常荣成 第一章 物质结构元素周期律学案

第一章第一节 元素周期表（第一课时）

学习目标：1、掌握元素周期表的结构

2、理解原子结构与元素周期表的关系 基础知识： 一、元素周期表 （一）元素周期表的结构

1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ， 故元素周期表共有 个周期 ①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类

元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期其期称为长周期。

2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类

元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。

a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，

用A表示：ⅠA、_______________________________________________________ b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：

ⅠB、_______________________________________________________________ c、第Ⅷ族： 三个纵行

d、零族：第 纵行，即稀有气体元素

②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称

ⅠA称为 元素 ⅦA称为 元素 零族称为 元素 典型例题：

1．某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于 （ ）

A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族 2.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是 （ ）

A.n=m+1 B.n=m+11 C. n=m+25 D. n=m+10 答案：1.AC 2.D 课堂练习：

1.短周期元素X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子

序数为 n , 则 m 和n 的相互关系不可能为

（ ）

1

A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m

2.短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为 （ ）

A.C、N、Si B.N、P、O C.N、O、S D.C、Si、S 3.A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________； 当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为______________。

4.原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据

此推断：

①A和B所属周期数之差为___________________________________, ② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示) ③ B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示) 5.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：

(1)X元素形成单质的分子式是__________；

(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式 (3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。

第一节 第一课时 课时作业

1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是( )

A．8、18、32、32 B．8、18、18、32

C．8、18、18、18 D．8、8、18、18

2．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )

A．第ⅠA族 第六周期 B．第Ⅷ族 第六周期 C．第ⅢB族 第六周期 D．第ⅢA族 第六周期 3．由短周期和长周期元素共同组成的族不可能是（ ）

A．0族 B.主族 C.副族 D.ⅦA族 4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的（ ）

A．原子量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数 C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数 5．下列说法正确的是 ( )

A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族

2

C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族 D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期

6．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )

A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多 B．第10列元素全部是金属元素 C．第18列元素单质全部是气体

D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

7．甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )

A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18 10．A为ⅡA族某元素的原子序数，则原子序数为A+1的元素位置可能为（ ）

A．ⅡA族 B．ⅢB族 C.ⅣA族 D.ⅤA族

11．下图为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x为35的是( )

12．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为( )

A．5Z B．5Z＋18 C．5Z＋10 D．5Z＋8

13．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。

原子序数 6 周期 族 13 34 53 88 14．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

3

(1)表中所列元素a、b、c、d、e、f、m中： 属于短周期元素的有

____________________________________________________；

属于主族元素的有

_____________________________________________________；

e元素在元素周期表中的位置是第______周期、第____族。 (2)下列哪组元素的单质可能都是电的良导体( )

A．a、c、h B．b、g、j C．c、h、l D．d、e、f

(3)i元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是________价，最低化合价是________价。它的单质能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它的单质与氧气反应的化学方程式：

______________________________________________________________。

第一节 元素周期表（第二课时）

学习目标：1、了解原子结构与元素性质的关系。

2、能初步学会总结元素递变规律的能力。 基础知识：

二、元素的性质与原子结构 （一）碱金属的化学性质

1、与非金属的反应

Li＋O2 ________________ Na＋O2________________ K+O2______________________________________ K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。

2、与水的反应

K＋H2O____________________ Rb＋H2O_________________________ 除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。

小结：2M＋2H２O == 2MOH＋H２↑ 碱性: 思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的

4

原子结构有关系吗？

________________________________________________________________________ （二）碱金属的物理性质的比较

相似性：_______________________________________________________________ 递变性：_______________________________________________________________ （三）卤素单质的物理性质

颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________ 熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________ （四）卤素的化学性质： 1、卤素单质与氢气的反应

卤素和H2的反应可用通式H2＋X2 = 来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。

2、卤素单质间相互置换反应：

Cl2＋ NaBr = ____________________ Cl2＋ Br- =_____________________ Cl2＋ KI = _______________________________________ Cl2＋ I =_____________________ 注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：

2F2＋ 2H2O = 4HF + O2

－

典型例题：

1.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 ( )

A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3

2．X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相

同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是（ ） A a-c=m-n

B a-b=n-m

C c-d=m+n D b-d=n+m

答案：1.BC 2.D 课堂练习：

1.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：

（ ） A.在碱金属中它具有最大的原子半径

B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱

C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物

D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸

2.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是( ) A. HI和HClO B. HCl和HIO

C. HClO3和HIO D. HClO和HIO

-----

3．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br、I)离子。向甲中加淀粉溶液和

5

氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( ) A、Br-、Cl-、I- B、I-、Br-、Cl- C、Br-、I-、Cl- D、Cl-、I-、Br- 4．下列关于卤素的叙述正确的是 （ ） A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强

D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

5．下列叙述中正确的是 （ ）

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

第一节 第二课时 课时作业

1.同主族元素，其原子结构相同之处是 （ ）

A.最外层电子数 B.核电荷数 C.电子层数 D.核外电子数 2.下列不属于碱金属单质的通性的是( )

A.硬度小、密度小、熔点低 B.导热导电性能强 C.焰色反应颜色相近 D.强还原性

3.按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次递减的性质是（ ）

A.元素的金属性 B.单质的熔点 C.单质的还原性 D.单质的密度 4.氧化性逐渐减弱的一组是 （ ）

A.I2、 Br2、 Cl2、 F2 B. F2、 Cl2 、Br2、 I2 C. F－、 Cl－ 、Br－、 I－ D. Li、Na、K、Rb

5．在元素周期表中，单质在常温下有气态、液态、固态的是（ ）

A．ⅠA族 B．ⅤA族 C．Ⅵ族 D．ⅦA族 6.下列各组物质混合，在冷暗处就可发生剧烈反应的是 （ ）

A.H2和O2 B.H2和Cl2 C.H2和F2 D.H2和I2

7.已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯

气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是（ ）

A.NaCl和KI B.NaCl、KCl和I2 C.KCl和NaBr D.KCl和NaCl 8．下列对于铯（Cs）的性质的预测中，正确的是 （ ）

A、它只有一种氧化物Cs2O B、它与水剧烈反应

C、Cs+具有很强的氧化性 D、CsHCO3受热不易分解 9．下列药品的保存方法中错误的是（ ）

A．过氧化钾固体必须密封保存。 B.烧碱必须密封保存。

C.碱金属都必须保存在煤油中。D.氢氧化钠溶液用带橡皮塞的试剂瓶存放。 10．某元素原子最外电子层上只有一个电子，该元素（ ） A．一定是金属元素。 B.一定是ⅠA族元素 C.可能是金属元素，也可能是非金属元素。D.一定是非主族元素。

6

11．关于铷的结构和性质的判断，错误的是 （ ） ①与水剧烈反应，浮在水面上 ②原子半径比钾大 ③它的氧化物能跟二氧化碳反应④它的金属性很活泼，故要保存在煤油中 ⑤它是还原剂

A、① B、②③ C、③⑤ D、④⑤ 12.元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（ ） A．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在 B．X和Y形成的化合物的化学式为Y2X3 C．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐

D．Y能置换酸中氢，放出氢气，X不能置换出盐中的金属 13.根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷、铯各1g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是_______ ，相同条件下，放出氢气体积最大的是_______ ，生成的碱碱性最弱的是______________ 。 14.在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球，如下图所示。由左端导入Cl2，在B处加热，可观察到A处棉球呈____________色，B处棉球呈______________色，C处棉球呈____________色。待试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有_______________色的______________，这是因为_________________________。

第一节 元素周期表（第三课时）

学习目标：1、认识元素、核素、质量数和同位素的含义。 基础知识：

1、原子序数= = = 2、原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。 一、原子结构

7

1、原子

质子 原子核 中子

核外电子

构成原子的粒子及其性质 构成原子的粒电 子 子 1个电子带1个单位电性和电量 负电荷 质量/kg 9.109×10－31 1/1836（电子与质相对质量 子质量之比）

2、质量数与质子数和中子数间的关系。

质 子 1个质子带1个单位正电荷 1.673×10－27 1.007 中 子 不显电性 1.675×10－27 1．008 思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？

质量数（A）= +

在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上

A角标出质量数ZX。

二、核素：

同位数：______________________________________________________________ 同位数的特点：________________________________________________________

原子的相对原子质量：_________________________________________ 元素的相对原子质量：_________________________________________

典型例题：

1．放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。

下面有关14C的叙述正确的是 （ ）

A.14C与14N含有相同的中子数 B. 14C与C60互为同位素 C. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D. 14C与12C互为同位素

2.1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是 （ ）

A.第三周期第ⅠA族 B.第四周期第ⅠA族 C.第五周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅡA族 答案：1.D 2.C 自我测试：

1．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是 （ ） A.

aaaa (A-N+m)molB. (A-N)molC. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol A+mAA+mA

1

8

2．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型

进行了深入研究。下列关于202Pt的说法正确的是 （ ）

78A. B. C. D.

2027820278Pt和198Pt的质子数相同，互称为同位素

78Pt和198Pt的中子数相同，互称为同位素

7820278Pt和198Pt的核外电子数相同，是同一种核素

7820278Pt和198Pt的质量数不同，不能互称为同位素

783．某元素X的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧充分作用，可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是 （ ）

A.第三周期 B.第二周期 C.第Ⅳ主族 D.第Ⅴ主族

4．甲、乙两种微粒都只含有一个原子核，且核内具有相同数目的质子，这两种微粒一定是 ( ) A．同种原子 B．同种元素 C．互为同位素 D．具有相同的核外电子排布 5．36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是________，质量之比是________。

第三课时 课时作业

1．在任何原子里都具有的粒子是（ ）

A．质子、中子、电子 B．质子、中子 C．质子、电子 D．中子、电子

2.已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数 ②核电荷数 ③核

外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是( ) A.①③ B.②③

C.①②③ D.②③④

3．将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为

175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ） A．57 B．47 C．61 D．293

4．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为 （ ）

A.16 B.18 C.20 D.22

n-5.元素R的一种原子，质量数为A，其阴离子R有B个电子，则原子核内的中子数为（ ）

A．A+B+n B．A-B+n C．A-B-n D．A+B-n

9

6.地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是（ ） ①3He、4He的化学性质基本相同 ②3He、4He具有相同的中子数 ③3He核聚变是化学变化 ④3He液化是物理变化

A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 7．以下是含有相同质子数和电子数的两粒子之间的关系，错的是 A．可能是不同分子 B．可能是不同离子

C．可能是不同原子 D．可能是一种分子和离子

8．下列各组粒子具有相同质子数和电子数的是( ) A．F-和NH?-+

B．H2O和OH C．CH4和H2O2 D．H3O和NH4?4

9．下列叙述错误的是（ ）

1314

A．C和C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

1414

C．C和N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

10．根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特性。以下各组粒子结构不相似的是( )

A．CO和N2 B．O3和NO－2 C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4 11．已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，确定mgR2+中含有电子的物质的量为（ ） A．m(A-N)/A mol B．m(A-N+2)/ A mol C．m(A-N-2)/ A mol

D．核内中子数的总质量小于质子总质量 12.填表 符号 4018质子数 12 中子数 12 20 质量数 40 电子数 12 18 Ar ?2311Na 13．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元

10

素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

A B C (1)A、B、C三种元素的名称分别为__________、_______________、________；

(2)B元素位于元素周期表中第______周期、第____族；

(3)C的原子结构示意图为____________，C的单质与水反应的化学方程式为_________________________________________________________；

(4)比较B、C的原子半径：B____C，写出足量的A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 14.用AX表示原子： z（1） 求中性原子的中子数：N=_______________

（2） 求阳离子的中子数，AXn+共有x个电子，则N=_______________ （3） 求阴离子的中子数，AXn-共有x个电子，则N=_______________ （4） 求中性分子或原子团的中子数，12C16O2分子中，N=____________ （5） A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-离子所含电子的物质的量为_______________

第二节元素周期律 (第一课时)

【学习目标】（1）、了解原子核外电子的排布；（2）、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； （3）、微粒半径及大小的比较。 【基础知识】

一、原子核外电子的排布：

1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。 2.表示方法

11

电子层(n) 对应符号 1 2 3 4 5 6 7 3.排布规律

?按能量由低到高，即由内到外，分层排布。

①第1层最多只能排____个电子 ②第2层最多排____个电子 ③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有__个) ?根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。 二、化合价的周期性变化

[科学探究1]标出1—18号元素的化合价，找出规律。 原子序数 1~2 3~10 11~18 最高正价或最低负价的变化 +1 +1 +4 +5 -4 -1 +1 +4 +5 +7 -4 -1 结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。 三、原子半径的递变规律 元素符号 H 原子半径0.037 N 0.075 P 0.110 O 0.074 S 0.102 F 0.071 Cl 0.099 He Ne Ar nm 元素符号 Li Be B C 原子半径0.152 0.089 0.082 0.077 nm 元素符号 Na 原子半径Mg Al Si 0.186 0.160 0.143 0.117 nm 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。 四、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较

同主族，从上到下，原子半径逐渐 。 同周期，从左到右，原子半径逐渐 。 2、离子半径大小的比较

（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较

电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。

（2）同主族离子半径大小的比较

元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较

同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离

12

子半径。

典型例题：

1．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为 ( ) A．a—n一3 B．a +n+3 C．a+n一3 D．a—n+3 2．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数是( )

A．4 B．5 C .6 D．7 3.Na+、Mg2+、F－的半径大小顺序为（ ） A．Na、Mg、F课堂练习：

1.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数 为 ( ) A．3 B．7 C．8 D．10 2.由短周期两种元素形成化合物A2B3 ，A3+比B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 ( ) A．A2B3是三氧化二铝 B．A与B最外层上的电子数相同 C．A是第2周期第ⅢA族的元素 D．B是第3周期第ⅥA族的元素

3.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 ( )

A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b B.X的还原性一定大于Y C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 4.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 5.根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)： ① ② ③ ④

+11 2--3+

2-+

2+

－

B. Mg、Na、F

2++－

C. F、Na、Mg

－ +2+

D. Na、F、Mg

+－2+

答案:1.B 2.C 3.C

2 8 1 +16 2 8 6 +14 2 8 4 +9 2 7

?半径最小的是________ ?具有最低负化合价的是___________ ?只有还原性的是______ ?只有氧化性的是_______

课时作业

13

1.下列说法中肯定错误的是( )

A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8

-2+

2.A和B均为短周期元素，它们的离子A和B具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是( )

A．原子序数为A > B B.核外电子数为A > B

- 2+

C. 原子半径A > B D.离子半径 A> B

3.A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且n>m,则下列关系正确的是( ) A.a>b>c B. a>c>b C. a=b+m+n D. a=c-n-m

4.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳的电子数量最多比第n-1层多6个；当它作为原子的次外层时，其电子数比第n+1层最多能多7个，则第n电子层是〔 〕

A .K层 B. L层 C. M层 D. N层

5.R元素的原子,其次外层的电子数为最外层电子数的2倍,则R是( ) A.Li B.Be C.Si D.S

6.砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )

A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的氧化性比磷强

7.某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该原子核内的质子数是（ ）

A．2n B．n+2 C．2n+10 D．2n+2 8.某粒子的核外电子的数目分别为K层2个,L层8个,M层8个,则该粒子一定是( )

A.氢原子 B.钾离子 C.氯离子 D.无法确定

9.分别处在第二、三周期的主族元素A和B，它们的简单离子结构示意图相同。已知A处于第n族，B处于第m族，B只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为（ ）

A．（m+2）、（10+n） B．m、n

C．3、7 D．（n+2）、（10+m）

10.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的

14

化学式可表示为 ( )

A． XY B． Y2X C． Y3X D． YX

11.X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半，Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的常见化合物的化学式可能是（ ）

A．X3YZ4 B．X2YZ3 C．XYZ2 D．X2YZ4

12.有X、Y两种原子,X原子的M层比Y层原子的M层少3个电子,Y原子的M层电子数恰好是X原子K层电子数的二倍,则X为___________ ,Y为___________.

13.有A、B、C、D、E五种元素，A的单质是密度最小的气体；B的次外层电子数占电子总数的1/4；C的阳离子C+比B原子多2个电子；D和C具有相同的电子层数，D的离子结构与氩原子结构相同；E和B具有相同的最外层电子数，但比B多一层。

（1）写出元素符号：A______、B______、C_______、D________、E________。 （2）画出D—的离子结构示意图：__________。

14.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。

—

（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________

（2）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_________

（3）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_________

第二节元素周期律 (第二课时)

【学习目标】（1）、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性

15

变化规律。（2）、通过实验操作，培养学生实验技能。

【基础知识】

一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。 性质 金属性 非金属性 强弱判断依据 二、第三周期元素性质变化规律

[实验一] Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，

放入两支小试管中，加入2~3 ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。

过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。 与冷水反应 与沸水反应 结论 现象 化学方程式 现象 化学方程式 Na NaOH Mg Mg Mg(OH)2 中强碱 Al Al Al(OH)3 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 现象 反应方程式 结论 [实验二]Mg、Al与稀盐酸反应比较 [总结]Na、Mg、Al与水反应越来越 ，对应氧化物水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。[资料]: 单质与氢气反应的条件 最高价氧化物对Si 高温 P 磷蒸气与氢气能反应 H3PO4 中强酸 S 加热 H2SO4 强酸 Cl 光照或点燃时发生爆炸而化合 HClO4 强酸（比H2SO4酸性强） H2SiO3 应的水化物（含氧弱酸 酸）酸性强弱 结论 [总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 三、同周期元素性质递变规律

同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。

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四、元素周期律（1）定义： 。（2）实质： 。 典型例题：

1．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B最高价氧化物对应的水化物

显碱性，且碱性B>A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D。则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( ) A．B

D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性依次增强 答案： 1.D 2.A

课堂练习：

1．下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、C1元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的电子层数依次增多 2．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是 ( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多 D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.

3．某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 ( ) A．该元素的原子最外层上有6个电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3 C．该元素是非金属元素 D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3 4．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( ) A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 ( )

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

课时作业 1．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C在同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为( )

A．Li、Na、S B．Na、S、Li C．Na、K、Br D．K、Br、Na

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2．同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4

A．原子半径 X>Y>Z B．非金属性 X>Y>Z C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

3．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ）

A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF 4．下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是（ ）

A．K>Na>Li B．Mg2+>Na+>F－ C．Cl－>F－>F D．Na+>Mg2+>Al3+ 5．下列物质的氧化性随原子序数的增加而增强的是（ ）

A．F-，Cl-，Br- B．Na+，Mg2+，Al3+ C．P，S，Cl D．Li+，Na+，K+ 6．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y大，下面说法正确的是 ( )

A．最高价氧化物对应的水化物的酸性，X比Y强 B．X的非金属性比Y的强

C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强 D．X的气态氢化物比Y的稳定

7．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）

A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－ B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 8．下列排列顺序正确的是( )

①热稳定性 ：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④非金属性：F>O>S

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 9．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )

A．元素①位于第二周期第ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：④＞②

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④ D．元素的最高正化合价：③＝⑤

10． A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量B＜A；氢化物稳定性HD＞HA；原子序数C＜B，其稳定结

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构的核外电子数相等。则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是 ( )

A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、A、B、C D．B、A、D、C

11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D．四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

12．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序为 ( )

A．B＜A＜C＜D＜E B．A＜E＜B＜C＜D C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜D＜C＜E

13．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D分别能与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述不正确的是 ( )

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B．A、D能形成多种化合物

C．C、D组成的某种化合物在常温下呈液态 D．X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高

14．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为______________。

(2)元素的非金属性顺序为(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。

(3) W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________________________________。

(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是

___________________________________________________________。

19

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是____________。

第二节元素周期律 (第三课时)

【学习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。 【基础知识】

一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。 1 2 3 4 5 6 7

金属性逐渐 IA IIA IIIA IVA VA 非金属性逐渐 VIA VIIA 0 非金属性逐渐 二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系

思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4

2、总结最高正化合价与什么有直接关系？

___________________________________________________________________ 得出结论：主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝ 思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。

得出结论： 。 三、元素周期律、元素周期表的应用 寻找所需物质

在 能找到制造半导体材料，如 ；

金属性逐渐 位

构 性

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C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

2．下列叙述中正确的是 ( ) A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素

B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物

D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质

3．下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( ) A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

4．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电

第三节化学键第一课时作业 1.下列不是离子化合物的是( )

A .H2O B .CaI2 C. KOH D. NaNO3 2.下列物质中含有离子键的是( )

A.Cl2 B.CO2 C.NaCl D.CH4 3.下列说法正确的是：( )

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D. 非金属原子之间也可能形成离子键 4．下列有关叙述中不正确的是( )

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．离子化合物中的构成微粒是阴阳离子

C．离子化合物中的组成元素一定有金属元素 D．离子键是阴阳离子间的相互吸引作用

5.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：( ) A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14 6.下列叙述不正确的是 （ ）

A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关

D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

7.下列叙述中正确的是( )

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A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素

B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物 D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质

8.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

9.下列关于电子式的说法不正确的是( ) A.每种元素的原子都可以写出电子式

B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C.阴离子的电子式要加方括号表示 D.电子式就是核外电子排布的式子

10.下列指定微粒的个数比为2：1的是( )

A．Be2+中的质子和电子 B．原子中的中子和质子

C．NaHC03中的阳离子和阴离子

D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 11.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )

原子 M层电子数 a 1 b 2 c 3 d 4 e 5 f 6 g 7 (A)a和c （B）a和ｆ （C）d和g （D）b和g

12.用电子式表示下列物质的形成过程。

(1)CaCl2 (2)Na2O

13.某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XY2的化学式为________________，电子式为________________。

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14.X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，它形成过程的电子式为

____________________________________________________________________。

第三节化学键 (第二课时)

【学习目标】（1）、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。（2）、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。 【基础知识】 一、共价键

(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成

化学键时一般不发生电子的 ，通常通过 形成化学键。 (2)共价键的概念： 叫做共价键。 (3)共价键的分类： ①非极性键：由 的原子问形成的共价键，共用电子

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对 ，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 ②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用电子对 的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 二、共价化合物

以 的化合物叫做共价化合物。如H20、C02、Si02：、CH3CH20H等都是共价化合物。 三、化学键

(1)定义：使 相结合或 相结合的 通称为化学键。

(3)化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键 与新化学

键 的过程。 四、分子间作用力与氢键

(1)分子间作用力 ①概念：分子之间存在着一种把分子 叫做分子间作用力，又称 。 ②强弱：分子间作用力比化学键 ，它主要影响物质的 、 、 等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。

③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质， 越大，分子间作用力 ，物质的熔点、沸点也越 。

④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。 (2)氢键

①概念：像 、 、 这样分子之间存在着一种比 的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。

②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。 典型例题：

1．关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ( ) A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键

2．已知乙醇分子内含有C—C键，则固体乙醇分子中不存在的作用力是 ( ) A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力 3．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）

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A. NaCl,HCl,H2O,NaOH B．Cl2,Na2S,HCl,SO2 C．HBr,CO2,H2O,CS2 D．Na2O2,H2O2,H2O,O3 答案：1.BC 2.A 3.C 课堂练习：

1．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( ) A．一定是离子键 B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确

2.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 ( ) A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 3．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是( ) A．8和11 B． 8和13 C． 15和17 D． 12和35 4．关于化学键的下列叙述中, 正确的是 ( )

A．离子化合物中可能含共价键 B．共价化合物中可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 5．只有在化合物中才存在的化学键是（ ）

A 离子键 B 共价键 C 极性键 D 非极性键

第三节 化学键 第二课时练习

1．下列各组元素间既能形成离子化合物又能形成共价化合物的是( ) A．C、H、O B．Na 、Mg、Al C．Na、S、H D．N、H、Cl 2．下列叙述正确的是( )

A.离子键只存在于金属阳离子和酸根离子之间

B.两种非金属元素形成AB型化合物,它一定含有共价键 C.两种元素形成AB型化合物,它一定含有共价键 D.化学键只存在于不同元素原子间 3．下列物质中有氧离子存在的是

A.H2O B. CaO C. KClO D. KOH 4．下列各组物质中，化学键类型不相同，化合物类型也不相同的是（ ）

A．NaCl和NaOH B．SiO2和CO2 C．KBr和HBr D．NaCl和K2O

5.下列物质中,属共价化合物的是（ ）

A.NH4Cl B.HNO3 C.NaCl D.I2

6.有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是（ ）

A.X和W能形成共价化合物 B.Z和W能形成离子化合物 C.Y和Z不能形成化合物 D.Y分子中存在共价键

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7.关于共价键的说法正确的是（ ）

A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C.离子化合物中不可能含有共价键 D.共价键只能在不同种原子之间形成

8.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ ） A.NaOH H2SO4 (NH4)2SO4 B.MgO Na2SO4 HNO3 C.Na2O2 KOH Na3PO4 D.HCl Al2O3 MgCl2

9.下列说法正确的是（ ）

A.含有共价键的化合物必是共价化合物

B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

C.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 D.液态氯化氢中存在H+ 和Cl-，所以能导电 10.关于化学键的叙述正确的是

A.化学键存在于原子间，也存在于分子间 B.相邻原子间相互作用叫化学键

C.化学键是指原子之间的相互吸引力

D.化学键常指相邻2个或多个原子间强烈的相互作

11.下列化合物的结构中，既有离子键又有非极性共价键的是（ ） A.H2SO4 B.NaOH C.H2O2 D.Na2O2 12.下列关于氢键的说法正确的是（ ） A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水和水蒸气中都可能存在氢键

C．NH3,H2O,HF的沸点反常是因为其中存在氢键

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

13.在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是_______，该物质中化学键类型是_______ ，电子式是___________________ 。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______ ； D与E能形成一种结构类似于CO2的三原

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子分子，且每个原子均达到了8e- 稳定结构，该分子的电子式为_______ ，化学键类型为_______ （填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）。 （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_______,其化学键类型为_______ ；加热时生成_______ ，其化学键类型为___________________ ，电子式为___________________ 。

14.在下列物质中:①CO2②KCl③CaBr2④O2⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦N2⑧HBr⑨NH3⑩Na2O2,试用以上编号填空:

(1)只有非极性键的是______________;(2)只有极性键的是_________________;

(3)只有离子键的是________________;

(4)既有离子键,又有非极性键的是_____________________; (5)既有离子键,又有极性键的是_____________________; (6)属于离子化合物的是____________;(7)属于共价化合物的是___________;

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