2018 - 2019学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化

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第三单元 化学平衡的移动

课后达标检测 [基础巩固]

1．下列叙述中，不正确的是( ) A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡 D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

解析：选D。化学平衡常数只受温度的影响，与是否使用催化剂无关，A、B项均正确；平衡常数改变，则意味着温度改变，平衡必定移动，C项正确；通过改变除温度之外的其他条件使平衡移动，平衡常数不变，D项不正确。

2．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)变下列条件后，有关叙述错误的是 ( )

A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等

B．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 C．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 D．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数

解析：选B。使用催化剂，平衡不移动，v正、v逆同等倍数增大，A项正确；若在恒容条件下加入氩气，反应体系中各物质的浓度不变，v正、v逆均不变，若在恒压条件下加入氩气，反应体系中各物质的浓度均减小，平衡左移，v正、v逆均减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数，B项错误；加压，平衡右移，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，C项正确；降温，平衡右移，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，D项正确。

3．在密闭容器中发生下列反应aA(g)

2NH3(g) ΔH＜0达到平衡，当单独改

cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体

积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )

A．A的转化率变大 C．D的体积分数变大

B．平衡向正反应方向移动 D．a＜c＋d

解析：选D。若平衡不移动，将体积减小一半，生成物D的浓度应为原来的2倍，现在D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡左移，B项错误，D项正确；增大压强平衡左移，反应物的转化率减小，生成物的体积分数减小，A、C项错误。

4．(2018·云南玉溪一中高二检测)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)在密闭容

器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )

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A．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放热反应 B．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸热反应 C．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放热反应 D．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应

解析：选D。由图可知，压强一定时，温度为T1时先达到平衡，故温度T1＞T2，升高温度，B的含量减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应；温度一定时，压强为p2时先达到平衡，故压强p1＜p2，增大压强，B的含量增大，说明平衡逆向移动，正反应为气体分子数增大的反应，则m＋n＜p，故D正确。

5．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)

Y(g)，温度T1、T2下，X的物质的

量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在O～t1时间内，v(Y)＝

a－b－1－1

mol·L·min t1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

解析：选C。根据图像给出的在不同温度下达到平衡所需要的时间可得出：T1>T2，再根据不同温度下达到平衡时c(X)的大小可推出此反应为放热反应。M点X的转化率小于W点X的转化率，因此该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量，选项A不正确。

a－b1a－b－1－1－1T2下，在O～t1时间内，v(X)＝ mol·L·min，则v(Y)＝v(X)＝ mol·L·min

t122t1

－1

，选项B不正确。在T1和T2温度时，当达到平衡状态时，M点v正(M)＝v逆(M)，W点 v正

(W)＝v逆(W)，温度高反应速率快，v逆(M)>v逆(W)，又v逆(W)>v逆(N)，则v逆(M)>v逆(N)，则

v正(M)>v逆(N)，选项C正确。M点时在恒容条件下再加入一定量X，相当于增大压强，平衡

正向移动，平衡后X的转化率增大，选项D不正确。

6．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(？)

B(g)＋2C(g)，且达到

平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是( )

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