湖北省宜昌市高中化学第一章物质结构元素周期律1.2元素周期律学

内部文件，版权追溯 第二节 元素周期律学案（第四课时）

【自学目标】

1．知道元素周期表和元素周期律对化学及其它相关学科的指导作用 2．了解周期表中金属元素、非金属元素分区。 3．了解元素的位置、结构、性质之间的关系 【知识建构】

三、元素周期表和元素周期律的应用

元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举例说明。 1、学习和研究化学的重要工具：如查找相对原子质量、核外电子排布等； ⑴同主族元素及化合物的性质具有相似性和递变性

相似：同主族中的代表元素及化合物，如以 代表ⅠA，以 代表ⅦA 递变：同主族元素金属性的递增、非金属性的递减 ⑵斜线原则（对角线规则）

如图，B与C的性质差异较大，A与D性质接近

原子半径：C＞A＞B，金属性：C＞A＞B，非金属性：B＞A＞C ⑶判断元素在周期表中的位置

周期序数==电子层数 主族序数==最外层电子数==元素最高正价 │最高正价│+│负价│== 8

⑷粒子半径与元素在周期表中的位置的关系 ⑸根据某些特性推断元素

如：最外层电子数==次外层电子数的元素是 ，最外层电子数==电子层数的元素是 ，最外层电子数为次外层电子数的2倍的元素是 ，最外层电子数为电子层数的2倍的元素是

⑹根据元素性质、存在、用途的特殊性推断

如：地壳中含量最多的元素是 ，最活泼的金属元素 ，最活泼的非金属元素 ，形成最强含氧酸的元素 ，气态氢化物中氢含量最大的元素 ，只有质子和电子构成的原子，该元素是 。

2、指导科学研究，如发现新元素：门捷列也夫预言镓、锗等元素；

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A B C D 3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等； 4、论证了“量变质变规律”。 四、元素“位、构、性”之间的关系： 位 置 反映 反映 周期序数 = ___ ______ 主族序数 = ____________ 主要化合价 决定 决定 得失电子能力 【疑点反馈】 【例题剖析】

【例3】致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。人们曾用乙醚、NH3、CH3C1等作致

冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： (1)氢化物的易燃性：第2周期： > >H20>HF；

第3周期：SiH4>PH3> >

(2)化合物的毒性：PH3>NH3；H2S H20；CS2 C02；CCl4>CF4(选填“>”、“<”或“=”)。 于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。

(3)已知CCl4的沸点为76．8℃，CF4的沸点为-128℃，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 。

(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。

原子 结构 性 质 2

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