南昌市高一下学期化学期中考试试卷

南昌市高一下学期化学期中考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共26题；共52分)

1. （2分） (2020高二上·扬州会考) 氨水是生产热固性酚醛树脂的催化剂。其中的NH3·H2O属于（）

A . 酸

B . 碱

C . 盐

D . 混合物

2. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列说法正确的是（）

A . 将废电池深埋，可防止重金属污染

B . 所有需要加热的化学反应都是吸热反应

C . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

D . 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径

3. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）

A . 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏

B . 可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液

C . 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶

D . 熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行

4. （2分） (2019高一上·长春期末) 将一小块钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）

A . 只有H2

B . 只有NH3

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C . H2和NH3

D . O2和H2

5.

（2分） (2016高一上·延安期中) 从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是（）

A . 四氯化碳（CCl4）

B . 苯

C . 乙醇（酒精）

D . 汽油

6. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 中华民族有着光辉灿烂的发展史。下列过程不涉及氧化还原反应的是（）

A . 用铁矿石炼铁

B . 黑火药爆炸

C . 石胆（石胆是硫酸铜）化铁为铜

D . 点制豆腐

7. （2分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（）

A . 硫酸、氯气

B . 苛性钾、二氧化硫

C . 氯化氢、金刚石

D . 氯化钠、硫化氢

8. （2分） (2016高二下·武威期末) 如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．该分子是（）

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A . C2H5OH

B . CH3COOH

C . CH3CHO

D . C6H5OH

9. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 下列说法正确的是（）

A . 1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖

B . 淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物

C . 的名称是2,3-甲基丁烷

D . CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物

10. （2分）(2018·济南模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 编织渔网所用的尼龙线的主要成分是纤维素

B . 高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

C . 聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分

D . 我国成功实施煤改气工程后，可有效降低空气中的PM10含量

11. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列事实与元素周期律相关知识无关的是（）

A . 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝

B . NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱

C . 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰

D . F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃

12. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）

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A . 用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl﹣

+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣

B . 酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4 O2↑+6H2O

C . 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

D . 向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br ﹣+2NO3﹣+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O

13. （2分） (2016高三上·威海期末) 对实验Ⅰ﹣Ⅳ的实验现象预测正确的是（）

A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C . 实验Ⅲ：试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速变为红色

D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

14. （2分） (2016高二下·丰城期中) 下列说法中不正确的是（）

A . 不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B . 干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

C . 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

D . 淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n ，两者互为同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖

15. （2分）下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是（）

A . 高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等

B . 复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体

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C . 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

D . 合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度

16. （2分） (2015高三上·湛江开学考) 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）

A . 在碱性溶液中：CO32﹣、K+、S2﹣、Na+

B . 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣

C . 在=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+

D . 在中性溶液中：Fe3+、C1﹣、NO3﹣、A13+

17. （2分）已知常温、常压下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol 。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2 ，反应达到平衡时放出热量为Q1 kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3 ，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是

A . 2Q2＝Q1＝92.4

B . Ql

C . Q2

D . Ql＝Q2<92.4

18. （2分） (2020高二上·新乡期末) 由U形管质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol· L-1CuCl2溶液组成如图所示装置，下列说法不正确的是（）

A . 打开K，铁棒上有紫红色物质析出

B . 闭合K，碳棒上有紫红色固体析出

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C . 闭合K，碳棒表面发生的电极反应为Fe2++2e-=Fe

D . 闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差18g

19. （2分） (2017高二上·九江期末) 常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．根据图示判断，下列说法正确的是（）

A . 当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系 c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）

B . 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大

C . 欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D . 向NaHA溶液加人水的过程中，pH可能增大也可能减小

20. （2分）下列说法正确的是（）

A . 分子间作用力与化学键的大小相当

B . 分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用

C . 分子间作用力主要影响物质的化学性质

D . 分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力

21. （2分） (2016高三上·长沙期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A . 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ

B . 已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定

C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：

NaOH（aq）+ H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol

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D . 己知C（s）+O2 （g）=CO2（g ）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1＞△H2

22. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列有关概念间关系的说法正确的是（）

A . 碱性氧化物一定是金属氧化物

B . 氧化剂在化学反应中一定被氧化

C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物

D . 摩尔质量相同的物质其摩尔体积一定相同

23. （2分）溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称．从海水中提取碘的途径如下所示：

干海带海带灰水溶液→碘单质．下列叙述正确的是（）

A . 碘元素在海水中也有游离态存在

B . 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2

C . 操作A是结晶或重结晶

D . B是提纯操作，常用蒸馏或分馏

24. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列有关化学反应速率的说法错误的是（）

A . 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间

B . 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等

C . 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

D . 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快

25. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）

A . 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

B . 氯气、液氯、氯水是同一种物质

C . 氯气能溶于水

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D . 氯气是一种有毒的气体

26. （2分） (2016高一下·溧水期中) 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . Mg2+、Na+、SO42﹣

B . K+、H+、HCO3﹣

C . Cu2+、NO3﹣、SO42﹣

D . Ba2+、NO3﹣、CO32﹣

二、填空题 (共1题；共5分)

27. （5分） (2018高二上·重庆期中) 碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。

（1）下图表示某些烃分子的模型：

①写出a分子的空间构型________。

②c分子中的一个氢原子被—取代后的物质共直线的原子最多有________个。

③取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是________(填分子式)。

④25℃和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56mL，原混合烃中c的体积分数为________。

（2）某烯烃的结构简式如下所示：

①用系统命名法对该烃与的加成产物命名：________，该加成产物的—氯取代物有________种。

②该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式________。该烯烃还能与乙烯以1:1比例反应形成一

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种环状化合物，请写出该环状化合物的键线式________。

三、推断题 (共2题；共9分)

28. （6分）(2019·浙江模拟) A(C2H4)和 E(C3H4)是基本的有机化工原料。由 A 和 E 制备聚酰亚胺泡沫塑料(PMI)的合成路线如下:(部分反应条件略去)

已知：①RCH= CH2 RCH2CH2CHO

②R1CHO+R2CH2CHO (注:R1 可以是烃基,也可以是 H 原子)

③F 的核磁共振氢谱有两种化学环境的氢，其峰面积之比为2∶3 回答下列问题：

（1） B 含有的官能团名称是________；⑥的反应类型是________ ；

（2） C 与新制 Cu(OH)2 反应的化学方程式为________；

（3）下列说法正确的是____________。

A . A(C2H4)和 E(C3H4)这两种基本的有机化工原料可通过石油裂解获得

B . 1molF 最多可与 3molH2 发生加成反应

C . PMI 在碱性条件下加热能发生水解反应有刺激性气味的气体产生

D . A，B，C，D，E，F六种物质均能使溴水褪色

29. （3分） (2019高一上·云南期末)

（1）（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

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分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的________。

（2）

甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案________。

（4）（二）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O 的流程如下：

氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为________。

（5）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为________，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为________。

（6）操作③需要的玻璃仪器主要包括________。

（7）操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？________。

四、实验题 (共1题；共6分)

30. （6分）(2019·江苏) B．[实验化学]

丙炔酸甲酯（CH≡C-COOCH3 ）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

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步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和

NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。

（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是________；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是________。

（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是________；分离出有机相的操作名称为________。

（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。

五、计算题 (共1题；共3分)

31. （3分） (2018高一上·双峰月考) 将一定质量的镁铝合金投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

计算：

（1）合金中Mg的质量为________g；

（2）硫酸的物质的量浓度为________;mol·L?1；

（3） NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L?1；

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（4）生成H2在标准状况下的体积为________L。

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参考答案一、单选题 (共26题；共52分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

第13 页共16 页

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、

26-1、

二、填空题 (共1题；共5分)

27-1、

27-2、

第14 页共16 页

三、推断题 (共2题；共9分)

28-1、

28-2、

28-3、

29-1、

29-2、

29-3、

29-4、

29-5、

29-6、

29-7、

四、实验题 (共1题；共6分)

30-1、

30-2、

30-3、

30-4、

第15 页共16 页

五、计算题 (共1题；共3分)

31-1、

31-2、

31-3、

31-4、

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