10秋学期物理化学试卷(B)
更新时间:2024-04-11 14:33:01 阅读量: 综合文库 文档下载
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皖西学院10–11学年度第1学期期末考试试卷(B卷)
??材化 学院 化学类 专业 本 科 08级 物理化学 课程
?? ??题号 一 二 三 四 五 总分 统分人 ??得分 ??
??得分 评卷人 一.单项选择题:本大题共15小题;每小题2分,共30分。在每小
线? 题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的,把所选择项前的
字母填在题后的括号内。 ??1.下列物理量○1Um、○2Cpm、○3Hm、○4Vm、○5T,属于强度性质的是: ( ) ?? A ○1○3○5 B ○2○3○4○5 C ○3○5 D 全部 ?2.系统由始态 A 经由右图所示的不同途径到终态B, ??则有:(热一律公式为?U?Q?W) ( )
??A W?1=W2=W3 B Q1=Q2=Q3 ?C Q1=W1,Q2=W2,Q3=W3 封D Q?1+W1=Q2+W2=Q3+W3
?3.在绝热条件下,用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体,此过程的熵变。 ( ) ?A. 大于零 B.小于零 C. 等于零 D. 不能确定
??4.p、273.15K时水凝结为冰的过程中,下列热力学量中为零的是: ( )
?A ΔU B ΔH C ΔS D ΔG ??5.在400k时,液体A的蒸气压为4×104Pa,液体B的蒸气压为6×104Pa,两者组成理?想液体混合物,平衡时溶液中A的摩尔分数为0.6。则气相中B的摩尔分数为: ( )
??A. 0.6 B. 0.5 C. 0.4 D. 0.31
?6.把0.450g的非电解质化合物溶于 30.0g 的水中,凝固点降低 0.150K。已知水的凝固密?点下降常熟为1.86K.kg.mol-1,此化合物的摩尔质量为多少kg.mol-1? ( )
?A 0.186 B 0. 250 C 0.93 D 0.36
??7.常温下某有机酸在H2O-C6H6系统中分配已达平衡,无固、气相,则该系统的组分数?与自由度表述正确的是: ( )
??A C=2,f=2 B C=3,f=1 C C=2,f=1 D C=3,f=2 ?8.水的三相点附近,其汽化热和熔化热分别为44.82kJ·mol-1和5.994kJ·mol-1,则在三相??点附近,冰的升华热约为: ( )
?A .38.83kJ·mol-1 B. 50.81kJ·mol-1 C.-38.83kJ·mol-1 D. -50.81kJ·mol-1
?9. 25℃时,在浓度为0.1 mol.dm-3KCl溶液中,K+离子迁移数为t(K+),C1—
离子迁移数
为t(Cl—),这时t(K+)+ t(Cl—)=1,若在此溶液中加入等体积的0.1 mol.dm-
3NaCl,则t(K+)
物理化学试题(B)卷 第1页(共4页) 与 t(Cl—
)之和t(K+)+ t(Cl—
)应为: ( ) A小于1 B大于1 C等于1 D等于1/2
10.按质量作用定律,基元反应2A+B??k?C+D的速率方程可写为: ( ) A r?k[A]2[B] B r?k[A][B] C r?k[A][B]2 D r?k[A]2[B][C]
11.在某光催化反应中,若吸收1mol光量子能引起了2mol反应物的分解, 则该反应的
量子效率φ(对反应物而言)等于: ( ) A 2 B 4 C 6.02×1023 D 2×6.06× 1023 12. 关于在溶液中进行的反应特性叙述中,不正确的是: ( ) A 溶液中反应存在笼效应 B溶剂的极性对反应速率可能有影响 C 离子强度对反应速率一定有影响 D 溶液中反应速率一般都很小
13. 同一体系,比表面自由能和表面张力都用γ表示,它们: ( ) A 物理意义相同,数值相同 B 物理意义不同,数值相同
C 物理意义相同,单位不同 D 物理意义和数值均不同
14. 若液体能在固体表面上润湿,则其相应的接触角θ大小为: ( )
A θ=180° B θ>90°
C θ<90° D θ可为任意角度
15. 溶液有下列离子Cl -、Br-、F -、I-
,用 AgBr固体吸附剂吸附,优先被吸附的离子是: ( )
A F- B Cl- C Br- D I- 得分 评卷人 二.多项选择题:本大题共4小题。每小题3分,共12分。每小题共
有5个选项,其中可能有几个选项是符合题目要求的,把所选择的选
项前字母填在该题后的括号内。
16. 理想气体经不可逆绝热膨胀后,系统热力学量变化正确的是: ( ) A ΔS<0 BΔU<0 CΔH>0 DΔU>0 E ΔS >0
17. 等温等压下一化学反应达到平衡时,下面描述的特征正确的是: ( ) A 系统中各物质的化学势相等; B 反应的ΔrGm= 0 C 反应的ΔrG= 0 D 反应的正、逆速率均等于零; E 反应和产物的化学势代数和??B?B?0。 18. 某二组分系统在等压下已处于平衡状态,此系统能存在最多相数和最多能存在的自由度正确的是: ( ) A
?max?1 B?max?3 C?max?5 Dfmax?2 Efmax?3
19. 含有表面活性剂的水溶液,下列表述不正确的: ( ) A 表面活性剂在溶液表面产生负吸附 B 可能有胶束形成
C 溶液的表面能降低 D 溶液的表面张力显著增加
物理化学试题(B)卷 第2页(共4页)
E 表面活性剂的表面浓度低于其本体浓度。 得分 评卷人 三.判断题:本大题共7小题,每小题2分,共14分。判断下列各 题正误,对者在括号里打“√”,错者在括号里打“×”。
20.系统在一个循环过程中,与环境交换的热和功之和等于零; ( ) 21.热不可以由低温热源自动传到高温热源而不引起其它变化。 ( ) 22.在液体混合物中,若系统中某组分B浓度增大会引起总蒸气压增大的话,则该组分在气相中的浓度大于其在液相中的浓度。 ( ) 23.用Pt电极电解CuSO4水溶液时,溶液的pH值会随电解的进行而升高。 ( ) 24.有两个反应的速率常数与温度的关系符合阿累尼乌斯经验公式。若E1>E2,A1>A2,
则在同一温度下k1一定小于k2。 ( ) 25.将一玻璃毛细管插入25℃和75℃的纯水中,毛细管中水面上升的高度为h(25℃)
大于h(75℃)。 ( ) 26.溶胶体系在热力学上是不稳定的,但通常溶胶都能稳定较长时间,这主要是是因为溶胶胶粒表面带相同电何的缘故。 ( )
得分 评卷人 四.证明与分析题。本大题共3小题,共16分。
27(8分).如图是物质A、B组成的二元系统固—液平衡相图。据图回答:
(1)该系统形成了什么类型的化合物(写稳定或不稳定)?写出该化合物的化学式。 (2)相图中区域4和5分别存在哪些相?E点的物理意义是什么?
(3)在右图上分别画出a、b、c三个组分的物系降温时的步冷曲线(画在右图上)。 (4)若要通过降温结晶法得到纯的生成化合物固体,物系的浓度应在什么范围?
xB?128(4分).设计一可逆电池,使该电池反应为:
Fe2?(aFe2?)?2Ag+(aAg+)?2Ag?Fe3?(aFe3?)
物理化学试题(B)卷 第2页(共4页) 并写出该电池电动势能斯特方程式。 29(4分).乙醛的气相热分解反应机理为:
k1k (1) CH3CHO?CH3?CHO (2) C3?H3CHC?2HO4CH3+ CHCOk(3) CH3k43CO?CO+CH3 (4) 2CH3?CH3CH3
试证明该反应的速率方程式近似为:
d[CH4]dt?k[CH3CHO]3/2,给出总速率常数k与各步反应速率常数的关系。 得分 评卷人 五.计算题。本大题有3小题,共28分。
30(10分).在630K时,反应2HgO(s)=2Hg(g)+O2(g)的ΔrGm= 44.3kJ·mol-1 (1) 求上述反应的标准平衡常数 Kp (2) 求630K时HgO(s)的分解压力 (3) 若将HgO(s)投入到630K、1.013×105Pa的纯O2(g)的定体积容器中,在630K时使其达平衡,求与HgO(s)呈平衡的气相中Hg(g)的分压力。
31(8分). 298K时电池Pt|Cl2(p)|HCl(0.1mol.kg-1|AgCl(s)|Ag的有关数据如下:
???1rHm(AgCl)??127.04kJ?mol?1,Sm(Ag)?42.70J?K?1?mol? S?(AgCl)?96.11J?K?1?mol?1,S?mm(Cl2)?222.94J?K?1?mol?1
试求:
(1) 298K时该电池电动势; (2) 电池电动势的温度系数:
(3) 298K下AgCl(s)的分解压力[分解反应为: AgCl(s)=Ag(s) +1/2 Cl2(g)]。
32(10分).化学反应A+B??k?C+D 是一个均相基元反应,起始浓度c0?c0AB=0.10 mol.dm-3。在298K时测得半衰期t1/2为12min,在318K时测得半衰期t1/2为5min。 (1)、求该反应在两个温度下的速率常数k; (2)、计算该反应的实验活化能Ea; (3)、求该反应在308K进行时的半衰期t1/2。
物理化学试题(B)卷 第2页(共4页)
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