高考信息题探究 - 苏州网上教师学校
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高考信息题探究吴县中学 邹伟
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一、情景分析型例1:实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极,以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池,人们普遍认为铝是负 极。某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极,发生 怎样的电极反应,进行了如下实验: 如图,剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片,用砂纸去膜, 使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“-”、 “+”端相连接,迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的 烧杯中。开始,电表指针向右偏移约500μA,铝片表面有许 多气泡,很快电流逐渐减小至0;随后,指针向左偏移,且 - + 电流逐渐增大至约400μA,此时, Mg Al 铝片表面气泡有所减少,但镁条表面只 有极少量的气泡产生。1mol/LNaOH溶液
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- Mg
+ Al
1mol/LNaOH溶液
分析过程: 最基本原理的分析:
原电池:总反应是自发的氧化还原反应总反应: 负 极: 正 极:
2Al+2OH-+2H2O=3H2+2AlO22Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 6H++6e-=3H2
现 象:铝逐渐溶解,镁极上有大量气泡出现。
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-Mg
+Al
1mol/LNaOH溶液
情景分析:(一)负极:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2 正极: 2H++2e-=H2 (二)负极:4Al-12e-+16OH-=4AlO2-+8H2O 正极:3O2+12e-+6H2O=12OH-
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根据以上实验现象,回答下列问题:(1)开始阶段,原电池的正极是 (填“Mg”或 “Al”)片;铝片表面产生的气泡是 ;负极发生的 反应是 。 (2)随后阶段,铝片发生的电极反应式是 ; 镁条表面只有极少量的气泡产生,其原因之一是:2H2O+2e=H2↑+2OH-(极少),试判断此电极发生的主要反应是: ;铝片表面气泡有 所减少,但未消失,产生这一现象的可能原因是 。
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练习1:α-AgI是一种固体导体,导电率很高。为研究α- AgI 到底是Ag+导电还是I-导电,设计了如下实验,下列有关结 论正确的是 ( ) A.若α-AgI是Ag+导电则通电一段时间后晶体密度不均匀 B.若α-AgI是Ag+导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀 C.若α-AgI是I-导电则通电一段时间后晶体密度不均匀 D.若α-AgI是I-导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀
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分析过程:基本原理分析: 电流是带电粒子的定向移动,与正电 荷移动方向一致。 阳极:Ag-e-=Ag+ 阴极:Ag+ +e- =Ag 现象:银离子均匀分布,碘离子阳极 区浓度大。
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练习1:α-AgI是一种固体导体,导电率很高。为研究α- AgI 到底是Ag+导电还是I-导电,设计了如下实验,下列有关结 论正确的是 ( ) A.若α-AgI是Ag+导电则通电一段时间后晶体密度不均匀 B.若α-AgI是Ag+导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀 C.若α-AgI是I-导电则通电一段时间后晶体密度不均匀 D.若α-AgI是I-导电则通电一段时间后
晶体密度仍均匀
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练习2:回忆实验室检验硫酸根的方法溶液加过量盐酸
无明显现象加
硝酸钡
白色沉淀
二氧化硫溶于水,被硝酸氧化成硫酸根。 分析原因:改进方法: (1)用氯化钡代替硝酸钡。
(2)加入过量盐酸后对溶液加热。
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二、信息迁移型例2:铬是1979年法国化学家沃克兰在分析铬铅矿时首先发现 的,位于周期表中第四周期ⅥB族,其主要化合价为+6、 +3、+2,其中其中+3较为稳定,+3铬离子在水中呈兰紫 色。我校化学兴趣小组对铬的化合物进行探究性研究。 (1)Cr2O3微溶于水,与Al2O3类似,是两性氧化物;Cr(OH)3 和Al(OH)3类似,也是两性氢氧化物,在水中存在酸式和 碱式电离平衡,其电离方程式是: 。 (2)Cr(OH)3溶与NaOH溶液的化学反应方程:
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分析过程:联想:AlO2-+H2O+H+Al(OH)3 Al++3OH-
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
模仿:
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练习3:过氧化氢( H2O2)是一种无色粘稠液体,它的 水溶液俗称双氧水,呈弱酸性,医疗上用作 外科消毒剂。 (1)H2O2是一种二元弱酸,请写出它的两步电离方程 式 , 向H2O2溶液中加入过量NaOH溶液, 反应的化 学方程式 。 (2) 某厂工业废水中含有一定量氯气,为了除去 氯气,常加入H2O2作脱氯剂,(已知氯气的氧 化性比H2O2强)写出该反应的化学反应方程式
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练习4: 在含氧酸中有一种称为原某酸的,它与对应的含氧酸的区别在于H、O原子数目的不同,例如硅酸的化 学式H2SiO3,原硅酸的化学式为H4SiO4,碳酸的化 学式为H2CO3,原碳酸的化学式为H4CO4,( 原硅 酸的结构如下图)OH HO Si OH OH
试写出原碳酸的结构式 试写出原碳酸与足量的甲醇反应生成的原碳酸甲酯 的反应方程式:
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