广东省湛江市第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷W

广东省湛江市第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试卷

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷第1至16题，第II卷第17题至20题，满分100分，考试时间90分钟。

2．考生须将答案写在答题卡相应的答题区内。考试结束，上交答题卡、试卷。

3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是 A. 2H2+O2

2H2O B. CaCO3

CaO+CO2↑

2CO2+3H2O

C. CaO+CO2=CaCO3 D. C2H5OH+3O2【答案】B 【解析】2H2+O2CaCO3

2H2O反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A错误；

CaO+CO2↑反应吸热，反应物的总能量低于生成物的总能量，故B正确；CaO+CO2=CaCO3

2CO2+3H2O反应放

反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；C2H5OH+3O2热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误。

点睛：吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量；放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量。

2. 同温等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积 A. 醋酸大 B. 盐酸大 C. 仍相同 D. 无法判断 【答案】A

【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释，电离平衡正向移动，所以同温等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，所得溶液的体积醋酸大，故A正确。 3. 对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)低反应速率的是

A. 增大压强 B. 移除一部分SO3 C. 使用催化剂 D. 降低温度 【答案】D

【解析】增大压强反应物活化分子百分数不变，反应速率加快，故A错误；移除一部分SO3反应物活化分子百分数不变，反应速率减慢，故B错误；使用催化剂，活化能降低，反应物活

2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降

化分子百分数增大、反应速率加快，故C错误；降低温度反应物活化分子百分数减小、反应速率减慢，故D正确。

4. 某学生欲完成反应2HCl＋2Ag== 2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是

A. A B. B C. C D. D 【答案】C

【解析】试题分析：该反应不能自发进行，要使该反应发生，则只能设计成电解池，Ag失电子化合价升高，应该作阳极，其它金属或导电的非金属作阴极，A．要实现该反应

2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，该装置中应该Ag作阳极、C作阴极，A错误；B．该装置是原电池不是电解池，且发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B错误；C．该装置是电解池，且Ag作阳极、Ag作阴极，能完成反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，C正确；D．该装置既不是原电池也不是电解池，Ag和HCl不反应，所以不能完成反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑，D错误，答案选C。 考点：考查了原电池和电解池原理

【名师点晴】电解是最强有力的氧化还原反应手段，因此当氧化还原反应不能自发进行时，要实现该反应必须设计成电解池，然后根据得失电子判断阴阳极材料即可。 5. 反应A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是

A. v(D)=0.4 mol·(L·s)─1 B. v(C)=0.5 mol·(L·s)─1 C. v(B)=0.6 mol·(L·s) D. v(A)=0.15 mol·(L·s) 【答案】B

─1

─1

考点：化学反应速率大小的判断 6. 在Na2CO3溶液中，下列说法错误的是 A. 溶液呈碱性

B. 若升高温度，溶液中c(OH)增大

C. 若加入少量NaOH固体，溶液中c(CO32─)增大

D. 溶液中的离子浓度存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH─)+c(HCO3─)+c(CO32─) 【答案】D

【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，Na2CO3溶液呈碱性，故A正确；若升高温度，碳酸钠水解平衡正向移动，溶液中c(OH)增大，故B正确；若加入少量NaOH固体，碳酸钠水解平衡逆向移动，溶液中c(CO32─)增大，故C正确；根据电荷守恒，溶液中的离子浓度存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH─)+c(HCO3─)+2c(CO32─)，故D错误。

7. 常温下，将0.1 mol·L─1盐酸溶液与0.06 mol·L─1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4 【答案】C

【解析】试题分析：常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合硫酸过量，则反应后溶液中c(H＋)＝(0.06×2－0.1)/2=0.01mol·L－1，所以溶液的pH＝2，故选项B正确。

考点：考查pH的计算等知识。

视频

8. 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是 A. ③⑥①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥ 【答案】A

【解析】试题分析：有关中和滴定的操作，首先是洗涤滴定管，然后是检查滴定管是否漏水；再向滴定管中装标准溶液，然后向待测溶液中滴加指示剂；最后进行滴定。因此顺序是③⑥①②⑤④，答案选A。

考点：考查中和滴定实验操作步骤判断

9. 下列有关化学平衡常数K、电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw的说法中错误的是 A. 各常数的大小与温度有关 B. 各常数的大小说明平衡体系正反应的程度大小 C. 若温度升高则各常数一定增大 D. 各常数越大反应物平衡转化率越大 【答案】C

【解析】各常数的大小都与温度有关，故A正确；平衡常数越大，说明平衡体系正反应的程

─

─

度越大，故B正确；升高电离平衡常数Ka、水的离子积常数Kw一定增大，化学平衡常数不一定增大，故C错误；其它条件不变，增大平衡常数，平衡正向移动，反应物平衡转化率越大，故D正确。

10. 氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g)﹤0 。下列有关说法正确的是 A. 当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡

B. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动 C. 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率 D. 化学平衡常数表达式为【答案】D

N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH

11. 如图所示实验装置，下列说法不正确的是 ．．．

A. 装置为铁的吸氧腐蚀实验

B. 一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红 C. 一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀出现

D. 若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀 【答案】B

【解析】钢铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，故A正确；钢铁的吸氧腐蚀，石墨电极为正极，电极反应为

，石墨附近的溶液不变红，故B错误；铁电极反应是

，一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，生成氢氧化亚铁，即可

观察到铁钉附近的溶液有沉淀出现，故C正确；钢铁在酸性溶液中发生析氢腐蚀，所以若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，石墨表面有氢气放出，故D正确。

点睛：钢铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀，铁作负极失电子发生氧化反应，正极是氧气得电子发生还原反应；钢铁在酸性溶液中发生析氢腐蚀，铁作负极失电子发生氧化反应，正极是氢离子得电子发生还原反应生成氢气。

12. 用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则

A. 电解液质量增加x g B. 阴极质量增加x g

C. 阴极质量增加a g，a＞x D. 阴极质量增加b g，b＜x 【答案】D

【解析】根据电极材料和电解质溶液，为电解精炼铜。阳极粗铜中先是Zn溶解，电极反应式为Zn-2e=Zn，阴极电极反应式为Cu+2e=Cu，根据阴极、阳极得失电子相等和M（Zn）

-2+

2+

-

M

（Cu），电解液增加的质量等于阳极溶解的Zn的质量与阴极生成的Cu的质量之差，阴极增加的质量小于阳极溶解的Zn的质量；后来阳极粗铜中Cu溶解，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，阴极电极反应式为Cu+2e=Cu，根据阴极、阳极得失电子相等，电解液的质量不变，阴极增加的质量等于阳极溶解的Cu的质量；根据上述分析，整个过程中电解液质量增加小于xg，A项错误；阴极增加的质量小于xg，B、C项错误，D项正确；答案选D。 点睛：本题考查铜的电解精炼原理，电极反应得失电子守恒是解题的关键。 13. 在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g) 说法正确的是

xC(g)有如图所示的关系曲线，下列

2+

-

A. 温度：T1＞T2 B. 压强：p1＞p2 C. 正反应是吸热反应 D. x的值是2 【答案】A

【解析】试题分析：A．温度越高反应速率越快，则反应到达平衡的时间越短，根据“先拐先平数值大”知T1＜T2，故A错误；B．压强越大，反应速率越快，则反应到达平衡的时间越短，根据“先拐先平数值大”知p1＞p2，故B正确；C．相同压强下，升高温度，C的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故C错误；D．相同温度下，增大压强，

C的含量增大，平衡向正反应方向移动，则x=1，故D错误；故选B。

考点：考查了图象分析，明确“先拐先平数值大”的含义是解本题关键，再结合温度、压强对化学平衡的影响分析解答。

14. 常温下，下列离子浓度关系正确的是

A. pH=4的CH3COOH溶液中，c(H)= c(CH3COO)= 4.0 mol·L B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO)＞c(Na) C. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－) 【答案】B

【解析】A. pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO－)=10-4mol·L-1，A不正确；B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以c(CH3COO)＞c(Na)，B正确；C. CH3COONa水解使溶液呈碱性，0.1 mol·LCH3COONa溶液中，c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)，C不正确；D. 0.1 mol·LCH3COONa溶液中，由电荷守恒可知，c(H +)+c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－)，D不正确。本题选B。

15. 甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，由甲醇、空气、KOH溶液构成．则下列说法正确的是

A. 电池放电时通入空气的电极为负极 B. 电池的总反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O C. 电池放电时，电解质溶液中K+ 向正极移动

D. 电池放电时每消耗1 mol CH3OH，正极上反应的物质失去6 mol电子 【答案】C

【解析】电池放电时通入空气的电极得电子发生还原反应，为正极，故A错误；碱性条件下，电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH═2CO3+6H2O，故B错误；电池放电时，阳离子移向正极，所以电解质溶液中K向正极移动，故C正确；电池放电时每消耗1 mol CH3OH，正极上反应的物质得到6 mol电子，故D错误。

点睛：甲醇燃料电池，通入甲醇的电极是负极，失电子发生氧化反应；通入氧气的电极是正极，正极得电子发生还原反应；溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极。 16. 一定温度下，水溶液中H+ 和OH─ 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是

+

-2- +

－

－

+

-1

－

+

-1

－

+

+

－

-1

A. 该温度下，a点溶液呈碱性

B. 该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性 C. 该温度下，加入NaOH可能引起由b向c的变化 D. b点时，升高温度，可能引起由b向d的变化 【答案】C

【解析】该温度下，a点溶液c(H+) >c(OH─)呈酸性，故A错误；该温度下

，所以pH=2

不

的盐酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性，故B错误；温度不变，

变，所以加入NaOH可能引起由b向c的变化，故C正确；升高温度，H+ 和OH─ 的浓度都增大，故D错误。

第II卷（非选择题，共52分）

17. 某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。 Ⅰ．中和热的测定

在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·mol。按照图1所示装置进行实验。

－1

（1）仪器A的名称是________。 （2）碎泡沫塑料的作用是________。

（3）在25℃、101kPa条件下，取50mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H________-57. 3 kJ ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 ________。

Ⅱ．中和滴定

（1）用_______量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下： 实验次数 消耗NaOH溶液体积/mL

该盐酸的浓度约为________ (保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是________。 （2）若某次滴定结束时，滴定管液面如图2所示，则终点读数为________mL。

第一次 19.00 第二次 23.00 第三次 23.02

【答案】 (1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 保温、隔热，减少实验过程中热量损失 (3). ＞ (4). CH3COOH是弱酸，在反应过程中会继续电离吸收热量，使放出的热量减少，△H＞-57.3 kJ/mol (5). 酸式滴定管 (6). 0.23mol·L (7). 滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成红色，半分钟内不褪色 (8). 23.10

【解析】试题分析：Ⅰ．（1）根据装置图分析仪器A的名称。（2）碎泡沫塑料具有隔热的作用；(3)CH3COOH是弱酸，弱电解质电离吸热；Ⅱ．（1）量取盐酸的体积是20.00mL，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管量取；第一次实验数值偏离正常的误差范围，所以根据第二次、第三次实验数值计算平均消耗氢氧化钠溶液的体积是23.01mL；根据

算盐酸浓度；（2）根据滴定管液面图2所示，凹液面最低处所示的刻度为终点读数； 解析：Ⅰ．（1）根据装置图仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒。（2）碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量损失； (3)CH3COOH是弱酸，在反应过程中会继续电离吸收热量，使放出的热量减少，△H＞-57.3 kJ/mol；Ⅱ．（1）量取盐酸的体积是20.00mL，精度为0.01mL，所以用酸式滴定管量取；第一次实验数值偏离正常的误差范围，所以根据第二次、第三次实验数值计算平均消耗氢氧化钠溶液的体积是23.01mL；根据

，

计

—1

，所以盐酸的浓度约为0.23mol·L—1；滴定达到终点的标志是滴入

最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成红色，半分钟内不褪色；（2）根据滴定管液面图2所示，凹液面最低处所示的刻度为23.10mL。 18. 某化学兴趣小组同学设计如图装置:

回答下列问题:

（1）乙中铜片为________极 (填“正”或“负”），其电极反应式为________。 （2）一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出现，但没有Cu(OH)2沉淀出现，此时溶液中c(Fe)=2.6×10

3+

－18

mol·L，求溶液中Cu的最大

－12+

物质的量浓度________。（写出计算步骤）（已知2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）。

（3）丙中电源的A极为________极(填“正”或“负”）。 （4）若丙池盛放足量的CuSO4溶液： ①在丙池铁棒这极的现象是________。 ②在丙池中阳极的电极反应是________。

(5)若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。 ①丙池通电一段时间后，________极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：________。

②25℃时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有________ L气体生成。此时溶液的pH为________。

【答案】 (1). 正 (2). Cu+2e＝Cu (3). Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe)·c(OH)，

2+

-3+

3

—

c(OH—)=c(Cu2+)=

==1×10-7 Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH—) ，

==2.2×10-6（mol·L—1） (4). 负 (5). 有红色物

质析出 (6). 4OH－-4e-=O2↑+2H2O (7). Fe (8).

(9). 2.24 (10). 13

【解析】试题分析：（1）装置甲乙构成原电池，铁片的活泼性大于铜片，铁片是负极、铜片

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