无机及分析化学II考试题 - 图文

2008-2009学年第 2 学期《无机及分析化学2》试卷A 长 100 分钟 得分 一、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1、做空白试验，用空白值校正分析结果可以消除或减少由于试剂、蒸馏水等引起的系统误差。（ ） 2、因为CaO与HCl反应速度慢，故不能用滴定分析法测定其含量。（ ） 3、甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，说明该溶液是碱性溶液。（ ） ??4、沉淀滴定法的突跃范围大小取决于溶液的浓度c和沉淀的溶度积Ksp，浓度c和溶度积Ksp越大，突跃范围越大。（ ） 5、在配位滴定中，酸效应系数越大，配位滴定曲线pM突跃范围越大。（ ） 6、间接碘量法测定样品含量时，应在近终点时加入淀粉指示剂。（ ） 7、电极选择性系数越大，表明离子选择性电极对待测离子的选择性越强。（ ） 8、试剂空白就是与显色反应同样的条件取同样的溶液，不加显色剂所制备的参比溶液。（ ） 9、pH玻璃电极的电极电势是玻璃膜内外两相界电势之差。（ ） 10、浓度相等的A、B两物质溶液，用分光光度法在同一波长下测定，其摩尔吸光系数一定相等（ ）。 得分 二、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分） 1、下列各项措施中，可以消除分析测定中的系统误差的是（ ）。 A．增加称样量 B．提高分析人员水平 C．进行仪器校准 D．增加平行试验次数 2、用25mL移液管移出的溶液的体积应记录为（ ）。 A．25 mL B．25.0 mL C．25.00 mL D．25.000 mL 3、下列有关指示剂误差的叙述中正确的是（ ）。 A．以NaOH溶液滴定HCl溶液时，用甲基橙作指示剂所引起的指示剂误差为正误差。 B．以NaOH溶液滴定HCl溶液时，用酚酞作指示剂所引起的指示剂误差为负误差。 C．以FeSO4溶液滴定Ce4?溶液时?sp?1.26V，用邻苯氨基苯甲酸（????0.89V）作指示剂所引起的指示剂误差为正误差。 D．以KMnO4标准溶液滴定FeSO4溶液时，KMnO4本身为指示剂所引起的误差为正误差。 4、NaNH4HPO4溶液的质子条件表达正确的是（ ）。 -- )+ce (OH ) A．ce (H2PO-4 ) + ce (H3PO4 )+ce (H3O?)= ce (NH3) + ce (PO34- B．ce (H2PO-4 ) + ce (H3PO4 )= ce (NH3) + ce (PO34 ) -C．ce (H2PO-4 ) + 2 ce (H3PO4 )= ce (NH3) + ce (PO34 ) D．ce (H2PO-4 ) + 2 ce (H3PO4 )+ce (H3O?)5、准确称取基准物质Na2C2O4= ce (NH3) + ce (PO4 )+ce (OH )3-- 0.8~1.0g，用水溶解后转入100mL容量瓶，定容，摇匀。用20mL移液管移取一份，用KMnO4标准溶液滴定至终点，由消耗的KMnO4的体积可确定KMnO4溶液的物质的量浓度。下述记录最规范的是（ ）。 记录编号 Na2C2O4质量 A 0.9100 B 0.9100 第 - 1 - 页 共 6 页

C 0.910 D 0.9100 定容体积 移取体积 滴定终读数 滴定初读数 100 20.00 24.10 0.00 100.0 20.00 41.60 17.50 100.0 20.0 24.10 0.00 100.0 20.00 24.12 0.02 6、用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc，若两者的浓度均增大10倍，以下叙述滴定曲线pH突跃范围大小，正确的是（ ）。 A．化学计量点前后0.1 %的 pH均增大。 B．化学计量点前0.1 %的 pH不变，后0.1% pH增大。 C．化学计量点前0.1 %的 pH减小，后0.1% pH增大。 D．化学计量点前后0.1%的pH均减小。 7、下列各酸碱溶液的浓度均为0.10mol?L?1，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（ ）。 ???? A．琥珀酸（pKa1?4.16,pKa2?5.60） B．柠檬酸（pKa1?3.14,pKa2?6.39） ???? C．亚磷酸（pKa1?1.30,pKa2?6.60） D．联氨（pKb1?5.52,pKb2?14.12） 8、用EDTA标准溶液测定溶液中Al3+含量是采用的下列哪种滴定方式（ ）。 A．直接滴定法 B．间接滴定法 C．置换滴定法 D．返滴定法 9、（Ⅰ）用0.02mol?L?1 KMnO4溶液滴定0.1mol?L?1Fe溶液；（Ⅱ）0.02mol?L?1 KMnO4溶液滴定0.01mol?L?1Fe溶液。上述两种情况下其滴定突跃范围（ ）。 A．一样大 B．（Ⅰ）>（Ⅱ） C．（Ⅱ）>（Ⅰ） D．无法判断 10、配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（ ）引起的。 A．指示剂与金属离子生成的配合物不稳定 B．被测溶液的酸度过高 C．指示剂与金属离子生成的配合物稳定性大于MY的稳定性 D．指示剂与金属离子生成的配合物稳定性小于MY的稳定性 11、当M和N离子共存时，欲以EDTA滴定其中的M离子。当cM?0.1cN时，要准确滴定M而N离子不干扰测定，则要求lgKΟ?(MY)?lgKΟ?2+2+(NY)至少应大于等于（ ）。 A． 8 B． 5 C．6 D．4 12、以下银量法需采用返滴定方式测定的是（ ）。 A．莫尔法测Cl- B．吸附指示剂法Cl- C．福尔哈德法测Cl- D．莫尔法测Br- 13、用氧化还原法测定钡的含量时，先将Ba沉淀为Ba(IO3)2，过滤，洗涤后溶解于酸，加入过量KI，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，则Na2S2O3与BaCl2的物质的量之比为（ ） A．2∶1 B．12∶1 C． 3∶1 D．6∶1 14、取100.0mL水样测定水的硬度时，耗去0.01500mol?L?1EDTA标准溶液15.75mL，则以CaCO32+表示的水的硬度（mg?L?1），为（ ）。{Mr(CaCO3)?100.0} c(H)?1.0?A．23.62 B．236.2 C．2.362 D．2362 15、在?(Fe??3?mol?L?1的介质中，用2?0.1000mol?L?1KMnO4标准溶液滴定20.00mL0.1000mol?L?1Fe2?Fe，达到化学计量点时，溶液的电极电势应为（ ）。已知：(MnO4/Mn?2?)?0.771V;???)?1.51V A．1.39 V B．1.14 V C．0.38 V D．0.416 V 16、下列关于福尔哈德法应用的陈述，正确的是（ ） 第 - 2 - 页 共 6 页

A．测定Cl-时，应当采取措施消除沉淀的转化作用。 B．测定Br-时，应当防止AgBr沉淀转化为AgSCN沉淀。 C．测定I时可加入硝基苯，以防沉淀转化。 17、分别含有A、B两种不同物质的有色溶液，A物质溶液用1cm比色皿，B物质溶液用2cm比色皿，在同一波长下测得的吸光度数值相等，则这两种有色溶液它们的浓度关系（ ） A．A是B的1/2 B．A等于B C．无法确定 D．B是A的1/2 18、某符合朗伯比尔定律的有色溶液，当浓度为c时，其透光率为T0，若浓度增大一倍，则此溶液的透光率的读数为（ ） A．T0/ 2 B．2T0 C．T02 D．2lg T0 19、在直接电势法中，由实验直接测得的结果是（ ） A．指示电极的电极电势 B．参比电极的电极电势 C．膜电势 D．原电池的电动势 20、氟离子选择性电极对氟离子具有较高的选择性是由于（ ） A．只有氟离子能透过晶体膜 B．氟离子能与晶体膜进行离子交换 C．氟离子体积小 D．只有氟离子能被吸附在晶体膜上 -三、填空题（本大题共20个填空，每空1分，共20分） 得分 1、判断出以下数字的有效数字的位数：0.050为（ 1 ）位，6.022×10为（ 2 ）位，pH=10.02为（ 3 ）位。 2、用甲醛法测得某铵盐中氮含量的质量分数为5.15%、5.32%、5.22% 。其平均值为（ 4 ） ，相对平均偏差为（ 5 ）。 3、滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称之为（ 6 ），它和化学计量点之间存在差异，所引起的误差称为（ 7 ）。 4、NaOH标准溶液浓度标定后，由于保存不妥吸收了CO2，若以此标准溶液测定草酸溶液的含量，则测定结果（ 8 ）。（偏高、偏低或无影响。） 5、福尔哈德法测定Ag+含量时，滴定剂是（ 9 ），指示剂是（ 10 ），应在（ 11 ）（填酸性、中性或碱性）介质中，终点颜色变化是（ 12 ）。 6、从碘量法方法本身来说，引入误差的主要因素是（ 13 ）和（ 14 ）。 7、为标定浓度约为0.1mol?L?1的HCl溶液，欲消耗HCl溶液约30mL，应称取硼砂约（ 15 ）g至锥形瓶中。（Mr(Na2B4O7?10H2O)?381.4） 8、用普通吸光光度法测得标准溶液c1的透光率为20%，某试液的透光率为12%。若以示差光度法测定，以标准溶液c1作参比溶液，则试液的吸光度为（ 16 ）。 9、移取一定体积钙溶液，用0.02000mol?L?1EDTA溶液滴定时，消耗25.00 mL；另取相同体积的钙溶液，将钙定量沉淀为CaC2O4，沉淀过滤、洗净后溶于稀H2SO4中，以0.02000mol?L?1的KMnO4溶液滴定至终点，应消耗KMnO4溶液的体积为（ 17 ）mL。 10、将钙离子选择电极与另一参比电极浸入0.100 mol?L?1 Ca2+ 标准溶液中，参比电极为负极，于25 ℃测得电动势为0.250 V。用未知溶液代替上述溶液时，测得电动势为0.271V，23第 - 3 - 页 共 6 页

则未知液中Ca2+ 的浓度为（ 18 ）mol?L?1。 11、采用EDTA溶液为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe3?和Al3?，应加入（ 19 ）作掩蔽剂；滴定时控制溶液pH=（ 20 ）。 得分 四、计算题（本大题共5个小题，每题6分，共30分） 1、称取含有两种组分的混合碱样品2.2560g，溶解后转入250mL容量瓶中定容。移取此试液25.00mL两份：一份以酚酞为指示剂，用0.1000mol?L?1HCl滴定耗去30.00 mL；另一份以甲基橙作指示剂耗去HCl 35.00 mL，问混合碱的组成是什么？各组分质量百分含量为多少？{Mr（NaOH）=40.00；Mr（Na2CO3）=106.0；Mr（NaHCO3）=84.0 }。 2、分析铜锌镁合金，称取 0.5000g 试样，溶解后，定容成 100mL 试液。吸取 25.00mL，调至 pH＝6.0，以 PAN 为指示剂，用 0.05000 mol·L-1EDTA 标准溶液滴定 Cu2+ 和 Zn2+，用去37.30mL。另吸取25.00mL试液，加KCN掩蔽Zn 2+ 和Cu，用同样浓度的EDTA 2+ 标准溶液滴定Mg2+，用去 4.10mL。然后滴加甲醛解蔽 Zn2+，又用上述 EDTA 标准溶液滴定，用去 13.40mL。试求试样中 Mg2+、Zn2+ 和 Cu2+ 的质量分数各为多少？{Mr（Mg）=24.31；Mr（Zn）=65.38；Mr（Cu）=63.55}。 3、为了测定工业甲醇中甲醇的含量，称取试样0.1280g，在H2SO4为介质的酸性溶液中加入浓度为0.1428mol?L?1的K2Cr2O7标准溶液25.00mL，充分反应后，以邻苯氨基苯甲酸为指示剂，用Fe2+标准溶液（浓度为0.1032mol?L?1）返滴定过剩的的K2Cr2O7，用去12.47 mL。请计算甲醇的质量百分含量。已知{ Mr（CH3OH）=32.04；CH3OH?Cr2O7?8H2??3??2Cr?CO2?6H2O} 4、1.0×10-3mol?L?1的K2Cr2O7溶液在波长450nm和530nm处的吸光度A分别为0.200和0.050。1.0×10-4mol?L?1KMnO4溶液在450nm处无吸收，在530nm处吸光度为0.420。今测得某K2Cr2O7和KMnO4混合溶液在波长450nm和530nm处的吸光度分别为0.380和0.710。请计算该混合溶液中K2Cr2O7和KMnO4的浓度（假设吸收池厚度为1cm）。 5、用pH玻璃电极与饱和甘汞电极插入溶液中组成原电池，饱和甘汞电极为正极。25?C测得pH为4.00的缓冲溶液的电动势E=264mv，同样条件下分别测得两种试液的电动势E值分别为296mv、128mv，计算这两种溶液的pH。 第 - 4 - 页 共 6 页

2008-2009学年第 2 学期 《无机及分析化学2》试卷A标准答案 一、 判断题 题号 答案 1 √ 2 × 3 × 4 × 5 × 6 √ 7 × 8 × 9 × 10 × 二、 选择题 题号 答案 题号 答案 1 C 11 C 2 C 12 C 3 C 或D 4 D 14 B 5 D 15 A 6 B 16 A 7 C 17 C 8 D 18 C 9 A 19 D 10 C 20 B 13 B 三、 填空题 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 四、计算题 1、解：混合碱组成为：NaOH ，Na2CO3。 设滴定NaOH所消耗的HCl标准溶液的体积为V1；滴定Na2CO3所消耗的HCl标准溶液的体积为V2 V1+0.5 V2=30.00； V1+V2=35.00 V1=25.00；V2=10.00； ?) ω(NaOH0.1000?25.00?40.002.2560?11 2 6 滴定终点 11 酸性 16 0.22 2 4 7 终点误差 12 白色沉淀变红色 17 10.00 3 2 8 偏高 13 I-的氧化 18 0.512 4 5.23% 9 NH4SCN或KSCN 14 I2的升华 19 三乙醇胺 3+5 1.15%或1.1% 10 Fe或铁铵矾 15 0.57或0.6 20 10或9.5~10.5 25.00250.0?44.33% ?1000 ω(Na2CO3)?2?0.1000?10.00?106.02.2560?25.00250.0?23.49%?1000 第 - 5 - 页 共 6 页

2、解： ?(Mg) ?0.05000mol?L?1?4.10mL?24.31g?mol14?1000?10.5000g??0.0399 ?(Zn) ?0.05000mol?L?1?13.40mL?65.38g?mol14?1000?1?0.35040.5000g??1 ?(Cu) ?0.05000mol?L?(37.30?13.40)mL?63.55g?mol0.5000g?14?1000?1?0.6075 2?r7)3、解： n(CH3OH)?n(C2On(Fe)?6n(Cr7) 2O2?2?用Fe2+标准溶液返滴定过剩的K2Cr2O7，用去12.47mL： n(Cr2O7)?CH3OH2?16n(Fe2?)?16?12.47?0.1032?10?3?2.145?10?4mol 消耗的K2Cr2O7物质的量： n(CH3OH)?0.1428?25.00?10?3?2.145?10?4?3.356?10?3 ω(CH3OH)?4、解： ?530(K2Cr2O7)?0.0501?10-332.04?3.356?100.12800.2001?10-3?3?0.8400 ?450(K2Cr2O7)??1?1?200L?mol?1?cm?1 ?4.2?103?50L?mol?cm?530(KMnO4)?0.4201?10-4L?mol?1?cm?1 0.380?200?1?c(K2Cr2O7)0.710?50?1?(K2Cr2O7)?4.2?10?1?c(KMn4O)c(K2Cr2O7)?1.9?10c(KMnO4?33 5、解： mol?L?1 )?1.46?10?4mol?L?1 pHx= pHs+ △E/S pHx,1=4.00+0.296-0.264/0.0592=4.54 pHx,2=4.00+0.128-0.264/0.0592=1.70 第 - 6 - 页 共 6 页

2、解： ?(Mg) ?0.05000mol?L?1?4.10mL?24.31g?mol14?1000?10.5000g??0.0399 ?(Zn) ?0.05000mol?L?1?13.40mL?65.38g?mol14?1000?1?0.35040.5000g??1 ?(Cu) ?0.05000mol?L?(37.30?13.40)mL?63.55g?mol0.5000g?14?1000?1?0.6075 2?r7)3、解： n(CH3OH)?n(C2On(Fe)?6n(Cr7) 2O2?2?用Fe2+标准溶液返滴定过剩的K2Cr2O7，用去12.47mL： n(Cr2O7)?CH3OH2?16n(Fe2?)?16?12.47?0.1032?10?3?2.145?10?4mol 消耗的K2Cr2O7物质的量： n(CH3OH)?0.1428?25.00?10?3?2.145?10?4?3.356?10?3 ω(CH3OH)?4、解： ?530(K2Cr2O7)?0.0501?10-332.04?3.356?100.12800.2001?10-3?3?0.8400 ?450(K2Cr2O7)??1?1?200L?mol?1?cm?1 ?4.2?103?50L?mol?cm?530(KMnO4)?0.4201?10-4L?mol?1?cm?1 0.380?200?1?c(K2Cr2O7)0.710?50?1?(K2Cr2O7)?4.2?10?1?c(KMn4O)c(K2Cr2O7)?1.9?10c(KMnO4?33 5、解： mol?L?1 )?1.46?10?4mol?L?1 pHx= pHs+ △E/S pHx,1=4.00+0.296-0.264/0.0592=4.54 pHx,2=4.00+0.128-0.264/0.0592=1.70 第 - 6 - 页 共 6 页

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