甘谷二中2012—2013学年度高二级下学期第一次月考试卷化 学

甘谷二中2012—2013学年度高二级下学期第一次月考试卷

化学

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。

可能使用的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23

第Ⅰ卷

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）

1．党的十八大报告提出了“建设美丽中国”的宏伟蓝图。节能减排、低碳生活、合理利用资源、保护环境，走可持续发展的道路成为我国发展的重要战略。下列说法不符合这一主题思想的是

A. 大力开采我省陇东地区的煤和石油，促进地方经济发展

B. 实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

C. 积极推广太阳能、风能、地热能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，有效降低PM 2.5对环境

的污染

D．对城市生活污水脱氮除磷、净化处理，遏制水体富营养化

2．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )

A．甲苯、乙醇、溴苯 B．苯、甲苯、环己烷

C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、苯酚、己烯

3．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、S O42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如下所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B．原溶液中一定含有SO42-和Na+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比可能为1:1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

4．关于下列有机物因果关系的叙述完全正确的一组是

选

项

原因结论

A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳

双键

B 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水

反应

两者属于同一类型的反应

C 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜

反应

两者所含的官能团相同

D 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高

锰酸钾溶液褪色

两者褪色的本质不相同

5. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．7.8 gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1N A

B．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N A C．25℃时，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2N A

D．100mL12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3N A

6.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

①无色溶液中：K+，Cl－，Ca2+，CO32－，SO42－，NO3－

②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－

③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，CO32－，NO3－，NH4+，SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－,S2O32－

⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4－，NO3－，Na+，SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－，S2－

A．② B．①③⑥C．②④D．①②⑤

7．常温下，有下列4种溶液：

①②③④

0.1mol/L

NaOH溶液

pH =11

NaOH溶液

0.1mol/L

CH3COOH溶液

pH =3

CH3COOH溶液下列说法正确的是

A．由水电离出的C (H+): ①＞③

B．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c(CH3COO-) ＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

C．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

D．①与③混合，若溶液pH = 7 则V(NaOH) ＞V(CH3COOH)

8． X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为X< Y < Z< W

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z< X< W

D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

9、下列离子方程式中正确

．．的是（）

A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO

2

＋H

2

O===HClO＋HCO－

3

B.用浓盐酸与MnO

2

反应制取少量氯气：MnO

2

＋2H＋＋2Cl－=====

△

Mn2＋＋Cl

2

↑＋2H

2

O

C.将Fe

2

O

3

溶解于足量HI溶液：Fe

2

O

3

+6H+＝2Fe3++3H

2

O

D.KI溶液与H

2

SO

4

酸化的H

2

O

2

溶液混合：2I－+H

2

O

2

+2H+ =2H

2

O+I

2

10

序号反应物产物

①KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4 ......

②Cl2 、FeBr2 FeCl3、FeBr3

③MnO4－...... Cl2 、Mn2+ ......

22

B．第②组反应中参加反应的Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

- 4 -

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

11. 在密闭容器中，反应2X（g ）+ Y2（g） 2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，

达到乙平衡，下列分析正确的是（）

A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1

B．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲

C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强

D．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

12．神舟九号与“天宫一号”成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池

（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是

A. 图1把化学能转化为电能，图2把电能转

化为化学能，水得到了循环使用

B. 当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L

O2（标准状况下）

C. c极上发生的电极反应是：O2+ 4H++ 4e-== 2H2O

D. 图2中电子从c极流向d极，提供电能

13. 归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。

②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2 :1

③pH相等的三种溶液：a. CH3COONa b NaHCO3 c. NaOH,

其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a

④反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为K a:醋酸根水解常数为K b;水的离子积为K w:则三者关系为：K a.K b=K w

⑥反应A(g)==2 B (g) △H,若正反应的活化能为Ea kJ.mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ.mol-1,则△H=(Ea-EB）kJ,mol-1

上述归纳正确的是（）

A. 全部

B.③④⑤⑥

C.②④⑤⑥

D.①②④⑤

14．科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是] ( )

A. 分子中四个氮原子共平面

B. 7.6 g N(NO2) 3和N2O3混合物中共含氮原子数为0.2NA

C. 标准状况下，2.24L N(NO2) 3含有的分子数为0.1NA

D．15.2g该物质含有0.9NA个非极性键

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、填空题（共4道大题，50分）

15．（14分）

运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

（1）下列关于氯水的叙述正确的是________(填写序号)。

a．氯水中存在两种电离平衡

b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强

c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小

d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途。工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为。用惰性电极电解100 mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2 mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH= 。

（3）常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式HClO H2CO3

电离平衡常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11写出84消毒液（主要成分为N a C l O）露置在空气中发生反应的有关化学方程式

。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因。

（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色。完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：________＋________＋________—→____HIO3＋________。

图1 图2

- 4 -

16、（14分）A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D

为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。

请回答下列问题：

（1）图1所示转化过程中包含的反应类型有（填字母）。

a．置换反应 b．复分解反应c．分解反应 d．化合反应

（2）图1中反应①的化学方程式是。

（3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是（填字母）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强

D．减小压强 E．加入催化剂 F．增加C的量

（4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为 2.55mol，用甲表示的化学反应速率为mol?L-1?min-1。

（5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

容器编号[来源:

学#科#网Z#X#X#K]n(甲) n(C) n (D) v

正

与v

逆

的关系

Ⅰ0.20 0.10 0.20 v

正＝v

逆

Ⅱ0.20 0.40 1.00 ②?

Ⅲ0.60 1.20 0.80 ③?

①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=

填写表中空格：②③

17．（15分）

铁是人体必须的微量元素，绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。

（1）某同学以市售铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）为原料制备纯净绿矾晶体。实验步骤设计为：

①取一定量的铁屑于烧杯，加入过量稀硫酸溶解。若该操作需用90 mL 1 mol/Ｌ的硫酸溶液，则

配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器分别是。

②再向上述溶液中加入过量的铁粉，让其充分反应，然后过滤，再从滤液中通过操作a得到晶体，

再用少量冰水洗涤获得纯净的绿矾晶体。操作a的操作顺序依次为：、冷却结晶、。得到的绿矾晶体再用少量冰水洗涤的目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；。

（2）制得的绿矾晶体由于保存不妥，容易被氧化。某同学想了解其是否被氧化。请你设计实验证明绿矾晶体部分被氧化。

（要求写出实验的步骤、现象、结论）。

（3）下图是某同学利用手持技术，获得8.34 g FeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

①试确定78℃时固体物质M的化学式：

。

②取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气

加热至650℃，得到一种红棕色的物质Q，

同时有两种无色气体生成且两种气体的组

成元素相同，摩尔质量相差16，写出该反

应的化学方程式。

③该同学用下图所示装置设计实验，验证②中生成的气态物质。

I. 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→

II. 试剂X的名称是。

（三)选考题：共15分。请考生从给出的 2道化学题题中每科任选一题做答，按本选考题的首题进行评分。

37.[化学——物质结构与性质]（15分）

太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。

(1)镓的基态原子的电子排布式是。

(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小

．．．．顺序为

（用元素符号表示）。

(3)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________。

甲乙

A

B

①②电解

乙

甲

A

③

C

D

图1 图2

甲(g)＋C(g)

- 4 -

(4)硅烷(Si n H2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化

关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是

_________________________________。

(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合

物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应

生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则

[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为；

(6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其

原因是，反应的离子方程式为；

(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面

心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度

为______________________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）。

38. [化学——有机化学基础]（15分）

有机物F(分子式为C12H14O2)广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了

下列合成路线：

试回答下

列问题：

（1）A

物质在核

磁共振氢

谱中能呈

现

种峰；峰面

积比为

（2）C物质的官能团名称是

（3）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)；

（4）写出反应⑤、⑥的化学方程式：⑤⑥

（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：

①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；

②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；

③其中一个取代基为-CH2COOCH3

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