厦门六中2013-2014学年高一上学期期中化学试卷

厦门六中2013-2014学年高一上学期期中化学试卷

Ⅰ卷

说明：1、本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷,全卷满分100分，考试时间 90分钟， 考试结束只交Ⅱ卷，保留好Ⅰ卷讲评时带来。

2、相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)

1．化学作为二十一世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是( ) A．制备出大量的人工合成元素 B．将为环境问题的解决提供有力的保障 C．合理地开发和利用能源和资源 D．在微观层面上操纵分子、原子

2．研究物质的性质的基本程序是一个系统过程，其基本程序一般分为四个过程。下列是研究物质性质的基

本程序的第一步的是( )

A．预测物质的性质 B．观察物质的外观性质 C．进行实验和观察 D．作出相关的解释和结论

3．将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是( ) A．钠浮在液面上 B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色 D．有爆鸣声

4．关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是( ) A．钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质 B．高压钠灯发的黄光透雾能力强，常用桌路灯 C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠 D．过氧化钠是白色固体，是碱性氧化物 5．下列说法不正确的是( )

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾 ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A．只有① B．①和② C．①和④ D．①②③④

6．下列说法中正确的是( )

①1 mol O2的质量是32 g·mol1 ②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H的质量是1 g ④对原子而言，摩尔

－

＋

质量就是相对原子质量

A．①②③ B．③④ C．③ D．②④

7．下列有关气体的叙述中，错误的是( )

A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－

1

C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离 D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩

8．下列有关0.2 mol·L－

1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是( )

A．500 mL溶液中Cl－

浓度为0.2 mol·L－

1

B．500 mL溶液中Ba2＋

浓度为0.2 mol·L－

1

C．500 mL溶液中Cl－

总数为0.2 NA D．500 mL溶液中Ba2＋

和Cl－

总数为0.3NA

9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 B．2 g H2所含的原子数目为NA

C．在常温常压下，11.2 L N2所含的原子数为NA D．17 g NH3所含氢原子数目为3NA

10．下列溶液中Cl- 浓度最大的是 ( ) A．1L 0.2mol·L-1 的KCl溶液 B．0.2L 0.1mol·L-1的盐酸溶液 C．0.1L 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 D．0.3L 0.1mol·L-1的MgCl2溶液

11．把2.3 g Na放入水中，要使100个水分子中含有1个Na＋

，所需水的质量是( A．184 g B．181.8 g C．180 g D．183.6 g

12、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是( A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐

) )

B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾 D、铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜 13．在容量瓶上，无需标记的是( ) A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量

14、某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是( )

A．此干燥剂为混合物

B．小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂 C．其中钙元素的存在形态为游离态 D．此干燥剂可以食用

15．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法

16．在4℃时，100 mL水中溶解了 22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法正确的是( ) A．该溶液物质的量浓度为10 mol·L1

－

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D．所得溶液的体积为22.5 L

17、下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A. 利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体 B. 胶体都可以发生丁达尔现象 C. 胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间

名姓 号座 级班 校学

D. 胶体不可以透过滤纸

18．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）

A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应

C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动

19. 相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 ( )

A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY

20．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y==2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 A 32：9 B 23：9 C 16：9 D 46：9

厦门六中 2013-2014学年高一(上)期中考试

化 学 试 卷 （Ⅱ）卷

二、填空题 (本题包括2小题，共25分)

21．（1）(6分)熊去氧胆酸（化学式C24H40O4）可治疗胆结石． ①熊去氧胆酸属于（填“有机物”或“无机物”）． 摩尔质量为 。

每1mol熊去氧胆酸含有 个氧原子。

②熊去氧胆酸具有以下性质，其中属于化学性质的是 A．白色粉末 B．熔点200﹣204℃，易溶于乙醇 C．可与氢氧化钠溶液反应． (2) (6分) 完成下列化学用语

①钛作为一种重要的航天金属，在工业上金属钠可以与熔融状态下的四氯化钛反应， 置换出不活泼的金属钛

②金属钠和钾（K）属于同一类活泼的金属，写出与水反应

③在实验室，氯气的尾气吸收原理是

22．(13分)有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃

烧，生成A，火焰为苍白色；③A极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个B分子，B在常温下为液体；⑤Z单质溶于B中，所得溶液具有漂白作用；⑥细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟W。推断：

(1)X、Y、Z三种元素的名称__，__，； (2)化合物的化学式，_； (3)写出上述①④⑤⑥变化过程中的化学反应方程式：

① ，

④， ⑤， ⑥。 三、实验题 (本题包括2小题，共25分) 23．(7分)实验室配制500 mL 0.2 mol·L

－1

的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却 至室温。 B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。 E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀后装瓶。 请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、

________。

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号__。 a．某同学观察液面的情况如图所示 b．没进行上述的操作步骤D c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质

e．容量瓶使用前内壁沾有水珠

24．Ⅰ（6分）（1）由于金属钠很容易与空气中的

里，如果钠着火，可以用 灭火。

（2）在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是 。（填序号）

a.试管夹 b.镊子 c.小刀 d.冷凝管 e.滤纸 f.研钵 g.烧杯 h.坩埚 i.石棉网 j.玻璃片 k.药匙 l.燃烧匙

Ⅱ（12分）、过氧化钠常在在呼吸面具和潜水艇中作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式

（3）写出C中发生反应的化学方程式： 。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：

三、计算题(本题包括1小题，共10分)

25.（10分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200克36.5％的浓盐酸（过量）完全反应。把反应

后所得溶液稀释成400ml。计算（保留3位有效数字要求写出计算过程）：（相对原子质量Mn：55 O:16 H:1 Cl:35.5）

（1）生成的Cl2的体积（标准状况）。

（2）参加反应的HCl的物质的量。

—

（3）稀释后溶液Cl的物质的量浓度是多少?

2013-2014年高一质量检测答案

1．A [人工合成元素属于核物理的研究范畴。]

2．B [研究物质的基本程序是：观察物质的外观性质―→预测物质的性质―→实验和观察―→解释及结论。] 3．D [将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，钠先与水反应，反应方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

生成的NaOH可使石蕊变蓝；可观察到的实验现象还有：钠浮在液面上、有无色无味的气体产生等；一小块金属钠与水反应发出嘶嘶的响声，而不是爆鸣声。]

4．D [过氧化钠是淡黄色固体，与水反应时，不仅有NaOH生成，还放出O2，故不属于碱性氧化物。]

5．D [钠在氯气中燃烧，生成白色的NaCl固体微小颗粒，应称“白烟”；氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，

氯化氢溶于空气中的水蒸气，形成盐酸微小液滴，应称“白雾”，可见①叙述不正确；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟——CuCl2的微小晶体颗粒，CuCl2溶于少量水时能形成绿色溶液，因此②不正确；“液氯”指氯气冷却到－34.6℃所得的液体，液氯中只含氯分子，属于纯净物，而氯气的水溶液中含有多种成分，属于混合物；液氯中只有氯分子，不含次氯酸，也就不能使干燥的有色布条褪色，③也不正确；新制的氯水中含有H2O、Cl2、HCl、HClO等粒子，久置的氯水由于氯气的挥发及次氯酸的见光分解，相当于极稀的盐酸溶液，④同样不正确。]

6．C [摩尔质量是1 mol物质的质量，其单位应是g·mol1，物质的式量(如相对分子质量、相对原子质量、

－

相对离子质量等)与物质摩尔质量的区别就在于有无单位；物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系是m＝n ×M 。]

7．A [不同温度、压强下，尽管气体体积不同，但物质的量(分子数)有可能相同，故A错。] 8．A [对同一种溶液而言，物质的量浓度与体积的大小无关，但离子个数与体积有关。]

9．D [A项气体单质分子所含的原子可能不同，如O2、O3等；B项中2 g H2所含原子数为0.2NA；C项

在常温常压下11.2 L N2不是0.5 mol。] 10．D 11．B

12．D [浓HCl有挥发性，Ca(ClO)2会在空气中吸收CO2而转变为CaCO3，故当用久置的漂白粉与浓盐酸

反应制得Cl2时，可能引入的杂质气体是CO2、HCl及H2O(g)。] 13．C 14. A

15．B [NaOH潮解，则称取NaOH的量不足，浓度偏低；加水未到刻度线，则溶液体积不足，浓度偏高；

少量NaOH溶液残留在烧杯中，溶质没全部进入所配溶液；D项中实际质量只有2.0 g－0.4 g＝1.6 g。] 16．B [标准状况下的22.4 L HCl(气)的物质的量为1 mol，质量为36.5 g，溶液质量为 36.5 g＋100 g，溶

136.5

液体积为 mL，而溶液的密度ρ未知，则无法求溶液体积，进而无法求该溶液的物质的量浓度。]

ρ17、D 18. D 19、A 20、C

21、（1）有机酸（1分）392gmol-1（2分）2.408×10（2分）C（1分）

24

(2) （2分）①4Na+TiCl4=4NaCl+Ti （2分）②2K+2H2O=2KOH+H2 （2分）③2Cl2+2NOH=NaC+NaClO+H2O

22、(1)氢 氧 氯 （3分） (2) H2O FeCl3（2分）

点燃点燃点燃

(3)H2＋Cl2=====2HCl 2H2＋O2=====2H2O Cl2＋H2O===HCl＋HClO 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 （8分） 解析 抓住明显特征，入手分析可得答案。“火焰为苍白色”可推知是H2在Cl2中燃烧。由③可推出X是H

＋

＋

，Z是Cl。根据④的描述，可判断是H2和O2的反应。根据⑤可知有HClO生成。⑥为Fe在Cl2

－－

中的燃烧。

23、 (1)ABDCE（2分）(2)量筒 胶头滴管 500 mL容量瓶（3分） (3)ad （2分）

解析 (1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。 (2)还应有500 mL容量瓶、胶头滴管和量筒。

(3)a俯视使V减少，故使c偏高；b未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c项使V增大，故浓度偏小；d

使m增大，故使浓度偏高；e无影响。

24、Ⅰ（6分）（1）氧气、水；煤油、沙子；（各1分 共4分） （2）bcegj（2分）

Ⅱ（12分）（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（2分）

（2） 过氧化钠固体 与二氧化碳反应 (各2分共6分)

吸收二氧化碳气体

（3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）

（4）用玻璃片盖住试管口，移出水面，将带火星的木条伸到试管F内，如果木条复燃，说明过氧化钠

与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。（2分）

25、（1）4.48L（4分）

（2）0.800mol（2分） (3) 4.00mol/L（4分）

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