分析化学第六版第1章概论自测题及答案

分析化学自检自测

第一章 概论

一、选择题

1、某一试样，被测组分质量分数为0.5﹪，对此试样进行的分析属于 （ ） A、常量成分分析 B、微量成分分析 C、痕量成分分析 D、超微量分析 2、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量 （ D ） A、＜0.1％ B、＞0.1％ C、＜1％ D、＞1％ 3、化学分析法适合于测定 ( )

A、高含量组分 B、微量组分 C、产品的纯度 D、产品中的杂质 4、在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是 （ ） A、反应必须定量完成 B、反应必须有颜色变化 C、滴定剂与被测物必须是1：1反应 D、滴定剂必须是基准物 5、下列标准溶液可用直接法配制的有（ ）

A．H2SO4 B．KOH C．Na2S2O3 D．K2Cr2O7 6、用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（ ）

A．邻苯二甲酸氢钾 B．H2C2O4·2H2O C．硼砂 D．As2O3 7、将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（ ）

A．直接滴定法 B．间接滴定法 C．返滴定法 D．氧化还原滴定法 8、直接配制标准溶液时，必须使用 ( )

A、分析纯试剂 B、高纯试剂 C、优级纯试剂 D、基准试剂 9、用直接法配制标准溶液, 以下条件不必具备的是 ( )

A、物质中杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度以下 B、较小的摩尔质量 C、物质的组成与化学式相符 D、稳定

10、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应是否完成，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：( )

A．化学计量点 B、滴定分析点 C、滴定终点 D、滴定误差点 11、某水溶液中含Ca2+40mg/L，则Ca2+的摩尔浓度mol/L约为 ( ) （Ca的摩尔质量为40.08g/mol）

A、1.0 B、0.10 C、0.010 D、1.0×10-3

12、某浓氨水的密度（25C）为0.90g/mL，含NH3的量为29%(m/m)，则此氨水的浓度（单位：mol/L）约为多少（NH3的摩尔质量为17g/mol）( ) A、0.15 B、1.5 C、5.0 D、15.0

13、今有0.400 mol·L-1HCl溶液1L；欲将其配制成浓度为0.500 mol·L-1溶液，需加入1.00

。

分析化学自检自测

mol·L-1HCl多少毫升？ ( ) A、200.0 mL

B、400.0 mL

C、100.0 mL

D、300.0 mL

14、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为 ( ) A、2c (FeSO4) = c (H2C2O4) C、c (FeSO4) = c (H2C2O4)

B、c (FeSO4) = 2c (H2C2O4) D、5c(FeSO4) = c(H2C2O)

15、在1L 0.2000mol/LHCl溶液中，需加人多少毫升水，才能使稀释后的HCI溶液对CaO的滴定度T CaO /HC l =0.00500g/mL。[M(CaO)=56.08] ( )

A．60.8mL B．182.4mL C．l21.6mL D．243.2mL

16、用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液，每份基准物的称取量宜为( ) [Mr(KHC8H8O4)=204.2]

A、0.2 g左右 B、0.2 g ~ 0.3 g C、0.3 g ~ 0.6 g D、0.8 g ~ 1.0 g

二、填空题

1、定量分析过程通常包括________；_________；__________；___________等主要步骤。 2、酸碱滴定法测定Na2B4O7·10H2O，B，B2O3和NaBO2·4H2O四种物质，它们均按反应式B4O72-+2H++5H2O ←→ 4H3BO3进行反应，被测物与H+间的物质的量之比分别为__________；___________；_____________；______________。

3、 某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为________?g/g。 [Ar(Ca)=40.08]

4、称取铁矿石0.2000 g,，经处理后，用0.00833 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定,耗去25.20 mL，则铁矿石中Fe2O3的质量分数为__________________。 [Mr(Fe2O3)=159.7]

三、问答题、计算题

1、滴定分析对化学反应的要求有哪些？ 2、什么叫基准物质？基准物质应具备哪些条件？ 3、举例说明标准溶液的配制方法有哪些？应如何配制？ 4、计算下列溶液物质的量浓度

（1）1.5750gH2C2O4·2H2O配成250.0mL溶液 （2）250mL溶液中含有64.42gCuSO4·5H2O （3）500.0mL溶液中含有3.398gAgNO3

5、用KMnO4法测定石灰石矿中CaO含量，若试样中约含CaO50%，为使滴定时消耗0.02500mol·L-1KMnO4溶液为25mL左右，应称取试样多少克？

分析化学自检自测

6、称取分析纯试剂MgCO31.850g，溶于过量的50.00ml HCl溶液中，然后用3.83mL NaOH溶液滴定至终点。已知20.22mL NaOH溶液可以中和24.27mL HCl溶液，计算HCl和NaOH溶液的浓度各为多少？，c(HC1)=0.9665mol·L-1 c(NaOH)=1.160mol·L-1

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/qgnf.html