2014-2015学年湖北省孝感市孝南区九年级(下)期中化学试卷(解析版)

2014-2015学年湖北省孝感市孝南区九年级(下)期中化学试卷(解析版)

2014-2015学年湖北省孝感市孝南区九年级（下）期中化学试卷

一、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确选项，共20分）

1．在化学变化前后，可能会改变的是（ ）

①原子的总数目 ②分子的总数目 ③元素的种类数 ④物质的种类数．

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

2．人们在工作、生活中，为了防止亊故，常采用一些安全措施，下列措施安全的是 （ ）

A.用燃着的木条检验液化气是否泄漏

B.到溶洞探险打火把照亮

C.到小煤窑挖煤用火把照明

D.掏沼气池前进行点火实验

3．下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（ ） A.属于同一种元素： B.属于同种原子：

C.都属于阳离子：

4．下表中归类错误的是（ ）

D.都属于阴离子：

5．在①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应四种基本反应类型中，生成物中一定不含单质的是

（ ）

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

6．如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）

A.20℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＜A=C

2014-2015学年湖北省孝感市孝南区九年级(下)期中化学试卷(解析版)

B.50℃时，把50gA放人50g水中能得到A的饱和溶液

C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A

7．（3分）（2013 玉门市校级模拟）下列图象与对应的实验相符合的是（

）

A．如图：加水稀释氢氧化钠溶液

B．如图：水的电解

C．如图：向HCl与Na2SO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液

D．如图：用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

8．下列各组稀溶液中，只利用组内物质的相互反应就能将各种物质鉴别出来的是（ ）

A.HCl、NaOH、NaCl、KNO3 B.Ca（OH）2、HCl、NaCl、Na2CO3

C.KCl、MgCl2、Ca（OH）2、HNO3 D.NaOH、CuSO4、HCl、H2SO4

9．为探究锌、铁、铜三种金属的活泼性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（假定完全符合比较条件）（

）

10．为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所以选用试剂和操作方法都正确的是（ ）

二、填空题（共18分）

11．（5分）用化学用语填空．

（1）空气中体积含量最多的一种成分 ．

2014-2015学年湖北省孝感市孝南区九年级(下)期中化学试卷(解析版)

（2）用于高炉炼铁的气体氧化物是 ．

（3）“西气东输”工程中输送的有机物主要成分是 ．

（4）地壳中含量最多的元素是 ．

（5）不含金属元素的碱是 ．

12．（4分）根据图中所示装置回答有关问

题．

（1）实验室通常利用图Ⅰ中 装置的组合制取二氧化碳（选填字母），该反应的化学方程式为 ．

（2）为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图Ⅱ所示）的导管按气流方向连接顺序是 （选填小写字母）．

13．（4分）（1）高铁酸钾（K2FeO4）是一种“绿色”环保高效净水剂．可由如下反应制得：Fe2O3+3X+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，则X的化学式为 ，K2FeO4中Fe的化合价为 ．

（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来．如在溶液中可发生下列反应： C12+2NaBr=2NaCl+Br2； I2+Na2S=2NaI+S↓ Br2+2KI=2KBr+I2

由此可判断：①S、Cl2、I2、Br2非金属单质的活动性由强到弱顺序是 ． ②下列化学方程式书写错误的是 ．

A．Cl2+2NaI═2NaCl+I2；

B．I2+2KBr═2KI+Br2

C．Br2+Na2S═2NaBr+S↓；

D．Cl2+K2S═2KCl+S↓

14．（5分）图中A﹣I表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．已知圈Ⅰ中转化均是分解反应，圈Ⅱ中的转化均是化合反应，D和G是常见的非金属单质，组成化合物E和H的元素种类相同，组成化合物F和I的元素种类也相同，A常用来中和土壤的酸性．

（1）写出化学式：D ；E ；H ；

（2）写出A→B的化学方程式 ．

2014-2015学年湖北省孝感市孝南区九年级(下)期中化学试卷(解析版)

三、探究题（7分）

15．（7分）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”它是目前化学工业的生要支柱之一．

Ⅰ．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．如图是粗盐精制的流程．

回答下列问题：

（1）操作②的名称是 ．

（2）在悬浊液中加①NaOH溶液；②Na2CO3溶液；③BaCl2溶液三种试剂的合理顺序是 （填序号），有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的． Ⅱ．如图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程．

（1）在电解过程中，发生的反应为2NaCl+2H2O

（填“升高”、“降低”、“不变”）．

（2）电解食盐水时，需防止Cl2和NaOH反应，因Cl2和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠和水，请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式 ．

（3）该流程中可以循环利用的物质是 ．

四、计算题（5分） Cl2↑+H2↑+2NaOH，电解溶液的pH

2014-2015学年湖北省孝感市孝南区九年级(下)期中化学试卷(解析版)

16．（5分）某校化学兴趣小组取赤铁矿石（主要成分为氧化铁）样品10g，加入适量稀盐酸，恰好完全反应后共用去稀盐酸109.5g，过滤得到滤渣2g（假设杂质既不溶于水，也不与酸发生反应），请你和该小组一起计算反应后溶液中溶质的质量分数．

2014-2015学年湖北省孝感市孝南区九年级（下）期中化学试卷

一、选择题（每小题3分，每小题只有一个正确选项，共20分）

1．在化学变化前后，可能会改变的是（ ）

①原子的总数目 ②分子的总数目 ③元素的种类数 ④物质的种类数．

A.①③ B.②③ C.①④ D.②④

考点： 质量守恒定律及其应用．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： 根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的总和等于反应后生成的各物质总和；可以从宏观和微观两个方面进行理解：（1）微观上，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变；（2）宏观上，①反应前后物质总质量不变、②元素的种类不变、③各元素的总质量不变．

解答： 解：①在化学变化前后，原子的数目不变． ②物质发生化学变化应中，分子个数可能发生改变，例如：2H2+O22H2O，反应前的分子个数目是3个，反应后分子个数是2个．

③化学变化前后，元素的种类一定不变．

④从化学变化中，物质的种类数可能不变，例如化合反应中物质的种类数变，置换反应中物质的种类数不变．

故选D．

点评： 本题主要考查了学生对质量守恒定律内容以及化学反应前后的几个不变和几个可变的掌握情况．

2．人们在工作、生活中，为了防止亊故，常采用一些安全措施，下列措施安全的是 （ ）

A.用燃着的木条检验液化气是否泄漏

B.到溶洞探险打火把照亮

C.到小煤窑挖煤用火把照明

D.掏沼气池前进行点火实验

考点： 防范爆炸的措施；二氧化碳的化学性质．

专题： 化学与生活．

分析： 根据发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火）解答此题．

2014-2015学年湖北省孝感市孝南区九年级(下)期中化学试卷(解析版)

解答： 解：A、液化石油气泄漏，打开排气扇，用燃着的木条检验会引爆可燃性气体，故A错误；

B、溶洞中往往会有高浓度的二氧化碳，所以可以用灯火照明，同时检验二氧化碳的浓度高低，故B正确；

C、煤窑中往往会有瓦斯，所以不能有明火，故C错误

D、沼气池中往往聚集大量沼气，进行灯火实验会把沼气引燃甚至发生爆炸，故D错误． 故选B．

点评： 本题考查学生对发生爆炸的条件的知识掌握程度和在生活中知识的应用．

3．下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（ ）

A.属于同一种元素： B.属于同种原子：

C.都属于阳离子： D.都属于阴离子：

考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．

专题： 化学用语和质量守恒定律．

分析： A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同．

B、根据两者的核内质子数分别为9、12，进行分析判断．

C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．

D、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．

解答： 解：A、两者的核内质子数均为13，质子数相同，属于同种元素的粒子，故选项说法正确．

B、两者的核内质子数分别为9、12，质子数不同，属于不同种的粒子；且两者分别为阴离子和阳离子，不是原子；故选项说法错误．

C、前者质子数=核外电子数=10，为原子；后者质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故选项说法错误．

D、前者质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；后者质子数=核外电子数=18，为原子；故选项说法错误．

故选：A．

点评： 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

4．下表中归类错误的是（ ）

2014-2015学年湖北省孝感市孝南区九年级(下)期中化学试卷(解析版)

考点： 化石燃料及其综合利用；常见碱的特性和用途；复合材料、纳米材料；生命活动与六大营养素．

专题： 物质的分类．

分析： A．根据化石燃料的分类来分析；B．根据复合材料的概念来分析；C．根据物质的俗称以及分类来分析；D．根据人体必需的营养物质来分析．

解答： 解：A．煤、石油和天然气是人类目前最重要的三大化石燃料，故正确；

B．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材，是复合材料；玻璃钢是玻璃和纤维熔合而成的复合材料；钢筋混凝土是由金属铁与混凝土复合而成的复合材料，故正确；

C．火碱、烧碱是氢氧化钠的俗称，而纯碱是碳酸钠的俗称，故错误；

D．淀粉属于糖类，糖类、蛋白质和油脂属于人体重要的营养物质，故正确．

故选C．

点评： 明确物质的分类、俗称、常见的概念、人体必需的营养素是解题的关键．

5．在①化合反应；②分解反应；③置换反应；④复分解反应四种基本反应类型中，生成物中一定不含单质的是

（ ）

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

考点： 反应类型的判定．

专题： 化学反应的基本类型和能量变化．

分析： 利用四种基本反应类型的特点，分析产物的情况，据此分析解答．

解答： 解：分解反应的特点是“一变多”，产物中可能含有单质，如双氧水的分解就是如此；

化合反应的特点是“多变一”，其生成物一定是化合物，所以生成物中一定不含单质； 置换反应的特点是反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，所以产物中一定含有单质； 复分解反应的反应物和生成物都是化合物，所以化合反应和复分解反应的生成物中一定不会含有单质．

故选：B．

点评： 此题是对基本反应类型的考查，解题的关键是掌握反应类型的特征．

6．如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）

A.20℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＜A=C

B.50℃时，把50gA放人50g水中能得到A的饱和溶液

C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D.将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A

2014-2015学年湖北省孝感市孝南区九年级(下)期中化学试卷(解析版)

考点： 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

专题： 溶液、浊液与溶解度．

分析： A、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；

B、据该温度下A的溶解度解答；

C、C的溶解度随温度升高而较低，所以使其饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法；

D、据物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数解答．

解答： 解：A、20℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞A=C，故错误；

B、50℃时A的溶解是50g，即100g水中最多溶解50g的A，所以把50gA放人50g水中不会全部溶解，能得到A的饱和溶液，正确；

C、C的溶解度随温度升高而较低，所以使其饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法，正确；

D、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到20℃时，AB析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，C溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，与降温前相等；饱和溶液质量分数的计算式×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而20℃时B的溶解度大于A的溶解度大于降温前C的溶解度，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故错误；

故选AD．

点评： 了解溶解度概念、饱和溶液的判断方法、饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大的相关知识，才能结合题意灵活解答．

7．（3分）（2013 玉门市校级模拟）下列图象与对应的实验相符合的是（

）

A．如图：加水稀释氢氧化钠溶液

B．如图：水的电解

C．如图：向HCl与Na2SO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液

D．如图：用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气

考点： 酸碱溶液的稀释；催化剂的特点与催化作用；电解水实验；碱的化学性质． 专题： 元素化合物知识型．

分析： A、根据氢氧化钠溶液稀释pH的变化解答；

B、根据电解水时正氧负氢、氢二氧一解答；

C、根据氢氧化钡与盐酸和硫酸钠的反应解答；

D、根据催化剂的特点解答．

解答： 解：A、氢氧化钠溶液稀释不会变成中性或酸性溶液，故pH不会等于小于7，错误；

B、电解水时生成氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比，错误；

2014-2015学年湖北省孝感市孝南区九年级(下)期中化学试卷(解析版)

C、氢氧化钡溶液与硫酸钠接触就会反应生成硫酸钡沉淀，沉淀的质量从0开始，当硫酸钠消耗尽，沉淀质量不再改变，正确；

D、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有无催化剂得到的氧气的质量相同，错误；

故选C．

点评： 本题考查的是化学反应与图象的关系，解答本题的关键是掌握化学反应的现象．

8．下列各组稀溶液中，只利用组内物质的相互反应就能将各种物质鉴别出来的是（ ）

A.HCl、NaOH、NaCl、KNO3 B.Ca（OH）2、HCl、NaCl、Na2CO3

C.KCl、MgCl2、Ca（OH）2、HNO3 D.NaOH、CuSO4、HCl、H2SO4

考点： 酸、碱、盐的鉴别．

专题： 物质的鉴别题．

分析： 根据所给的四组物质之间的反应情况以及生成物的特点，看有无沉淀和气体这些特殊现象．

解答： 解：A、这四种只有HCl是酸，其它物质都是盐，互相反应后都没有沉淀或气体生成．故A不适合；

B、Na2CO3能与Ca（OH）2生成白色沉淀；能遇HCl生成气体；故可鉴别出Na2CO3、Ca（OH）2、HCl、故剩余的就是氯化钠；故B适合；

C、这四种物质MgCl2、Ca（OH）2化学反应后可以生成氢氧化镁沉淀，硝酸可以使沉淀溶解，但不能鉴别MgCl2、Ca（OH）2故C不适合；

D、硫酸铜是蓝色的，能鉴别出硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠能生成蓝色沉淀，故能鉴别出来，HCl、H2SO4都是酸无法鉴别，故D不适合．

故选B．

点评： 此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．

9．为探究锌、铁、铜三种金属的活泼性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（假定完全符合比较条件）（

）

考点： 金属活动性顺序及其应用．

专题： 金属与金属材料．

分析： 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答： 解：A、锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌在铁前，铜不与硫酸亚铁反应，说明铜在铁后，从而说明锌＞铁＞铜，故A正确；

2014-2015学年湖北省孝感市孝南区九年级(下)期中化学试卷(解析版)

B、锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌在铁前，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁在铜前，从而说明锌＞铁＞铜，故B正确；

C、锌与铁都能与硫酸铜反应，说明锌和铁在铜的前面，无法说明锌和铁的关系，故C错误；

D、锌与盐酸反应生成氢气，冒泡速度快，铁与盐酸反应，冒泡速度慢，铜不与盐酸反应，说明锌＞铁＞氢＞铜，故D正确，

故选C．

点评： 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

10．为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质），所以选用试剂和操作方法都正确的是（

）

考点： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．

专题： 物质的分离、除杂、提纯与共存问题．

分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答： 解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．

B、Fe与Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、氧化铜能与H2SO4反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、H2SO4能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：C．

点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

二、填空题（共18分）

11．（5分）用化学用语填空．

（1）空气中体积含量最多的一种成分 N2 ．

（2）用于高炉炼铁的气体氧化物是 CO ．

（3）“西气东输”工程中输送的有机物主要成分是 CH4 ．

（4）地壳中含量最多的元素是 O ．

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/q1x4.html