北京市通州区2015届高三模拟考试（二）理综试题含答案

通州区2015年高三年级模拟考试（二）

理科综合试卷

2015年5月

1．有关病毒和细菌的叙述，不正确的是 ．

A．病毒是非细胞生物，细菌是原核生物 B．病毒和细菌的基因都可以表达 C．细菌和病毒都可能引发传染病的流行 D．单独培养细菌和病毒可形成形态不同的“菌落”

2.以下与生物体内“能量”有关的叙述，正确的是 A．生物体内的能源物质都含有高能磷酸键 B．细胞呼吸就是为生命活动直接供能的过程 C．光合作用虽是储能过程，但也有高能磷酸键的断裂 D．ATP能降低化学反应的活化能，提高能量利用率

3．北大医学部的研究人员将小鼠第8号染色体短臂上的一个长约30kb的DNA片段进行了敲除，结果发现培育出的小鼠血甘油三酯极高，具有动脉硬化的倾向，并可以遗传给后代。该项研究最能说明

A. 该DNA片段具有遗传效应 B.控制甘油三酯合成的基因就位于第8号染色体上

C. 动脉硬化是由基因突变引起的 D.鼠血中的甘油三酯都是由这段DNA指导合成的

4．某山区坡地因树木过度砍伐而造成生态环境严重破坏。为了治理环境，人们采取了封山育林的措施。封山育林后若干年内，经历了一年生草本、多年生草本和灌木三个阶段，其典型物种的种群密度变化右图。以下叙述错误的是 ．．

A．曲线所用的调查数据主要是采用样方法得到的 B．在a年内，物种①的出生率大于死亡率 C．物种③比物种①、②具有更强的竞争优势

D．若气候适宜，群落在c点后，灌木将持续占主导地位 5．下列关于生物学实验的描述，正确的是

A．温度对酶活性影响的实验一般选用斐林试剂做指示剂 B．在固体培养基上涂布稀释的大肠杆菌培养液可获得单菌落 C．向DNA提取液中加入二苯胺试剂后可观察到溶液颜色变为蓝色 D．在家庭中用鲜葡萄制作果酒时酵母菌装置应放在45°C处

6．“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关知识叙述正确的是 A．氢气是未来的理想燃料 B．苯酚不能用于杀菌消毒

C．人体缺铁易引起甲状腺肿大 D．乙醇是不可再生的生物质能源

7．下列解释实验事实的方程式不正确的是 ．．．

电解 A．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2 ↑

冰晶石 ?B．工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH= HSO3

－

?C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH+ Al2O3 = 2AlO2+ H2O

?????D．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2

－

8．下列说法正确的是

A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

B．在酸性条件下，CH3COOC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H5OH C．用新制Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖 D．分子组成为CH4或C2H6O的有机物不存在同分异构现象

9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl、S?、Ca、K半径逐渐减小

－

2

2+

+

18

18

37D．3517Cl与17Cl得电子能力相同

10．下列有关说法正确的是

A．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能

B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率 C．NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H D．在一密闭容器中发生2SO2+O2

11．下列实验方案、现象和结论均正确的是 选项 A B Na2CO3

NaHCO3

+

2SO3反应，增大压强，平衡会正向移动，

c2(SO3)c2(SO2)?c(O2)的值增大

C D ①

②

实 验 方 案 2滴水 铁钉 NaCl溶液 包有足量Na2O2的脱脂棉 向里推活塞时，长现象 脱脂棉燃烧 U形管右端的 液面高 铁钉发生吸氧腐蚀 烧杯①中的澄清石灰水先变浑浊 NaHCO3比Na2CO3受热更易分解 颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变 结论

12．一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是 ．．．

A．K移向催化剂b

B．催化剂a表面发生的化学反应： [Fe(CN)6]?－e?==[Fe(CN)6]?

4

3

+

Na2O2与水反应生成NaOH和O2 该装置的气密性良好

?C．Fe(CN)36在催化剂b表面被氧化

D．电解池溶液中的[Fe(CN)6]?和[Fe(CN)6]?浓度基本保持不变

4

3

13．下列说法正确的是

A．温度升高，物体的每一个分子的动能都增大 B．外界对气体做功，气体的内能一定增大

C．当两个分子间的距离为r0（平衡位置）时，分子力为零，分子势能最小 D．布朗运动是悬浮在液体中固体颗粒分子的无规则运动

14．如图为氢原子的能级图．当氢原子从n=4的能级跃迁到n=2的能级时，辐射出光子a，当氢原子从n=3的能级跃迁到n=1的能级时，辐射出光子b．则下列说法中正确的是 A．光子a的能量大于光子b的能量 B．光子a的波长小于光子b的波长 C．b光比a光更容易发生衍射现象

D．在同种介质中，a光子的传播速度大于b光子的传播速度

15．万有引力定律和库仑定律都遵循平方反比规律，因此引力场和电场之间有许多相似的性质，在处理有关问题时可以将它们进行类比．例如电场中反映各点电场强弱的物理量是电场强度，其定义式为E=F/q；在引力场中可以有一个类似的物理量来反映各点引力场的强弱，设

地球质量为M，半径为R，地球表面处的重力加速度为g，引力常量为G，如果一个质量为m的物体位于距离地心2R处的某点，则下列表达式中能反映该点引力场强弱的是

A．GMm(2R)2 B．

g4 C．GM2R D．

g2

16．如图甲为一列简谐横波在t=0.10 s时刻的波形图，P是平衡位置为x=4m处的质点，图乙为质点P的振动图像，则

A．该波向+x方向传播，速度是40 m/s B．该波向-x方向传播，速度是20 m/s

C．从t=0.10 s到t=0.25 s，质点P沿x轴移动了30 cm D．t=0.15 s时，质点P的加速度达到正向最大

17．有一种大型娱乐器械可以让人体验超重和失重，其环形座舱套在竖直 柱子上，由升降机送上几十米的高处，然后让座舱自由下落．落到一定位 置时，制动系统启动，座舱做减速运动，到地面时刚好停下．下列说法 中正确的是

A．座舱自由下落的过程中人处于超重状态 B．座舱自由下落的过程中人处于失重状态 C．座舱减速下落的过程中人处于失重状态 D．座舱下落的整个过程中人处于超重状态

18．如图所示，两根足够长的固定平行光滑金属导轨位于同一水平面，导轨上横放着两根相同的导体棒ab、cd与导轨构成闭合回路。导体棒的两端连接着处于压缩状态的两根轻质弹簧，两棒的中间用细线绑住，它们的电阻均为R，回路上其余部分的电阻不计。在导轨平面内两导轨间有一竖直向下的匀强磁场。开始时，导体棒处于静止状态。剪断细线后，导体棒在运动过程中

A．回路中没有感应电动势

B．两根导体棒所受安培力的方向相同

C．两根导体棒和弹簧构成的系统动量守恒，机械能不守恒 D．两根导体棒和弹簧构成的系统动量守恒，机械能守恒

19．一平行板电容器充电后与电源断开，负极板接地．两板间有一个正试探电荷固定在P点，如图1所示，以C表示电容器的电容、E表示两板间的场强、φ表示P点的电势，W表

b d

a c

示正电荷在P点的电势能，若正极板保持不动，将负极板缓慢向右平移一小段距离l0的过程中，各物理量与负极板移动距离x的关系图象2中正确的是

图1

图2

20．太阳帆航天器是一种利用太阳光的压力进行太空飞行的航天器，如图所示．在没有空 气的宇宙中，太阳光光子会连续撞击太阳帆，使太阳帆获得的动量逐渐增加，从而产生加速度．太阳帆飞船无需燃料，只要有阳光，就会不断获得动力加速飞行．有人设想在探测器上安装有面积极大、反射功率极高的太阳帆，并让它正对太阳．已知太阳 光照射太阳帆时每平方米面积上的辐射功率为P0，探测器和太阳帆的总 质量为m，太阳帆的面积为s，此时探测器的加速度大小为

2sP0 mcPsC．0

mcA．

2sp mcpsD．

mcB．

第Ⅱ卷 （非选择题 包括11道题，共180分）

注意事项：

1．用黑色字迹的签字笔将答案直接写在答题卡相应位置上，写在试卷上不得分。 ．．．．．．．．2．答卷前，请将答题卡中的个人信息按要求填写清楚。 二、非选择题 21．（18分）

（1）在做“验证动量守恒定律”实验时，入射球a的质量为m1，被碰球b的质量为m2，各小球的落地点如图所示，下列关于这个实验的说法正确的是（ ）

A．入射球与被碰球最好采用大小相同、质量相等的小球 B．每次都要使入射小球从斜槽上不同的位置滚下 C．要验证的表达式是m1ON＝m1OM＋m2OP D．要验证的表达式是m1OP＝m1OM＋m2ON

（2）某同学在做测金属丝电阻率的实验中，取一根粗细均匀的康铜丝，先用螺旋测微器测出康铜丝的直径d；然后分别测出不同长度l1，l2，l3，l4……的康铜丝的电阻R1，R2，R3，R4……，以R为纵坐标，以l为横坐标建立直角坐标系，画出R-L图像。

A V

甲 乙

丙 丁

①某次测量康铜丝的直径时螺旋测微器的示数如图丁所示．可知此次测得康铜丝的直 径为 mm。

②图乙是测量康铜丝电阻的原理图，根据原理图在如图甲所示的实物图中画出连线。 ③利用上面的电路图测出的电阻值比真实值 （填“偏大”或“偏小”），这种误差叫做 。

④坐标图丙中的6个点表示实验中测得的6组康铜丝的长度l、电阻R的值．请你利用R-L图像和螺旋测微器多次测量求得的康铜丝直径d，求出康铜丝的电阻率ρ＝ m。 22．（16分）如图所示，在竖直平面内有一个粗糙的1/4圆弧轨道，其半径R=0.4 m，轨道的最低点距地面高度h=0.8 m，一质量m=0.1 kg的小滑块从轨道的最高点A由静止释放，到达最低点B时的速度大小为v=2.0 m／s．不计空气阻力，g取10 m／s2，求： （1）小滑块运动到圆弧轨道最低点B时，对轨道的压力的大小； （2）小滑块落地点C距轨道最低点B的水平距离x； （3）小滑块在轨道上运动的过程中克服摩擦力所做的功． 0

45 40 35 30

A R O B

h C x 23．（18分）翼型飞行器有很好的飞行性能。其原理是通过对降落伞的调节，使空气升力

和空气阻力都受到影响。同时通过控制动力的大小而改变飞行器的飞行状态。已知：飞行器的动力F始终与飞行方向相同，空气升力F1与飞行方向垂直，大小与速度的平方成正比，即F1=C1v2；空气阻力F2与飞行方向相反，大小与速度的平方成正比，即F2=C2v2。其中Cl、C2相互影响，可由运动员调节，满足如图1所示的关系。飞行员和装备的总质量为90 kg。（重力加速度取g =10 m/s2）

（1）若飞行员使飞行器以v1?103m/s速度在空中沿水平方向匀速飞行，如图2(a)所示。则飞行器受到动力F大小为多少？

（2）若飞行员关闭飞行器的动力，使飞行器匀速滑行，且滑行速度v2与地平线的夹角

图2

??30o，如图2(b)所示，则速度v2的大小为多少？（结果可用根式表示）

（3）若飞行员使飞行器在空中的某一水平面内做匀速圆周运动，如图2(c)所示，在此过程中C2只能在1.75～2.5 N s2/m2之间调节，且Cl、C2的大小与飞行器的倾斜程度无关。则飞行器绕行一周动力F做功的最小值为多少？（结果可保留π）

24.（20分）离子推进器是太空飞行器常用的动力系统，某种推进器设计的简化原理如图1所示，截面半径为R的圆柱腔分为两个工作区。I为电离区，将氙气电离获得1价正离子，II为加速区，长度为L，两端加有电压，形成轴向的匀强电场。I区产生的正离子以接近0的初速度进入II区，被加速后以速度vM从右侧喷出。

I区内有轴向的匀强磁场，磁感应强度大小为B，方向在图2中垂直纸面向外。在离轴 线R/2处的C点持续射出一定速度范围的电子。假设射出的电子仅在垂直于轴线的截面上运动，截面如图2所示（从左向右看）。电子的初速度方向与中心O点和C点的连线成α角（0<α<90?）。推进器工作时，向I区注入稀薄的氙气。电子使氙气电离的最小速度为v0，电子在I区内不与器壁相碰且能到达的区域越大，电离效果越好。已知离子质量为M；电子质量为m，电量为e。（电子碰到器壁即被吸收，不考虑电子间的碰撞）。 （1）求II区的加速电压及离子的加速度大小；

（2）α为90?时，要取得好的电离效果，求射出的电子速率v的范围； （3）要取得好的电离效果，求射出的电子最大速率vm与α的关系。

图1 图2

25．（17分）席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

NaOH/乙醇 ⅰO3 B A（C6H13Cl） C ⅱZn/H2O 一定条件下 G Fe/稀HCl 浓HNO3 D F(C8H11N) E 浓H2SO4 还原 已知以下信息： ① H R2 R2 ⅰO 3 R1CHO + O＝C C＝C R3 R3 ⅱZn/H2O R1 ②1 molB经上述反应可生成2 molC，且C不能发生银镜反应。 ③D属于芳香烃，有一个侧链，其相对分子质量为106。 ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子。 ⑤ (H) R＇

RNH2 + O＝C R＇＇ 回答下列问题：

一定条件下

N＝C R－

(H) R＇ R＇＇

+ H2O

（1）B中含有的官能团名称是 ，D的化学名称是 。 （2）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为 。 （3）由D生成E的化学方程式为 。 （4）G的结构简式为 。 （5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

NH－CH－CH3 C 反应① 反应② 还原 I J H CH3 一定条件下

N-异丙基苯胺 反应①的反应类型是 ；反应②的反应条件是 ；

I的结构简式为 。 （6）若C能发生银镜反应，且1 molB同样可以生成2 molC，写出满足此条件的B的结构简式： 。

26．（12分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，

生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ， 则该反应的热化学方程式为 c (mol/L) 。 （2）25℃时，在2L固定体积的密闭容器中， 发生可逆反应：2NO2(g)

N2O4(g) 0.70.60.50.30.20.1ΔH＝?a kJ/mol (a>0) 。N2O4的物质的量浓度 0.4随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为 NO2的2倍，回答下列问题： 20 40①25℃时，该反应的平衡常数为 0 60 ； 80t/s ②下列情况不是处于平衡状态的是 ： ．．a.混合气体的密度保持不变；b.混合气体的颜色不再变化； c.气压恒定时。 ③若反应在120℃进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol n(N2O4)=1.2mol，则此时

v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广

泛。现向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH 溶液体积的关系曲线如右图所示。 试分析图中a、b、c、d、e五个点。

pH d7ecba100150200NaOH溶液)//mL ①b点时，溶液中发生水解反应的离子是 V( ；

20②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序

是 。

27．（14分）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式 。 ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3

溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解 原理示意图如右图所示。电解时阳极区会 产生气体，产生气体的原因是 。 （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

H2OSO2H2SO4I2I220℃～100℃反应器H2SO4 HI分离器HI500℃膜反应器H2

①用离子方程式表示反应器中发生的反应是 。

②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。 （3）氢化亚铜是一种红色固体，可由硫酸铜为原理制备

4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O=4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4 。

①该反应中还原剂是 （写化学式）。 ②该反应每生成1molCuH，转移的电子物质的量为 。

（4）硫酸铜晶体常用来制取波尔多液，加热时可以制备无水硫酸铜。将25.0 g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量，固体质量随温度的升高而变化的曲线如下图。 固体质量/g 固 体质 25.0 25 21.4 2117.8 1716.0 16 8.0 8.7.2 7. 0 0 30 110 2260 6650 1000 温度/℃ 请分析上图，填写下列空白： 103 1温度 ①30℃～110℃间所得固体的化学式是 ， ②650℃～1000℃间所得固体的化学式是 。

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