近六年高考化学经典真题精选训练：化学用语(含解析)

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【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练

化学用语

一．选择题（共18小题） 1．（2015?江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（） A．质子数为17、中子数为20的氯原子：

B．氯离子（Cl）的结构示意图： C．氯分子的电子式：

﹣

D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl?

2．（2015?上海）离子方程式2Ca+3HCO3+3OH→2CaCO3↓+CO3+3H2O可以表示（） A． Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B． NaHCO3与澄清石灰水反应 C． Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D． NH4HCO3与澄清石灰水反应

3．（2015?广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A． 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 B． 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子 D． 3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子

4．（2015?四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A． 2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D． 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 5．（2014?北京）下列解释事实的方程式不正确的是（） A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4+OH B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2

﹣

﹣﹣

2﹣

﹣

Cu+2Cl

﹣

D． Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O═2AlO2+3H2↑ 6．（2014?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A． Cu溶于稀HNO3：Cu+2H+NO3═Cu+NO2↑+H2O

﹣2+

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe+2OH═Fe（OH）2↓

+2+

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H═Ca+H2O+CO2↑

﹣﹣

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3

﹣

7．（2014?四川）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A． Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH═Cl+ClO+H2O

2﹣+

B． NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO3+2H═CO2↑+H2O

﹣3++

C． AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al+4NH3?H2O═AlO2+4NH4+2H2O

﹣+2+

D． Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO3═3Cu+2NO↑+4H2O

﹣

8．（2014?四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（） A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

﹣

B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D． 5NH4NO3

9．（2014?江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A． 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B． 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

10．（2014?广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（） A． 1mol甲苯含有6NA个C﹣H键 B． 18g H2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D． 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 11．（2014?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（） A．过氧化钠的电子式：

2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：

C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式：

12．（2013?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（） A．丙烯的结构简式：C3H6 B．氢氧根离子的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

D．中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子92U 13．（2013?北京）下列解释事实的方程式不准确的是（） A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl

﹣﹣2﹣

B．碳酸钠溶液显碱性：CO3+H2O?HCO3+OH

﹣3+

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e=Fe

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 14．（2012?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（） A．乙酸的结构简式：C2H4O2

238

B． F的结构示意图： C．中子数为20 的氯原子： D． NH3 的电子式：

﹣

17Cl

15．（2012?四川）下列离子方程式正确的是（）

A． Na与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2↑

2﹣+

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3+2H=H2SiO3↓

+3+2

C． 0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4+Al+2SO4﹣﹣2+

+2Ba+4OH=2 BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H

﹣

Fe+3NO2↑+3H2O

16．（2011?江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

3+2+2+

A． FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe═Cu+Fe

﹣+

B． NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3+NO+2H

+2+

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H═Ca+H2O+CO2↑

﹣2﹣

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO3

17．（2011?广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子

﹣1﹣

B． 1L 0.1mo1?L的氨水含有0.1NA个OH

C．常温常压下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子

D． 1mo1Fe与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 18．（2010?湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

+3+

A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H═2Fe+3H2↑

+3+

B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H═3Fe+4H2O

﹣2++3+

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe+4H+NO3═Fe+2H2O+NO↑

3+3+2+2+

D．将铜屑加Fe溶液中2Fe+Cu═2Fe+Cu

【备战2016年高考】近六年化学经典真题精选训练

化学用语

一．选择题（共18小题） 1．（2015?江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（） A．质子数为17、中子数为20的氯原子：

B．氯离子（Cl）的结构示意图： C．氯分子的电子式：

﹣

D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl?

考点：原子结构示意图；电子式；结构简式．

分析： A、元素符号的左上角标质量数，质量数=质子数+中子数；

B、氯离子（Cl）为Cl原子得到1个电子形成的阴离子，最外层满足8个电子的稳定结构； C、氯气为双原子分子，最外层均满足8个电子的稳定结构； D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可．

解答：解：A、元素符号的左上角标质量数，中子数为20的氯原子，质量数=17+20=30，故正确应为：17Cl，故A错误；

﹣

B、Cl原子得到1个电子形成最外层满足8个电子的Cl，离子结构示意图为：误；

C、氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：

﹣

，故B错

，故C

正确；

D、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：H2C=CHCl，故D错误，故选C．点评：本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数和中子数的关系、电子式的书写、结构简式书写等，难度不大．

考点：离子方程式的书写．分析：与量有关的离子反应中，量少的物质完全反应，碳酸钙、水在离子反应中保留化学式，以此来解答．

﹣

2﹣

解答：解：A．Ca（HCO3）2与足量的NaOH反应即n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）=1：2时，离

﹣﹣2+2﹣

子反应为Ca+2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O，与少量NaOH反应即n[Ca（HCO3）2]：n

﹣﹣2+

（NaOH）=1：1时，离子反应为Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O，当n[Ca（HCO3）2]：n（NaOH）

﹣﹣2+2﹣

=2：3时，符合离子方程式2Ca+3HCO3+3OH→2CaCO3↓+CO3+3H2O，故A选；

B．Ca（OH）（OH）n（NaHCO3）=1：1时，离子反应为Ca+HCO32与少量的NaHCO3反应即n[Ca2]：﹣﹣

+OH=CaCO3↓+H2O，与过量NaHCO3反应即n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=1：2时，离子反应

﹣﹣2+2﹣

为Ca+2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O，当n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=2：3时，符合

﹣﹣2+2﹣

离子方程式2Ca+3HCO3+3OH→2CaCO3↓+CO3+3H2O，故B选；

﹣﹣2+

C．Ca（OH）2与少量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O，Ca

﹣﹣2+

（OH）2与足量的Ca（HCO3）2反应的离子反应为Ca+HCO3+OH=CaCO3↓+H2O，故C不选；

﹣﹣+2+

D．NH4HCO3与足量澄清石灰水的离子反应为NH4+Ca+HCO3+2OH=CaCO3↓+NH3．H2O+H2O，

﹣﹣2+2﹣

NH4HCO3与少量澄清石灰水的离子反应为Ca+2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O，故D不选；故选AB．点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，注意量少的物质完全反应，题目难度不大．

考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析： A、求出钠的物质的量，然后根据反应后1mol钠反应生成0.5mol氢气来分析； B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2； C、N2和H2均为双原子分子； D、根据Fe3O4中铁为+价来分析．

解答：解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；，

B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；

C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；

D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

4．（2015?四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A． 2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D． 50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析： A、H2O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；

B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析；

C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析； D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应．

解答：解：A、H2O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH2O与D2O混合物的物质的量为

1818

0.1mol，而1molH2O与D2O中均含10mol中子，故0.1molH2O与D2O混合物中含1mol中子，即NA个，故A正确；

B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键，即0.6NA个，故B错误；

C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25NA个，故C错误；

D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3NA个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 5．（2014?北京）下列解释事实的方程式不正确的是（） A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4+OH B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2

﹣

1818

﹣

Cu+2Cl

﹣

D． Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O═2AlO2+3H2↑

考点：化学方程式的书写；电离方程式的书写．专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．

分析： A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子； B．钠化学性质比较活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；

C．氯化铜为电解质，溶液中电离出铜离子和氯离子，所以溶液能够导电； D．金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．

解答：解：A．测0.1 mol/L氨水的pH为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3?H2O?NH4+OH，故A正确； B．将Na块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B正确；

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，

﹣2+

电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu+2Cl，故C错误；

﹣

D．铝溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O═2AlO2﹣

+3H2↑，故D正确；故选C．点评：本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式，明确强弱电解质的概念，并且能够正确书写电离方程式． 6．（2014?江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A． Cu溶于稀HNO3：Cu+2H+NO3═Cu+NO2↑+H2O

﹣2+

B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe+2OH═Fe（OH）2↓

+2+

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H═Ca+H2O+CO2↑

﹣﹣

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3

考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．

分析： A．铜和稀硝酸反应生成NO； B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O； C．弱电解质写化学式；

D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．

解答：解：A．铜和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H+2NO3═3Cu+2NO↑+4H2O，故A错误； B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成Fe（OH）2和NH3．H2O，离子方程式为

﹣+2+

2NH4+Fe+4OH═Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B错误；

﹣2+

C．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca+H2O+CO2↑+2CH3COO，故C错误；

D．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为CO2+AlO2+2H2O═Al

﹣

（OH）3↓+HCO3，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，易错选项是D，注意反应物的量，反应物的量不同，其产物不同，为易错点． 7．（2014?四川）能正确表示下列反应的离子方程式的是（） A． Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH═Cl+ClO+H2O

2﹣+

B． NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO3+2H═CO2↑+H2O

﹣3++

C． AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al+4NH3?H2O═AlO2+4NH4+2H2O

﹣+2+

D． Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO3═3Cu+2NO↑+4H2O

考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．原子不守恒； B．碳酸氢根离子不能拆开； C．氢氧化铝不溶于弱碱；

D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水．

解答：解：A．原子不守恒，离子方程式为Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O，故A错误；

﹣

B．碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为HCO3+H═CO2↑+H2O，故B错误；

3++

C．氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4，故C错误；

﹣+2+

D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H+2NO3═3Cu+2NO↑+4H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确物质之间发生的反应是解本题关键，再结合离子方程式的书写规则来分析解答，注意：有的化学反应与反应物的量有关，离子方程式书写是学习难点，也是高考高频点，应熟练掌握．

8．（2014?四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（） A．高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

﹣

B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D． 5NH4NO3

2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

﹣

考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析： A．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；

B．氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10mol/L； C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；

D．该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子．

解答：解：A．0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（﹣0）

﹣13

×0.2mol=为

mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目

NA，故A错误；

﹣13

B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所

﹣﹣13

以由水电离的OH离子数目为10NA，故B错误；

C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；

D．该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：

=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；

故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况．

9．（2014?江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A． 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B． 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析： A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子； B．丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；

C．标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量； D．过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子．

解答：解：A．1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故A正确；

B．0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2NA，故B错误；

C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物质的量，故C错误； D．过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键．

10．（2014?广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（） A． 1mol甲苯含有6NA个C﹣H键 B． 18g H2O含有10NA个质子

C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D． 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析： A．甲苯中含有8个碳氢键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键； B．水分子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；

C．标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；

D．铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量．解答：解：A．1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8NA个C﹣H键，故A错误；

B．18水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10NA个质子，故B正确； C．标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；

D．56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

11．（2014?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（） A．过氧化钠的电子式：

B．质子数为35、中子数为45的溴原子：

C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式：

考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．

分析： A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点； B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数； C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子； D．该结构简式为对二甲苯．

解答：解：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式为

，故A错误；

B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：

，故B正确；

C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；

D．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误；

故选B．点评：本题考查了化学用语，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，根据这些化学用语特点来分析解答，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点． 12．（2013?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（） A．丙烯的结构简式：C3H6 B．氢氧根离子的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

238

D．中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子92

考点：结构简式；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图．专题：化学用语专题．

分析： A、烯烃的结构简式中C=C双键不能省略；

B、氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1对孤对电子； C、氯原子质子数为17，核外电子数为17，33个电子层，各层电子数分别为2、8、7；

D、原子符号ZX左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符合，其中质量数=质子数+中子数．

解答：解：A、烯烃的结构简式中C=C双键不能省略，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，C3H6是丙烯的分子式，故A错误；

B、氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1对孤对电子，氢氧根电子式为

，故B正确；

C、氯原子质子数为17，核外电子数为17，3个电子层，各层电子数分别为2、8、7，氯原子结构示

意图为，故C错误；

238

D、中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子的质量数为146+92=238，该铀原子符号为92U，故D正确；故选BD．点评：本题考查常用化学用语的书写，难度不大，注意B选项中氢氧根与羟基电子式的区别． 13．（2013?北京）下列解释事实的方程式不准确的是（） A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl

﹣﹣2﹣

B．碳酸钠溶液显碱性：CO3+H2O?HCO3+OH

﹣3+

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e=Fe

D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．专题：化学用语专题．

分析： A．根据检验氨气的方法：氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟解答；

B．碳酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性；

C．根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式； D．根据二氧化碳的化学性质进行分析，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水．

解答：解：A．氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟，故A正确；

B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO3+H2O?HCO3+OH﹣

显碱性，故B正确；

C．钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe﹣2e=Fe，故C错误；

D．石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故D正确；

﹣

2﹣

﹣

故选C．点评：本题考查了氨气的检验、盐的水解、金属的腐蚀，掌握相关物质性质是正确解答本题的关键，题目较为综合，难度不大． 14．（2012?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（） A．乙酸的结构简式：C2H4O2

B． F的结构示意图： C．中子数为20 的氯原子： D． NH3 的电子式：

﹣

17Cl

考点：原子结构示意图；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；结构简式．专题：化学用语专题．

分析： A．结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略； B．阴离子核外电子数=质子数+电荷数； C．元素符号的左上角为质量数；

D．氮原子未参与成键的孤对电子对没有画出．

解答：解：A．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸的结构简式：CH3COOH，故A错误； B．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，故B正确； C．质量数=质子数+中子数=17+20=37，故C错误；

D．氮原子未成键的孤对电子对没有标出，氮原子与氢原子形成一对共用电子对，氨气电子式为

，故D错误．

故选B．点评：本题考查了分子式、结构简式、原子结构示意图、电子式书写的正误判断，侧重考查对这几个概念的辨别能力；写结构简式时要体现其官能团；书写共价化合物的电子式时，不仅要写每个原子间的共用电子对，还要写每个原子最外层上的孤对电子． 15．（2012?四川）下列离子方程式正确的是（） A． Na与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2↑

2﹣+

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3+2H=H2SiO3↓

+3+2

C． 0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4+Al+2SO4﹣﹣2+

+2Ba+4OH=2 BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H

考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．电荷不守恒； B．醋酸是弱酸，不能拆；

﹣

Fe+3NO2↑+3H2O

C．根据质量守恒定律和电荷守恒定律解题；

D．硝酸与过量Fe反应得到的是Fe．

﹣+

解答：解：A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑，故A错误； B．醋酸是弱酸，不能拆，应用化学式表示，故B错误；

C．NH4Al（SO4）2溶液与 Ba（OH）2以1：2的比值混合，OH恰与NH4和Al完全反应，故C正确；

D．硝酸与过量Fe反应得到的是Fe，故D错误．故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质及电荷守恒、质量守恒定律即可解答，难度不大． 16．（2011?江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（） A． FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe═Cu+Fe

﹣+

B． NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3+NO+2H

+2+

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H═Ca+H2O+CO2↑

﹣2﹣

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO3

考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．电荷不守恒； B．反应生成硝酸和NO；

C．醋酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式； D．反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．

3+2+2+

解答：解：A．FeCl3溶液与Cu的反应的离子反应为Cu+2Fe═Cu+2Fe，故A错误；

﹣+

B．NO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O═2NO3+NO+2H，故B正确；

﹣2+

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca+H2O+CO2↑+2Ac，故C错误；

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子反应为AlO2+CO2+2H2O═A（OH）3↓+HCO3，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确反应的生成物及离子反应的书写方法即可解答，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．

17．（2011?广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子

﹣1﹣

B． 1L 0.1mo1?L的氨水含有0.1NA个OH

C．常温常压下，22.4L CCl4含有NA个CCl4分子

D． 1mo1Fe与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析： A、质量换算物质的量结合分子式计算氧原子； B、氨水溶液中一水合氨是弱电解质；

C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；

﹣

+3+

3+2+2+

D、依据氧化还原反应电子守恒计算分析．解答：解：A、23gNO2物质的量=

﹣1

=0.5mol，含有NA个氧原子，故A正确；

B、1L 0.1mo1?L的氨水含一水合氨0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，故B错误； C、四氯化碳不是气体，常温常压下，22.4L CCl4物质的量不是1mol，故C错误；

2+3+

D、1molFe被过氧化氢氧化为Fe，电子转移1mol，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移计算，弱电解质的判断是解题关键，题目难度中等． 18．（2010?湖北）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

+3+

A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H═2Fe+3H2↑

+3+

B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H═3Fe+4H2O

﹣2++3+

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe+4H+NO3═Fe+2H2O+NO↑

3+3+2+2+

D．将铜屑加Fe溶液中2Fe+Cu═2Fe+Cu

考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．

分析： A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐； B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种； C、离子反应要遵循电荷守恒；

D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．

解答：解：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H=Fe+H2↑，故A错误；