新课标化学高三总复习-2019届高考调研教师用书-作业及解析7

题组层级快练(七)

1．(2016·广州模拟)在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( ) A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ 答案 B

解析 Na2O2具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，能将SO32－氧化成SO42－，A、D两项不能共存；Na2O2与水反应生成NaOH，C项中的Ca、Mg、HCO3与OH不能大量共存。 2．下列事实及其解释不正确的是( )

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应 答案 A

解析 A项，对NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCO3－的水解程度增大，溶液碱性增强。 3．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )

2＋

2＋

－

－

B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－

A．鉴别纯碱与小苏打 C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 答案 A

解析 加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧、能表明Na2O2与水

B．证明Na2O2与水反应放热 D．探究钠与Cl2反应

反应放热；C项中气球变大，Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。 4．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是( )

A．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%

B．相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体的物质的量之比为1∶3 C．将CO2和H2O(g)的混合气体a mol，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2a L

D．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下的体积不相等，则盐酸的浓度可能为2 mol·L－1 答案 C

解析 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，溶质的物质的量为n(NaOH)＝n(Na)＝

2.3

mol＝0.1 mol，NaOH23

的质量为4 g，而溶液的总质量小于100 g，故最终溶液的质量分数大于4.0%，A项错误；根据反应2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑和2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，因盐酸和氢氧化钠均过量，因此等量的铝产生氢气的物质的量相等，B项错误；2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，无论是CO2还是H2O(g)，消耗2 mol气体，产生1 mol O2，因此a mol混合气体，产生氧气的体积在标准状况下为11.2a L，C项正确；碳酸钠滴入盐酸中：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，盐酸滴入到碳酸钠中依次发生反应：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，假设无论前者滴入后者还是后者滴入前者，生成CO2气体的体积相等，盐酸中HCl的物质的量至少为2×0.2 mol＝0.4 mol，此时盐酸浓度最小为c(HCl)＝

－1

－1

－1

0.4

mol·L

200×10－3

＝2 mol·L，因此产生气体体积不相等时，盐酸的浓度应小于2 mol·L，D项错误。

5．一定量Na2O2和NaHCO3均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100 mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24 L。再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是( )

A．甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16 mol

B．甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02 mol

C．原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定 D．盐酸物质的量浓度可能为3.4 mol/L 答案 C

解析 标准状况下，2.24 L混合气体为CO2与O2，共0.1 mol，2.016 L单质气体为O2 0.09 mol。则有：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δn

2 1 1

n(CO2) 0.1 mol－0.09 mol＝0.01 mol

所以混合气体中n(CO2)＝0.02 mol，n(O2)＝0.08 mol。甲份完全溶解发生反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。可以得到n(Na2O2)＝2n(O2)＝0.16 mol，n(NaHCO3)＝n(CO2)＝0.02 mol，参加反应的盐酸n(HCl)＝4n(O2)＋n(CO2)＝0.34 mol，若盐酸完全反应时，有0.34 molc(HCl)＝＝3.4 mol/L。故A、B、D三项正确，C项错误。

0.1 L

6．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( ) A．9∶4 C．7∶6 答案 D

点燃

解析 由反应2CO＋O2=====2CO2，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可推得CO＋Na2O2===Na2CO3，所以m（O2）6

固体增加的质量即为原来CO的质量。CO为14 g，O2为12 g，＝。

m（CO）77．(2017·湖南岳阳模拟)下列叙述中正确的是( )

A．向含有CaCO3沉淀的水溶液中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

B．1∶1 D．6∶7

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 答案 D

解析 向含有CaCO3沉淀的水溶液中通入CO2会发生反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，从而使沉淀溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，不会发生反应，也就不会产生沉淀，A项错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸时，会发生反应CO32－＋H＋===HCO3－，因而不会产生气体，B项错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，因为二者的摩尔质量不同，故等质量时二者的物质的量也不相同，由碳元素守恒可以知道二者产生的气体的物质的量不相同，C项错误；相同状况下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，故向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应生成NaHCO3，故有晶体析出，D项正确。

8．向100 mL NaOH溶液中通往一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L

－1

的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )

A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1 B．通入CO2在标准状况下的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3 D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1 答案 A

解析 当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2===NaHCO3，在加入盐酸100 mL时，无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3，最终都会生成NaCl，因n(Na＋)＝n(Cl－)，所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.02 mol，NaOH和盐酸的体积相同，那么浓度也相同，即原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1，A项正确；盐酸由25 mL滴至100 mL时，发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗盐酸0.015 mol，生成CO2 0.015 mol，即通过CO2在标准状况下的体积为336 mL，B项错误；设所得溶液中的Na2CO3为x mol，NaHCO3为y mol，根据原子守恒：2x mol＋y mol＝0.02 mol，xmol＋y mol＝0.015 mol，解

得x＝0.005，y＝0.01，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1，C、D两项错误。

9．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙实验。

实验甲：在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X，保证通入的CO2干燥。打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。

实验乙：在试管Ⅰ内装入适量的水，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。

试回答下列问题：

(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_____________________________ _____________________________________________________________________________。 (2)在实验甲中，试剂X是____(填字母，下同)；在实验乙中，I中的水可以换成下列的________。 A．浓硫酸 C．澄清石灰水 E．CO2饱和溶液

(3)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________(填编号)。 A．大理石 C．烧碱 E．稀硫酸

B．小苏打 D．盐酸 F．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 D．饱和NaHCO3溶液

(4)根据上述两个实验现象，得到的结论是_______________________________ ______________________________________________________________________________。 (5)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：

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