2018高三化学复习回归教材——课本重要实验复习

必修1课本实验

实验1-1 题目：过滤食盐和泥沙 蒸发食盐水 实验目的：

注意事项： 原理：

操作步骤及现象： 思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？

实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2

原理： 步骤：（加的试剂及化学方程式） 注意事项：

练习：为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 bc （填字母）。 a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂； b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；

c．先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH。

实验1-3：题目：蒸馏自来水 原理：

注意事项：

（1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象

，离子方程式： 结论 。 （2）在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。现象 结论

（3）取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，现象 ，结论 。 实验1-4：萃取碘水中的碘

原理： 操作步骤：（1）混液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL ，盖好 。（2）振荡：用 手压住分液漏斗口部， 手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来 ，使两种液体充分接触振荡后 ，使 。（3）静置：将分液漏斗放在铁架台上， 。

（4）分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使 层液体慢慢沿烧杯壁流下。

注意事项：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。

实验1-5：一定物质的量浓度溶液的配制 配制100 mL1.00mol/LnaCl溶液。步骤为：

。 学与问：1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？

2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？

3、你是用什么仪器称量氯化钠固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？

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科学探究：胶体

1、氢氧化铁胶体的制备步骤： 现象：所得胶体应透明、呈红褐色。

注意事项：(1)烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀。

(2)观察丁达尔效应方法：用 照射烧杯中的液体，在与光束 的方向进行观察。 制胶体、做丁达尔效应的实验时，所用的FeCl3溶液要饱和但不能浑浊。

。 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 过滤后的现象 光束照射时的现象 实验3-1：切金属钠

步骤： 现象：

结论及化学方程式： 注意事项：剩余钠，放回原试剂瓶。 实验3-2：钠的燃烧

现象：

结论及化学方程式：

注意事项：钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。 科学探究：加热铝箔

1、用 夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察到： ，原因是： 。 2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。观察到： ，结论 。 化学方程式： 。 实验3-3：钠与水的反应

在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，观察到： 结论及化学方程式和离子方程式： 。 科学探究：铁与水蒸气的反应 现象： 湿 结论及化学方程式： 棉 肥皂液 花

实验3-4：铝与酸和碱的反应

在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液，再分别放入一小段未用砂纸打磨的铝片。观察现象： ，结论及化学方程式： 。 实验3-5：过氧化钠与水的反应

把水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，用手轻轻一

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摸一摸试管外壁，然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，以上现象：

，化学方程式 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 科学探究: 碳酸钠和碳酸氢钠性质

1、在2支试管里分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3，向其中各加入10mL水，用力振荡，现象： ，结论：

向试管内滴入 1~2滴酚酞溶液，现象： ，结论 2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 现象 化学方程式 结论 3、写出Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式：

实验3-6焰色反应实验步骤

1、洗：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用 洗净 2、烧：在酒精灯 上灼烧至 时 3、蘸：蘸取待测液

4、烧：在酒精灯 灼烧，观察火焰的颜色。钠元素火焰颜色是 ； 钾元素火焰颜色是 。 实验3-7（8）：氢氧化铝的实验室制法及性质

在试管里加入10 Ml 0.5mol/L Al(OH)3溶液，滴加氨水，生成 色 状物质，继续加氨水，沉淀 溶解。化学方程式为 离子方程式： 。 若继续滴加氢氧化钠溶液，现象 ，化学方程式 离子方程式 。

若继续滴加盐酸，现象 ，化学方程式 离子方程式 。 实验3-9：铁的氢氧化物制备及性质

在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象 滴入NaOH溶液 离子方程式或化学方程式 FeCl3溶液 FeSO4溶液 学与问：写出两种铁的氢氧化物分别与酸反应的离子方程式：

氢氧化铁加热的化学方程式： 。 实验3-10：Fe3+的检验

在在2支试管里分别加入5mL FeCl2和5mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察并描述发生的现象 FeCl3溶液 FeCl2溶液 滴入KSCN溶液现象 离子方程式 科学探究：Fe3+ 和Fe2+的转化

在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后中，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象，把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？ FeCl3溶液，加铁粉、KSCN溶液 上层清液加氯水，振荡 现象 离子方程式 实践活动：铝盐和铁盐的净水作用

把混有少量泥沙的浑浊水分装在3支试管中，向其中2支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡。把3支试管都放在试管架上静置，观察现象，进行比较。

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2min 5min 离子方程式 不加试间剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液 实验4-1

在试管中加入3~5mLNa2SiO3,滴入1~2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入 稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。仔细观察变化过程及其现象。 现象 结论 化学方程式 实验4-2：

取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察现象 现象 结论 放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液 实验4-3

在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察 现象 化学方程式 此实验，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？

实验4-4：氯水的漂白作用

将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片，观察现象 现象 结论与解释及化学方程式 实验4-5：干燥的氯气能否漂白物质 将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象 现象 结论与解释 实验4-6：氯离子的检验：试剂： 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水 实验现象 加入AgNO3 加入稀硝酸后 解释或离子方程式 思考：为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？

实验4-7：SO2与水反应的实验

把盖有胶塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察到水面 ，待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管中，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度，PH 7。在试管里保留1/3的溶液，滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察到 。加热试管，又观察到 ，化学方程式： 在实验过程中，你闻到了 气味。

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科学探究：NO2与水反应实验：现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自己选。1、请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。 实验步骤 现象 解释或化学方程式 （1） （2） （3） 2、你的设计对工业生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用、减少污染物的排放等方面考虑） 实验4-8：喷泉实验

如图：引发喷泉的操作是：

现象： 分析出现这一现象的原因及可能得出的结论： 化学方程式及电离方程式： 氨气的实验室制法：

化学方程式： 棉花的作用： 检验氨气的方法： 浓硫酸的特性：蔗糖与浓硫酸的反应

现象：

体现了浓硫酸的 性和 性。

化学方程式： 。 实验4-9：铜与浓硫酸的反应

现象：

化学方程式： 。

必修2课本实验

科学探究：钾与钠金属性强弱比较

1． 将一干燥的 加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热 中，观察现象。回忆纳

与氧气的反应，进行对比。

2、在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。回忆钠与水的反应，进行对比。 与氧气反应现象 与水反应现象 离子方程式 钾 钠 结论：二者金属性比较： 实验1-1：

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实验 现象 离子方程式 将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试 管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，震荡、静置。 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 科学探究：镁、铝的金属性 1. 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观 察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。 现象 化学方程式 取一小段镁带和一片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两只试管，再各加入2mL 1mol/L盐酸。观察发生的现象。 现象 化学方程式 Mg Al 结论：镁、铝的金属性： 实验1-2：钠与氯气的反应：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。观察现象。 现象 化学方程式 实验2-1：金属与酸反应能量的变化

在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。 现象 结论 实验2-2：Ba（OH）2·8H2O晶与NH4Cl晶体反应能量的变化 将约20g Ba（OH）2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试管用手拿起烧杯，观察现象。 现象 结论 实验2-3：中和反应能量的变化

在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。 盐酸温度/℃ NaOH溶液温度℃ 中和反应后溶液温度℃ 实验2-4：原电池实验：

将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。 铜片 锌片 电流表 现象 实验2-5：温度对化学反应速率的影响

在2支大小相同的试管中，装入2~3mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。 现象 结论 第 6 页 共 14 页

热水中 常温 冷水中 实验2-6：催化剂对化学反应速率的影响 在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1~2滴1mol/L FeCl3溶液。对比观察现象。 加入MnO2 加入FeCl3 不加其他试剂 现象 结论 科学探究：甲烷与氯气的取代反应 现象：

化学方程式：

科学探究：乙烯的制取与化学性质

1、 将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察现象 2、 将气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象 ，化学方程式： 用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况 实验3-1：苯的化学性质

1、 向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，观察现象 结论： 2、 向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，观察现象 ， 结论 。 实验3-2：乙醇和金属钠反应

在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，观察实验现象。 物 质 水 乙醇 项 目 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 实验3-3：乙醇的催化氧化反应

向一支试管中加入3~5mL乙醇，取一根10~15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。反应现象 小心闻试管中液体产生的气体气味： 。 化学方程式： 实验3-4：乙酸的酯化反应

在一支试管中加入3mL ，然后边振荡试管便慢慢加入2mL 和2mL ；原因是 。连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象 。 B中的液体是 ，原因： 。

化学方程式： 。

要提高乙酸乙酯的产率，有关哪些措施：

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实验3-5：糖类和蛋白质的特征反应

1、 观察葡萄糖样品，取约2g葡萄糖固体加入盛有5mL水的试管中，充分溶解；然后加入新制的氢氧化铜，加

入至 ，观察并记录现象。

2、 将碘酒滴到一片土豆和面包上，观察并记录现象。

取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加3~5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。 实验内容 葡萄糖 淀粉 蛋白质 实验现象 实验3-6：蔗糖的水解反应 取1mL20%的蔗糖溶液，加入3~5滴 。水浴加热5min后取少量溶液，加 溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的氢氧化铜，加热3~5min，观察、记录并解释现象 ，解释： 。化学方程式： 。 实验4-1：铝热反应

把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起，取出内层滤纸，在其底部剪一小孔后用水润湿，再套回原处，并架在铁圈上，下面放置一盛沙子的蒸发皿。 1、 将5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，在混合物上面加少量

氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条。

用燃着的小木条点燃镁条，观察现象（反应时会产生高温、发出强光，观察时请注意安全）。现象： ，化学方程式： 。

实验4-2：证明海带中存在碘元素

1、 取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净（不要用水冲洗），用剪刀剪碎后，用 润湿，

放入 中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却。

2、 将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。 在滤液中滴入几滴稀硫酸（3mol/L），再加入约1mL过氧化氢溶液（质量分数为3%），观察现象。加入几滴淀粉溶液，观察现象 ，离子方程式： 。

选修5课本实验

实验1-1：含有杂质的工业乙醇的蒸馏

指出各仪器的名称： 1、 温度计的位置： 2、 冷凝管的特点：

实验1-2：苯甲酸的重结晶

苯甲酸重

注意：1、加热完全溶解后再加少量蒸馏水，目的：为了减少趁热过滤时的损失。2、要趁热过滤，原因：苯甲酸的溶解度随温度变化很大，防止在漏斗中结晶。

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实验2-1：乙炔的实验室制取；乙炔的性质

反应原理：

硫酸铜溶液的作用：

为什么用饱和食盐水代替水？ 以上装置的现象：

思考与交流：苯的化学性质 苯与溴发生取代反应 苯与浓硝酸取代 苯与氢气加成 化学方程式 反应条件 实验2-2：苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应

现象： 科学探究：溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应

1、在 中发生取代反应。化学方程式： （1）如何证明上述实验中溴乙烷里的Br变成了Br-？

（2）用何种波谱的方法可以方便地检验出溴乙烷的取代反应产物中有乙醇生成？ 。

2、在 中发生消去反应。化学方程式： 用 检验产物中有乙烯生成，如图所示，在气体通往KMnO4酸性溶液前加一个盛水的试管的作用： 用 检验乙烯没必要将气体先通入水中。 思考与交流：比较溴乙烷的取代反应和消去反应，完成下表 反应物 反应条件 生成物 结论 取代反应 消去反应 实验3-1：乙醇的消去反应及产物的检验

在圆底烧瓶中先加入 ，后加 （体积比为1：3）的混合液。放入几片 以防暴沸。加热混合液，使温度 升到 ℃。将生成的气体通入酸性KMnO4溶液和溴水中，现象： 。 化学方程式： 。反应类型 NaOH溶液的作用： 。

用方程式表示产生杂质气体的过程 。

实验3-2：在试管中加入少量重铬酸钾酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振荡，现象：

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实验3-3：苯酚的水溶性和酸性 实验 取少量苯酚晶体加入到试管中，观察苯酚晶体的外观 现象或方程式 （1）向盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水， 振荡试管 （2）向试管中逐滴加入5%的NaOH溶液并振荡试管 （3）再向试管中加入稀盐酸或通入CO2气体 （4）向苯酚稀溶液中滴加浓溴水 （5）向苯酚溶液中加入FeCl3溶液 实验3-5：乙醛的银镜反应

在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至 ，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。现象： ； 化学方程式： 。 实验3-6：乙醛与新制氢氧化铜的反应

在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液，加热至 ，现象：

，化学方程式： 。

科学探究：利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。

连接顺序为： 思考与交流：

1、引入碳碳双键的三种方法： 、 、 。 2、引入卤原子的三种方法： 、 、 。 3、引入羟基的四种方法是： 、 、 、 。 实验4-2：蛋白质的盐析实验

在两支试管中各加入鸡蛋清溶液2mL分别慢慢滴加饱和的(NH4)2SO4和

Na2SO4溶液，两支试管中现象： ；继续加入蒸馏水，现象： ，原因： 。 实验4-3：蛋白质的变性实验

在两支试管中各加入鸡蛋清溶液2mL将一支试管加热，现象：

在另一支试管中加入少量醋酸铅溶液，现象： ；在有沉淀的两支试管中都加入蒸馏水，现象： ，原因 。

学与问：1、在临床上解救Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人时，要求病人 ，原因 。

3、 医院中一般使用酒精、蒸煮、高压和紫外线等方法进行消毒杀菌。原因 。 实验4-4：蛋白质的颜色反应

在盛有2ml鸡蛋清溶液的试管中，滴入数滴浓硝酸，微热，现象 。 实验5-1：酚醛树脂的制备及性质

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1、在试管中加入2g苯酚，3mL质量分数为405的甲醛溶液和3滴浓盐酸，在沸水浴中加热；2、当试管中反应物接近沸腾时，液体变成 ，从沸水浴中取出试管并用玻璃棒搅拌反应物，稍冷。将试管中的混合物倒入蒸发皿中，倾去上层的水，下层就是缩聚成的线型结构的热塑性酚醛树脂（米黄色中略带粉色）。向试管中加入适量乙醇，现象： 。 清洗试管用：福尔马林

化学方程式： 。 碱催化下，生成网状体型结构的热固性酚醛树脂。

选修4课本实验

实践活动：中和反应反应热的测定

实验中注意事项：1、量筒 个。2、为使酸碱混合均匀，使用的仪器是： 。3、温度计中有一个，每次用完都要 。 4、盐酸用0.5mol/L50mL,NaOH用0.55mol/L50mL，碱稍过量，目的是

。若盐酸用0.5mol/L60mL,NaOH用0.55mol/L60mL，测量的反应热是否不变？ 。中和热呢？ 。

若用0.5mol/L50mL醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得中和热数据 （填“偏大”“偏小”“不变”）

5、读取混合液的温度时，读取 温度（“最高”、“最低”、“平均”）。 6、需要记录的实验数据有： 。

实验2-1：对化学反应速率的测定

在锥形瓶中各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入

40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mL氢气所用的时间。所用时间越少，反应速率越 。

你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？

。 实验2-2：浓度对化学反应速率影响

两支试管中分别盛有相同体积相同浓度的KMnO4溶液，然后分别向其中加入不同

浓度相同体积的H2C2O4（草酸）溶液，记录KMnO4溶液紫色褪色的时间。实验中发生了如下反应： ,现象： 先褪色。结论： 。 在观察此实验时，实际上是刚开始时褪色较慢，后来快，最后又慢。原因是：生成的Mn2+对反应有催化作用，最后KMnO4溶液浓度变小，所以又减慢。

实验2-3：取两支试管各加入5mL 0.01mol/L Na2S2O3；另取两支试管各加入5mL 0.1mol/L H2SO4；将四支试管分成两组（各有一支盛有Na2S2O3和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。记录出现浑浊的时间。实验中反应的离子方程式为： 。 实验2-4：实验装置如图所示，锥形瓶内盛有10mL左右10%的H2O2，双孔塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。开始时余烬没有 ，经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2后，试管中 。 科学探究：1. 催化剂是有选择性的。

向5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液时都有细小气泡产生，滴入 溶液产生的气泡更快些。

2、探究Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化功能。

取两支试管，分别加入相同体积、相同浓度的KMnO4溶液，然后分别加入相同体积相同浓度的H2C2O4（草酸）溶液，向其中一支中加入MnS04固体，现象是： 褪色较快。结论： 。 3、 探究淀粉在不同催化剂的催化下水解生成葡萄糖时速率的快慢。

取两支试管，各加入等量的淀粉和碘水，然后向其中一支试管中加入1mL稀硫酸，另一支中加入1mL唾液，振荡，现象： 先褪色。结论：

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实验2-5：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72 + H2O

－ 2CrO42 + 2H+；K2Cr2O7为橙色，K2CrO4

－

为黄色。取两支试管各加入5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色变化。

步骤 K2Cr2O7溶液 应体系中存在下述平衡：Fe3＋3SCN

＋

－

滴加3~10滴浓H2SO4 滴加10~20滴6 mol/LNaOH 实验2-6：向盛有5 mL 0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01mol/L KSCN溶液，溶液显红色。在这个反

Fe(SCN)3 （红色）。（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一

支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，观察溶液颜色变化。（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象。

编号 步骤（1） 现象 步骤（2） 现象 1 滴加饱和FeCl3溶液 滴加NaOH溶液 2 滴加1 mol/L KSCN溶液 滴加NaOH溶液 实验2-7：NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色变化 。

2NO2(g)

N2O4(g) ΔH = -56.9kJ/mol

红棕色 无色

实验时，可把NO2的平衡球在热水和冰水中交替进行浸泡，观察颜色变化。

实验3-1： 与镁条反应现象 溶液PH HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 等体积等浓度的B+、OH-浓度相混合时 达到电离平衡前 1mol/LHCl C（H+） C（A-） 1mol/LCH3COOH C（HA） C（B+） 不变 C（OH-） 不变 C（BOH） 不变 思考与交流：弱酸（HA）的电离过程体系中各粒子浓度的变化 弱碱（BOH）的电离过程体系中各粒子浓度的变化 实验3-2：比较弱酸相对强弱

向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液，现象： ，推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱

科学探究：取少量NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4的溶液，分别用pH试纸检验酸碱性，并把盐按照强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。

盐溶液 酸碱性 盐类型 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4 分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系。

盐的类型 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 第 12 页 共 14 页

强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 科学探究：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。

1．从反应物性质考虑，FeCl3是否易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应的化学方程式？ 2．应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素可能有哪些？参照下表设计．写出实验探究的步骤。

序号

可能影响因素 实验操作 现象 解释或结论

实验测定酸碱中的滴定曲线

实验原理：以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为 坐标，以溶液

为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液PH的确变化情况，其中酸碱滴定终点附近的PH突变情况，对于酸碱滴定中 具有重要意义。 与一般的曲线不同，它的特点是 。请你绘制一条PH曲线： 1、滴定中常用仪器： 。 2、常用的指示剂： 3、未知浓度、待测定的碱（或酸）通常放在 中，再向其中加入几滴 。

4、以上曲线图表明：对于强酸、强碱的中和，开始时由于被中和的酸或碱的浓度 ，加入少量碱或酸对其PH ，当接近滴定终点（PH= ）时，很少量的碱或酸就会引起 。此时，指示剂 ，表示反应完全，即反应 。

这时，通过 ，利用 可以算出现待测碱或酸的 。

5、滴定管使用：滴定管用于 。分为 和 两种。与量筒不同的是：0刻度在 、精确到 。使用前要检查 。加入盛装液之前，洁净的滴定管要 润洗 遍。原因： 。 实验3-3：沉淀的溶解

向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察现象。 滴加试剂 现象 解释 有关化学方程式 步骤 现象 离子方程式 蒸馏水 NaCl和AgNO3混合液 盐酸 向所得固液混合物中滴加KI溶液 氯化铵溶液 向新得固液混合物中滴加Na2S溶液 实验3-4：沉淀的转化 实验3-5：沉淀的转化

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步骤 现象 离子方程式 实验4-1：原电池

向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液 静置 如图盐桥（盐桥通常是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动）的作用： ，若是KCl盐桥，K+向 方向移动；取出盐桥，会发生 。与单液原电池相比，双液原电池的优点： 。它的电极反应式是否与单液的相同？

。请标出正、负极；电子流向；写出电极反应式及总反应离子方程式：

。 实验4-2：电解池

如图：1、两极均为石墨电极，电解氯化铜溶液，接通电源后，两极现象：

。检验生成的气体的方法： 。两极的电极反应式： 阴极： 阳极： 。总化学方程式： 2、若是铜作阳极，这是一个 池；两极的电极反应式： 。

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