化学天津大联考(二)

天 津 大 联 考

理科综合共300分,考试用时150分钟。

2015届高三第二次联考 理科综合(化学部分)

化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至4页,共100分。本试卷主要考试内容:金属及其化合物、非金属及其化合物。

答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时,考生务必将试卷的答案填写在答题卷上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卷一并交回。

祝各位考生考试顺利!

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 108

第Ⅰ卷 (选择题 共36分)

考生注意:

1.每题选出答案后,用铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。 2.本卷共6题,每题6分,共36分。

一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法正确的是

A.氯气有毒,不能用于自来水消毒

B.石英玻璃耐强酸强碱,高温下可用来熔融氢氧化钠

C.甲烷燃烧会生成二氧化碳,因此不属于清洁能源 D.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料 2.下列物质的分类正确的一组是

3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.H、K、Cl、AlB.Na、Cl、N、SC.K、Cu、Na、CD.Fe、H、Mg、N

2+

+

2+

+

2+

+

+

-+

+

-

-

4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.常温常压下,8 g O2含有5NA个电子

B.1 L 1.0 mol·LNaAlO2

溶液中含有氧原子数为2NA C.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA D.精炼铜的过程中,当阴极析出32 g铜时转移的电子数为NA 5.-1

6.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是

A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B.图2装置用于分离水和溴苯的混合物 C.图3装置用于制备并收集NO气体

D.图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

第Ⅱ卷 (非选择题 共64分)

二、非选择题(本题包括4小题,共64分)

7.(14分)二氧化硫为无色气体,有强烈刺激性气味,是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。

【SO2的制备】用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2的装置图如下(夹持仪器省略

):

(1)图中的装置错误的是 ▲ (填字母);B中发生反应的化学方程式为 ▲ ;D的作用是 ▲ 。

【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图所示

:

(2)装置Ⅰ中的现象是 ▲ ,说明SO2具有 ▲ (填“氧化”或“还原”)性。 (3)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应,取Ⅱ中溶液分成两份,并设计了如下实验:

方案一:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去;

方案二:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。

上述方案不合理的是 ▲ ,原因是 ▲ 。

8.(18分)某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示

:

(1)粉碎后的铝土矿碱浸时,提高浸出率的措施有 ▲ (任写一点)。 (2)AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为 ▲ 。 (3)滤渣1、滤渣2主要成分分别是 ▲ 、 ▲ 。

(4)加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。上述的“结晶”工艺中发生反应的离子方程式为 ▲ 。Al(OH)3沉淀在焙烧前要洗净,洗涤Al(OH)3沉淀的操作方法是 ▲ 。

(5)该生产流程能实现 ▲ (填化学式)的循环利用。

9.(14分)溴酸钾(KBrO3)和碘化钾(KI)是重要的含卤化合物,在工业生产中有着重要的

已知下列反应: ①Br②2Br③I④2I

+6I+6H+I2+5I+6H

-+-+

3I2+Br+3H2O 2I

+Br2 3I2+3H2O

+

-

+10Br+12H

-

I2+5Br2+6H2O

请回答下列问题:

-(1)步骤Ⅱ中发生了反应①。该反应中硫酸表现出的性质是 ▲ ,溶液中I完全被氧化时转移电子的物质的量为 ▲ 。

(2)步骤Ⅲ中发生了反应②,推测步骤Ⅲ中实验现象是 ▲ 。该反应的还原剂是 ▲ 。

(3)根据反应①~④,判断I

、Br

、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是

▲ 。

10.(18分)酸性KMnO4、H2O2溶液、Fe(NO3)3均是中学化学中重要的氧化剂,在生产、生活和卫生医疗中有重要应用。

(1)将铜片加入稀盐酸中,继续加入H2O2,发生反应的离子方程式为 ▲ 。

(2)在Fe(NO3)3溶液中滴加Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ▲ ,又变为棕黄色的原因是 ▲ 。

-1

(3)向一定量酸性KMnO4溶液中加入300 mL 0.2 mol·LKI溶液,恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量为 ▲ mol。

(4)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.474 g KMnO4样品溶解酸

-1

化后,用0.100 mol·L的标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。

①对KMnO4溶液进行酸化时,选用的酸是 ▲ 。

②标准Na2S2O3溶液应盛装在 ▲ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ③该样品中KMnO4的纯度是 ▲ (有关离子方程式为8Mn

+5S2

+14H

+

8Mn+10S

2+

+7H2O)。

2015届高三第二次联考 理科综合(化学部分)参考答案

1.D 解析:氯气可用于自来水消毒;常温下,石英玻璃耐强酸但高温下易被强碱腐蚀;甲烷属于清洁能源。

2.C 解析:NH3不是电解质,纯碱为Na2CO3属于盐;碱石灰为混合物而明矾、冰水均不是混合物;NO、CO不是酸性氧化物。 3.B 解析:A项,H和Al大量共存。

4.D 解析:8 g O2中含有4NA个电子,A项错误;溶液中还有水,B项错误;CCl4不是气体,C项错误。 5.D 解析:A、C两项,陈述Ⅰ和陈述Ⅱ没有因果关系;B项,陈述Ⅱ错误。

6.B 解析:Cu和浓H2SO4反应要加热,A项错误;NO不能用排空气法收集,C项错误;除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠才可通过加热实现,D项错误。 7.(1)C;Na2SO3+H2SO4

Na2SO4+H2O+SO2↑;吸收尾气中的SO2,防止污染环境

(2)有浅黄色沉淀生成;氧化

(3)方案一;SO2过量,SO2可使酸性KMnO4溶液褪色(每空2分)

8.(1)适当提高反应的温度(或适当增大NaOH溶液的浓度、适当延长碱浸的时间、不断搅拌)(3分) (2)AlO(OH)+NaOH

NaAlO2+H2O(3分)

(3)Fe2O3;CaCO3(各2分) (4)CO2+Al

+2H2O

Al(OH)3↓+HC

;向过滤器中加水,使水没过Al(OH)3沉淀,等水流完后,重复操

+

不能大量共存;C项,Cu和C

2+

不能大量共存;D项,Fe与H、N

2++

不能

作2~3次(各3分)

(5)NaOH(2分)

9.(1)酸性(2分);0.006 mol(3分)

(2)溶液蓝色逐渐消失,同时出现橙黄色(3分);I2(2分) (3)Br

>I

+

>Br2>I2(4分)

Cu+2H2O(2分)

2+

10.(1)Cu+2H+H2O2(2)2Fe+S

3+

+H2O2Fe+S

2+

+2H;H与N

++

组成的硝酸把Fe氧化成Fe(各3分)

2+

3+

(3)0.032(3分) (4)①稀硫酸(2分) ②碱式(2分) ③64%(3分)

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