高一精选题库 习题化学8单元质量检测人教版

单元质量检测

(时间90分钟，满分100分)

第Ⅰ卷 (选择题，共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1．H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S)的变化情况是

( )

A．增大 B．减小 C．不变

D．可能增大，也可能减小

H＋＋HS－， HS－

H＋＋S2－.当加碱时，以上

2－

解析：在H2S溶液中存在H2S

两平衡都右移，pH增大，则c(S2－)增大；当通入SO2时，发生SO2＋2H2S===3S↓＋H2O平衡左移，pH增大，但c(S2－)减小．

答案：D

2．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2OA．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小

解析：加水稀释，电离平衡向右移动，n(OH－)增大，A正确；加入盐酸中和OH－，虽平衡向右移动，但c(OH)减小，B错误；加入浓NaOH溶液，使c(OH)增大，电离平衡逆向移动，C错误；加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)增大，D错误．

答案：A

3．下列判断正确的是

( )

A．酸性溶液中Fe3＋、Al3＋、NO－3能大量共存 B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3

C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH)＝c(CH3COOH)＋c(H) D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7

解析：B项，由于Al3＋的水解，HCl具有挥发性，所以AlCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3，灼烧后变为Al2O3；D项，混合后CH3COOH有剩余，溶液显酸性；C项为质子守恒．

答案：AC

4．下列叙述中不正确的是 ．

－

＋

－

－

－

NH4＋OH，下列叙述正确的是

( )

＋－

( )

A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO＋H2O

CH3COOH＋OH－ ，使得溶液中的c(OH－)>c(H＋)

－

B．在常温下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

C．在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H)＋c(NH4)＝c(Cl)＋c(OH)

D．将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH－)

解析：A项，CH3COONa溶液呈碱性，正是因为CH3COO－水解，所以A项正确．B项，混合后c(OH－)＝

0.02 mol/L×2×0.01 L－0.02 mol/L×0.01 L

＝0.01 mol/L，故pH＝12，B

0.02 L

＋

＋

－

－

对．C项，电荷守恒，正确．D项，假设各为1 L溶液，混合后生成产物有Al(OH)3沉淀、AlCl3和NaCl，则溶液中c(Al3＋)>c(H＋)，故D错．

答案：D

5．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10中错误的是

( )

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于－11

－10

，Ksp(AgI)＝1.0×10

－16

.下列关于不溶物之间转化的说法

11.8×10

mol/L

解析：不溶于水不是绝对的不溶，而是溶解度小于0.1 g．尽管AgCl溶解的很少，但由

于AgI比AgCl更难溶于水，溶液中微量的Ag＋在I－浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，而使AgCl的溶解平衡向产生Ag的方向移动，导致AgCl溶解，所以A错误．根据1.8×10

－10＋

·c(I)＝1.0×10

－

－16

可计算得：c(I)＝－

11.8×10

－11

mol/L，D正确．

答案：A

6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是

( )

A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗

C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

解析：A项对滴定结果无影响；B项标准盐酸被解释，用量增多，结果偏高；C项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低．

答案：BC

7．已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性．室温下用c(H)相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是

( )

A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变

B．用等浓度NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少 C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快 D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

解析：由题知甲酸是弱酸，A项，加水稀释，由于甲酸中存在电离平衡，平衡向电离方向移动，则甲酸溶液中H数目增多，A错；B项，甲酸是弱酸，盐酸是强酸，c(H)相同时，甲酸浓度远大于盐酸浓度，等体积时，盐酸消耗NaOH少，B对；C项，起始时c(H＋)相同，则反应速率相等，C错；D项，由B项分析知应是甲酸产生H2量多，D错．

答案：B

8．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

( )

A．1∶9 C．1∶2

B．1∶1 D．1∶4

＋

＋

＋

解析：设Ba(OH)2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2，则由Ba2＋

＋SO4===BaSO4↓有：

1

×10－2 mol/L·V1＝V2·c2 2

2－

①

又由于混合后溶液的pH＝11，得： 10－2 mol/L·V1－V2c2

＝10－3mol/L

V1＋V2解①②可得：V1∶V2＝1∶4. 答案：D

9．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是 ．

( )

A．弱碱的浓度大于强酸的浓度

②

B．反应后的溶液呈酸性

C．原氨水中有1%的含氮粒子为NH4

D．反应后的溶液中NH＋H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L 4、NH3·解析：氨水与盐酸等体积混合后，恰好完全反应，此两者浓度相等；混合后溶质是NH4Cl，应呈酸性；原氨水的浓度为0.1 mol/L，电离出10 mol/L NH4，故NH4占1%；体积扩大为原来的2倍后，根据原子守恒，含氮元素的三种粒子平衡浓度之和为0.05 mol/L.

答案：A

10．在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是

( )

A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液 B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液 C．10 mL纯水

D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液

解析：BaSO4在水中存在如下平衡：BaSO4(s)

2＋

－

Ba2＋(aq)＋SO24(aq)．A项BaCl2

－3

＋

＋

＋

中的Ba促使平衡左移，溶解度减小；B项Ba(OH)2中的Ba同样使平衡左移，溶解度减

－

小；C项纯水中BaSO4的溶解度不受影响；D项中，SO24使平衡左移，溶解度减小．

2＋

答案：C

11．下列有关实验的叙述正确的是

( )

A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中 B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿

C．配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定 D．中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂

解析：A项，浓HNO3有强氧化性，保存时不能用橡皮塞；B项，pH试纸测的是待测溶液中c(H＋)，若先润湿可能造成误差；C项，多大规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液；D项，指示剂本身也是有机弱酸或弱碱，多滴会增大误差．

答案：BC

12．下列溶液中各粒子的浓度关系不正确的是 ．

( )

A．0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

B．1L 0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO4)>c(NH4)>c(Cu)>c(H)>c(OH

－

2－

＋

2＋

＋

)

－－－

C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO3)＋c(CO23)＋c(OH)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X

－

)>c(H＋)>c(OH－)

解析：A项中，由溶液中电荷守恒可得；B项中，溶液中NH4发生水解使溶液呈酸性；

＋

－－－

C项中，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3)＋2c(CO2故有c(Na＋)＋c(H＋)3)＋c(OH)，－－－＋c(H2CO3)>c(HCO－3)>c(CO23)＋c(OH)；D项中，由于X的水解和HX的电离程度不确

定，所以就无法确定溶液的酸碱性．

答案：CD

13．下列有关实验的说法正确的是

( )

A．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体

B．测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸

C．做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用 D．除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化

解析：A项，AlCl3溶液在加热蒸发时，Al3＋会水解，最终得到Al2O3固体，A错．B项，溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，而与溶质是强、弱电解质无关，B错．可在相同条件下测量等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性，则导电能力强的是盐酸．C项，清洗“银镜”应用稀硝酸，生成的AgNO3需回收利用，C对．D项，加入足量NaOH，则又混入了新的杂质，D错．

答案：C

14．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

( )

A．醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2

B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

C．10 mL 1 mol/L醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

解析：A项说明CH3COOH的酸性强于H2CO3，无法证明其为弱电解质，错误；B项因pH相同，c(H＋)相同，故开始生成H2的速率相等，B错误；中和碱的能力与酸的强弱无关，C错误；证明CH3COOH是弱酸应从它不完全电离来说明．相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸的导电性弱，说明其溶液中离子浓度小，即CH3COOH电离程度小，D正确．

答案：D

15．把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H，其浓度接近于

( )

＋

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