2019年四川省巴中市中考化学试卷（答案解析版）

2019年四川省巴中市中考化学试卷

题号 得分 一 二 三 四 总分 一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）

1. 下列叙述前者是物理性质，后者是化学变化的是（ ）

A. 氧气具有氧化性 氧气液化

B. 一氧化碳具有还原性 一氧化碳燃烧 C. 铁具有导电性 铁生锈

D. 食盐具有咸味 食盐在水中溶解 2. 下列实验操作正确的是（ ）

A.

稀释浓硫酸

B.

粗食盐水过滤

C.

点燃酒精灯

D.

检查装置气密性

3. 化学与生活息息相关，下列描述全部正确的一组（ ） A、化学与生活 B、化学与健康 生活中用洗洁精清洗油污的原理是乳化作老年人缺钙易得骨质疏松症 用 人体缺乏维生素A易得夜盲症 实验室用品尝味道的方法区分食盐与白糖 C、化学与材料 D、化学与环境 塑料、天然橡胶、合成纤维都属于合成材料 温室效应的形成主要与CO、CH4有关 玻璃钢、生铁、硬铝都属于合金 酸雨形成主要与SO2、氮氧化合物有关 A. A B. B C. C D. D

4. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是（ ） A. 氧化物：干冰 冰水混合物 氧化铁 B. 碱：烧碱 纯碱 氨水

C. 混合物：合金 海水 高锰酸钾 D. 有机物：甲烷 乙醇 碳酸钙

5. 下列各组离子在pH=11的无色溶液中能大量共存的一组的是（ ）

、 、 、 A. 、 、 、 B.

C. 、 、 、 D. H 、 、 、 6. 下列结构示意图表示阳离子的是（ ）

A.

B.

C.

D.

7. 关于燃烧认识错误的是（ ）

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A. 燃烧不一定需要氧气

B. 用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 C. 燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭 D. 煤燃烧是化学能转化成热能和光能

8. 除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是（ ） 选 项 A B C D 物 质 H2SO4溶液 CO Ag粉 NH3 杂 质 O2 Cu粉 水蒸气 所用试剂 CuO粉末 浓硫酸 操作方法 加热 干燥 HCl溶液 适量AgNO3溶液 过滤 过量AgNO3溶液 过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D

9. 标准汽油是由异辛烷和正庚烷组成的混合物，其中异辛烷的化学式是C8H18，有关

异辛烷的描述错误的是（ ）

A. 异辛烷是由碳元素和氢元素组成 B. 异辛烷的相对分子质量为114

C. 异辛烷分子是由8个碳原子和18个氢原子构成 D. 异辛烷中碳元素的质量分数为

10. 下列图示与相应的文字描述完全相符合的是（ ）

A.

如图表示水电解实验中生成氢气与氧气体积比

B.

量变化

如图表示 溶液中逐渐滴加稀 后溶液中的溶质质

C. 如图表示足量的Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液

反应产生氢气的质量

D. 如图表示同一温度下饱和NaCl溶液中加入固体NaCl，溶液中

溶质的质量变化

11. 将铁粉加入到Z nSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀

H2SO4，无气泡产生，下列有关分析错误的是（ ）

A. 反应后溶液的溶质一定含有 和 ，可能含有 B. 滤渣中的固体只有Cu

C. 反应后的溶液的质量一定减少

D. 滤渣中的固体一定有Cu，可能含有Fe

12. 向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的

溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶，干燥。获得固体质量为（ ） A. B. C. D. 二、填空题（本大题共8小题，共16.0分）

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13. （1）2个亚铁离子______；

（2）地壳中含量最多的元素______；

（3）标出过氧化氢中氧元素的化合价______。

14. 如图是汽车尾气处理的微观模拟图，请回答下列问题：

15. 16. 17.

18. 19.

20.

（1）写出该反应的化学方程式______。

（2）该变化前后没有发生改变的微粒是______（选填“分子”“原子”）。 考试期间，小芳妈妈为了给她补充营养，给她准备的午餐是米饭、水煮鱼片、红烧肉、麻婆豆腐，从均衡膳食角度看，你认为她还需要补充的食物是______。 小明同学到光雾山旅游用塑料瓶取了一瓶山泉水，要检验该山泉水是硬水还是软水，可用______来检验，生活中将硬水转化为软水的方法是______。 如图是A、B．C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）在t℃时，将30gA物质加入到50g水中所得溶液的质量为______g；

（2）A中混有少量B，提纯A的方法是______；

（3）将t2℃时A、B、C的饱和溶液降温至t1℃．此温度下A、

B、C的溶液的溶质质量分数由小到大的顺序______（用“＜”连接）。 自来水厂有一种新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是：

2NaClO3+4X=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，则X 的化学式为______。

3

配制100g质量分数为15%的KNO3溶液，需要水______毫升（水的密度为1g/m）在配制过程中量取水的体积时仰视读数则所配制溶液的溶质质量分数______（选填“偏大不变”、“偏小）。

向盐酸溶液中滴NaOH溶液时pH变化如图所示 （1）中和反应实质是______；

（2）A点溶液中的阳离子有______。

三、计算题（本大题共1小题，共6.0分）

21. 向CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量变化与加入

Na2CO3溶液质量关系如图所示；请回答问题： （1）生成沉淀质量为______g。

（2）求所用Na2CO3溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）

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四、探究题（本大题共3小题，共14.0分）

22. 实验是科学探究的重要方法，通过一年的化学学习，同学们知道了一些常见的化学

仪器和化学实验基本操作，请根据图示回答下列问题

（1）仪器①的名称______

（2）实验室常用熟石灰与氯化铵固体混合物加热制取氨气，氨气密度比空气小，易溶于水，选用______

组合制取和收集氨气。

（3）写出实验室制取氨气的化学反应方程式______。 （4）收集一试管氨气，将湿润的红色石蕊试纸放到试管口观察到的现象是______。 （5）由上述实验可得出施用铵态氮肥时的一条注意事项______。

23. 有一包白色固体可能含有BaCl2、Na2CO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，将固体

取样溶于水得到无色溶液，取该溶液少许于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，完全反应后，继续加入AgNO溶液有白色沉淀生成，则原固体中一定有______，一定没有______，产生气泡的化学方程式为______。

24. 某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：

向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题

（1）实验开始时，先进行的操作是______（填序号） ①通入一氧化碳 ②加热

（2）实验过程中观客到装置A中玻璃管内发生的现象______。

（3）写出B装置发生的化学反应方程式是______；装置C的作用是______。 （4）从环境保护的角度看线实验存在的缺陷是______。

（5）实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为______。

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答案和解析

1.【答案】C

【解析】

解：A、氧气具有氧化性属于化学性质，氧气液化属于物理变化，故选项错误； B、一氧化碳具有还原性属于化学性质，一氧化碳燃烧属于化学变化，故选项错误；

C、铁具有导电性属于物理性质，铁生锈属于化学变化，故选项正确；

D、食盐具有咸味属于物理性质，食盐在水中溶解属于物理变化，故选项错误； 故选：C。

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，一般加上能或不能、易或不易等。

本考点考查了物理性质、化学性质、物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2.【答案】D

【解析】

解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。

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D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 故选：D。

A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。 D、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 3.【答案】B

【解析】

解：A、洗洁精的乳化作用，可以洗去油污，说法正确；实验室禁止尝任何药品味道，故实验室用品尝味道的方法区分食盐与白糖，说法错误；故A不完全正确；

B、老年人缺钙易得骨质疏松症，说法正确；人体缺乏维生素A易得夜盲症，说法正确；故B完全正确；

C、合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故天然橡胶属于天然材料，不是合成材料，故塑料、天然橡胶、合成纤维都属于合成材料的说法错误；玻璃钢属于复合材料，不属于合金，故玻璃钢、生铁、硬铝都属于合金，说法错误；故D完全错误； 故选：B。

A、根据洗洁精的乳化作用和实验室禁止尝任何药品味道分析； B、根据钙元素的生理作用和维生素A的生理作用分析；

C、根据合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶和玻璃钢属于复合材料分析； D、根据温室效应的形成原因和酸雨形成的主要原因分析。

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本题考查的是化学与生活的知识，难度不大，加强对化学基础知识的掌握即可顺利做题。 4.【答案】A

【解析】

解：A、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，干冰、冰水混合物、氧化铁都是氧化物，故A正确； B、纯碱不是碱是盐，故B错；

C、高锰酸钾由一种物质组成，属于纯净物，故C错； D、碳酸钙属于无机物，故D错。 故选：A。

A、氧化物是指由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；B、纯碱不是碱是盐；C、高锰酸钾由一种物质组成，属于纯净物；D、碳酸钙属于无机物。 解答本题关键是熟悉氧化物的特点，酸碱盐的分类，纯净物和混合物的分类方法。

5.【答案】C

【解析】

-解：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH。

A、Fe3+与碱性溶液中的OH-结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。

B、NH4+与碱性溶液中的OH-两种离子能结合成氢氨气和水，不能大量共存，故选项错误。

C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。

D、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，H+、Mg2+分别与碱性溶液中

-的OH能结合成水、氢氧化镁白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：C。

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pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在碱性溶液中共存及特定离子的颜色。 6.【答案】D

【解析】

解：A、质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子，故选项不符合题意。 B、质子数=8＜核外电子数=10，为阴离子，故选项不符合题意。 C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项不符合题意。 D、质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子，故选项符合题意。 故选：D。

根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。 7.【答案】B

【解析】

解：A、燃烧不一定需要氧气，如镁能在二氧化碳中燃烧，故选项说法正确。 B、用水灭火的原理是使温度降到着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，故选项说法错误。

C、燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿抹布盖灭，以隔绝氧气，故选项说法正确。

D、煤燃烧，是化学能转化成热能和光能，故选项说法正确。 故选：B。

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A、根据燃烧的条件，进行分析判断。 B、根据灭火的原理，进行分析判断。

C、根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析判断。

D、根据常见化学反应的能量变化，进行分析判断。

本题难度不大，掌握灭火的原理、燃烧的条件、常见化学反应的能量变化等是正确解答本题的关键。 8.【答案】C

【解析】

解：A、HCl溶液能与适量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，且一氧化碳与氧气的混合气体在通过灼热的氧化铜时可能发生爆炸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、Cu粉能与过量AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质

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的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 9.【答案】C

【解析】

解：A、异辛烷是由碳元素和氢元素组成的，故选项说法正确。 B、异辛烷的相对分子质量为12×8+1×18=114，故选项说法正确。

C、异辛烷分子是由8个碳原子和氢原子构成的，1个异辛烷分子是由8个碳原子和18个氢原子构成，故选项说法错误。 D、异辛烷中碳元素的质量分数为故选：C。

A、根据异辛烷化学式的含义，进行分析判断。

B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。

C、根据异辛烷分子的构成，进行分析判断。 D、根据化合物中元素的质量分数=判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 10.【答案】B

【解析】

100%≈84.2%，故选项说法正确。

×100%，进行分析

解：A．水电解实验中生成氢气与氧气体积比2：1，故A错误；

B．当氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应时，溶液就变成了水，溶质成了0，继续加入稀硫酸，溶液中的溶质会慢慢变多，故B正确；

C．因为是足量的Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应，生成的氢气应该一样多，故C错误；

D．同一温度下饱和NaCl溶液中加入固体NaCl，固体NaCl不会溶解，溶液的质量应该不变，故D错误；

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故选：B。

A．根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比进行分析； B．根据氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水进行分析；

C．根据足量的Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量相等进行分析；

D．根据饱和溶液的特点进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论 11.【答案】D

【解析】

解：铁的金属活动性比铜强，比锌弱，不能与硫酸锌溶液反应；将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应停止后过滤，向滤渣中滴加稀H2SO4，无气泡产生，说明滤渣中不含铁，可能是硫酸铜溶液有剩余，也可能是恰好完全反应。

A、反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4，可能含有CuSO4，故选项说法正确。

B、滤渣中的固体只有Cu，故选项说法正确。

C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项说法正确。 D、滤渣中的固体一定有Cu，不可能含有铁，故选项说法错误。 故选：D。

铁的金属活动性比铜强，比锌弱，不能与硫酸锌溶液反应；将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应停止后过滤，向滤渣中滴加稀H2SO4，无气泡产生，说明滤渣中不含

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铁，据此进行分析解答。

本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。 12.【答案】C

【解析】

解：生成氢气的质量为：10.7g-10.1g=0.6g， 则在硫酸中氢与硫酸根的关系： 2H～SO4 2 96 0.6g x

x=28.8g

所以将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为：28.8g+10.7g=39.5g。 故选：C。

根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，依据质量守恒定律计算生成氢气的质量，然后计算参加反应的硫酸根离子的质量，最后计算得到固体的质量。 本题难度较大，重点在于掌握利用化学方程式的计算、质量守恒定律是正确解答本题的关键所在。 13.【答案】2Fe2+ O H2 2

【解析】

解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子可表示为：2Fe2+。

（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O。

（3）过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价；由化合价的表示方法，在该元

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素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故过氧化氢中氧元素的化合价为-1价可表示为：H2故答案为：

2+

（1）2Fe；

2。

（2）O； （3）H2

2。

（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

（2）地壳中含量最多的元素是氧元素，进行分析解答。

（3）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。

本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 14.【答案】2NO+2CO

【解析】

一定条件

N2+2CO2 原子

解：（1）由汽车尾气处理的微观模拟图可知，该反应是一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成了氮气和二氧化碳，方程式是：2NO+2CON2+2CO2 ；

（2）由微粒的变化可知，该变化前后没有发生改变的微粒是原子。 故答为：（1）2NO+2CO

N2+2CO2 ；（2）原子。

（1）观察汽车尾气处理的微观模拟图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式；

（2）根据微粒的变化分析分子、原子的变化等。

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本题属于微观示意图的考察，解题的关键是能够根据微观示意图判断分子的结构并利用化学变化的微观实质解释相关的问题。 15.【答案】蔬菜或水果

【解析】

解：人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，水煮鱼片、红烧肉、麻婆豆腐中含有油脂、蛋白质、水和无机盐，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，如青蔬菜或水果等。 故答案为：蔬菜或水果。

根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食谱判断所含的营养素以及缺少的营养素，进行分析解答。

“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，本题考查了人体所需的六大营养素，同时告诫我们在生活中一定要注意营养物质的均衡搭配，要合理膳食。

16.【答案】肥皂水 煮沸

【解析】

解：小明同学到光雾山旅游用塑料瓶取了一瓶山泉水，要检验该山泉水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验，生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸；故答案为：肥皂水；煮沸。

区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏。 本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。 17.【答案】60 降温结晶 C＜A＜B

【解析】

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解：（1）由A物质的溶解度曲线可知，在t℃时，A物质的溶解度是20g，将30gA物质加入到50g水中，由溶解度的含义可知，只能溶解10g，所得溶液的质量为：50g+10g=60g；

（2）由于A的溶解度受温度的影响较大，B物质的溶解度受温度的影响不大，A中混有少量B，提纯A的方法是降温结晶；

（3）C物质的溶解度随温度的降低而增大，A、B物质的溶解度随温度的降低而减小，但是t1℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，t1℃时A物质的溶解度大于C物质t2℃时的溶解度，所以将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降到t1℃后，三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是：C＜A＜B。 故答为：（1）60g；（2）降温结晶；（3）C＜A＜B。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而根据溶解度的含义进行有关分析与计算，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 18.【答案】HCl

【解析】

解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl。 故答案为： HCl。

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程

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式推断反应物X的化学式。

本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。 19.【答案】85 偏小

【解析】

解：配制100g质量分数为15%的KNO3溶液，需要水的质量为：

100g-100g×15%=85g，合85mL，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会偏小。 故答案为：85，偏小。

根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大进行分析。

本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。

20.【答案】H+与OH-结合生成水分子 H+、Na+

【解析】

解：（1）中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子。

（2）A点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，则A点溶液中的阳离子有氢离子和钠离子，其离子符号为H+、Na+。 故答案为：

+-（1）H与OH结合生成水分子； ++（2）H、Na。

（1）根据中和反应的实质，进行分析解答。

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（2）根据A点时溶液的pH小于7，进行分析判解答。

本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。 21.【答案】10

【解析】

解：（1）由图可知生成沉淀质量为10g； （2）设Na2CO3溶液的溶质质量为x Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 10g

x=10.6g

所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为

×100%=21.2%

答：所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为21.2%。 故答案为：（1）10g （2）21.2%。

根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，根据沉淀的质量结合化学方程式计算Na2CO3溶液的溶质质量，进一步计算所用Na2CO3溶液的溶质质量分数。

解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀。

22.【答案】锥形瓶 AC 2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2H2O+2NH3↑ 红色石蕊试纸变

蓝色 不能与碱性物质混合使用

【解析】

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解：（1）仪器①的名称：锥形瓶；

（2）实验室常用熟石灰与氯化铵固体混合物加热制取氨气，发生装置选A；氨气密度比空气小，易溶于水，用C收集；

（3）氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（4）氨气溶于水呈碱性，将湿润的红色石蕊试纸放到试管口观察到的现象是：红色石蕊试纸变蓝色；

（5）根据以上信息可知，施用铵态氮肥时不能与碱性物质混合使用。 故答案为： （1）锥形瓶； （2）AC

（3）2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2H2O+2NH3↑；

（4）红色石蕊试纸变蓝色； （5）不能与碱性物质混合使用。

（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；

（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件以及气体的密度和水溶性进行选择装置；

（3）根据反应物、生成物和反应条件进行书写； （4）根据氨气的性质进行分析；

（5）根据铵态氮肥使用的注意事项进行分析。

本考点主要考查了仪器的名称、检查装置的气密性，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。 23.【答案】Na2CO3 BaCl2和CuSO4 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【解析】

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解：由于将固体取样溶于水得到无色溶液，所以原固体中没有硫酸铜；由于取该溶液少许于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，原固体中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钡；完全反应后，继续加入AgNO溶液有白色沉淀生成，不能确定原固体是否含有氯化钾，因为和银离子结合生成氯化银的氯离子可能部分来自于盐酸，也可能全部来自于盐酸。

原固体中一定有Na2CO3；可能有KCl；一定没有BaCl2和CuSO4；产生气泡的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 故答案为：

Na2CO3 BaCl2和CuSO4 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 由于将固体取样溶于水得到无色溶液，所以原固体中没有硫酸铜；由于取该溶液少许于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，原固体中一定含有碳酸钠，一定不含氯化钡；然后根据题干提供信息进行分析。

本考点属于物质的推断题，同时也考查了化学方程式的书写等，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。 24.【答案】① 红色物质变黑色 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 防止空气中的二氧化碳

进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定 没有尾气处理 80% 【解析】

解：（1）实验开始时，要先通一会一氧化碳，把装置内的空气排除干净，防止形成混合气体发生爆炸；

（2）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象是红色物质变成黑色； （3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；装置C的作用是：防止空气中的二氧化碳进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定；

（4）一氧化碳有剧毒，为了防止未反应完的一氧化碳进入空气污染环境，要在C装置的末端放一燃着的酒精灯；

（5）设生成13.2g二氧化碳，需要氧化铁的质量为x

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Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160 132 x 13.2g

x=16g

赤铁矿中氧化铁的纯度为：

=80%

故答案为： （1）①；

（2）红色物质变黑色；

（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 防止空气中的二氧化碳进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定；

（4）没有尾气处理（或应有尾气处理装置）； （5）80%。

（1）根据实验的注意事项进行分析； （2）根据实验反应的现象进行分析；

（3）根据反应物和生成物进行书写化学方程式； （4）根据一氧化碳有毒进行分析； （5）根据化学方程式进行计算。

本题考查了一氧化碳还原氧化铁的注意事项、反应现象和根据化学方程式的计算，综合性较强，掌握相应的知识是解答本题的关键。

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