分析化学题库Tf沉淀与重量

分析化学试题F

1005 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。 1002 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( ) (A) Mr(As2O3)/Mr(AgCl) (B) 2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl) (C) 3Mr(AgCl)/Mr(As2O3) (D) Mr(As2O3)/6Mr(AgCl) 1003 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ ( ) (Ar(Cl) = 35. 5, Mr(AgCl) = 143.3) (A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 1004 某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时, 所产生的误差才能≤0.1％---------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 3％ (B) 1％ (C) 0.1％ (D) 0.03％ 1001 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( ) Ar(Ca) Ar(Ca) (A) ───── (B) ────── Mr(CaC2O4) Mr(CaCO3) Ar(Ca) Mr(CaC2O4) (C) ──── (D) ───── Mr(CaO ) Ar(Ca ) 1006 写出换算因数表达式: 实验过程 测定KHC2O4·H2C2O4·2H2O纯度, 将其沉淀为CaC2O4,最后灼烧为CaO 测定试样中Fe含量,将Fe沉淀 为Fe(OH)3,最后灼烧为Fe2O3 1007 写出以下重量测定的换算因数(写出表达式): 测定对象 称量物 换算因数 K2O KB(C6H5)4 K K2PtCl6 FeO Fe2O3 Fe3O4 Fe2O3 换算因数表达式 1008 写出以下重量分析换算因数的表达式 S P 被测组分 BaSO4 MgNH4PO4 沉淀形式 BaSO4 Mg2P2O7 称量形式 w(SO3) w(P2O5) 含量表示形式 换算因数 表达式 Pb PbSO4 PbSO4 w(Pb3O4) As Ag3AsO4 AgCl w(As2O3) 1009 将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561g BaSO4。若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得Fe2O3_____________ g 。 [Mr(BaSO4) = 233.4 , Mr(Fe2O3) = 159.69 ] 1010 分析硅酸盐中MgO含量时,为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的质量分数,则应称取试样______________ g。 [Mr(MgO)=40.30, Mr(Mg2P2O7) =222.6] 1011 用重量法标定10.00mL硫酸溶液,得到0.2762g BaSO4[Mr(BaSO4)=233.4],则c(H2SO4) = ____________________ (mol/L)。 1012 已知一定量K3PO4中P2O5的质量和1.000 g Ca3(PO4)2中P2O5的质量相同, 则与K3PO4中K 的质量相同的KNO3的质量是_____________ g。 [Mr(KNO3)=101.1, Mr(Ca3(PO4)2)=310.1] 1013 含吸湿水0.55%的磷矿石试样0.5000 g,用重量法测定磷含量,最后得Mg2P2O7 0.3050g。则干燥试样中P2O5的质量分数是___________________。 [Mr(P2O5)=141.9 , Mr(Mg2P2O7)=222.5] 1014 0.5000g有机物试样以浓H2SO4煮解,使其中的氮转化为(NH4)HSO4,并使其沉淀为(NH4)2PtCl6,再将沉淀物灼烧,得0.1756 g Pt。则试样中N的质量分数为 __________。 [Mr(N) = 14.01 , Ar(Pt) = 195.08] 1015 在某一不含其它成分的AgCl与AgBr混合物中,m(Cl)∶m(Br)为1:2, 试求混合物中Ag的质量分数。 [Ar(Cl) = 35.45 , Ar(Br) = 79.90 , Ar(Ag) = 107.87] 1016 在空气中灼烧MnO2,使其定量地转化为Mn3O4。今有一软锰矿,其组成如下: MnO2约80%, SiO2约15%, H2O约5% 。现将试样在空气中灼烧至恒重,试计算灼烧后的试样中的Mn的质量分数。 [Ar(Mn) = 54.94, Mr(MnO2 )= 86.94, Mr(Mn3O4 )= 228.81] 1017 重量法测定铁,根据称量形式(Fe2O3)的质量测得试样中铁的质量分数为10.11%, 若灼烧过的Fe2O3中含有3.0%的Fe3O4,求试样中铁的真实质量分数。 [Ar(Fe)=55.85, Mr(Fe2O3)=159.69, Mr(Fe3O4)=231.54] 1018 采用硫酸钡重量法测定试样中钡的含量,灼烧时,因部分BaSO4还原为BaS,致使Ba的测定值为标准结果的98.0%,求称量形式BaSO4中BaS的质量分数。 [Ar(Ba)=137.3, Mr(BaS)=169.4, Mr(BaSO4)=233.4] 1019 某灼烧过的BaSO4沉淀的质量为0.5013g,其中含有少量BaS,用适量H2SO4溶液处理,使BaS转变成BaSO4,蒸发除去过量的H2SO4,再次灼烧获得纯BaSO4,其质量为0.5021g,求原来BaSO4沉淀中BaS的质量分数。 [Mr(BaS)=169.4 , Mr(BaSO4) = 233.4] 1020 只含有银和铅的合金试样0.2000g,溶于HNO3,加冷HCl,得AgCl和PbCl2混合沉淀0.2466g。用热水处理沉淀,将PbCl2完全溶解,剩下不溶的AgCl为0.2067g。求(1)合金中w(Ag), (2)未被冷HCl沉淀的PbCl2质量。 [Mr(Ag)=107.87, Mr(Pb)=207.2, Mr(AgCl)=143.32], Mr(PbCl2)=278.10] 1021 假定泻盐试样为化学纯MgSO4·7H2O,称取0.8000g试样,将镁沉淀为MgNH4PO4灼烧成Mg2P2O7,得0.3900 g;若将硫酸根沉淀为BaSO4,灼烧后得0.8179g,试问该试样是否符合已知的化学式? 原因何在? [Mr(MgSO4·7H2O)=246.5, Mr(MgSO4)=120.4, Mr(H2O)=18.02, Mr(Mg2P2O7)=222.6, Mr(BaSO4)=233.4] 1022 称取含NaCl和NaBr的试样(其中还有不与Ag+发生反应的其它组分)0.3750g, 溶解后,用0.1043mol/L AgNO3标准溶液滴定,用去21.11mL。另取同样质量的试样溶解后加过量的AgNO3溶液,得到的沉淀经过滤洗涤烘干后,得沉淀重0.4020g。计算试样中NaCl和NaBr的质量分数。 [Mr(NaCl)=58.44, Mr(NaBr)=102.9, Mr(AgCl)=143.3, Mr(AgBr)=187.8] 1023 Ag2S的Ksp=2.0×10-48,其在纯水中的溶解度计算式为--------------------------------( ) (A) s = (C) s = 3Ksp (B) s = Ksp/x(S2-) (D) s = 33Ksp/4 3Ksp/4x(S2-) 1024 在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为------------------( ) (A) s = Ksp-c(C2O24) (B) s = Ksp (C) s = Ksp-2-x(C2O24)?c(C2O4) (D) s = -Ksp/x(C2O24) 1025 移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为-----------------------------------------------------------( ) (A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6 (C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-6 1026 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是---------------------------------------------------( ) (A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13 (C) 1.0×10-14 (C) 2.6×10-11 1027 下列沉淀若不考虑其它副反应,试写出它们的溶度积Ksp与它们的溶解度(s)的关系式： Ksp 沉淀 PbCrO4 Pb(IO3)2 PbClF Pb3(AsO4)2 1028 比较下列各组物质溶解度的大小(用 >, < ,=符号表式)。 (1) AgCl(在纯水中) ______ AgCl(在0.1 mol/L NH4Cl中) (2) AgCl(在2mol/L NaCl中) ______ AgCl(在纯水中) (3) AgCl(在0.01 mol/L NaCl中) ______ AgCl(在2 mol/L HCl中) (4) Ag2CrO4(在纯水中) ______ AgCl(在纯水中) (5) Ag2CrO4(在0.001mol/L AgNO3中) ______ Ag2CrO4(在0.001mol/L K2CrO4中) [Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12, Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ag+与Cl-生成络合物, lg?1=3.0, lg?2=5.0] 1029 计算CdCO3在纯水中的溶解度。 [pKsp(CdCO3)=11.28,Cd2+基本不形成羟基络合物, H2CO3的pKa1= 6.38, pKa2= 10.25] 1030 由实验测得PbSO4在pH 2.00时的溶解度为2.0×10-4mol/L,计算PbSO4的Ksp。 [pKa2(H2SO4) = 2.0] 1031 计算CaF2在pH=1.00, cF = 0.10 mol/L时的溶解度。 [pKsp(CaF2)= 10.57, pKa(HF)=3.18]

1032 将100mL溶液中的Ca2+沉淀为CaC2O4·H2O,达到平衡时溶液中剩下的钙不得超过0.80?g。用HAc-NaAc缓冲溶液调节溶液pH为4.70, 此时溶液中草酸的总浓度必须达到多大? [Ksp(CaC2O4) = 2.0×10-9; pKa1(H2C2O4) =1.22, pKa2(H2C2O4) = 4.19, Mr(Ca) = 40.08] 1033 计算pH=8.00、c(NH3)=0.2mol/L时MgNH4PO4的溶解度。 [pKsp(MgNH4PO4)=12.7,pKa(NH4+)=9.26, H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36] 1034 计算CaC2O4在pH为5.00的0.050mol/L(NH4)2C2O4中的溶解度。 [Ksp(CaC2O4)=2.0×10-9, H2C2O4的Ka1=5.9×10-2, Ka2=6.4×10-5] 1035 Ag+能与Cl-生成AgCl、AgCl2-络合物,计算[Cl-]=0.10mol/L时AgCl沉淀的溶解度。[已知Ag+与Cl-络合物的?1=1.1×103、?2=1.1×105, Ksp(AgCl)=1.8×10-10] 1036 计算AgCl沉淀在pH=8.00,络合剂L的总浓度c(L)=0.10mol/L溶液中的溶解度。(忽略在形成络合物时L的消耗) [已知Ka(HL)=1.0×10-10 , AgL2的lg?1=3.0、lg?2=7.0, Ksp(AgCl)=1.8×10-10] 1037 在pH=2.0的含有0.01 mol/L EDTA及0.10 mol/L HF的溶液中,当加入CaCl2使溶液中的c(Ca2+)=0.10 mol/L时,问(1)EDTA的存在对生成CaF2沉淀有无影响? (2)能否产生CaF2沉淀?(不考虑体积变化) [HF的Ka=6.6×10-4, Ksp(CaF2)=2.7×10-11, lg K(CaY)=10.69 , lg?Y(H)=13.51] 1038 在100mL NH3-NH4Cl缓冲溶液(pH9.7,[NH3]=0.2mol/L)中,最多能溶解多少克Ag2S? [已知pKsp(Ag2S) = 48.7 ; pKa1(H2S) = 6.88、pKa2(H2S)= 14.15,银氨络合物的lg?1= 3.24、 lg?2= 7.05, Mr(Ag2S)=248,不考虑Ag+的水解] 1039 计算氢氧化铜沉淀在含有0.10 mol/L游离NH3溶液中的溶解度。 {已知Ksp[Cu(OH)2]=10-18.6,Cu(OH)+络合物的lgK=6.0, 铜氨络合物的lg?1~lg?5分别为4.3、8.0、11.0、13.3、12.9, Kb(NH3)=10-4.74} 1040 计算ZnS在0.10mol/L Na2C2O4溶液中的溶解度。 [已知Ksp(ZnS)=10-21.7, H2C2O4的Ka1= 10-1.2, Ka2=10-4.2; Zn(C2O4)34-络合物的lg?1~ lg?3分别为4.9、7.6、8.2, H2S的Ka1=10-6.9 , Ka2= 10-14.2] 1041 计算ZnS在pH=10.0的氨性溶液中的溶解度,溶解达到平衡时,溶液中 [NH3]=0.10mol/L [pKsp(ZnS)=21.7, Zn(NH3)42+的lg?1~lg?4为2.27、 4.61、7.01、9.06; pKa1(H2S)=6.88, pKa2(H2S)=14.15;pH=10.0时, lg?Zn(OH)=2.4] 1042 如向含有Ba2+的溶液中加入EDTA及过量的硫酸盐,使其分析浓度分别为: c(Ba2+) = 0.10mol/L,c(Y) = 0.11mol/L,c(SO42-)=1.0×10-4mol/L,若欲阻止BaSO4 沉淀, 试问溶液的pH应大于多少? [已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10; lgK(BaY)=7.8] lg?Y(H)~ pH关系如下: pH 8 8.5 9.0 9.5 10 2.3 1.8 1.4 0.8 0.5 lg?Y(H) 1043 计算BaSO4在pH=10.0,含有0.010 mol/L EDTA和0.10 mol/L Na2SO4溶液中的溶解度。[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10, K(BaY)=107.86, pH=10.0时, lg?Y(H)=0.45] 1044 为了回收银,向含银废液中加入过量的食盐,蒸干得到150g沉淀物。经测定其中含有3.9%NaCl及9.6%AgCl,现欲用1 L氨水将沉淀中的AgCl全部溶解,问氨水最低浓度应为多少？ [生成Ag(NH3)2+] [已知AgCl的Ksp=1.8×10-10, Ag(NH3)2+的lg?1=3.3、lg?2=7.2, Mr(NaCl)=58.44, Mr(AgCl)=143.3] 1045 将15mmol氯化银沉淀置于500mL氨水中,已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L, 计算溶液中游离的Ag+离子浓度。 [已知Ag+与NH3络合物的?1=103.24、?2=107.05, Ksp(AgCl)=1.8×10-10] 1046 为了在含有0.010 mol/L AgNO3 和 0.010 mol/L NaCl 的混合溶液中不生成AgCl沉淀, 计算: 1)混合溶液中所需游离NH3的最低浓度; 2)混合溶液中所需NH3的最低总浓度。 [AgCl的Ksp=2.0×10-10; Ag+-NH3络合物的?2=1.0×107, ?1忽略不计] 1047 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀 1048 在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择----------------------------------------( ) (A) 冷水 (B) 热的电解质稀溶液 (C) 沉淀剂稀溶液 (D) 有机溶剂 1049 下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-------------------------------------------------------( ) (A) 沉淀应在热溶液中进行 (B) 沉淀应在浓的溶液中进行 (C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂 (D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化 1050 若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质,用H2SO4沉淀Ba2+时,生成的BaSO4最易吸附何种离子?---------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) Na+ (B) K+ (C) Ca2+ (D) H+ 1058 以氨水沉淀Fe3+时,溶液中含有Ca2+、Zn2+,当固定NH4+浓度,增大NH3浓度时___________的吸附量减小,_______________的吸附量增大。 1052 今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度, Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是-----------------------------------( ) (A) 四种离子都增加 (B) 四种离子都减少 (C) Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少 (D) Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少 1053 用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+时,若试液中含有Mg2+,为了提高CaC2O4沉淀的纯度应采取的措施是-------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 在加热的情况下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4 (B) 采用均匀沉淀法,并延长陈化时间 (C) 缩短陈化时间,并再沉淀一次 (D) 沉淀时加强搅拌,并增加洗涤次数 1054 下列表述中错误的是-----------------------------------------------------------------------------( (A) 由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸(慢速) (B) 微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,则愈不容易均相成核 (C) 相对过饱和度愈大,分散度愈高 (D) 均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核 1055 用重量法以AgCl形式测定Cl-是在120℃干燥称重的,这时应当采用的洗涤液是--( (A) 稀NH4NO3溶液 (B) 稀HCl溶液 (C) 纯水 (D) 稀HNO3溶液 1056 用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于---------------------------------( (A) 加热的温度过低 (B) 加热时间不足 (C) 试样加热后没有冷到室温就称量 (D) 加热后的称量时间过长 1057 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于--------------------------------( (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质 (B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发 (D) 沉淀灼烧的时间不足 1051 用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是--------------------------------------------------( (A) 混晶共沉淀 (B) 吸附共沉淀 (C) 包藏共沉淀 (D) 后沉淀 ) ) ) ) ) 1059 在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,加入尿素CO(NH2)2并加热,能析出较大颗粒的CaC2O4沉淀。尿素发生的反应是___________________________________。得到较大颗粒CaC2O4的原因是_________________________________________。 1060 指出与下述情景相应的试剂(填A,B,C) (1) 在热溶液中水解 ___________ (2) 选择性试剂 ___________ (3) 金属沉淀剂,但不具专属性 ___________ O A. H3CCNOH B. N C. H2NCNH2H3CCNOHOH 1061 无定形沉淀在沉淀完毕之后要加水稀释,其作用是_____________________。 1062 用沉淀重量法测定煤粉中硫含量,请填写条件。 测定前处理 沉淀条件及酸碱性 滤纸的选择 沉淀剂 洗涤剂及洗涤检查 换算因数 1063 重量法测定铁,称量形式为Fe2O3,若灼烧所生成的Fe2O3中含有少量的Fe3O4, 则将使测定结果(Fe的质量分数)偏______,这是因为_________________________________ _________________________________________________________。 [Ar(Fe)=55.85 , Ar(O)=16.00] 1064 用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4, 测定结果___________, 若吸留了NH4Cl则结果___________。(填偏高、偏低或无影响) 1065 采用BaSO4重量法测定BaCl2纯度时,若沉淀中包藏了H2SO4,其结果_______; 若包藏了BaCl2其结果______________。若是以此法测定Na2SO4纯度,沉淀中包藏了Na2SO4, 其结果________________;若包藏了BaCl2,则结果_____________。 (指偏高、偏低或无影响)

3072 为使胶体凝聚(或防止胶体形成),在进行沉淀和洗涤时常使用________溶液。而为了保护胶体防止凝聚，可加入__________,这在______________________ 滴定法中有应用。 3073 以下银量法测定需采用返滴定方式的是-----------------------------------------------------( ) (A)莫尔法测Cl- (B)吸附指示剂法测Cl- (C)佛尔哈德法测Cl- (D)AgNO3滴定CN-(生成Ag[Ag(CN)2]指示终点 3068 能否用莫尔法直接滴定Ag+? 为什么? 3075 用Ag+滴定Cl-时,若浓度均增大10倍,化学计量点前0.1%pCl________;化学计量点pCl ________;化学计量点后0.1% pCl________。(指增大或减少多少单位) 5001 标定NH4SCN溶液应采用 标准溶液， 为指示剂。 5002 用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.0, 其滴定终点将------------------------------------------- ( ) (A)不受影响 (B)提前到达 (C)推迟到达 (D)刚好等于化学计量点 5003 用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是------------------------------------------------------------- ( ) (A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S 5004 溶液中Ag(NH3)2+ 的浓度为0.1mol/L, [NH3]=1mol/L。当加入KI后，使I- 的浓度保持为[I-] = 0.1mol/L, 此条件下能否生成AgI沉淀? 若能沉淀，计算c (Ag)总。 Ksp(AgI)=9.3×10-17；Ag(NH3)2+ lg?2=7.05 AgI络离子lg?1＝6.58, lg?2=11.74, lg?3=13.68 5005 计算用200 mL纯水和用200 mL 0.01mol/L的草酸铵洗涤CaC2CO4沉淀时，沉淀的损失各为多少? [Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9 , M r(CaC2O4)=128.1] 5006 今分析两种铅矿试样，两个干燥试样中铅的质量分数均为24.40%, 测得第一个湿试样中含Pb 24.02%, 第二个湿试样含Pb 24.26 % , 试计算两个湿试样中水的质量分数各是多少? 5007 0.2000 g氯代乙烷和溴代乙烷的混合物，经加碱水解后加入沉淀剂AgNO3，得到0.4023g沉淀，试计算混合物中两种化合物各自的质量分数为多少? [Mr(氯代乙烷) =64.45， Mr(溴代乙烷)=108.9， Mr(AgCl)=143.32， Mr(AgBr)=187.77] 5008 晶核的形成过程有 与 两种。当溶液的过饱和度很低时，主要是 成核，将得到 颗粒沉淀。 5009 已知Ca(OH)2的Ksp= 4.00×10-6，取其饱和溶液50.00 mL, 需用0.0500 mol/L HCl多少毫升滴定至终点? 5010 有机沉淀剂有哪些特点? 5011 Fe(OH)3是属于 型沉淀，洗涤该沉淀应选用 。 5012 微溶化合物的固有溶解度是指 。 5013 微溶化合物BaSO4在200 mL纯水中损失为 mg；若加入过量BaCl2保持[Ba2+]＝0.01mol/L，其损失量为 mg。[Mr(BaSO4)=233 Ksp(BaSO4)=1.1×10-10] 5014 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 ----------------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤 (B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小 (D) 测定结果准确度高 5015 有一煤试样，测定湿试样的灰分为5.88%，干试样的灰分为6.00%，求湿试样的含水量-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A)2.50% (B)3.00% (C)2.00% (D)3.50% 5016 有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为-----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A)54.10% (B)53.46% (C)55.00% (D)53.00% 5017 有一化学纯的MgSO4?7H2O, 称取0.8000 g试样，将镁沉淀为MgNH4PO4，经灼烧为Mg2P2O7，得0.5000 g。求试样中MgSO4的质量分数?试样与分子式是否相符?失去几个结晶水? [Mr(Mg2P2O7)＝222.55，Mr(MgSO4?7H2O)=246.48, Mr(MgSO4)=120.4] 5018 根据下列分析结果推出该化合物含几个结晶水? w(Na2SO4)=44.09% , w(H2O)=55.91% 。 [Mr(Na2SO4)=142.05 Mr(H2O)=18.00] 5019 重量法分析磷氧化合物时，得到如下结果：w(P)=43.6%, w(O)=56.4%, 试推算出化合物的分子式。[Ar(P)=30.97, Ar(O)=16.00] 5020 某有机药物经灰化后，用四苯硼酸钠法测定其中的K+。称取试样0.5000g，经处理，烘干至恒重，得四苯硼酸钾沉淀0.1834g, 求w(K)? ( Mr{K[B(C6H5)4]}=358.3, Ar(K)=39.10) 5021 葡萄糖的干燥失重测定。空称量瓶于105℃干燥至恒重，为20.0240 g，加入试样后重21.5885 g, 再于105℃干燥至恒重后，为21.4565g, 则葡萄糖干燥失重为 ％ 5022 将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中 [已知：Ksp(MnS)=2×10-10；Ksp(CuS)=6×10-36; H2S: Ka1=1.3×10-7, Ka2=7.1×10-15]，所观察到的现象是：--( ) (A) a、b均无色 (B) a中无色，b中呈红色 (C) a中呈红色 b中无色 (D) a、b均呈红色 5023 在pH=9.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液中([NH3]=0.10 mol/L)通入H2S至饱和(浓度约为0.10 mol/L)，求Ag2S在此溶液中的溶解度。[H2S: Ka1=1.3×10-7, Ka2=7.1×10-15; Ag+~NH3络合物lg?1, lg?2依次为3.4, 7.4; Ksp(Ag2S)=2×10-50 ] 5024 取尿样5.00 mL，加入0.0950 mol/L AgNO3溶液20.00 mL，过剩的AgNO3用0.1100 mol/L NH4SCN溶液滴定，用去8.00 mL。计算1.5 L尿液中含NaCl多少克? [Mr (NaCl)=58.44] 5025 有一含有NaCl和NaBr的试样，称取0.3750g,溶解后用AgNO3沉淀,测得NaCl质量分数为4.08%, NaBr为53.33%。若称取同样质量的试样，用0.1043 mol/L AgNO3滴定Cl-和Br-总量，需用AgNO3溶液多少? [Mr(NaCl)=58.44, Mr(NaBr)=102.9] 5026 莫尔法测定Cl- 采用滴定剂及滴定方式是--------------------------------------------------- ( ) (A) 用Hg2+盐直接滴定 (B)用AgNO3直接滴定 (C)用AgNO3沉淀后，返滴定 (D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定 5027 5028 用BaSO4重量法测定煤中S的含量，洗涤沉淀的洗涤剂应选择--------------------- ( ) (A) 水 (B) 稀H2SO4 (C) 稀BaCl2 (D) H2O+NH4Cl 5029 将含有防高血压药物(C14H18Cl6N2, Mr=427)的试样2.89 g置于密封试管中加热分解，用水浸取游离出的氯化物，于水溶液中加入过量的AgNO3，得AgCl 0.187 g，假定该药物是氯化物的唯一来源，计算试样中C14H18Cl6N2的质量分数。[Ar(Cl)=35.45, Mr (AgCl)=143.32] 5030 欲使1mmol AgCl完全溶解，需3 mol/L NH3?H2O多少毫升? (忽略体积影响) 已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10 Ag(NH3)2的lg?2=7.05 5031 已知??(Ag+/Ag)=0.799V, ??(Ag2CrO4/Ag)=0.446V。计算Ag2CrO4在纯水中的溶解度及Ag+的浓度

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