高考化学易错易漏选择题专题训练19
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本资料来源于《七彩教育网》http://www.7caiedu.cn 高考化学易错易漏选择题专题训练(十九)
总分共64分 测试时间30分钟
一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列各组中的离子,可能形成碱性溶液且最终无沉淀生成的是
2.下列反应中,为了制等量的氯气,起还原作用的HCl最少的是( )
A.MnO2+浓HCl B.KMnO4+HCl C.KClO3+HCl D.电解盐酸(惰性电极) 3.常温下,向20L真空溶器中通入amol H2S和bmol SO2 (a、b都是正整数,且a≤5,b≤5)反应完毕后,容器内气体可能达到的最大密度是( ) A.24.5g/L B.14.4g/L C.8g/L D.5.1g/L
4.t℃时CuSO4的溶解度是S g,其饱和溶液密度d g.cm-3、物质的量浓度为c mol.L-1。向足量饱和溶液中加入m g无水CuSO4或蒸发掉n g水后恢复t℃,均能获得W g胆矾晶体,下列关系式正确的是
A.c?dSnS16Wg C.S?g mol?L?1 B. m?1009W?25n160(S?100)D.W?2500mg
9S?16005.“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡是能够接受质子的分子或离子都是碱,物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大 小。按照“酸碱质子理论”,下列说法正确的是
6.有机化合物环丙叉环丙烷,由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意,如图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是
A、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种 B、环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物
C、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体 D、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上
7.最近,媒体报道不法商贩销售“致癌大米”,已验证这种大米中含有黄曲霉毒素(AFTB),其分子结构式为如右图所示,人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变,有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的H2或NaOH的最大量分别是 A. 6mol;1mol B.5mol;1mol C.6mol;2mol D.5mol;2mol 8、将
和C3H5(OH)3(甘油)以一定比例混合,测得混合物含碳51.3%,
那么氧元素的质量分数是
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A.40% B.35% C.30% D.无法计算
二、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就0分。) 9.下列离子方程式不正确的是
A.100mL0.1mol·L-
1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH
CO2-
3+ 2CH3COOH
CO-2↑+ 2CH3COO+ H2O B.4mol·L-
1的NaAlO-
2溶液和7mol·L1的HCl等体积互相均匀混合
4AlO-
2 + 7H+ + H2O = 3Al(OH)3↓+ Al3+
C.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色
5PbO-
2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2O
D.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热
HCHO?2?Ag?NH????HCOO??NH?3?2??2OH??4?2Ag??3NH3?H2O
10、取0.2mol·L-1HX溶液与0.2mol·L-
1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH = 8,则下列说法(或关系式)正确的是
A.混合溶液中由水电离出的c(OHˉ)<0.2mol·L-
1HX溶液中由水电离出的c(H+)
B.c(Na+) = c(Xˉ) + c(HX) = 0.2mol·L-
1
C.c(Na+)-c(Xˉ) = 9.9×10-7mol·L-1 D.c(OHˉ)-c(HX) = c(H+) = 1×10-
8mol·L
-1
11、波立维是国家刚刚引进的新药,它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来 Cl福音。波立维属于硫酸氢盐,它的结构如图。下列关于它的说法正确的是
O A.该物质的化学式为C16H15ClNO2·H2SO4
NCHCOCH3· B.该物质可以溶于水 S C.波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关
D.它可以与NaOH溶液反应,1mol该物质最多可消耗2molNaOH
12.现有下列试剂:①食盐水 ②稀H2SO4 ③氯化铁 ④盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥硝酸银 ⑦硝
酸钾,如将Cu转化为CuCl2,可采用的一组试剂是( ) A.④⑤⑥ B.③④⑤ C.①②③ D.④⑤⑦
13.工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸,为了除去氯化铁杂质
需调节溶液的PH值到4,应加入试剂是
A.氢氧化钠 B.氨水 C.氧化锌 D.氯化锌 E.碳酸锌
14、混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是
A.向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水
B.将物质的量浓度相等的KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液以体积比1∶2混合 C.等体积、等物质的量浓度的碳酸钠与氢氧化钡溶液混合 D.在NaBr溶液中通入过量氯气
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H2SO4 3eud教育网 http://www.3edu.net 百万教学资源,完全免费,无须注册,天天更新!
16、下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极,中间为离子选择性膜,在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为: Na2S4+3NaBr 2Na2S2+NaBr3 下列关于此电池说法正确的是
A.充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时,导线通过0.1mol电子
-+
B.电池放电时,负极反应为:3NaBr-2e=NaBr3+2Na C.充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 D.放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
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答案: 1、A
2、C 分析:解法①:上述制备Cl2的化学反应方程式为: 序号 A MnO+4HCl2 化学方程式 MnCl2+Cl2↑+2H2O 起还原作用HCl (mol) 生成Cl2 (mol) 2mol 10mol 5mol 2mol 1mol 5mol 3mol 1mol B 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2HCl+5Cl2↑+8H2O C KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O D 2HCl H2↑+Cl2↑ 第3个反应中6mol HCl只有5mol作还原剂,有1mol HCl转移到生成物KCl中,因此制等量的Cl2,起还原作用最少的是C项。
解法②:A、B、D选项中,生成的Cl2都是由Cl-氧化而来的,所以生成等量的Cl2,起
还原作用的HCl的量是相同的;C项中,生成的Cl2是
被还原和
被氧化生成
的,所以生成等量的Cl2,起还原作用的HCl最少。关于氧化还原的计算题要紧扣元素化合价的变化及电子转移,抓住实质,简化过程。
3、B 分析:这是一道计算类型的选择题。题中出现数据含字母,且有取值范围,若讨论
最大密度,需考虑极值。该题涉及的反应方程式为:2H2S+SO2=3S+2H2O,反应完毕后,在常温下,只能余H2S或SO2为气体。若余H2S,当a=5,b=1时,H2S余的最多,为1.5mol(51g);若余SO2,当a=1, b=5时,SO2余的最多,为4.5mol(288g)。体积相同的情况大,显然余SO2,余的越多,反应完毕后的气体密度越大。极限值为SO2 4.5mol。
则
=14.4g/L
4、B 5、D 6、D 7、C 8、A 9、AD 10、CD 11、BC
12、AD 分析:A项Cu可以先和适量⑥AgNO3发生置换反应得到Cu(NO3)2,然后向
Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,生成Cu(OH)2沉淀,滤出,将沉淀溶于适量盐酸,则得到CuCl2溶液。 B项Cu与FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2,然后加入NaOH溶液,Cu2+与Fe2+(可能还有Fe3+)同时沉淀下来,过滤,将滤出的沉淀溶于盐酸,CuCl2溶液中混有了FeCl3。 C项不可行。 D项中可将④ACl与⑦KNO3先混合,相当于稀HNO3加入Cu,得Cu(NO3)2溶液,接下步骤同A选项。其中盐酸则用制2次。解该题时要注意所给试剂应适当调配顺序,有的试剂则可重复使用。
13、CE解释:本题为除杂题,原理是降低溶液中的[H+],将Fe3+转化为Fe[OH]3以除去,所以应加入碱性物质,A、B、C、E均可满足条件,但除杂的原则是不能引进新杂质,所以A、B排除,选出正确答案。
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14、AD
15、BD
16、AD 3eud教育网 http://www.3edu.net 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网!
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