2018-2019年最新湖南长沙麓山国际实验学校初升高自主

2018-2019年最新湖南长沙麓山国际实验学校初升高自主招生

化学模拟精品试卷

（第一套）

一、选择题（共12小题，每小题3分，满分18分） 1．（3分）甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为（ ） A．g≤x＜g B．g＞x≥g C．x=g D．x＜g 2．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验： （1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色； （2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生； （3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，分析实验得出的以下结论，合理的是（ ） A．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOH B．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOH C．一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH D．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4 3．（3分）小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O2中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（ ） A．Fe3O4和Fe的混合物 B．Fe3O4和FeO的混合物 C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物 D．Fe3O4和Fe2O3的混合物 4．（3分）有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物．甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸，其中下列推断：①甲﹣定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙﹣定是氢氧化钠；④丁﹣定是水．其中正确的一组是（ ） A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 5．（3分）下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（ ） A．HClO4、KClO3 B．NaClO、KCl C．KClO、KCl D．NaCl、KCl 6．（3分）（2014?南海区二模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品． 下列有关说法正确的是（ ） A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸 B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液 C．第③步中发生分解反应 D．在第④步中溴元素被还原 8．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是（ ） A．BaCO3 B．K2CO3 C．CaCO3 D．MgCO3 10．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成．向溶液中加 入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体．据此分析，下列判断中正确的是（ ） ①肯定有BaCl2； ②肯定有MgCl2； ③肯定有NaHCO3； ④肯定有Na2CO3或NaHCO3 ⑤肯定没有MgCl2． A．①②③ B．②④ C．①③ D．①③⑤ 11．（2010?常州模拟）Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同．你认为可能的原因是（ ） A．③④ B．①② C．①③ D．②③ 14．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液 （100+A）g，溶质质量分数为a%； 向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为 （ ） A．（100+A）g B．100g C．g D．（100﹣A?a%）g 16．（2012?新乡模拟）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A．12% B．24% C．20% D．30% 17．（2011?平房区二模）已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为430.5克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为（ ） A．35% B．50% C．76.7% D．82.14% 二、解答题（共6小题，满分0分） 7．（2011?西城区二模）工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体（NH4）2SO4，过程如图所示． （1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是 _________ ，它属于 _________ （填“酸”、“碱”或“盐”）． （2）操作①中需要使用的玻璃仪器有 _________ ；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是 _________ → _________ → _________ （填序号）． a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 （3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是 _________ ． 12．（2010?青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）： ①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质）；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊． 请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有 _________ ，一定没有 _________ ，无法确定的是 _________ ． 13．某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分． 该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色．该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气．请你分析： （1）上述不正确的结论是（填代号） _________ ，你认为不正确的原因是 _________ ． （2）上述正确的结论是（填代号） _________ ． （3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号） _________ ． 15．某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）： 【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜 【分析与思考】同学们通过充分“交流﹣分析﹣讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．C装置中，提供热源的仪器名称是 酒精灯酒精灯，三种方案都必需选用的药品是 稀硫酸稀硫酸．同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反应后，实验中测定了以下数据：①测定生成H2的体积bL（已知氢气的密度）； ②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg； ③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克． 【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置 _________ 进行实验，用测定数据 _________ ，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果） _________ 装置A中发生反应的化学方程式为 _________ 【方案二】小华同学选用两个装置 _________ （填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据 _________ （填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数． 【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示） _________ ，并用测定的数据 _________ ，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数． 【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案 一一简单易行． 18．某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求： （1）样品中碳酸钠的质量分数？ （2）稀盐酸的质量分数？（已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L）（计算过程中保留两位小数） 甲 乙 丙 混合物质量/g 3.80 7.60 11.4 二氧化碳的体积/L 0.893 1.786 1.786 19．（2010?扬州）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究． 应用研究： （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为 _________ ． 制备研究： （2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的 _________ ． Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图 装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）． （3）装置A的作用是 _________ ．设计的实验步 骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹， _________ ；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定 _________ （填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因 _________ ． NaN3纯度测定： 精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2 （NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热． （4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 _________ （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好． （5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是 _________ ． （6）使用冷水冷凝的目的是 _________ ．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是 _________ ． （7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是 _________ （填字母序号）． A.100mL B.1L C.2L （8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．

考点： 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．菁优网版权所有 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： 根据固体溶解度的概念和同一温度下同种物质的饱和溶液溶质质量分数=×100%解答． 解答： 解：t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液 （100+A）g，溶质质量分数为a%； 向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）Bg；加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，说明所得溶液还是该温度下的饱和溶液，所以就相当于计算该温度下溶解Ag无水碳酸钠所需要的水的质量，该温度下，Na2CO3溶解度为Ag，说明100g水该温度下正好饱和；所以加入水的质量为100g，故答案选B． 点评： 同一温度下同种物质的饱和溶液溶质质量分数=×100%． 16．（2012?新乡模拟）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A． 12% B． 24% C． 20% D． 30% 考点： 有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．菁优网版权所有 专题： 元素质量守恒． 分析： 根据镁元素的质量分数可计算镁元素的质量，利用反应后的溶质为硫酸镁，根据镁原子守恒来计算硫酸镁的质量，混合物与酸的质量和为溶液质量，最后计算溶质的质量分数． 解答： 解：混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g， 设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为xg， 由镁元素守恒可知， Mg～MgSO4 24 120 4.8g x 解得x=24g， 反应后溶液质量为10g+110g=120g， 则溶液中溶质的质量分数为×100%=20%， 故选：C． 点评： 本题考查溶液中溶质质量分数的计算，学生应能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答中的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量． 17．（2011?平房区二模）已知将氯酸钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气．现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止．而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后，再向其中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后得沉淀的质量为430.5克．则原固体混合物中氯酸钾的质量分数为（ ） A． 35% B． 50% C． 76.7% D． 82.14% 考点： 根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有 专题： 有关化学方程式的计算． 分析： 根据氯化钾和硝酸银反应的化学方程式，利用沉淀的质量可求出氯化钾的质量；根据质量守恒定律，原固体混合物的质量和氯化钾的质量之差就是氯酸钾分解放出氧气的质量；然后根据氯酸钾分解的化学方程式，利用氧气质量得到氯酸钾的质量，进而求出原固体混合物中氯酸钾的质量分数． 解答： 解：设与硝酸银反应的氯化钾的质量为x KCl+AgNO3═KNO3+AgCl↓ 74.5 143.5 x 430.5g x=223.5g 所以原固体混合物分解产生的氧气为：319.5g﹣223.5g=96g 设原固体混合物中氯酸钾的质量为y 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 y 96g y=245g 所以原固体混合物中氯酸钾的质量分数为：×100%=76.7% 故选C 点评： 此题是根据化学方程式的计算题，但此题涉及的方程式较多，步骤有点复杂．一需同学们理清做题思路，二需正确写出所需的化学方程式，三计算一定要准确，有了这三点此题就能完整解出． 二、解答题（共6小题，满分0分） 7．（2011?西城区二模）工业上用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵晶体（NH4）2SO4，过程如图所示．

（1）硫酸铵在农业生产上的一种用途是 作氮肥 ，它属于 盐 （填“酸”、“碱”或“盐”）． （2）操作①中需要使用的玻璃仪器有 漏斗 ；从滤液中得到硫酸铵晶体，正确操作顺序是 b → c → a （填序号）．

a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶

（3）用CaSO4、NH3、CO2制备硫酸铵的化学方程式是 CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4 ． 考点： 常见化肥的种类和作用；过滤的原理、方法及其应用；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有 专题： 物质的制备；物质的分离和提纯；化学与工农业生产；常见仪器及化学实验基本操作． 分析： 硫酸铵能提供作物生成所需的N元素，所以能做氮肥；使沉淀与溶液分离的方法是过滤，根据过滤操作填写实验仪器；硫酸铵由溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液的方法．根据反应物，生成物，反应条件确定化学方程式． 解答： 解： （1）硫酸铵能提供作物生成所需的N元素，所以能做氮肥，属于铵态氮肥，它属于盐． （2）分离沉淀池中CaCO3沉淀和（NH4）2SO4溶液，应采取过滤操作，操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．使硫酸铵从溶液中结晶析出的方法是先加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出． （3）由题目信息，找出反应物、生成物，反应条件确定化学方程式． 故答案为：（1）作氮肥（答化肥得分）；盐； （2）漏斗、玻璃棒烧杯；b→c→a； （3）CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+（NH4）2SO4． 点评： 本题属于新信息题，通过一个陌生的反应考查了有关硫酸铵和二氧化碳的知识，因此同学们要充分利用所给的信息，不要被无用的信息迷惑，结合自己已学过的知识，进行有依据性的判断． 12．（2010?青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种，为了确定其成分，将该气体依次进行如下实验（假设各步均完全反应）：

①通过浓硫酸，浓硫酸质量增加；②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊；③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色；④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质）；⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊．

请根据上述实验现象推断，并用化学式填空：该气体中一定有 H2O CO ，一定没有 H2 ，无法确定的是 CO2 HCl ． 考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的检验和验满；碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验．菁优网版权所有 专题： 实验推断题；压轴实验题． 分析： 由题意可知，按照实验步骤依次进行实验．①浓硫酸具有吸水性，浓硫酸质量增加，说明气体中有水蒸气．②通过澄清石灰水，石灰水不变浑浊．我们知道二氧化碳能使石灰水变浑浊，但是若有氯化氢气体存在时，氯化氢与石灰水发生中和反应，二氧化碳失去与石灰水反应的机会．又因氯化氢气体不能确定，故不能确定二氧化碳是否存在．有该部能得出的结论是：没有氯化氢，一定没有二氧化碳；若有氯化氢，不一定有二氧化碳．③先通过浓硫酸，再通过灼热的氧化铜，固体由黑色变成红色，说明一定含有具有还原性的气体，在所给气体中氢气和一氧化碳都具有还原性．故该部不能确定．④通过无水硫酸铜，固体不变色（无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质），说明气体夺氧后没有水生成，故气体中不含有氢气，那就一定含有一氧化碳．⑤通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，进一步确定，气体夺氧后生成了二氧化碳，说明原气体中一定含有一氧化碳． 解答： 解：由①得出结论是一定有水蒸气；由②得出结论是若没有氯化氢，就一定没有二氧化碳；若有氯化氢，还不一定有二氧化碳，故原气体中的二氧化碳和氯化氢都不能确定；由③得出的结论是一定有还原性气体；由④得出的结论是一定没有氢气，一定有一氧化碳；⑤进一步确定含有一氧化碳． 故答案为：H2O CO； H2； CO2 HCl 点评： 该题是实验推断题，在熟练掌握各气体性质的基础上，主要考查分析推理能力．关键是严谨全面． 13．某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分．

该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白

色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色．该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸气，④肯定含氢气，⑤可能含氮气．请你分析： （1）上述不正确的结论是（填代号） ①③④ ，你认为不正确的原因是 装置A中澄清的石灰水变白色浑浊说明含有二氧化碳；装置B中无水硫酸铜变蓝色可能是从澄清石灰水中带出来的水蒸气； ．

（2）上述正确的结论是（填代号） ②⑤ ．

（3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号） BACDFE ． 考点： 常见气体的检验与除杂方法．菁优网版权所有 专题： 综合实验题． 分析： （1）根据水能使白色硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气还原氧化铜能生成水，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳考虑本题； （2）根据水能使白色硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气还原氧化铜能生成水，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳考虑本题； （3）首先根据各装置的作用：A石灰水用来检验二氧化碳，B无水硫酸铜能检验水分，C浓硫酸是用来吸收水分的，D装置用于检验还原性气体氢气或一氧化碳和题中的现象解答． 解答： 解：装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色，气体先通过A，装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，说明气体中含有二氧化碳；然后通过装置B，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，可能是从澄清石灰水中带出来的水蒸气，所以不能证明原气体中含有水蒸气；装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质且装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，说明该气体中含有一氧化碳；装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色，可能是从E中带出来的水蒸气，不能证明D中产生了水，也就不能证明原气体中是否含有氢气；所以原气体中一定含有二氧化碳、一氧化碳，可能含有水蒸气、氢气和氮气；所以①③④说法不正确，②⑤正确； （3）水能使白色硫酸铜变蓝，先通过无水硫酸铜是检验是否含有水的；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，再通过石灰水是检验是否含有二氧化碳的；再通过浓硫酸是除去原来的水蒸气，通过氧化铜是检验是否含有还原性气体，再通过无水硫酸铜，是看是否有水生成，因为氢气还原氧化铜生成铜和水，所以是为了检验是否有氢气的；最后通过澄清石灰水是看有没有二氧化碳生成，由于一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，所以是为了检验是否含有一氧化碳的； 故答案：（1）①③④；（2）②⑤；（3）BACDFE． 点评： 本题难度不是很大，以实验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质，熟练掌握常见气体的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键． 15．某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）．实验装置如图（另有托盘天平可用）：

【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜

【分析与思考】同学们通过充分“交流﹣分析﹣讨论”后一致认为，设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数．C装置中，提供热源的仪器名称是 酒精灯酒精灯，三种方案都必需选用的药品是 稀硫酸稀硫酸．同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反应后，实验中测定了以下数据：①测定生成H2的体积bL（已知氢气的密度）；

②过滤、洗涤、烘干后，测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg； ③充分反应后，测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克．

【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置 A 进行实验，用测定数据 ③ ，通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为（写计算结果）

×100% 装置A中发生反应的化学方程式为

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【方案二】小华同学选用两个装置 A、G （填装置编号，以下同）进行实验，并用测定数据 ② （填数据编号，以下同），通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数． 【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验，装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示） ①→⑧→⑨→⑦ ，并用测定的数据 ① ，通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数．

【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价，一致认为方案 一一简单易行． 考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；气体的净化（除杂）；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验．菁优网版权所有 专题： 科学探究． 分析： 【方案一】要求锌的质量分数，已知合金的质量，因铜不与酸反应，必须求出锌的质量，根据锌元素的质量分数=×100%可求得； 【方案二】因铜不反应，可称出铜的质量 【方案三】是利用氢气的量根据化学方程式求锌的质量 解答： 解：【方案一】“A装置中仪器和药品总质量减少了d克”根据质量守恒定律应是放出的氢气的质量； 设锌的质量锌的质量为X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 X dg x=32.5dg 黄铜中锌的质量分数为：故答案为：A，③， ×100%、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 【方案二】因铜不反应，可称出铜的质量，用总质量减去铜的质量，可进一步求得锌的质量 故答案为：A、G；② 【方案三】“小琳同学选用三个实验装置进行实验”可确定是利用氢气的量求锌的质量；故答案为：①→⑧→⑨→⑦；① 点评： 本题考查了图示和化学反应相结合的通过化学方程式进行计算，问题难度逐渐加大；解答本题的关键是能够从字意中找出数量关系，掌握反应的情况；对学生理解的能力要求较高． 18．某实验小组欲测定某白色粉末（已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物）的组成，取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应，得到的常温常压下气体体积关系如下表，试求： （1）样品中碳酸钠的质量分数？ （2）稀盐酸的质量分数？（已知二氧化碳常温常压下的密度是1.97g/L）（计算过程中保留两位小数） 甲 乙 丙 混合物质量/g 3.80 7.60 11.4 二氧化碳的体积/L 0.893 1.786 1.786

考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．菁优网版权所有 专题： 利用图像，进行分析计算；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算． 分析： 首先分析数据可判断出乙份恰好和30g盐酸完全反应，所以可设出混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量，根据化学方程式求出二氧化碳的质量表示式，建立方程组求解．然后利用求解的碳酸钠和碳酸氢钠的质量求解消耗盐酸的质量，进而求出质量分数． 解答： 解：（1）由表分析可知，第二次反应恰好完全反应，第二次反应生成的二氧化碳质量为1.786g×1.97g/L=3.52g 设7.60克混合物中含碳酸钠质量为x．生成的二氧化碳质量为y，则7.60克混合物中含碳酸氢钠质量为7.60g﹣x．生成的二氧化碳质量为3.52g﹣y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 X y NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 7.6g﹣x 3.52g﹣y 得方程组： 得：x=4.24g y=1.76g 所以碳酸钠的质量分数为：×100%=55.79% 答：样品中碳酸钠的质量分数为55.79% （2）设7.60克混合物中碳酸钠消耗的HCl质量为a，碳酸氢钠消耗的HCl质量为b Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 4.24g a 解之得：a=2.92g NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84 36.5 3.36g b 解之得 b=1.46g 所以盐酸的质量分数为：×100%=14.60% 答：稀盐酸的质量分数为14.60% 点评： 根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步： 1．设未知量，即…的质量为x． 2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的． 3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）． 4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比． 5．求算结果，注意一定要有单位． 6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么． 19．（2010?扬州）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究． 应用研究：

（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为 2NaN3

2Na+3N2

↑ ． 制备研究：

（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的 无色酚酞试纸或红色石蕊试纸 ．

Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图 装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．

（3）装置A的作用是 除去空气中的二氧化碳和水蒸气 ．设计的实验步

骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹， 鼓入空气 ；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定 3 （填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因 制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的 ． NaN3纯度测定：

精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2 （NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热． （4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 不变 （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好． （5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是 使锥形瓶倾斜 ．

（6）使用冷水冷凝的目的是 除去生成的气体中的水蒸气 ．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是 调节量气管使两侧的液面保持水平 ． （7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是 A （填字母序号）． A.100mL B.1L C.2L

（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）． 考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价．菁优网版权所有 专题： 实验操作型；压轴实验题；综合实验题；有关化学方程式的计算． 分析： （1）根据信息判断反应物、生成物、反应条件，然后写出方程式． （2）根据质量守恒定律和氨水呈碱性回答． （3）根据碱石灰的成分和用途回答前一空；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置． （4）根据出现液面差后，如装置严密，装置内的气压不变的情况回答． （5）使锥形瓶倾斜，让小试管倾斜其中的药品流出来． （6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝可除去生成的气体中的水蒸气；生成的气体进入量气管后，右管中液面上升，液柱形成的压强对气体体积大小有影响，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平． （7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出． （8）先根据体积和密谋计算氮气的体积，再利用关系式2NaN3→3N2计算NaN3样品的纯度． 解答： 解：（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，即反应物是NaN3，生成物是Na、N2，条件是撞击，所以反应方程式为 2NaN32Na+3N2↑． （2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，可确定气体X为氨气，氨水呈碱性，检验时用无色酚酞试纸或红色石蕊试纸． （3）碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳气体，所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；④再打开弹簧夹，鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置；计算碳酸钠含量，要知道样品的质量、反应前后C装置的质量，共3个数据；制备工业级NaN3时同时生成氢氧化钠，它能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3． （4）连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，如装置严密，装置内气压不变，两边高度差不变． （5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜，让小试管中的药品流出来． （6）反应可能产生水蒸气，使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气；为了排除两侧液面不水平，液柱形成的压强对气体体积大小有影响，反应后读数时，还需要进行的操作是调节量气管使，两侧的液面保持水平． （7）量取体积时，量筒的量程要和所测体积相近，且只能一次量出，所以选100mL的量筒． （8）解：生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g． 设NaN3样品的纯度X 2NaN3→3N2 130 84 X×0.140g 0.084g X=92.86% 答：NaN3样品的纯度92.86%． 故答案为：（1）2NaN32Na+3N2↑； （2）无色酚酞试纸或红色石蕊试纸； （3）除去空气中的二氧化碳和水蒸气；鼓入空气；3；制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的； （4）不变； （5）使锥形瓶倾斜； （6）除去生成的气体中的水蒸气；调节量气管使，两侧的液面保持水平； （7）A； （8）解：生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g． 设NaN3样品的纯度X 2NaN3→3N2 130 84 X×0.140g 0.084g X=92.86% 答：NaN3样品的纯度92.86%．． 点评： 综合实验涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，符合素质教育培养学生能力的要求，是中考方向，对这类题目要重点训练．

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化学模拟精品试卷

（第二套）

一．选择题（每小题2分，共16分） 1．（2分）下列生活里的常见现象中，一定涉及化学变化的是（ ） A．放在衣柜里的樟脑丸逐渐变小 B．冰箱中放入木炭后，异味消失 C．自行车淋湿一段时间后出现锈渍

D．夏天带到学校的咸菜表面有时出现食盐 2．（2分）下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ） A．H B．HCl C．Cu D．O2

3．（2分）【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO

Fe2O3+3Cu，铜在氯化铁溶液

中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（ ） ①甲中不含FeCl3； ②甲中含有FeCl3；

③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2； ④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2． A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 4．（2分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图：（一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（ ）

A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子 C．该反应属于置换反应 D．该图示不符合质量守恒定律 5．（2分）如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．b的溶解度大于a的溶解度

B．20℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等 C．将20℃时的b的不饱和溶液降温，一定能得到b的饱和溶 液

D．当温度高于20℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数 6．（2分）要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，所用试剂和方法均正确的是（ ） 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法 A CuCl2（MgCl2） 镁片 过滤、洗涤 B CaO（CaCO3） 盐酸 蒸发、结晶

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