重庆市巴蜀中学2012届高三上学期期中考试(理综化学)

机密 ★ 启用前 解密时间：2011年11月5日11:30 【考试时间:11月5日09:00—11:30】

重庆市巴蜀中学高2012级高三（上）半期考试理科综合能力测试

命题人：郭召全 李颖 周兴成 理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分。第一部分（选择题）1至5页，第二部分（非选择题）6至11页。满分300分。考试时间150分钟。 注意事项：

1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B的铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe--56

第一部分（选择题共126分）

本大题包括21小题。每小题6分，共126分。每小题只有一个选项符合题意。 7．下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，

并向空间伸展成网状结构的是：

A. 四氯化碳 B. 白磷 C. 金刚石 D. 水晶 8. 下列叙述中正确的是：

A. 二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同 B. 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键 C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键 D. 含有离子的晶体一定是离子晶体 9．下列叙述正确的是：

A．同主族元素原子半径越大熔点越高

B．同主族不同周期元素原子序数之差可能是44 C． 两种原子如某原子半径大，则其离子半径也大。

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性增强的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 10．某气体的摩尔质量为M g·mol，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体

-1

积为VL的该气体所含有的分子数为X。则

表示的是：

A．以g为单位VL该气体的质量 B．以g为单位1L该气体的质量 C．1L该气体所含的分子数 D．以L为单位1mol该气体的质量

11．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原

子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸

性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M

比N的非金属性强的是：

A．①②③ B．②⑤ C．①②③⑤ D．全部 12．已知：①C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ； ΔH＝－110.5 kJ/mol ②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ；ΔH＝－283.0 kJ/mol ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ； ΔH＝－241.8 kJ/mol ④C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g) ； ΔH＝＋131.3 kJ/mol

下列说法正确的是：

A．将2.4 g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程放出热量39.35 kJ B．C的燃烧热为110.5kJ/mol C．H2的燃烧热为241.8 kJ/mol

D．由反应③可知，反应过程中转移5 mol电子且生成液态水时放出的热量大于604.5 kJ

13．标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液充分

反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过

洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。列关于该过程的推断不正确的是： A．a L混合气体的物质的量为0.04mol C．所得沉淀为0.05mol的BaSO4

合中，

的溶滤、 则下

B．混合气体中SO2的体积为0.448L

D．a的取值范围为 0.672＜a＜0.896

第II卷（非选择题，共174分）

26．(12分) 保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中

的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，

如题26图所示： 过程Ⅰ可用如下反应表示： =====

①2CO2光能2CO＋O2 =====

②2H2O光能2H2＋O2 =====

③2N2＋6H2O光能4NH3＋3O2 ――→

④2CO2＋4H2O光能2CH3OH＋3O2 ――→

⑤2CO＋H2O光能________＋3O2 请回答下列问题：

(1)过程Ⅰ的能量转化形式为：________能转化 为________能；

(2)请完成第⑤个反应的化学方程式：

______________________________________；

(3)上述转化过程中，ΔH1和ΔH2的关系是____________________________________； (4)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：

常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为

________________________________________________________________________。

27. (1

6分)题27图中每方框表示有关的一种反应物或生成物，其中C、E、G、I、X常温常 压下是气体。

(1) 写出化学式：A________________，X_______________；

(2) 写出H的电子式____________________. (3) 写出固体H和气体I反应生成J的化学方程

式:_________________________________，

(4) 将C气体通人K溶液后．溶液的pH将会(填升高、降低、或不变)，写出该

反应的离子方程式____________________________________________.

28．（16分）A、B、C、D、E、F、G分别是原子序数依次增大的短周期元素，A是周期表中

原子半径最小的元素，B的最高正化合价与其最低负价的代数和为0，D的原子序数是G

的一半，F的单质常作半导体材料．A、D、E元素能组成化合物甲，A、B、C、D元素 能组成化合物乙，且甲、乙都是离子个数比为1:1的离子化合物． 请回答下列问题：

（1）写出化合物BD2的结构式 ． （2）A分别与B、C、D所形成的最简单的化合物的沸点由高到低____________。

（3）工业上制F单质的化学方程式是_______________________________________ （4）由C与F形成的化合物，其晶体类型为

（5）写出甲和少量乙的溶液共热时反应的离子方程式________________________. （6）由上述元素组成的单质、离子和化合物中， 其中含有题28图所示的结构或结构单元 (图形以外可能有的部分未画出，虚线不

代表化学键或分子间作用力，X、Y可以 相同也可以不同)的是 (填名称，写三种，但必须有一种离子)．

29．（16分）题29图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：

（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式________________________。

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的

酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl，写出D装置中反应的化学方程式 _______________________________；装置C的作用是 。

（3）E处石蕊试液的现象是_______________；其原因是__________________。 （4）若将E处溶液改为石灰水，反应过程的现象是_____________________________。 A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成

C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2

产生，此处B中的现象是________________，B的作用是________________。

2.化学参考答案

7．D 8．C 9．B 10．B 11．A 12．D 13．A 26．（12分）

（1）太阳 化学 （各2分，共4分） （2）2CO＋4H2O光能2CH4＋3O2 （2分） （3）ΔH1＝－ΔH2 （2分）

(4)2N2(g)＋6H2O(l)光能4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1 189 kJ/mol (4分) 27．（16分）

（1）A：NaCl X：O2 （各2分，共4分） （2）略

（3）Na2O2+SO2=Na2SO4 （3分）

（4）降低 （2分） SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ (4分) 28．（16分）

（1） 略 （2分） （2）H2O>NH3>CH4 （2分） （3）2C + SiO2 Si + 2CO↑（3分） （4）原子 (2分)

（5）NH4++ HCO3ˉ +2OHˉ

32ˉ + 2H2O（4分）

（6）铵离子、金刚石、晶体硅、二氧化硅、甲烷（其他合理答案也可）（3分）

29（ 16分）

（1）MnO2+4HCl（浓）

（2）2Cl2+C+2H2O

2+Cl2↑+2H2O （2分）

CO2+4HCl （2分） 提供反应需要的H2O （2分）

（3）先变红，后褪色 （2分）

D中生成HCl使溶液变红,而剩余的Cl2生成的HClO使红色溶液褪色．（2分）

（4）B （2分）

（5）B中液面下降,长颈漏斗内液面升高 （2分） 安全装置,使内压降低 （2分）

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