重点高中无机化学方程式大全

精心整理高中化学方程式大全

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

1.氧化性：

F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

nF 2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H 2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)

3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)

Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl

3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

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3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓

Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl 2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

Cl2+H2O 2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H ++Cl–+O2

2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2

S+H 2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS

S+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取)

S+2Cu Cu2S(只能由单质制取，不能由离子制取)

3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)

N2+3H2催化剂

2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2高温高压

N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N

N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN

P4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2

H2+2Li2LiH

2、还原性

S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O

S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O

S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2

SO

4

3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O

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3S+4H++4-

NO3SO2+4NO↑+2H2O

3

N2+O 22NO

4P+5O 2P4O10(常写成P2O5)

2P+3X 22PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X 2PX5

P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2O

C+2F 2CF4C+2Cl 2CCl4

C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2CO

C+CO 22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO 2Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl 2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O 2SiO2 Si+C SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-2

SiO+2H2↑)

3

3.歧化反应

Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)

3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH –5Cl–+ClO3–+3H2O)

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH –2S2–+SO32–+3H2O)

4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–) 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO CaC2+CO↑

3C+SiO 2SiC+2CO↑

二、金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性

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2Na+H 22NaH 4Na+O2==2Na2O2Na2O+O 22Na2O2

2Na+O 2Na2O22Na+S==Na2S（爆炸）

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑

4Na+TiCl 44NaCl+Ti Mg+Cl 2MgCl2 Mg+Br 2MgBr2

2Mg+O 22MgO Mg+S MgS

2Cu+S Cu2S(Cu2S只能由单质制备)

Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑

2Mg+TiCl 4Ti+2MgCl2Mg+2RbCl MgCl2+2Rb

2Mg+CO 22MgO+C 2Mg+SiO 22MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

2Al+3Cl 22AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）

4Al+3MnO 22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O 3Al2O3+2Cr(铝热反应)

2Al+Fe2O 3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

2Fe+3Br2===2FeBr33Fe+2O 2Fe3O42Fe+O 22FeO(炼钢过程)

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Fe+I 2FeI2

Fe+S FeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)

3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓

三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)

1、还原性:

4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+MnO 2Mn2++Cl2↑+2H2O

4HCl(浓)+PbO 2PbCl2+Cl2↑+2H2O

4H++2Cl–+PbO 2Pb2++Cl2↑+2H2O

4HCl(g)+O 22Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O

6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)

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2H 2S+3O 2(足量)2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)

2S ↓+2H 2O 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O H 2S+H 2SO 4(浓)===S ↓+SO 2↑+2H 2O

3H 2S+2HNO 3(稀)===3S ↓+2NO ↑+4H 2O

3H 2S+2H ++2NO 3–=3S ↓+2NO ↑+4H 2O

5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4===2MnSO 4+K 2SO 4+5S ↓+8H 2O

5H 2S+2MnO 4–+6H +=2Mn 2++5S ↓+8H 2O

3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4===Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S ↓+7H 2O

3H 2S+Cr 2O 72–+8H +===2Cr 3++3S ↓+7H 2O

H 2S+4Na 2O 2+2H 2O===Na 2SO 4+6NaOH

H 2S+4Na 2O 2+2H 2O=8Na ++-24

SO +-OH 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O

2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl

8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl NH 3+NaNO 2+HCl==NaCl+N 2↑+2H 2O

NH 3+NO 2–+H +=N 2↑+2H 2O

4NH 3+3O 2(纯氧)2N 2+6H 2O 4NH 3+5O 2 催化剂

△ 4NO+6H 2O

4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO)

NaH+H 2O===NaOH+H 2↑(生氢剂)

NaH+H 2O=Na ++OH –+H 2↑

4NaH+TiCl 4

Ti+4NaCl+2H 2↑ CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2↓+2H 2↑ 2、酸性:

4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （可测定矿样或钢样中SiO 2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si===SiF 4+2H 2↑

2HF+CaCl 2===CaF 2+2HCl H 2S+Fe===FeS ↓+H 2↑

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H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)

H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3

H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+

H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl

H2S+Hg 2+=HgS↓+2H+

H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)

H2S+Pb2+=PbS↓+2H+

H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)

2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)

3.NH3的碱性：

NH3+HX===NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)

NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）

NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-

4.不稳定性：

2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2H2S H2+S 2NH3催化剂N2+3H2

2HI H2+I2

四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)

1、低价态的还原性：(SO

2、CO、NO)

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2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）

2SO3SO2+NO2===SO3+NO

2SO2+O2催化剂

加热

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO 2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO 2+2H2O=4H++SO42–+2Br–

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–

2CO+O22CO2CO+CuO Cu+CO2

CO2+H2

3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂

加热

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2

CO2+2Mg2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–

3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)

N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–

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P2O5+H2O(冷水)===2HPO3

P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3

CO2+H2O===H2CO3

Cl2O+H2O==2HClO

Cl2O7+H 2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H ++2ClO4–

4.与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O

CO2+NH3+H2O===NH4HCO3

CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O

CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工业制取尿素)

CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O

CO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–

CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2

OH+CO2=CaCO3↓+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–

CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3

CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–

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CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3

CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–

SiO2+CaO CaSiO3(炼钢造渣)

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO 3Na2SiO3+CO2(制取玻璃)

SiO2+CaCO 3CaSiO3+CO2(制取玻璃)

2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)

NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O

五．金属氧化物

1.低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

2.氧化性:

Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H 22Fe+3H2O(制还原铁粉)

Fe3O4+4H 23Fe+4H2O CuO+H 2Cu+H2O

2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

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2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)

FeO+C Fe+CO(高温炼钢调节C含量)

2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)

3.与水的作用:

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+H2O=2Na++2OH–

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4.与酸性物质的作用:

Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

Na2O+2H+=2Na++H2O

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)

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Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

FeO+2HCl===FeCl2+H2O

FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl3+4H2O

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

六．含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

ClO 3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

HClO3+HI===HIO3+HCl

ClO3–+I–=IO3–+Cl–

3HClO+HI===HIO3+3HCl

3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

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2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)

H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)

H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

2H++Fe=Fe2++H2↑

H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O

5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O

5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

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4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

2、还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

2H2SO3+O2==2H2SO4

2H2SO3+O2=4H++SO42-

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO 4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–

3.酸性:

H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)

H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸)

2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)

3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

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2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）

4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2（重钙）

H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑

4.不稳定性：

2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

4HNO 34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)

H2SO 3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

H2CO 3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)

H4SiO 4H2SiO3+H2O H2SiO 3SiO2↓+H2O

H2S2O 3H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)

七．碱

1.低价态的还原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2.与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

OH–+SO2=SO32–+H2O

NaOH+SO2(足)==NaHSO3

OH-+SO2(足)=HSO3–

2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

OH-+SiO2=SiO32–+H2O

2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

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2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O

H++OH =H2O

NaOH+H 2S(足)==NaHS+H2O

OH–+H2S=HS–+H2O

2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

2OH–+H2S=S2–+2H2O

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH –+Al(OH)3=AlO2–+2H 2O

Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl 2+2NH3↑+2H2O(实验室制NH3)

NaOH+NH 4Cl NaCl+NH3↑+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

3.不稳定性:

Mg(OH)2MgO+H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Cu(OH)2CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O

八、盐

1.氧化性：(在水溶液中)

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2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O(实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O 2.还原性：

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质)

Na2SO3+S Na2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S↓

3.与碱性物质的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)

MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

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AlCl 3+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4Cl

Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)2↓+3NH 4+

FeCl 3+3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓+3NH 4Cl

Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NH 4+

CuSO 4+2NH 3·H 2O (不足)==Cu(OH)2↓+(NH 4)2SO 4 Cu 2++Cu(OH)CuSO 4Cu AgNO 3Ag 2AgNO 3Ag +ZnSO 4Zn Zn(OH)ZnSO 4 Zn 2++4NH 3·H 2O=[Zn(NH 3)4]2++4H 2O 总方程式

4.与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸 Na 3PO 4+2HCl===Na 2HPO 4+2NaCl PO 43-+2H +=H 2PO 4- Na 2HPO 4+HCl===NaH 2PO 4+NaCl

HPO 42-+H +=H 2PO 4- NaH 2PO 4+HCl===H 3PO 4+NaCl H 2PO 4-+H +=H 3PO 4

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Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl CO 32-+H +=HCO 3-

NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑

HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O 3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O==2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl(物质之间的双水解反应)

3CO 32-+2Al 3++3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑

3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O===2Fe(OH)3↓+3CO 2+6NaCl(物质之间的双水解反应)

2-3+3Na 23S 2-3NaAlO 3NaAlO NaAlO 2 AlO Na 2CO 3+H 2O+CO 2===2NaHCO 3

CO 32-+H 2O+CO 2=2HCO 3-

Na 2CO 3+H 2O+2SO 2==2NaHSO 3+CO 2↑ (1:2)

CO 32-+H 2O+2SO 2=2HSO 3-+CO 2↑

2Na 2CO 3(足)+H 2O+SO 2==Na 2SO 3+2NaHCO 3(CO 2中的SO 2不能用Na 2CO 3洗气)

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2CO 32-+H 2O+SO 2=SO 32-+2HCO 3-(2:1)

Na 2CO 3+SO 2==Na 2SO 3+CO 2

(1:1)

CO 32-+SO 2=SO 32-+CO 2

NaHCO 3+SO 2===NaHSO 3+CO 2(CO 2中的SO 2可能用NaHCO 3洗气) 2HCO 3-+SO 2=2HSO 3-+CO 2

Na 2SiO SiO Na 2SiO SiO 5.Na 2SO 4SO 3Na 2SO 3 SO 3Na 2CO 3 CO 3Na 2CO 3+CaCl 2==CaCO 3↓+2NaCl(NaHCO 3不反应)

CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓

AgNO 3+NaCl==AgCl ↓+NaNO 3

Ag ++Cl -=AgCl ↓ AgNO 3+NaBr==AgBr ↓+NaNO 3

Ag ++Br -=AgBr ↓ AgNO 3+KI==AgCl ↓+KNO 3 Ag ++I -=AgI ↓

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3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓

CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓

FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)

6.不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

NH4Cl NH3↑+HCl↑

NH4I NH3↑+HI↑2HI H2+I2

NH4I NH3↑+H2↑+I2↑

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

2KNO32KNO2+O2↑

2Cu(NO3)32CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H 2O

10NH4NO38N 2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O 2↑

2KClO32KCl+3O2↑

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑

CaCO3CaO+CO2↑MgCO3MgO+CO2↑

九、电离方程式

1.酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、

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