无机及分析化学（董元彦）第二章选择题及答案

1. 下列符号表示状态函数的是：（ B ）

0 O

（A）ΔU （B）S （C）ΔH （D）W

2．热力学第一定律的表达式为 （ C） A. H=U+PV B. G=H-TS C. △U=Q+W D. △rGm=-RTlnK

3. 系统在恒压不做功时，其热力学第一定律可表示为（C） A. ΔH = 0 B. ΔS = 0 C. ΔH =ΔU D. ΔU = 0

4. 下列有关功与热的论述正确的是： （ D）

A．热等于系统恒压时的焓值。 B．功等于系统的吉布斯函数值。 C．热等于系统恒容时的热力学能值。

D．功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。

6．2 mol H2（g）与1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），则反应进度?为（D） A. 2 mol B. 1 mol C. 0.5 mol D. 无法确定

7．已知△cHm(石墨)= -393.7kJ·mol-1，△cHm(金刚石)=-395.6kJ·mol-1，则金刚石的标准摩尔生成热△fHm(金刚石)为 (B)

（A）-789.5kJ·mol-1 （B）1.9 kJ·mol-1 （C）-1.9 kJ·mol-1 （D） 789.5 kJ·mol-1

8．已知下列反应的反应热分别为（1）A＋B→C＋D，?rH?m,1＝x kJ ? mol－1，（2）2C＋2D→E，?rH?m,2＝y kJ ? mol－1，则反应（3）E→2A＋2B的?rH?m,3等于：（ D ）

－1 －

A. 2 x＋y kJ ? mol B. x2y kJ ? mol1 C. 2xy kJ ? mol－1 D. －2x－ y kJ ? mol－1

9、在100℃及标准压力下，1摩尔水变成水蒸汽的过程中，下列表示体系的△S、△H、Q、W等的关系，其中正确的是：（ C ）

A、△S＞0、△H＞0、Q＞0、W＞0； B、△S＜0、△H＞0、Q＞0、W＜0； C、△S＞0、△H＞0、Q＞0、W＜0； D、△S＜0、△H＞0、Q＞0、W＜0； 10．已知（1）A＋B→C＋D，⊿rHΘm,1＝－40.0kJ ? mol－1，（2）2C＋2D→E，⊿rHΘm,2＝60.0kJ ? mol－1，则反应（3）E→2A＋2B的⊿rHΘm,3等于：（D）

A. 140kJ ? mol－1 B. －140kJ ? mol－1 C. －20kJ ? mol－1 D. 20kJ ? mol－1

11．已知下列两个热化学方程：

（1）Zn(s) + ?O2(g) = Zn O(s) △rHm(1)= -351.5 kJ/mol

（2）Hg(l) + ?O2(g) = HgO(S) △rHm(2)= -90.8 kJ/mol

由此可知，反应Zn(s) + HgO(S) = Hg(l) + Zn O(s) 的反应热△rHm等于（A） （A）-260.7 kJ/mol （B）-263.6 kJ/mol （C）-442.3 kJ/mol （D）-462.2 kJ/mol 12、已知下面四个反应的△H°298，其中液态水的标准生成热是：B （1）2H(g)+O(g)=H2O(g) △rHmθ298（1） （2）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) △rHmθ298（2） （3）H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) △rHmθ298（3） （4）H2(g)+ O(g)= H2O(1) △rHmθ298（4）

13. 化合物H2O(g)的标准摩尔生成焓可以用下列哪个反应的标准摩尔反应焓表示 B

A.2H2(g) + O2(g)→2H2O(g) B. H2(g) + 1/2O2(g)→H2O(g) C. H2(g) + 1/2O2(g)→H2O(l) D. H2O(g)→H2(g) + 1/2O2(g)

14、甲烷的燃烧是-965.6kJ/ mol，其相应的热化学方程式是：D

（1）C(g)+4H(g)=CH4(g) △rHmθ298（1）=-965.6 kJ· mol-1 （2）C(g)+4H2(g)=CH4(g) △rHmθ298（1）=-965.6 kJ· mol-1

（3）CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O(1)△rHmθ298（1）=-965.6 kJ· mol-1 （4）CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1)△rHmθ298（1）=-965.6 kJ· mol-1

15、20℃时PbCl2溶解度是0.99克/100克水，100℃时是3.34克/100克水所以反应PbCl2(s)=Pb2＋(aq)+2Cl-(aq)的△rHmθ是：A

（1）大于零 （2）小于零 （3）等于零 （4）不能确定

16．已知反应A → 2B和2A → C的反应热分别为ΔH1和ΔH2, 则反应C→4B 的反应热ΔH3为 ( D) (A) 2ΔH1+ΔH2 (B)ΔH2-2ΔH1 (C)ΔH1+ΔH2 (D)2ΔH1-ΔH2

17．单质S的标准燃烧热与下列哪一种物质的标准生成相等 (A)

（A.） SO2( g ) B. SO2( l ) （C.）SO3( g ) （D）SO3( l ) 18．已知：Cu2O(s) +?O2(g) = 2CuO(s)的ΔrHm=﹣144 kJ·mol﹣1 CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s)的ΔrHm=﹣11 kJ·mol﹣1 ，则反应 Cu(s) +?O2(g) =CuO(s) 的ΔrHm= kJ·mol﹣1。（C）

A. -133 B. -120 C. -155 D. -83

20、反应 CO(g) + 1/2O2(g)→CO2(g)的?rH?m，下列说法那一个不恰当：（ A）

A．?rH?m是CO2的标准摩尔生成焓 B. ?rH?m是CO 的标准摩尔燃烧焓 C. 小于零 D. ?rH?m不等于?rU?m

21．在298.15K，标准态下，下列物质的⊿fHΘm值不等于零的是：（ B） （A）石墨 （B）CO2（g） （C） O2（g） （D）Cu（s）

22．在298.15K，标准态下，下列结果为零的是 B 。 A. ?H?f (Hg，s ) B. ?G?f (N2，g ) C. ?G?f (NH3，g ) D. S?(CuO，s)

23．在298.15K，标准态下，下列物质的⊿fHΘm值等于零的是：（ D）

（A）Hg（s） （B）CO2（g） （C） O3（g） （D）Br（l）

!!??fHm(AgBr,s) 的反应？ （ C ） 24. 下面哪个反应表示?rHmA. Ag+(aq) + Br-(aq) = AgBr(s) B. 2Ag(s) + Br2(g) = 2 AgBr(s) C. Ag(s) + 1/2 Br2(l) = AgBr(s) D. Ag(s) + 1/2 Br2(g) = AgBr(s)

!!25已知2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)的?rGm??70.6kJ?mol-1,?rGm(NO,g)?86.6kJ?mol-1，

!(NO,g)为 （B ） 则?fGmA. -70.6kJ.mol-1 B. 51.3kJ.mol-1 C. -35.3kJ.mol-1 D. 141.2kJ.mol-1

27、满足下列哪组条件的反应可自发进行？A

（A）△rH＞0，△rS＞0，高温。 （B）△rH＞0，△rS＞0，低温。 （C）△rH＜0，△rS＜0，高温。 （D）△rH＞0，△rS＜0，低温。

28、等温等压且不作非体积功条件下的自发过程，一定是：（ D） （A）放热过程 （B）热力学能降低过程 （C）熵増过程 （D）自由能降低

1．已知ΔcHmθ（C，石墨）=-393.7kJ·mol-1，ΔcHmθ（C，金刚石）=-395.6kJ·mol-1

则ΔfHmθ（C,金刚石）为 （ B ） A、-789.5kJ·mol-1 B、1.9 kJ·mol-1 C、-1.9 kJ·mol-1 D、789.5 kJ·mol-1

5．对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？ （ D ）

A. △rGmθ越负，反应速度越快。 B. △rHmθ越负，反应速度越快。

C. 活化能越大，反应速度越快。 D. 活化能越小，反应速度越快。 4. 已知 化学键 H─H Cl─Cl H─Cl 键焓 / kJ·mol-1 436 239 431

? 则可估算出反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的?rHm为…………………………………（ B ）

(A) -224 kJ·mol-1 (B) -187 kJ·mol-1 (C) +187 kJ·mol-1 (D) +224 kJ·mol-1

11. 已知 物质 C2H4(g) CO(g) H2O(g)

? ?fHm/ kJ·mol-1 52.3 -110.5 -242.0 ?则反应：C2H4(g) + 2O2(g) = 2CO(g) + 2H2O(g) 的?rHm为…--------………（ D ）

-1

(A) -300 kJ·mol (B) -405 kJ·mol-1

(C) -652 kJ·mol-1 (D) -757 kJ·mol-1 13. 下述叙述中正确的是……………------------------………（ D ） (A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的

(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数

?? (C) 单质的?fHm和?fGm都为零

(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的

5. 已知 化学键 H─H Cl─Cl H─Cl 键焓 / kJ·mol-1 436 239 431

?则可估算出反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的?rHm为…………………………（ B ） (A) -224 kJ·mol-1 (B) -187 kJ·mol-1 (C) +187 kJ·mol-1

(D) +224 kJ·mol-1

12、反应 X2(g) + 2Y2(g) = 3Z2(g) 在恒压和温度1000 K时的Δr Hm = 40 kJ·mol-1，Δr Sm= 40 J·mol-1·K-1，则下列关系正确的是…………………………………………………（ D ） (A) ΔU =ΔH (B) ΔG = 0 (C) ΔU = TΔS (D) 所有关系都正确

1、（1分） 满足下列哪组条件的反应可自发进行--------------------------------------------------（ A ）

A 、△H>0, △S>0,高温 B 、△H>0, △S>0, 低温 C 、△H<0, △S<0,高温。 D 、△H>0, △S<0, 低温。

2、（2分）已知下面四个反应的△rHmθ?298，其中液态水的标准生成焓是：------------------ (B )

A、 2H(g) + O(g) = H2O(g) △rHmθ?298 (1) B、 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △rHmθ?298(2) C 、H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △rHmθ?298 (3) D 、H2(g) + O(g) = H2O(l) △rHmθ?298 (4)

?3. 下列单质中，?fGm不为零的是……………… ……………………（ B ）

(A) 石墨 (B) 金刚石 (C) 液态溴 (D) 氧气

4. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应………………………（ D ）

(A) 能自发进行 (C) 是放热反应

20、（2分）已知反应：

(B) 是吸热反应 (D) 处于平衡状态

（1）H2(g)+Br2(1)=2HBr(g) ?rHm,1??72.80kJ?mol （2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ? H ? ,2??92.22kJ?mol?1rm??1??1?H,3??188.32kJ?molrm（3）NH3（g）+HBr(g)=NH4Br(s)

??H为------------------------------------------------ fm则NH4Br(s)的标准摩尔生成热（ A ）。

A、-270.83 kJ·mol-1 B、270.83 kJ·mol-1 C、-176.20 kJ·mol-1 D、176.20 kJ·mol-1

1．如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的 （ D ）

Ａ. Q=0, W=0, △U=0.

B. Q＋W=0 , △H=0, Qp=0. C. Q?W, △H=Qp , △U=0.

D. △H=0, △U=0, U ?0. 2．热力学第一定律的表达式为 （ C ） A. H=U+PV B. G=H-TS C. △U=Q+W D. △rGm=-RTlnK

8. 下列有关功与热的论述正确的是： （ D ）

A．热等于系统恒压时的焓值。 B．功等于系统的吉布斯函数值。 C．热等于系统恒容时的热力学能值。

D．功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。 4. 下列说法正确的是 （ C ） A. △H>0，△S<0，在任何温度下，正反应均自发进行 B. △H<0，△S<0，在任何温度下，正反应均自发进行 C. △H<0，△S>0，在任何温度下，正反应均自发进行 D. △H>0，△S>0，在任何温度下，正反应均自发进行

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