2011年高考广东理综(化学)答案及简析
更新时间:2024-03-03 10:58:01 阅读量: 综合文库 文档下载
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2011年高考广东卷 理科综合A卷化学参考答案
一、单选题
7. 下列说法正确的是
A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H、I―、NO3―、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl―、SO42―
+
-
+
+
C.K、SO42、Cu2、NO3― D.NH4、OH、Cl、HCO3
+
-
+
+
-
-
-
9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A、常温下,23g NO2含有nA个氧原子 B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH― C、常温常压下,22.4LCCl4含有个nACCl4分子 D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子
[来源学科网]
10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁条于其中探究Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成 C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀 D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体 11、对于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液,正确的是 A、升高温度,溶液的pH降低
B、c(Na)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)
+
―
―
C、c(Na)+c(H)=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)
+
+
―
―
―
D、加入少量NaOH固体,c(SO32)与c(Na)均增大
―
+
12、某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。下列叙述不正确的是 ...A、a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2+2e-= Cu
+
C、无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2向铜电极移动
+
二、双选题
22、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则 A、原子半径:丙>丁>乙 B、单质的还原性:丁>丙>甲
C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
[来源:Z§xx§k.Com]
D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23、下列试验现象预测正确的是
A、实验I:振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B、实验II:酸性KMnO4溶液中出现气泡,且颜色逐渐褪去
C、实验III:微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D、实验IV:继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,当光束通过体系时可产生丁达尔效应
31、(15分)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(I,II,III)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图13所示。
(1)在0-30小时内,CH4的平均生成速率VⅠ、VⅡ和VⅢ从大到小的顺序为 ; 反应开始后的12小时内,在第 种催化剂的作用下,收集的CH4最多。 (2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ?mol-1
①在答题卡的坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数
K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)
(3)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H=-802kJ?mol-1 写出由CO2生成CO的热化学方程式
32.(16分)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下:
(注:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为① 和② (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还
含有 ;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在 (3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为 (4)镀铝电解池中,金属铝为 极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在,铝电极的主要电极反应式为
(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是 33、(17分)某同学进行试验探究时,欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量:315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究原因,该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。
(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是 (2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成,设计试验方案,进行成分检验,在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶...液的pH=9.6)
限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞..导气管、滴管
―
―
实验步骤 步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。 步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。 预期现象和结论 步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中, 步骤4: (3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下:
①配制250ml 约0.1mol?L-1Ba(OH)2·8H2O溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水, ,将溶液转入 ,洗涤,定容,摇匀。
[来源学&科&网]
②滴定:准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将 (填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol?L-1盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。 ③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数= (只列出算式,不做运算) ..(4)室温下, (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液
7.C解析:A.纤维素遇碘水不能显蓝色B.蛋白质,葡萄糖不是电解质D, 食用植物油水解有甘油生成
8.C解析:A. H、I―、NO3―、三者发生氧化还原反应;H,SiO32 生成沉淀 。
+
+
-
B. Ag与Cl―、SO42―形成沉淀。D.NH4与OH和OH与HCO3均反应
+
+
-
-
-
9.A解析:B、弱电解质部分电离,小于0.1nA个。C、条件和状态不对。D、1molFe2+作还原剂,转移nA个电子
10.B解析:A、稀释方法不对。C、不能直接倒入,应采用玻璃棒引流。D、加热蒸干得MgO固体
11.D解析:A、水解为吸热,升高温度,溶液的pH升高。B、物料守恒:应为c(Na)=2c(SO32)+2 c(HSO3)+2 c(H2SO3)。C、电荷守恒应为:c(Na)+c(H)=2 c(SO32)
―
―
+
+
―
+
+ c(HSO3)+ c(OH)
12.D解析:A、发生置换反应,正确。B、形成原电池,铜片作正极,溶液中Cu2先放电,
+
――
正确;铁片作负极失去电子形成Fe2+,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色,所以C、正确。D、a和b分别连接直流电源正、负极,a作阳极,铜片失去电子形成为Cu2。Cu2向铁电极移动。
+
+
错误
22.AD解析:甲为H ,乙为N ,丙为Na ,丁为Al 。所以AD正确。C、丙的氧化物为离子化合物
23.BD解析:A、Br2与NaOH溶液反应,上层溶液颜色变为无色。B、产生的SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,正确。C、NO与空气反应生成红棕色NO2。D、制取氢氧化铁胶体要注意:在沸水中加入饱和的氯化铁溶液,继续煮沸溶液至红褐色,停止加热,即可。 30.
解
析
:(
1
)
化
合
物
Ⅰ
的
分
子
式
为
C5H8O4
,
(2)
(3) ;
(4) (5) ;8
31. 解析:(1)VⅢ>VⅡ> VⅠ;Ⅱ。 (2)①略
②根据平衡的三段法分析计算可求CH4的平衡转化率为:(0.1mol/0.11mol)×100%≈91% (3) CO2(g) +3H2O(g) ===2O2(g) +CO(g)+3H2(g) △H=+1008 kJ?mol-1 32. 解析:(1)①2Al +Fe2O3= Al 2O3+2Fe ②4Al+3SiO2===3Si+ 2Al2O3 (2)HCl、AlCl3; NaCl。
(3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O HCl+OH-=H2O+Cl-
—
—
—
(4)阳极;阳极:Al-3e- +4Cl-=AlCl4-(或2Al-6e- +7Cl-=Al2Cl7)
―
阴极:AlCl4+3e-=Al+4Cl(或Al2Cl7 +6e- = 2Al+7Cl-)
--
―
(5) 致密氧化铝膜起保护层作用,阻断钢铁与外界环境接触而防止腐蚀 33. 解析:(1)Ba(OH)2·8H2O与CO2作用转化为BaCO3 (2)
实验步骤 步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。 步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸。 有白色沉淀生成,说明溶液含有Ba2+离子 步骤3:取适量步骤1中的沉淀于是试管中,滴加过量稀盐酸,用带塞导气管塞紧试管,把导气管插入装有澄清石灰水的烧杯中。 步骤4:取适量滤液用pH计测其pH值 试管中沉淀全部溶解,有气体产生。烧杯中的澄清石灰水变浑浊,结合步骤2说明沉淀是BaCO3 。 PH值大于9.6,说明含大量OH-离子,综合上面步骤可知试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成,假设成立。 (3)①溶解、过滤,并将滤液冷却至室温;250ml的容量瓶中。
②0.1980 【思路:0.025x0.1x2=C’x0.05------(盐酸体积最多不能多于50ml) 得C’=0.1 mol?L-1 所以应该是选大于0.1 mol?L-1的】
预期现象和结论
③25xCx2=0.1980xV 得C=(0.1980/50)V ,
Ba(OH)2·8H2O的质量分数
vml?0.1980mol/L?315g/mol?10000ml?2?wg=。
(4)不能【因Ba(OH)2·8H2O在283K(室温)时的溶解度(g/100g H2O)为2.5,经计算知最高浓度不能达到1.0 mol?L-1。】
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