普通化学试题 - 图文

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西北工业大学普通化学考试试题（卷）

开课学院 理 学 院 课程 普 通 化 学 学时 48 考试日期 考试时间 2 小时 考试形式（ 闭 ）（ A ）卷 考生班级 学 号 姓 名 成绩 （注意：所有答案一律写在答题纸上，考试结束后将答题纸和试卷同时交回。） 一、选择题（每题1分，共40分） 1. 在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrH?m=-572 kJ·mol-1, 则H2O(l)的ΔfHm?为( ) A. 572 kJ·mol－１ B．-572 kJ·mol－１ C．286 kJ·mol－１ D．-286 kJ·mol－１ 2. 对反应Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g)，下列说法正确的是 ( ) A. ΔrH?m (298.15K) = ΔfH?m (Mg2+, aq, 298.15K) B. ΔrS?m (298.15K) = S?m (Mg2+, aq, 298.15K) C. ΔrG?m (298.15K) = ΔfG?m (Mg2+, aq, 298.15K) D. 反应的标准电动势E? = φ?(Mg2+/Mg) 3. 在封闭体系、非体积功为零、等容条件下进行反应( ) A. △H=Qp B. △U=Qv C. △G=△H-T△S D. △S=△H 4. 下列物质与H2O2水溶液相遇时，能使H2O2显还原性的是 ( ) 已知φ?(H2O2/H2O)=1.776V, φ?(Sn4+/Sn2+)=0.151V, φ?(MnO4-/Mn2+)=1.507V, φ?(Cl2/Cl-)=1.3583V, φ?(O2/H2O2)=0.695V，φ?(O2/OH-)=0.401V A. KMnO4 (酸性) B. SnCl2 C. Cl2 D. NaOH 5. N的氢化物（NH3）的熔点都比同族中其它氢化物的熔点高得多，这主要是由于NH3分子 ( ) A．分子量最小 B．偶极距最大 C．存在氢键 D．偶极距最小 6. 在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHm? ( ) A．等于零 B．小于零 C．大于零 D．无法确定 7. 已知电极反应Cu2++2e = Cu的φ?为0.347V，则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的φ?值为( ) A．－0.347V B．0.347V C．－0.694V D．0.694V 注：1. 命题纸上一般不留答题位置，试题请用小四、宋体打印且不出框。 2. 命题教师和审题教师姓名应在试卷存档时填写。 共6页 第1页

西北工业大学命题专用纸 8. 下列哪个分子的偶极矩不为零 ( ) A. BCl3 B. SiCl4 C. BeCl2 D. PCl3 9. 浓度均为0.01mol·kg-1的下列四种水溶液在相同的温度下蒸气压最大的是( ) A. HAc B. C3H8O3 C. MgSO4 D. [Co(NH3)6]Cl3 10. 某化学反应在任何温度下都可以自发进行，需满足的条件是( ) A．ΔrHm?＜0, ΔrSm?＞0 B．ΔrHm?＞0 , ΔrSm?＜0 C．ΔrHm?＜0, ΔrSm?＜0 D．ΔrHm?＞0, ΔrSm?＞0 11. 某原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是( ) A．p区,ⅦA族 B．s区,ⅡA族 C．ds区,ⅡB族 D．p区,VA族 12. 速率常数k是( ) A. 无量纲的参数 B. 量纲为mol·kg-1?s-1的参数 C. 量纲为mol2? kg-1?s-1的参数 D. 量纲不定的参数 13. Ca3(PO4)2的溶度积K?sp的表示式为( ) A. K?sp = mr(Ca2+)mr(PO43-) B. K?sp = mr2(Ca2+) mr2(PO43-) C. K?sp = mr3(Ca2+) mr2(PO43-) D. K?sp = mr2(Ca2+) mr3(PO43-) 14. 对于电极反应MnO2 + 4H+ +2e = Mn2+ +2H2O, 如果增大溶液的pH，则该电极的电极电势将( ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能判断 15. 对于一个化学反应，下列说法正确的是( ) A. △rGm越负，反应速度越快 B. △rHm越负，反应速率越快 C. 活化能越小，反应速度越快 D. △rSm越大，反应速度越快 16. 下列各组溶液中哪个不是缓冲溶液 ( ) A. NaH2 PO4 — Na2HPO4 混合液 B. 0.2 mol·kg-1 NH4Cl 与0.1 mol·kg-1 NaOH等体积混合液 C. NH4Cl — NH3·H2O 混合液 D. 0.1 mol·kg-1 NaOH 与0.1 mol·kg-1 HAc等体积混合液 17. 对于任意可逆反应，下列条件能改变标准平衡常数的是( ) A. 增加反应物浓度 B. 改变反应温度 C. 加入催化剂 D. 增加生成物浓度 18. [Ni(en)2]2+ 离子中，镍的配位数和氧化数分别是( ) A． 4 , +4 B. 2, +2 C. 4 , +2 D. 6, +4 19. 若反应 2A + 2B = C 的速度方程式是v = k c(A)c2 (B)，此反应的反应级数是( ) A． 一级 B. 二级 C. 三级 D. 不能确定 20. 已知反应C(s) + CO2 (g) ==2CO(g)的K?在767℃时为4.6，在667℃时为0.50，则关于热效应正确的是( ) A. △rH?m> 0 B. △rH?m = 0 C. △rH?m< 0 D. 无法判断 21. 温度升高而不一定增大的量是( ) A. 液体的饱和蒸气压 B. 反应的标准平衡常数K? C. △rG?m D. 反应的速率常数k 22. 在某多电子原子中，具有下列量子数(n,l,m,ms)的电子，能量最高的是( ) A. 2,1,+1,-1/2 B. 3,1,0,-1/2 C. 3,2,+1,+1/2 D. 3,1,-1,+1/2 23. 某溶液中含有Ag+ 、Pb2+、Ba2+离子，浓度均为 0.10 mol·kg-1,往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为( ) 已知K?sp(Ag2CrO4)=1.12?10-12, K?sp(BaCrO4) =1.17?10-10, K?sp(PbCrO4)=1.77?10-14 1PbCrO4○2BaCrO4○3Ag2CrO4 B. ○1BaCrO4○2PbCrO4○3Ag2CrO4 A. ○1Ag2CrO4○2PbCrO4○3BaCrO4 D. ○1PbCrO4○2Ag2CrO4○3BaCrO4 C. ○24. 利用反应2Ag? + Cu = 2Ag + Cu2?组成原电池，当向Cu电极中通入H2S气体后，电池电动势将( ) A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 变化难以判断 25. 反应 N2O4(g) ═ 2NO2(g) K?1；1/2 N2O4(g) ═ NO2(g) K?2；2NO2(g) ═ N2O4(g) K?3；它们的标准平衡常数之间的关系正确的是( ) A. K?1=K?2=K?3 B. K?1=2K?2=1/ K?3 C. K?3=(K?2)2=1/ K?3 D. K?1=(1/2)K?2=1/K?3 26. 下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是( ) A. He>Ne>Ar B. HF>HCl>HBr C. H2O0 下列变化中，不影响平衡状态的是( ) A. 升高温度 B. 加大N2压力 C. 延长反应时间 D. 通入O2 36. 下列关于第一电离能I1的大小正确的是 ( ) A. NaZn D. Cs>Au 37. 下列关于原子和离子半径大小正确的是 ( ) A. Si S2- 38. CH3CHO分子中，σ键的数目是( ) A. 7 条 B. 6 条 C. 5 条 D. 1 条 39. 对于电解反应，下列关系正确的是( ) A. φ阳，析<φ阴，析 B. φ阳，析<φ阴，理 C. φ阳，析>φ阴，析 D. 上述关系均不成立 40. Cu原子最外层一个电子的有效核电荷为( ) A. 6.1 B. 3.7 C. 4.1 D. 3.6 二、填空题（每空1分，共20分） 1 ， ○2 ， ○3 。 1．热力学标准状态的条件有 ○2．1mol理想气体，经过恒温膨胀、恒容加热、恒压冷却后完成了一个循环过程， △U= 。 3．在1073K时，C(s) + CO2(g) = 2CO(g)反应的KT? = 7.5×10-2，当C(s)重量为1kg， p(CO2) = 500 kPa，p(CO) = 5 kPa，该反应向 方向进行（填正、逆）。 4．反应2NO(g) + Cl2(g) = 2NOCl(g)是基元反应，其反应速率与浓度的关系表达式为

1 ，若其他条件不变，将容器的体积增加至原来的2倍，反应速率为 ○2 。 ○5．700?C时，CH3CHO分解反应的k1 = 0.0105 s-1，如果反应的活化能为188 kJ·mol-1，求800?C时的k2 = s-1 。 1 φ阴，理，腐蚀电池中的φ阳，析 ○2 φ阳，理 6. 电极的极化，使电解池中的φ阴，析 ○（填?、?）。 7. 某一个电子的四个量子数是n = 2，l = ，m = 1，ms = -1/2。 1 杂化，其分子构型为 ○2 。 8. AsH3中As采取的是 ○1 杂化，配离子的构型为 ○2 。 9. [FeF6]3-中Fe3+采取的是 ○10. 已知AgCl的K?sp=1.77?10-10，Ag2CrO4的K?sp=1.12?10-12，那么就其稳定性 AgCl Ag2CrO4（填?、?或=）。 11. 当升高温度时，对活化能大的反应速率增大的倍数 （填大、小）。 12. 以Fe3+/ Fe2+作原电池的正极，以H+/ H2作原电池的负极，其原电池符号是 。 1 ，配离子的氧化数是 ○2 。 13. [Co(NH3)5Cl]Cl2的名称是 ○三、实验题（每选项或每空1分，共15分） 1. 用移液管吸取100mL的CuSO4溶液后，正确的数据应记录为 ( ) A. 100 mL B. 100.0 mL C. 100.00 mL D. 都正确 1 )2. 气体常数的测定实验中，如果反应过程中装置漏气，则将使得测定的R值(○2 ) 若水平管中的水溢出会使实验结果(○A. 偏小 B. 偏大 C. 偏大或偏小 D.无影响 3. 在化学反应热效应的测定中，加入锌粉后若出现温度以每分钟0.5度的幅度升高的原因可能是( ) A. 称取的锌粉量不足 B. 锌粉没有全部进入溶液中 C. 搅拌速度过快 D. 硫酸铜溶液量不足 4. 实验测的ln（k/[k]）—1/T的图上，直线的斜率为-1.2×104K，则该图形所对应反应的活化能Ea为( ) A. 1.0×102 kJ?mol-1 B. 1.0×102 J?mol-1 B. 1.0×105 kJ?mol-1 D. 2.03×102 kJ?mol-1 5. 下列关于化学反应速率实验的描述中，错误的是 ( ) A. 实验中采用淀粉作指示剂 B. 若只增加反应物的浓度，速率常数将增大 C. 若升高温度，速率常数将增大 D. 正催化剂将使速率常数增大 6. 下列常用作金属在酸性介质中的缓蚀剂是 ( ) A. 苯 B. 氨水 C. 乌洛托品 D. 苯甲酸钠 7. 电化学实验中，当在白铁皮断面上做腐蚀实验时，可观察到( )色沉淀。 A. 红 B. 蓝 C. 黄 D. 绿 8. 电化学实验中，在铁钉上镀铜，应将铁钉作为电解池的( ); 外加电源的阴极保护法中，在与阴极接触的滤纸处滴加酚酞，则可观察到滤纸上出现( )

A. 阴极 B. 阳极 C. 红色 D. 蓝色 9. 溴百里酚蓝的解离常数测定实验中，若用来配制溶液的比色管中含有蒸馏水，则pKa?的测定结果将 ( ) A. 偏大 B. 偏小 C. 偏大或偏小 D. 无影响 10. 在现代仪器分析技术的介绍中，我们了解到红外光谱主要用于测定( ) A. 晶体结构 B. 金属元素的含量 C. 金属元素的种类 D. 分子结构 11. 原子发射光谱的名称缩写是 ( ) A. AES B. IR C. UVS D. GCMS 12. 在试管中滴加0.01mol·L-1的KMnO4溶液5滴，加2滴6mol·L-1的NaOH溶液 1 ；后，再逐滴加入0.5mol·L-1的Na2SO3溶液，实验现象是○反应方程式是2 。 ○四、计算题（第1题13分，第2题12分） 注意：计算题只有结论而无计算过程不得分。 1. 实验室制氯气的反应MnO2(s)+4H+(aq)+2Cl-(aq)=Cl2(g)+Mn2+(aq)+2H2O(l) 已知 △fH?m -520 0 -167.2 0 -220.8 -285.8 S?m 53.1 0 56.5 223.1 -73.6 70.0 试计算：(1) 在热力学标准态下，298K时，该反应能否自发？ (2) 在373K，12mol·kg-1浓盐酸中，该反应能否用于制取氯气？(其它各物质均为标准态) 2. 在25?C，溶液pH=7时，以金属铂作阴极，石墨作阳极，电解含有1mol·kg-1CdCl2和1mol·kg-1NiSO4的混合溶液。当外加电压逐渐增加时，阴、阳两极各首先发生什么反应？此时外加电压至少为多少伏？ 已知：φ?(Cd2+/Cd) = -0.403V；φ?(Ni2+/Ni) = -0.257V；φ?(H+/H2) = 0.000V；φ?(S2O82-/SO42-) = 2.01V；φ?(O2/OH-) = 0.401V；φ?(Cl2/Cl-) = 1.3583V； ?(Pt,H2) = 0.09 V；?(石墨,O2) = 1.09 V；?(石墨,Cl2) = 0.25 V； p(O2) = p(Cl2) = p(H2) = 100kPa 答案及评分标准 一、选择题（每题1分，共40分） 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. D D B A C A B 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. D B C C A C C 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. D A B C C B A 8. D 23. D 38. B 9. B 24. A 39. C 10. A 25. C 40. B 11. A 26. D 12. D 27. B 13. C 28. B 14. B 29. D 15. C 30. B 二、填空题（每空1分，共20分） 1○2○3顺序可不一致） 1． ① 纯物质 ② p? =100kPa ③ m? =1mol·kg-1 （○2． 0 3． 正 （填正、逆） 4． ① v=kc(Cl2)c2(NOCl) or v=kp(Cl2)p2(NOCl) ② 1/8 5． 0.0916 1○2填 ? 或 ?） 6． ① ? ② ? （○7． 1 8． ① 不等性sp3 ② 三角锥型 9． ① sp3d2 ② 八面体型 10． ? （填 ?、?或=） 11． 大 （填大、小）。 12． (-)Pt(H2, p1)?H+(m1)??Fe3+(m2), Fe2+(m3)? Pt (+) 13．①二氯化一氯五氨合钴（III） ② +2 三、实验题（每选项或每空1分，共15分） 1 C 1 2○2 2○A D 3 B 4 A 5 B 6 C 7 C 1 8○2 8○A C 9 D 10 11 D A 12. ① 由紫色变为绿色 ② 2MnO4－＋SO32－＋2OH－=2MnO42－＋SO42－＋H2O 四、计算题（第1题13分，第2题12分）注：计算题只有结论而无计算过程不得分 1. (共13分) 解：(1)（6分） △rH?m=2×(-285.8)+(-220.8)-2×(-167.2)-(-520)= 62 kJ·mol-1 ...............................1分 △rS?m=2×70-73.6+223.1-2×56.5-53.1= 123.4 J·mol-1·K-1 .............................. 1分 △rG?m=△rH?m -T△rS?m = 62-298×10-3×123.4 = 25.23 kJ·mol-1 ........................ 3分 1 + ○1 + ○1 ○因为 △rG?m > 0 , 所以反应在给定条件下非自发进行。 ............................ 1分 (2)（7分） △rG?m,373=△rH?m,298 -T△rS?m,298 = 62-373×10-3×123.4 = 15.97 kJ·mol-1 ............. 3分 1 + ○1 + ○1 ○(100/100)?1△rGm,373=△rG?m,373+RTlnQ=15.97+8.314×10-3×373×ln= -30.28 kJ·mol-1 ............ 3分 4212?121 + ○1 + ○1 ○ 因为 △rG?m.373 < 0 , 所以反应在给定条件下可以自发进行制备氯气。 ............ 1分 2. (共12分) 解： 阴极: φ(Ni2+/Ni,实) = φ? (Ni2+/Ni)= -0.257 V ................................................. 1分 φ(Cd2+/Cd,实) = φ?(Cd2+/Cd) = -0.403 V .............................................. 1分 φ(H+/H2,实)= φ?(H+/H2)+0.0592lgmH?? ........................................ 1分 H?2212= 0+0.0592lg10?7?2?0.09= -0.414 - 0.09 = -0.504 V ...................... 1分 2因为在阴极φ大优先放电，所以Ni2+先放电而沉淀。 .............................. 1分 电极反应为： Ni2++2e = Ni .................................................... 1分 --阳极: φ(Cl2/Cl,实) = φ?(Cl2/Cl) =0.0592lg1?? Cl22mCl?2=1.3583+0.0592lg12?0.25=1.34+0.25=1.59 V ........................... 1分 22- φ(O2/OH,实) = φ?(O2/OH-)+0.0592lg14m4OH???O2 =0.401+0.0592lg4110?7?4?1.09=0.815+1.09=1.905 V ........................ 1分 φ (S2O82-/SO42-,实) = φ?(S2O82-/SO42-) +?= 2.01+? ......................... 1分 因为在阳极φ小优先放电，所以Cl先放电产生Cl2。 ............................... 1分 -电极反应为： 2Cl-2e = Cl2 ......................................................... 1分 外加电压: V=φ阳（实）－φ阴（实）=1.59 -（-0.257）=1.847V ............................ 1分 教务处印制 共 8页 第 8页 -

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