B-2010-2011无机化学期末考试题

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辽宁大学 2011－2012 学年第一学期期末考试 试卷 试卷说明：本试卷总分为120分（自带计算器）。

题号 一 二 三 四 五 六 七 总分 题分 15 20 20 45 核分人 得分 复查人

得分 评卷人 复查人

一

单项选择题（共计15分，各1分） （ ）1、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热110J，同时得到60J的功；当 系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功100J时，Q为：

A. 50J B. -50J C. －150J D. 150J （ ）2、如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应： A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D.处于平衡状态

（ ）3、改变下列哪一个条件才能使多数反应的速率常数增大： A. 降低反应物质的浓度 B. 升高温度 C. 增大压力 D. 增加反应物的浓度 （ ）4、相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时： A. 放热多 B. 熵增加多 C. 内能增加多 D. 焓、熵、内能变化相同 （ ）5、反应3H2(g) + N2(g)

2NH3(g)，△H= -92.2kJ·mol-1

，则能使平衡向左移 动的是： A. 增加H2的浓度 B. 减少NH3的浓度

C. 增大体系的压力 D. 升高体系温度

（ ）6、下列反应中，ΔrHθ m(T)等于生成物的ΔfHθ

m(B，物态，T)的是： A. CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)

B. CO(g) + 0.5O2(g) = CO2(g)

C. H2(g) + Cl2(g) ＝ 2 HCl(g)

D. 0.5H2(g) + 0.5Br2(g) ＝ HBr(g) （ ）7、在下列反应中，Qp=Qv的反应为：

A. CaCO3(s) →CaO(s)+CO2(g) B. N2(g)+3H2(g) →2NH3(g) C. 2H2(g)+O2(g) →2H2O（l） D. C(s)+O2(g) →CO2(g)

（ ） 8、实验中需要配制pH值等于6的缓冲溶液100ml。现有以下四种pKa

不同的缓冲对可供选择，如果不考虑其他因素，选择的最佳缓冲对的pKa应是： A. pKa = 4.75 B. pKa = 5.60

C. pKa = 7.50 D. pKa = 8.20

（ ）9、已知相同浓度的盐NaA, NaB, NaC, NaD 的水溶液pH 依次增大，则相同

浓度的下列稀酸中离解度最小的是： A. HD B. HC C. HB D. HA

（ ）10、 11下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：

A. Sn4+ + 2e- = Sn2+2+ B. Cl2+2e- = 2Cl- C. Fe - 2e- = FeD. 2H+ + 2e- = H2

（ ）11、两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极

反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势:

A. Eθ=0，E=0 B. Eθ

≠0，E≠0

C. Eθ≠0，E=0 D. Eθ

=0，E≠0

（ ）12、下列几组量子数中，合理的是：

A. n= 4 l= 3 m= 3 ms= +1/2 B. n= 4 l= 2 m= 3 ms= -1/2 C. n= 4 l= 2 m= 0 ms= -1/2 D. n= 4 l= 2 m= -3 ms= +1/2

（ ）13、 既存在离子键和共价键，又存在配位键的化合物是：

A. H3PO4 B. Ba(NO3)2 C. NH4F D. NaOH

（ ）14、 BF3的空间构型为：

A. 直线形 B. 三角形 C. 正四面体 D. 三角锥形

（ ）15、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3, l=2的能级上，其未成对的电

子数为：

A. 4 B. 5 C. 3 D. 2

得分 评卷人 复查人

二 填空（共计20分，各1分）

1、热力学函数Q，W，U，H，S和G中不是状态函数的有__________。

2、绝对零度时任何纯净的完整晶态物质的熵为 ，熵的单位为 。3、反应2A + B = 2D 的Kθ

=(pD/p?)2pp?，则增大压力平衡向_____移动。且升高温度平衡

B/逆向移动，则正反应是___ __ 热反应。

4、在原电池中，流出电子的电极为 ，接受电子的电极为______，在正极发生的是 ，负极发生的是 。 5、在多电子原子中，核外电子排布应遵循的三个原则是： 、 、 。

试卷第1页（共 4页）

3、以HAc-NaAc体系为例，说明加入少量强碱时的缓冲作用原理，并写出计算缓冲溶液酸6、10、形成配位键时，中心原子应具备的条件是 ，配位体应具备的条件是 。

│ 7、反应2HF(g)=H(g)+Fθθ

22(g)的ΔrH=271kJ·mol-1，则HF的ΔfH为 。 │

│ 8. CH4价层电子对数VP等于 ，LP=0，该分子的几何构型 │ 为 。 │

│ 9、配合物K3[Fe(CN)6]中，中心离子的配位数是 ，配离子的电荷是 。 │

│ 10、IF3的分子构型是 。 装

│ 得分 评卷人 复查人

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│ 三 简答题（共计20分，各4分）

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│ 1、简单说明四个量子数的物理意义，并写出碳（C）原子中各电子的四个量子数。 订 │ │ │ │ │ │ │ │ 线 │

│ 2、用离子-电子法配平下面的氧化还原反应式，并写出该反应能够构成的原电池符号。 │

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As2S3(s)?HNO3(aq)?H3AsO4(aq)?H │ 2SO4(aq)?NO (g) │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │

度的计算公式。

4、比较P和S的电离能的大小，并说明原因。

5、试用轨道杂化理论说明：CH4是正四面体，NH3是三角锥形，而H2O是V（角）形。

试卷第2页（共 4页）

│ │ │ │ │ │ │ 装 │ 得分 评卷人 复查人

五 计算题（45分）

1. (5分) 计算25℃时0.10mol/LHAc溶液中的H3O+, Ac-, HAc, OH-浓度及其pH。已知HAc

-5

的Ka=1.75×10。

3. (5分) 计算HC2O4-的Kbθ。（H2C2O4的Ka1θ=5.9×10-2，Ka2θ=6.4×10-5） 。 │ │ │ │ │ │ 订 │ │ │ │ │ │ │ │ 线 │

│ 2. (5分) │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │

二氧化氮的分解反应为2NO2(g)?2NO(g) + O2(g)，在319℃时，k1=0.498mol·L-1·s-1 在354℃时，k2=1.81mol·L -1·s-1求：该反应的活化能Ea及383℃时的反应速

率常数k3。

4. (10分) 40mL 0.10mol·L-1NaBr溶液和10mL 0.15 mol·L-1AgNO-13混合，然后再加入50mL 0.2 mol·LKI溶液，确定有无AgI沉淀产生（已知Kspθ, AgBr=5.0×10-13, Kspθ,AgI=1.5×10-16）

试卷第3页（共 4页）

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5. (10分) (10分)已知气相反应，在45℃时向1.00升真空容器中引入2.00mmol N2O4，当平衡建立后，压力为22.34 kPa。

(1)计算在45℃下该反应的平衡常数KΘ和N2O4的平衡分压; (2)已知该反应的△rHmΘ=70.2kJ/mol，求该反应的△rSmΘ (3)计算80℃时的平衡常数KΘ和△rGmΘ。

6. (10分) 在298K时，有如下氧化还原反应发生：

2 Fe3+ + 2I- = 2 Fe 2+ + I2

已知：Eθ（Fe3+/Fe2+）= 0.771V ，Eθ（I2/I- ）= 0.535V。 （1）写出标准状态下的半电池反应式；

（2）判断：在标准状态下，反应能否正向自发进行？ （3）当[Fe3+] = 1.0×10-3 mol·L-1，[Fe2+] = 1.0 mol·L-1，[ I- ] = 1.0×10-3 mol·L-1时，计算电池电 │ │ 动势，并指出反应进行的方向。 装 │ │ │ │ │ │ │ 订 │ │ │ │ │ │ │ │ 线 │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │ │

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/qiff.html