2019学年高一化学普通高中学业水平考试模拟试卷（一）新人教版

2019年普通高中学业水平考试模拟试卷（一）

高一 化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

分卷I

一、选择题(共

30

小题,每小题

1.5

分,共

45

1.下列物质的分类组合全部正确的是( )

A． 答案AB． 答案BC． 答案CD． 答案D

2.相等物质的量的一氧化碳和二氧化碳相比较，下列有关叙述中正确的是( ) ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2 ③它们的体积之比为1∶1

④它们所含的碳原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A． ①④⑤B． ②③⑤C． ①②④⑤D． ①②③④⑤

3.工业上制取镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是( ) A． CO2B． 空气C． H2OD． H2 4.下列分散系属于胶体的是( )

分)

- 1 -

A． 石灰水B． 豆浆C． 泥水D． 蔗糖水

5.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。下列有关说法中不正确的是( )

A． 此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B． 内环呈白色外环呈红色或浅红色

C． 内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 D． 氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

6.厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金( )

A． 熔点比钨高B． 不能导电C． 具有金属特性D． 是一种不可回收物

7.将过量的二氧化碳分别通入：①氯化钙溶液 ②硅酸钠溶液 ③氢氧化钙溶液 ④饱和碳酸钠溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( ) A． ①②③④B． ②④C． ①②③D． ②③

8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是( )

A． 答案AB． 答案BC． 答案CD． 答案D 9.下列变化过程中，属于氧化反应的是 ( )

- 2 -

A． MnO2→MnB． CuO →CuCl2 C． Ag→Ag2OD． Sn→Sn

10.要使含有Ag＋、Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是( ) A． H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 B． Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O C． NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D． Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH 11.下列说法不正确的是( ) A． 所有蒸馏操作中都必须用到温度计 B． 蒸馏自来水可以制得蒸馏水 C． 蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏

D． 进行蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，防止暴沸

12.关于同温同压下，等体积氮气和一氧化碳的叙述：①质量相等，②密度相等，③所含分子数相等，④所含电子数相等。上述结论中正确的是( ) A． ①②③④B． ②③④C． ②③D． ③④

13.有下列实验：①过滤、②蒸发结晶、③固体溶解、④取用液体、⑤取用固体，其中都需要使用玻璃棒的是( )

A． ①②③B． ④⑤C． ①④D． ①③⑤

14.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列叙述中不正确的是( ) A． 氧化产物为Cl2

＋

2＋

4＋

2＋

- 3 -

B． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C． 若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移

D． 当该反应生成2.24 L Cl2时，则反应中有0.2 mol电子转移

15.用足量的一氧化碳还原4.64 g某金属氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此金属氧化物是下列中的( ) A． 氧化铜B． 氧化铁C． 四氧化三铁D． 二氧化锰

16.在2 L的密闭容器中，反应物的物质的量为3 mol，经过20 s后，它的物质的量变成了1 mol，在这20s内它的反应速率为( )

A． 0.1 mol ·L－1·s－1B． 0.05 mol ·L－1·min－1 C． 0.05 mol ·L－1·s－1D． 0.8 mol ·L－1·s－1 17.下列图示变化为吸热反应的是( )

A． 答案AB． 答案BC． 答案CD． 答案D 18.下列关于淀粉和纤维素的叙述，正确的是( ) A． 分子式相同B． 属于同一类物质 C． 互为同分异构体D． 化学性质相同 19.有关原电池的下列说法中正确的是( )

- 4 -

A． 在外电路中电子由正极流向负极 B． 在原电池中，只有金属能作负极 C． 原电池工作时，阳离子向正极方向移动 D． 原电池工作时，阳离子向负极方向移动 20.下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A． 铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应 B． 用电解法精炼铜时粗铜作阴极 C． 在电镀时，镀件上镀铜可用铜作阳极 D． 电解饱和食盐水时，用铜片作阳极

21.如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是( )

A． N元素为第一周期元素 B． PH3的稳定性比H2S强

C． 该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 D． H3AsO4的酸性比H3PO4弱

22.下列反应中不属于可逆反应的是( )

A． Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O

B． N2＋3H22NH3

C． Cl2＋H2OD． 2NO2

HCl＋HClO N2O4

- 5 -

(2)写出②④⑤反应的化学方程式，并注明反应类型：

②________________________________________________________________________， 反应类型________________________。

④________________________________________________________________________， 反应类型________________________。

⑤________________________________________________________________________，反应类型________________________。

- 11 -

答案解析

1.【答案】D

【解析】由在水中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质，强酸、强碱、大部分盐属于强电解质，弱酸、弱碱和水属于弱电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； CaCO3是非电解质，B错误；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误。 2.【答案】C

【解析】物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳，所含分子数相等(1∶1)，所含碳原子数相等(1∶1)；所含氧原子数不等(1∶2)，所含电子数不等(7∶11)。相同条件下的体积相等(无法确定)。 3.【答案】D

【解析】Mg具有强还原性，可与CO2、O2、H2O(g)、N2反应。 4.【答案】B

【解析】石灰水和蔗糖水属于溶液，豆浆是一种胶体，泥水属于浊液。 5.【答案】D

【解析】内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是由于H表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物，为氧化产物，D错误。 6.【答案】C

【解析】钨合金具有金属特性，能导电；合金熔点一般比成分金属低；钨合金是一种可回收利用的金属材料。 7.【答案】B

- 12 -

＋

【解析】二氧化碳溶于水：CO2＋H2O鸠馠2CO3，碳酸的酸性比盐酸弱，比硅酸强。二氧化碳通入氯化钙溶液不反应，无明显现象，①不符合题意；过量的二氧化碳通入硅酸钠溶液中有白色沉淀硅酸生成，②符合题意；二氧化碳通入氢氧化钙溶液至过量，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，最终生成碳酸氢钙而无沉淀，③不符合题意；过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，生成的碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小而结晶析出，④符合题意。 8.【答案】C

【解析】A项中物质均为含氧化合物；B项中物质均属于酸；C项中氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学变化，而冰雪融化属于物理变化；D项中物质均为氮肥。 9.【答案】D

【解析】发生氧化反应的过程中某些元素的化合价升高，计算对比各选项中同种元素的化合价，D项中化合价升高，发生氧化反应。 10.【答案】C

【解析】将四种离子逐一沉淀，即每加入一种试剂只能产生一种沉淀。加入试剂的顺序：氯化钠(生成氯化银沉淀)——硫酸钠(生成硫酸钡沉淀)——硫化氢(生成硫化铜沉淀)——足量氢氧化钠(生成氢氧化镁沉淀)。 11.【答案】A

【解析】实验室用蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取蒸馏水时，不需要温度计。 12.【答案】A

【解析】同温同压下，等体积的氮气和一氧化碳两种气体，其物质的量和所含的分子数相等，其密度相等(它们的摩尔质量相同)，所含的电子数相等(它们的分子都含有14个电子)。 13.【答案】A

【解析】固体物质溶解、过滤、蒸发结晶等实验中都要使用玻璃棒。

- 13 -

14.【答案】D

【解析】用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3作氧化剂，还原产物是Co2＋，Cl－作还原剂，氧化产物是Cl2，根据电子转移守恒、电荷守恒及质量守恒定律可得，该反应的离子方程式为Co2O3＋6H＋＋2Cl－===2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O。由以上方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；生成3 mol H2O时，反应中转移2 mol电子，故A、B、C项正确，因没有说明是否处于标准状况下，无法确定2.24 L Cl2的物质的量，故无法判断反应中转移电子的物质的量，D项错误。 15.【答案】C

【解析】二氧化碳的物质的量＝8.0 g÷100 g·mol－1＝0.08 mol,1 mol一氧化碳可结合氧化物中的1 mol氧原子，生成1 mol二氧化碳，氧化物中氧元素的质量＝0.08 mol×16 g·mol

－1

＝1.28 g，氧化物中金属元素的质量＝4.64 g－1.28 g＝3.36 g，金属元素与氧元素的质

量比＝3.36 g∶1.28 g＝21∶8，结合选项分析，只有四氧化三铁符合题意。 16.【答案】C

【解析】反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，所以该反应物的反应速率＝

＝0.05 mol ·L－1·s－1。

17.【答案】A

【解析】A中，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应；B中，N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键，再放出能量形成新化学键，由于放出能量大于吸收能量，故B为放热反应。 18.【答案】B

【解析】淀粉和纤维素都属于多糖类物质，都可用通式(C6H10O5)n来表示，但它们的n值大小不同，即分子式不同，它们不是同分异构体；在一定条件下，淀粉和纤维素都能水解，其水解最终产物都是葡萄糖，但它们的化学性质不完全相同，如淀粉遇碘变蓝色，纤维素因含有醇羟基，能与酸发生酯化反应等。 19.【答案】C

- 14 -

【解析】构成原电池正极与负极的材料可以是活动性不同的两种金属，也可以是金属与导电的非金属。原电池工作时，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；在其外电路中，电子的流向是由负极沿导线流向正极。 20.【答案】C

【解析】A项，铜锌原电池中铜为正极发生还原反应；B项，用电解法精炼铜时粗铜作阳极；D项，电解饱和食盐水时，应用惰性电极作阳极。 21.【答案】D

【解析】 N元素为第二周期元素，A项错误；P的非金属性比S弱，所以稳定性PH3

【解析】判断可逆反应的关键是看“两同”，即在“相同条件”下，能“同时”向正反应和逆反应方向进行的反应。 23.【答案】A

【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，溴水和高锰酸钾溶液褪色都与乙烯分子中的碳碳双键有关；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，酸性高锰酸钾溶液不能用来除去乙烷中含有的乙烯；乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同；相同物质的量的乙烯和乙烷分子中含有相同的碳原子数，它们完全燃烧后生成二氧化碳的质量相同。 24.【答案】C

【解析】O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； H、H和H质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同核素，互为同位素，B正确；CH2===CH2和

结构不相似，不为同系物，C错误；而结构不同，互为同分异构体，D正确。

分子式相同

- 15 -

25.【答案】B

【解析】同周期的A、C两种元素的原子序数之和为2x，又因同主族各周期相邻的两元素之间的原子序数相差8、18、32；同主族的B、D两种元素的原子序数之和可能为2x、2x＋10或2x＋14；四种元素的原子序数之和可能为4x、4x＋10或4x＋14。 26.【答案】A

【解析】分析解题的基点：铜片加热后生成的氧化铜与其他物质能否反应，若反应是否又生成铜。

氧化铜与烧碱溶液、二氧化碳等不反应，铜片因生成氧化铜而质量增加； 氧化铜与酸(如盐酸等)发生复分解反应而溶解，铜片的质量减小； 氧化铜与乙醇反应又生成铜，铜片的质量不变。 27.【答案】C

【解析】分析解题的基点：乙酸与碳酸钠反应放出二氧化碳，只能说明乙酸的酸性比碳酸强，而不能说明乙酸酸性的强弱。 28.【答案】B

【解析】乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液；苯能与溴、硝酸等发生取代反应，乙醇、乙酸的酯化反应为取代反应；乙醇分子中不存在碳氧双键；甲烷为正四面体结构，分子中的原子不在同一平面内。 29.【答案】C

【解析】①中水的分解反应是吸热反应；②中在自然界中氢气无法直接取得，是二次能源；③中氢气的燃烧产物是水，化石燃料燃烧会产生二氧化碳，所以氢气作燃料有助于控制温室效应；④中生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇，则可以对二氧化碳进行循环利用。 30.【答案】C

- 16 -

【解析】中，主链上有四个碳原子并存在碳碳双键结构，根据

规律“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开，然后将半键闭合，即将单双键互换，得到其单体为

。

31.【答案】(1)Ca＋＋OH===CaCO3↓＋H2O (2)Ca＋＋OH===CaCO3↓＋H2O (3)＋ Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O (4)Ca＋＋OH===CaCO3↓＋H2O (5)Ca＋2＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋

【解析】碳酸氢盐与碱反应离子方程式的书写：①基本思路是“先中和、后沉淀”；②将少量物质定为“1 mol”，由少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应离子的物质的量；③若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

32.【答案】(1)KMnO4 2 Na2SO3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)尾气处理，防止污染空气 (3)①Cl－ ②HCl气体 饱和食盐水 ③a SO2＋Cl2＋2H2O==2HCl＋H2SO4

【解析】(1)KMnO4与浓盐酸的反应中，KMnO4为氧化剂，HCl是还原剂。n(Cl2)＝71g71g·mol-1 ＝1 mol，反应中，生成 1 mol Cl2转移2 mol e。装置C中的反应为Na2SO3＋H2SO4==Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

(2)SO2、Cl2均是有毒气体，NaOH溶液可以吸收SO2和Cl2，防止它们污染空气。 (3)①滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明B中溶液含有Cl－。

－

2＋

－

2＋

－

2＋

－

2＋－

- 17 -

②浓盐酸具有挥发性，故KMnO4和浓盐酸反应制得的Cl2中含有少量HCl气体，要除去Cl2中混有的HCl气体，可以使气体通过饱和食盐水。

③取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明B中溶液含有SO42-，进而说明SO2与Cl2在水中发生了反应：SO2＋Cl2＋2H2O==2HCl＋H2SO4。 若X为Ba(OH)2溶液，SO2与Ba(OH)2会反应生成BaSO3白色沉淀，不能说明SO2与Cl2发生了反应；若X为Ba(NO3)2溶液，NO3-在酸性条件下能将SO2氧化为SO42-，SO42-与Ba结合生成BaSO4白色沉淀，不能证明SO2与Cl2发生反应；若X是品红溶液，则不会有白色沉淀生成，故X为BaCl2溶液。

33.【答案】(1)先在试管中加入一定量的乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸 (2)催化剂和吸水剂

(3)降低乙酸乙酯的溶解度；溶解乙醇和乙酸，易于闻到乙酸乙酯的香味 (4)分液

(5)上层产生油状液体，并闻到水果香味 (6)小 易挥发

【解析】分析解题的基点：乙酸乙酯制取实验的相关问题。

①药品加入顺序：先加入乙醇、再加入浓硫酸、最后加入乙酸；②浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；③产品乙酸乙酯的收集与净化：饱和碳酸钠溶液的作用；④玻璃导管不能插入碳酸钠溶液液面下：防止倒吸；⑤观察到的现象：上层为油状液体，具有果香气味；⑥分离乙酸乙酯的方法与仪器：分液漏斗；⑦制取反应原理：化学方程式、可逆反应；⑧实验装置的改进：球形干燥管(起冷凝作用并能防止倒吸)。 34.【答案】(1 )Fe Cl2 H2 (2 )2Fe＋3Cl2

2FeCl3

2＋

(3 )Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (4 )2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

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【解析】由题意可知，黄绿色气体B为氯气。由反应①A＋B→D(固体)，反应④F＋B→D(溶液)可知：F是化合物，A是变价金属，且A在F中呈低价。由D溶液为棕黄色可推出A是铁，D是氯化铁，F是氯化亚铁。从反应③A＋E→F＋C可知，E为盐酸，C为氢气。 35.【答案】(1)CH2===CH2 CH3CH3 CH3CH2OH (2)CH2===CH2＋HCl

CH3CH2Cl 加成反应

nCH2===CH2

酑H2—CH2濉〖泳鄯从 CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl 取代反应

【解析】

一、选择题．下列属于相对脆弱的自然生态系统的是．绿洲荒漠交界带．水土流失严重区．地质灾害易发区．高寒带生态系统解析：选D 相对脆弱的自然生态系统常见的有海岛生态系统、干旱区生态系统和高寒带生态系统等。．下列属于非洲的荒漠化问题特别严重的自然原因是( ．气候干旱．乱垦滥伐．过度放牧．破坏植被解析：选A 非洲北部为热带沙漠气候，降水稀少，气候干旱，荒漠化问题特别严重；乱垦滥伐、过度放牧和破坏植被为人为原因。新中国成立以来，我国沙漠化土地面积不断扩大，河北怀来沙漠离北京天安门已不足70 km。我国形成的沙漠化土地有85%是滥垦、滥牧和滥伐森林的结果；10%是水资源利用不当和工矿建设破坏林草造成的；5%是沙丘入侵农田和草场所致。据此完成～题。．这些沙漠化土地主要分布在( ．华南、华东和华北地区．西北、西南和东北地区．西北、东北和华北地区．东北、华北和西南地区．这些沙漠化土地的形成( ．主要是人类对土地进行不合理的开发和利用，使植被受到破坏所致．是人类发展工农业所致．主要是由于降水减少，蒸发加剧．是由于气候干旱，沙丘不断向农牧业土地推进解析：3.C 4.A第题，沙漠化土地主要分布在干旱、半干旱和具有旱害的半湿润地区，在我国主要分布在东北、华北和西北地区。第题，由材料可知，我国形成的沙漠化土地有85%是滥垦、滥牧和滥伐森林的结果。位于长江中上游的某茶场，茶园面积600亩，每年四月、七月、十一月要锄草三次，久而久之，茶园“消瘦”了。同时，锄草需要大量劳动力，困惑之际，茶场主人想到“羊喜吃嫩草，却不吃嫩茶”，于是把羊引进茶园，既节约人力、物力，又保持了水土，肥沃了茶园，可谓一举两得。据此完成～题。．长江中上游植被破坏后，给下游地区带来的危害是( ．泥沙淤积河、湖，洪水排泄不畅，致使洪涝灾害频繁．水土流失日趋严重．气候恶化，导致全球气候变暖．河流径流的季节变化减小．根据长江流域地理特征可以推知，三次锄草中，水土流失最严重的是( ．四月、七月．四月．七月．十一月．茶园“消瘦”的主要原因是( ．缺乏分解者．缺少枯枝落叶．土壤中有机质被微生物分解．表层土壤被大量冲走解析：5.A 6.C7.D第题，长江中上游植被破坏后，导致水土流失加重，河流含沙量增大，因而造成下游淤积严重，洪水排泄不畅，致使洪涝灾害频繁。第题，长江流域降水夏季最为集中，在暴雨冲刷下，水土流失严重，因此四月、七月、十一月相比，水土流失最严重的是七月。第题，从材料中可以看出茶园“消瘦”的主要原因是水土流失造成的表层土壤被大量冲走。二、综合题

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