课题2金属的化学性质

更新时间：2023-05-21 10:27:01 阅读量：实用文档文档下载

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九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质课件PPT

第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质

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学习目标：

1.知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应；初步认识常见金属与酸的置换反应； 2.识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。

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金属的一些物理性质

思考：1.铝与铁比较，有哪些优良性质？ 2.日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？铝在常温下能与氧气反应 4Al+3O2 ==2Al2O3 表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能

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一、金属与氧气的反应

回顾与讨论：请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？

3Fe + 2O2

点燃

Fe3O4

2Mg + O2

点燃

2MgO

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实验探究：

将一根铜丝和一条镁条分别在空气中燃烧，观察现象，如果把铜换成金戒指呢，现象如何？交流与讨论： 1.是否所有的金属都能与氧气反应？ 2.与氧气反应的难易和剧烈程度不同，是否能表示金属的活泼性？

1.Mg、Al在常温下就能与氧气反应 2.Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 3.Au即使在高温时也不能与氧气反应

活泼性：镁、铝 > 铁、铜 > 金

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二、金属与酸的反应

实验探究： 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象

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镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较

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金属与盐酸反应的比较

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金属与浓硫酸、硝酸反交流与讨论：应通常没有氢气生成！ 1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？ 2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型

结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活泼和不活泼金属

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1.镁、锌、铁与酸反应的化学方程式比较

Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑

置换反应

单质 + 化合物==另一化合物 + 另一单质

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通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？

（Mg Zn Fe） ( H ) Cu

金属活动性由强减弱

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三、金属与某些化合物的溶液反应

实验现象化学方程式

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/q714.html

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