―C―O―OH(过氧乙酸)→ CH2－CH2＋CH3COOH

O

O O B．CH2＝CH2＋Cl2＋Ca(OH)2 → CH2－CH2＋CaCl2＋H2O

C．2CH2＝CH2＋O2 2CH2－CH2

催化剂

O 催化剂

D．3CH2－CH2 CH2－CH2＋HOCH2CH2－O－CH2CH2OH＋2H2O

OH OH O 18 班级：一（ ）班 小组 使用者姓名 小组评价 老师评价

6．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是( )

A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化 B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化

C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分 D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

7．铝能用于冶炼难溶的金属(如Cr、V、Mn等)，这是因为铝( ) A．既能与酸反应，又能与碱反应 B．导电性好 C．熔点低

D．具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量

8．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )

A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 9．下列变化不属于化学变化的是( )

①煤的干馏 ②煤与氢气作用液化 ③煤的气化 ④石油的分馏 ⑤石油的催化裂化 ⑥石油的裂解 ⑦煤的开采 ⑧海水蒸馏

A．①②③④⑧ B．②④⑥⑤⑦ C．④⑦⑧ D．⑥⑧ 10．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( ) A．Mg B．K C．Br2 D．I2 11．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( ) A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应

C．天然气是一种相对清洁的化石燃料 D．煤就是碳，属于单质

12．近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是( )

A．含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生

B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果

C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因 D．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生 13．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是( ) A．Na、Mg、Al B．Na、K、Zn C．Fe、Cu、Ag D．Na、Ca、K

14．第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”(CH4·nH2O)。其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。有关可燃冰的下列预测中错误的是( )

A．高压、低温有助于可燃冰的形成 B．可燃冰的主要成分是甲烷

郧西一中高一化学《高效课堂导学案》制作人： 汤书幅 祝和青审核： 祝和青 审批 19 C．可燃冰的微粒间可能存在着离子键

D．构成可燃冰的原子间存在着极性共价键

二、填空题

15．(1)20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项符合“绿色化学”概念要求的是( )

A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物 D．杜绝污染源

(2)“绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中不符合绿色化学概念的是( )

A．除硫酸厂尾气：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3

B．消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O C．制硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．制硫酸铜：2Cu＋O2＝2CuO；CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O

16．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

有机物A CH2＝CH2 催化剂

CH3CH＝CH2

（CH2＝CHCOOCH2CH3） 丙稀酸乙酯 O2 催化剂

浓H2SO4 △ 氧化剂 CH2＝CH CHO △ 有机物B 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

(1)由CH2＝CH2制得有机物A的化学反应类型是____________________；A与B合成丙烯酸乙酯的反应的类型是__________________反应。

(2)丙烯醛(CH2＝CHCHO)中含有的官能团_____________________(填名称)； (3)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：

_____________________________________________________________________。 三、实验题

17．碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

海藻 ②浸泡 ③ 海藻 ①灼烧 海藻灰 灰悬 浊液

含碘离 ④过量Cl2 含碘水 溶液 子溶液 ⑤ 含碘有 残渣 机溶液 ⑥反复处理

晶态碘 指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称： 步骤③_______________，步骤⑤_______________。

(2)写出步骤④对应反应的离子方程式：______________________________。 (3)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______________。 A．酒精 B．醋酸 C． 四氯化碳 D．苯

20 班级：一（ ）班 小组 使用者姓名 小组评价 老师评价

(4)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_________________________________________________________。

(5)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错处：___________________________________________________________。

四、计算题

18．(1)取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为______________________________________________________________________。

(2)铝与氧化铁在高温下的反应可用于工业上冶炼铁(铝热法)。将一定量的铝溶于足量的NaOH溶液，产生气体的体积为a L(标准状况)。若等质量的铝与氧化铁发生反应，则得到铁的物质的量为________________(用含a的代数式表示)。

郧西一中高一化学《高效课堂导学案》制作人： 汤书幅 祝和青审核： 祝和青 审批 21 参考答案

一、选择题 1．C

解析：考查对绿色化学的理解。 2．C

解析：考查冶炼Na、Mg、Al等活泼金属一般采用电解法。 3．A

解析：对“可持续发展”的理解。 4．B

解析：考查大气污染物的基本常识。 5．C

解析：C的原子利用率为100%，反应物中的所有原子都全部转化成了所需的产物。 6．A

解析：加入明矾只能吸附固体杂质，不能除去海水中溶解的物质。 7．D

解析：考查铝热反应的原理及应用。 8．D

解析：其主要原理和步骤是：Mg2→Mg(OH)2→MgCl2。

＋

9．C

解析：考查煤和石油的综合利用的几种方法，要求简单了解其原理。 10．C

解析：考查海水资源的利用及溴单质的物理性质。 11．C

解析：A．石油裂解得到的汽油是混合物；B．不是石油产品都可用于聚合反应，有的是饱和烃；D．煤是一种混合物，其主要成分是C。

12．C

解析：考查水体富营养化的原因。

22 班级：一（ ）班 小组 使用者姓名 小组评价 老师评价 13．A

解析：Na、Mg、Al均通过电解法制得，Ag通过分解法制得。 14．C

解析：“可燃冰”存在于海底，就是一种高压低温的环境；从化学式CH4·nH2O可看出其中不含

金属元素或铵根，所以可燃冰由分子构成，原子间存在极性共价键而非离子键。

二、填空题 15．(1)D (2)C

解析：考查对绿色化学的理解：“预防污染”。

16．(1)加成反应 取代反应(或酯化反应) (2)碳碳双键、醛基 (3)nCH2＝CH2 [ CH2—CH2 ] n

△ 催化剂

解析：本题考查了石油化工的两个重要反应类型——聚合反应和酯化反应。 三、实验题 17．(1)过滤 萃取 (2)Cl2＋2I＝I2＋2Cl (3)CD

(4)分液漏斗、普通漏斗 (5)温度计水银球的位置不对

解析：本题不仅考查了海藻中提取碘的方法和流程，还重点考查了一些基本操作。 四、计算题 18．(1)Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3 (2)

－

－

amol 33.6解析：(1)Mg比铝活泼，所以MgO不能与铝发生铝热反应。 (2) 2Al ～ 3H2 ～ 2Fe 67.2 L 2 mol a L n(Fe) n(Fe)＝

amol 33.6

郧西一中高一化学《高效课堂导学案》制作人： 汤书幅 祝和青审核： 祝和青 审批 23 第四章 单元评估A卷参考答案

题号 答案 1 B 2 B 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A D B D B C C C B D A C A C D C 19．(1) CuSO4+FeCu+Fe SO4 (2) Cu2(OH)2CO3+4HCl2CuCl2+3 H2O + CO2↑或

Cu2(OH)2CO3+2 H2SO42 CuSO4+3 H2O + CO2↑

(3)铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低， 容易冶炼铸造成型。

20．(1)I A(2)物理变化 (3)NaCl；585 (4) NaOH +SO2NaHSO3；

NaHSO3+ HClNaCl+ H2O + SO2↑ (5)CD

21．②、②、①、③、④ 22．①溴的红棕色褪去

②Br2十CH2CH2→CH2一CH2 Br Br

③ nCH2＝CH2 [ CH2—CH2 ] n

△ 催化剂

④聚乙烯⑤催熟作用

23．Tioz+2C+2C12堡垒TiCl4+2CO C (1)Ticl。+2Mg尘Ti+2MgClz

(2)步骤：加入足量的盐酸除去过量的镁，过滤，并用蒸馏水 洗涤固体可得到金属钛，Mg+2}tCl；, MgCl。+H：十

24．(1)通入气体的纯度 H：或C0与一定量空气混合后 遇明火爆炸

(2)H。 Ⅲ 试剂2(无水硫酸铜)由白色变成蓝色 ^

Hz+Cu()竺Cu+H20；

CuS()4+5H。0一CuS()4·5H20

或C0试剂1(澄清石灰水) 由无色透明变浑浊 c0+Cu()尘cu+c()2；

Ca(0H)2+C02一CaC()3●+H20

(3)若是氢气，不收集，在一定范围内与空气形成混合气体 遇明火爆炸；若是C0，不收集，有毒，污染空气。

(4)方法一：若选用H。还原Cu()，可用产生水的质量，计算 反应的Ca(1)的质量。需要测定：①反应前测出U型管和内装 无水硫酸铜的总质量．②反应后U型管和内装物的总质量。③ 反应前后两次的质量差是水的质量。

若选用C0还原Cu()，可用产生C0。的质量，计算反应的 Cu()的质量。需测定沉淀的质量。

方法二：用H。(或C())还原Cu()后，可用反应前后的硬质

班级：一（ ）班 小组 使用者姓名 小组评价 老师评价 24 试管和管内物质的总质量的质量差，计算反应的Cu()的质量。 需要测量：①反应前硬质试管和内装物的总质量 ②反应后硬质试管和内装物的总质量

③反应前后两次质量差则为减少的氧的质量 25．(1)A可能的结构简式和名称为：

CF{。CH。CH。CH， 丁烷或(CI-{。)2CHCH。 2一甲基丙烷

第四章 单元评估B卷参考答案 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C C D 17 18 B D A A BC B A BD C D B CD A BD B 19．MgCl2和MgO在熔化状态下都能电离，但MgO熔点太高 A1C13是共价化合物，在熔融状态下不发生电离。 20．（1）FeI2 FeCl3 （2）C （3）升华 萃取 （4）将I2加到淀粉溶液中，溶液显蓝色（5）2AgI

2Ag+I2

?21．（1）C12+2Br2Cl+Br2 Br2 Br2

?（2）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 （3）分液漏斗 ②④ 22．（1）B A 点燃CO，防止污染环境 （2）硬质试管中黑色物质开始变红，澄清石灰水变浑浊，说明开始发生反应 CuO+COCu+CO2 （3）a （4）不必要，因为CO不是酸酐，CO与Ca(OH)2不发生反应 23．（1）锌 稀H2SO4 （2）锌和银 Zn(NO3)2 ZnSO4 （3）蒸发结晶 24．①A12O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

②2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3 ③Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH ④2Al(OH)3

Al2O3+3H2O

4Al+3O3↑ CO2 ，CnH2n?2+CO2+2H2O

⑤2Al2O3（Na3AlF6）25．（1）C+O2 （2）CH4+2O2

3n?1O2 2nCO2+（n+1）H2O

等质量时，CH4、C、CnH2n?2三种物质中，CH4的含碳量最低，所以CH4完全燃烧产生的CO2量最少，对环境造成的负面影响最小。 26．（1）CuO+H2SO4 CuSO4+H2O （2）由于金属铜不能与H2SO4反应。因此混合物中加入过量H2SO4后不能溶解的物质是Cu，则m（Cu）=0.16g，m（CuO）= 0.6g。

（3）应加入 0.42g铁粉，才能恰好与中和后的滤液完全反应。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/qjh3.html