【化学】陕西省西安市庆安中学2014届高三上学期第一次月考试题04

1 考试时间：100分钟 满分100+20分

可能用到的相对原子质量：H 1 、B 11 、 N 14、 O 16、 Ca 40、

一、选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）

1. 下列变化需克服相同类型作用力的是( )

A.碘和干冰的升华

B.硅和C 60的熔化

C.氯化氢和氯化钾的溶解

D.溴和汞的气化

2．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )

A ．MgCl 2

B ．N 2H 4

C ．CaC 2

D ．NH 4NO 3

3.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 的第一电离能比Mg 大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH 与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 2通入NaClO 溶液中能生成HClO

4．下列各项中表达正确的是（ ）

A ．硫离子的核外电子排布式 ： 1s 22s 22p 63s 23p 6

B ．N 2的结构式： :N ≡N :

C ．NaCl 的电子式：

D ．CO 2的分子模型示意图：

5.下列事实与氢键有关的是( )

A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解

C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高

D ．水结成冰体积

膨胀

6．下列说法正确的是( )

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体

D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强

7.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )

A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

8.下列推论正确的()

A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B. NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构

C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D. C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非

极性分子

9. x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由

这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )

A．XYZ B．X

2YZ C．X

2

YZ

2

D．X

2

YZ

3

10. 具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( )

A.3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子

B. 3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子

C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子

D.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子

11.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元

素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成X Z

2

分子；Y与M形成的气态化

合物在标准状况下的密度为0.76 g· L－1，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素

质子数之和的1

2

。下列说法正确的是( )

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ

2、X

2

M

2

、 W

2

Z

2

均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键12． X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下

2

列说法正确是 ( )

A．由mX a＋与nY b－得，m＋a=n－b

B．X2－的还原性一定大于Y－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 13．下面的排序不正确的是（）

A．晶体熔点由低到高：CF4

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．晶格能由大到小：NaI< NaBr< NaCl< NaF

D．Na、Mg、Al的金属性依次减弱，熔点由高到低为：Na>Mg>Al 14．下列说法中正确的是（）

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子，每一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；

C．NaCl晶体中与每个Na+距离最近且相等的Na+共有12个；

D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

15．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）

A．该晶体类型是原子晶体

B．晶体的空间最小环中有6个碳原子

C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2

D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2

16.氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是（）

A．氰分子中四原子共直线，是非极性分子

B．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长

C．氰气分子中含有σ键和∏键

D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应

3

17．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

18.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（）A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X

2，则Y元素形成的单质一定是Y

2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

二．填空题（共46分）

19．（14分）有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子核外有成单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价

电子数为2。则：

（1）D的元素符号为_______，A和B两种元素形成的与N

3

-互为等电子体的离子的化学式为。

（2）A的单质分子中有________个σ键，_______个π键。

（3）A、B、C三元素第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。

B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是。（4）A的一种18电子的氢化物的分子式为________，其中A原子的杂化类型是_______。

20. （10分）工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：

4

5 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na 2CO 3=2Na 3AlF 6+ 3CO 2↑+ 9H 2O

根据题意完成下列填空：

（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，

（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性

或非金属性强弱的是 （选填编号）。

a ．气态氢化物的稳定性

b ．最高价氧化物对应水化物的酸性

c ．单质与氢气反应的难易

d ．单质与同浓度酸发生反应的快慢

（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们的最高价氧化物对应的水化物之间

发生反应的离子方程式为 。

（4）Na 2CO 3俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料

是 。

21．（12分）科学家通过X 射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构

示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

(1)写出基态Cu 原子的核外电子排布式

；

金属铜采用下列 堆积方式。

A B C D

（2）Cu 2+还能与NH 3、Cl －等形成配位数为4的配合物。

①［Cu(NH 3)4］2+中存在的化学键类型有 （填序号）。

A ．配位键

B ．离子键

C ．极性共价键

D ．非极性共价键 ②已知［Cu(NH 3)4］2＋具有对称的空间构型，若［Cu(NH 3)4］2+中的两个NH 3

被两个Cl －取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH 3)4］2+ 的空间构

型为 。

③右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数

为。

（3）SO42-的VSEPR模型为。

22．（10分）氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外电子有种运动状态。

（2）H

2

O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。

（3） H+可与H

2O形成H

3

O+，其中O原子均采用 sp3杂化。但H

3

O+中H-O-H键

角比H

2

O中H-O-H键角大，原因为。

(4) CaO与NaCl的晶胞结构相似，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，

A

N表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。

附加题：

23．（20分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化

6

学键为________，层间作用力为________；

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A）。

庆安高级中学2014届高三年级第一次月卡化学答案一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18×3=54分）

二．填空题（共46分）

19. （14分）（1）Ca NO2+ （2）1, 2

（3）F＞N＞O 水分子间可以形成氢键（4）N2H4 sp3

20.（10分）（1）:O::C::O:（2）ac

（3）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋H2O

（4）离子晶体氯化钠、二氧化碳和氨

21. （12分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；C；

（2）①A、C ②平面正方形③ 4

（3）正四面体

22. （10分）（1）8

23.（20分）（1）B2O3＋3CaF2＋3H2SO4△2BF3↑+3CaSO4＋3H2O；

7

8 B 2O 3＋2NH 3 高温 2BN ＋3H 2O ；

（2）1s 22s 2sp 1； N ； +3. （3）120°；sp 2；正四面体。

（4）共价键（或极性共价键）；分子间作用力。

（5）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/q5al.html