无机及分析化学习题集计算题答案

二、选择题

1、海水难以结冰是由于海水的（ ）

A沸点上升 B蒸汽压下降 C冰点下降 D海水太深 2、冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点 （ ） A.不变 B.改变 C.上升 D.下降

3.在含有112gN2，96gO2 及44CO2的混合物中，N2的摩尔分数为:

(A)0.50 (B)0.38 (C)0.13 (D)0.29

4.同温同体积下，在A和B的混合气体中，若组分A的摩尔分数为0.200，混合气体的总

压力为101.325KPa，则组分B的分压力为:

(A)20.3KPa (B)101.3KPa (C)81.1KPa (D)16.2KPa 5.指出下列过程发生后，体系ΔS小于0的是:

(A)水结冰 (B)干冰蒸发

(C)固体燃料燃烧 (D)Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 6.下列反应中，增熵最显著的反应是

(A)CO(g) +2H2(g) = CH3OH(g) (B)C(s) +O2(g) = CO2(g) (C)2C(s) +O2(g) = 2CO(g) (D)2HgO(s) =2Hg(l) + O2(g) 7. 下列能引起速率常数改变的是（ ）

（A）压力改变 (B)温度改变 (C)反应容器体积改变 (D)反应物浓度改变 8.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是:

(A)△rH ?越负,反应速率越快 (B)?rG?越小，反应速率越快 (C)活化能越大，反应速率越快 (D)活化能越小，反应速率越快

-3

9.溶液中同时含有NH3和NH4Cl, 已知NH3的Kb=1.77×10-5mol.dm

且C(NH3)=0.20mol.dm

-3

C(NH4Cl)=0.20mol.dm，该溶液的pH为:

-3

（A）2.12 (B)9.25 (C)12.00 (D)5.38 10.难溶强电解质BaCO3在下列溶液中溶解最多的是:

（A）HAc (B)纯水 (C)BaCl2 (D)Na2CO3 11、将４克氢氧化钠溶于水中成为１升溶液，其溶液ｐＨ值为（ ） A. 13 B.1 C.7 D.10

12、0.1mol/LHAc溶液中H+浓度为 (Ka,HAc=1.75×10-5)

Ａ．0.1mol/L B.0.01mol/L C. 1.33×10-3mol/L D.7.4×10-5mol/L

13、将pH=5.0的盐酸溶液与pH=9.0的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为( ) A. 7 B. 8 C. 6 D. 7.5 14、使某一沉淀溶解的必要条件是( )

A. Qi > Ksp B. Qi

A. pH=5 B. pH =6 C.[H+]=10-4mol/L D. [OH-]=10-10mol/L 16、决定溶液酸碱度强弱的是（ ）

A.H+的浓度 B.OH-的浓度 C.H+与OH-浓度之乘积 D.H+与OH-浓度的相对大小比 17 原电池中盐桥的作用是（ ）

A传递电子 B传递电流 C保持两个半电池的电中性 D加速反应 18、铜锌电池的电池符号为( ):

A. (-)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu (+) B. (+)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu (-) C.

(-)Zn│ZnSO4(C1)│CuSO4(C2)│Cu (+)

D. (-)Zn│ CuSO (C1)║ZnSO44(C2)│Cu (+)

19、所谓标准电极电势是指组成电极的物质.( ) A.测定温度为298.15K B.气体的分压为101325Pa C.有关离子浓度均为1mol/L D. B、C必须同时符合 20、由E0I2/I-=0.54V和E0Fe3+/Fe2+=0.77V,可知: （ ）

A.Fe2+与I2能反应 B.Fe2+比I-还原能力强 C. Fe3+与I-不能反应 D.Fe3+与I-能反应

21、消除或减小随机误差常用的方法是（ ）

A.空白实验 B.对照实验 C.标准实验 D.多次平行测定

22、佛尔哈德法是用铁氨矾作指示剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是：（ ） A.酸性 B.中性 C.弱减性 D.碱性 24、高锰酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是（ ）

A.HNO3 B.HCl C.H2SO4 D.HAC 25、酸碱指示剂的变色范围为pH= ( )

A.Ka±1 B.PKa±1 C.LgKa±1 D. PKa±10 26、当弱酸的（ ）方可准确滴定。

A.C·Ka≤10-8 B.C/Ka≥105 C. C·Ka≥10-7 D.C·Ka≥10-8 27、莫尔法的测定对象是（ ）

A.Cl-,Br- B.Cl-,Br- ,I-,SCN- C.Ag D.I-,SCN-

＋

28、直接碘量法终点出现（ ）。

A.棕色 B. 血红色 C.蓝色消失 D.蓝色 29、佛尔哈特法用（ ）调节酸度

A.HCl B.H2SO4 C. HNO3 D.HAC 30、碘量法所用的指示剂为( )

A.淀粉 B.二苯胺磺酸钠 C.高锰酸钾 D.铬黑T

三、计算题：

（原子量，Na=23, C=12, Cr =53, Ag=108, O=16）

1、制取半导体材料硅可用反应SiO2(s,石英)+2C(s,石墨)=Si(s)+2CO(g)制取，试用化学热力学数据计算回答：

（1）反应的?rHmθ(298.15k)和?rSmθ(298.15k)是多少？

（2）反应的?rGmθ(298.15k)=？在标准状态298.15K下,反应可否自发进行？ （3）计算上述反应的?rGmθ(1000k)=？在标准状态1000K下,反应可否自发？ （4）利用此反应制取硅时,该反应自发进行的温度条件是什么？ 已知298.15k时 SiO2 (s) C(s,石墨) Si(s) CO(g) ?fHmθ/(KJ.mol-1) -910.9 0 0 -110.5 Smθ/(J.mol-1.K-1) 41.84 5.74 18.8 197.7 ?fGmθ/(KJ.mol-1) -856.6 0 0 -137.2

解：

（1）反应的

?rHmθ(298.15k)= ?fHmθ（si）+ 2?fHmθ（CO）-?fHmθ（siO2）-2?fHmθ（C）

=[0+2×(-110.5)-(-910.9)-0] KJ.mol-1

=689.9 KJ.mol-1 (1分)

?rSmθ(298.15k)= Smθ（si）+ 2Smθ（CO）-Smθ（siO2）-2Smθ（C）

=[18.8+2×197.7-41.84-2×5.74] (J.mol-1.K-1)

=360.9×10-3(KJ.mol-1.K-1) (1分)

(2) ?rGmθ(298.15k)= ?fGmθ（si）+ 2?fGmθ（CO）-?fGmθ（siO2）-2?fGmθ（C）

=[0+2×(-137.2)-(-856.6)-0] KJ.mol-1

=582.2 KJ.mol-1＞0 (1分)

∴在标准态298.15K时,反应不能自发 (1分)

(3)1000K时,由吉-赫公式得:

?rGmθ(1000k)= ?rHmθ(298.15k)- 1000K ?rSmθ(298.15k) =689.9 KJ.mol-1 - 1000K×360.9×10-3(KJ.mol-1.K-1)

=329.0 KJ.mol-1 ＞0 (2分)

∴在标准态1000K时,反应仍不能自发 (1分)

(4)要正反应自发进行,则应有?rGmθ(T)＜0

即?rHmθ(298.15k)-T ?rSmθ(298.15k)＜0

689.9KJ.mol?1K (2分) T＞?3?1?1?1912360.9?10KJ.mol.K

∴要正反应自发进行,T必须大于1912K (1分)

2、利用下表数据，通过计算说明白云石与透辉石的下列转变反应，在298.15 K和标准条件下，自发进行的方向以及下列反应的标准平衡常数K。(10分) CaMg(CO3)2(白云石，s ) + 2SiO2(石英，s ) = CaMg(SiO3)2(透辉石，s) + 2CO2(g)

CaMg(CO3)2 (白云石，s) SiO2 (石英，s) 41.46 CaMg(SiO3)2 (透辉石s) 143.09 213.68 CO2(g) S(298.15 K) / J.mol-1.K-1 ⊿fH(298.15 K) / kJ.mol-1 155.19 -2324.48 -910.70 -3210.76 -393.51 解: ?rH (298.15k)= ?fH（CaMg(SiO3)2）+ 2?fH（CO2）-

?fH（CaMg(CO3)2）-2?fH（SiO2）

=[-3210.76+2×(-393.51)-(-2324.48)- 2×(-910.70)]

-1

KJ.mol

= 148.1 kJ.mol 2分

同理可得:?rS(298.15K) = (143.09+2×213.68-155.19-2×41.46) KJ.mol

=332.34 J.mol.K ， 2分

?rG(298.15K) = ?rH(298.15K) - T?rS(298.15K) 1分

-1

-1

-1

-1

=(148.1-298.15×10-3×332.34) KJ.mol

-1

-1

=49.01kJ.mol>0 1分

所以反应逆向自发 1分 (2) ln K(298.15K) = -?rG/(RT) 1分

=-49.01/8.315×10-3×298.15=19.77 1分

K(298.15 K) = 2.59 × 10-9 1分

3．N2O5在气相中的分解反应为2N2O5(g)→ 4 NO2 + O2(g)，已知338K时k1=4.87 × 10S，318K时k2=4.98 × 10S求该反应的活化能Ea和298K时的速率常数k3.

解：已知T1=338K时k1θ=4.87 × 10-3S-1，T2=318K时k2θ=4.98 × 10-4S-1

θ

-3-1

θ

θ

-4-1

k?2Ea11据 ln??(?) 代入数据得 2分

RT1T2k14.98?10?4s?1Ea11ln?(?)4.87?10?3s?18.315J.mol?1.K?1338K318K 2分

Ea?102KJ.mol?1k?3Ea11当T3=298k时，ln??(?) 1分

RT1T3k1

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