10秋学期物理化学试卷(B)

。 内 线 封 密 在 写 须号必学 号 学 、 名 姓 、 级 班 ， 题名答姓 要 不 内 线 封 密 级班

皖西学院10–11学年度第1学期期末考试试卷（B卷）

??材化 学院 化学类 专业 本 科 08级 物理化学 课程

?? ??题号 一 二 三 四 五 总分 统分人 ??得分 ??

??得分 评卷人 一．单项选择题：本大题共15小题；每小题2分，共30分。在每小

线? 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把所选择项前的

字母填在题后的括号内。 ??1．下列物理量○1Um、○2Cpm、○3Hm、○4Vm、○5T，属于强度性质的是: ( ) ?? A ○1○3○5 B ○2○3○4○5 C ○3○5 D 全部 ?2．系统由始态 A 经由右图所示的不同途径到终态B， ??则有：（热一律公式为?U?Q?W） ( )

??A W?1＝W2＝W3 B Q1＝Q2＝Q3 ?C Q1＝W1，Q2＝W2，Q3＝W3 封D Q?1＋W1＝Q2＋W2＝Q3＋W3

?3．在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，此过程的熵变。 ( ) ?A. 大于零 B.小于零 C. 等于零 D. 不能确定

??4．p、273.15K时水凝结为冰的过程中，下列热力学量中为零的是： ( )

?A ΔU B ΔH C ΔS D ΔG ??5．在400k时，液体A的蒸气压为4×104Pa，液体B的蒸气压为6×104Pa，两者组成理?想液体混合物，平衡时溶液中A的摩尔分数为0.6。则气相中B的摩尔分数为： ( )

??A. 0.6 B. 0.5 C. 0.4 D. 0.31

?6．把0.450g的非电解质化合物溶于 30.0g 的水中，凝固点降低 0.150K。已知水的凝固密?点下降常熟为1.86K.kg.mol-1，此化合物的摩尔质量为多少kg.mol-1？ ( )

?A 0.186 B 0. 250 C 0.93 D 0.36

??7．常温下某有机酸在H2O-C6H6系统中分配已达平衡，无固、气相，则该系统的组分数?与自由度表述正确的是: ( )

??A C=2,f=2 B C=3,f=1 C C=2,f=1 D C=3,f=2 ?8．水的三相点附近，其汽化热和熔化热分别为44.82kJ·mol-1和5.994kJ·mol-1，则在三相??点附近，冰的升华热约为： ( )

?A .38.83kJ·mol-1 B. 50.81kJ·mol-1 C.-38.83kJ·mol-1 D. -50.81kJ·mol-1

?9. 25℃时，在浓度为0.1 mol.dm－3KCl溶液中，K+离子迁移数为t(K+)，C1—

离子迁移数

为t(Cl—)，这时t(K+)+ t(Cl—)=1，若在此溶液中加入等体积的0.1 mol.dm－

3NaCl，则t(K+)

物理化学试题（B）卷 第1页（共4页） 与 t(Cl—

)之和t(K+)+ t(Cl—

)应为： ( ) A小于1 B大于1 C等于1 D等于1/2

10．按质量作用定律，基元反应2A+B??k?C+D的速率方程可写为： （ ） A r?k[A]2[B] B r?k[A][B] C r?k[A][B]2 D r?k[A]2[B][C]

11．在某光催化反应中，若吸收1mol光量子能引起了2mol反应物的分解, 则该反应的

量子效率φ（对反应物而言）等于： （ ） A 2 B 4 C 6.02×1023 D 2×6.06× 1023 12. 关于在溶液中进行的反应特性叙述中，不正确的是： （ ） A 溶液中反应存在笼效应 B溶剂的极性对反应速率可能有影响 C 离子强度对反应速率一定有影响 D 溶液中反应速率一般都很小

13. 同一体系，比表面自由能和表面张力都用γ表示，它们： ( ) A 物理意义相同，数值相同 B 物理意义不同，数值相同

C 物理意义相同，单位不同 D 物理意义和数值均不同

14. 若液体能在固体表面上润湿，则其相应的接触角θ大小为： （ ）

A θ＝180° B θ＞90°

C θ＜90° D θ可为任意角度

15. 溶液有下列离子Cl -、Br-、F -、I-

，用 AgBr固体吸附剂吸附，优先被吸附的离子是： （ ）

A F- B Cl- C Br- D I- 得分 评卷人 二．多项选择题：本大题共4小题。每小题3分，共12分。每小题共

有5个选项，其中可能有几个选项是符合题目要求的，把所选择的选

项前字母填在该题后的括号内。

16. 理想气体经不可逆绝热膨胀后，系统热力学量变化正确的是： ( ) A ΔS<0 BΔU<0 CΔH>0 DΔU>0 E ΔS >0

17. 等温等压下一化学反应达到平衡时，下面描述的特征正确的是： ( ) A 系统中各物质的化学势相等； B 反应的ΔrGm= 0 C 反应的ΔrG= 0 D 反应的正、逆速率均等于零； E 反应和产物的化学势代数和??B?B?0。 18. 某二组分系统在等压下已处于平衡状态，此系统能存在最多相数和最多能存在的自由度正确的是： ( ) A

?max?1 B?max?3 C?max?5 Dfmax?2 Efmax?3

19. 含有表面活性剂的水溶液，下列表述不正确的： （ ） A 表面活性剂在溶液表面产生负吸附 B 可能有胶束形成

C 溶液的表面能降低 D 溶液的表面张力显著增加

物理化学试题（B）卷 第2页（共4页）

E 表面活性剂的表面浓度低于其本体浓度。 得分 评卷人 三．判断题：本大题共7小题，每小题2分，共14分。判断下列各 题正误，对者在括号里打“√”，错者在括号里打“×”。

20．系统在一个循环过程中，与环境交换的热和功之和等于零； ( ) 21．热不可以由低温热源自动传到高温热源而不引起其它变化。 ( ) 22．在液体混合物中，若系统中某组分B浓度增大会引起总蒸气压增大的话，则该组分在气相中的浓度大于其在液相中的浓度。 ( ) 23.用Pt电极电解CuSO4水溶液时，溶液的pH值会随电解的进行而升高。 ( ) 24．有两个反应的速率常数与温度的关系符合阿累尼乌斯经验公式。若E1>E2，A1>A2，

则在同一温度下k1一定小于k2。 ( ) 25．将一玻璃毛细管插入25℃和75℃的纯水中，毛细管中水面上升的高度为h（25℃）

大于h（75℃）。 ( ) 26．溶胶体系在热力学上是不稳定的，但通常溶胶都能稳定较长时间，这主要是是因为溶胶胶粒表面带相同电何的缘故。 （ ）

得分 评卷人 四．证明与分析题。本大题共3小题，共16分。

27(8分).如图是物质A、B组成的二元系统固—液平衡相图。据图回答：

（1）该系统形成了什么类型的化合物（写稳定或不稳定）？写出该化合物的化学式。 （2）相图中区域4和5分别存在哪些相？E点的物理意义是什么？

（3）在右图上分别画出a、b、c三个组分的物系降温时的步冷曲线（画在右图上）。 （4）若要通过降温结晶法得到纯的生成化合物固体，物系的浓度应在什么范围？

xB?128(4分)．设计一可逆电池，使该电池反应为：

Fe2?(aFe2?)?2Ag+(aAg+)?2Ag?Fe3?(aFe3?)

物理化学试题（B）卷 第2页（共4页） 并写出该电池电动势能斯特方程式。 29(4分)．乙醛的气相热分解反应机理为：

k1k (1) CH3CHO?CH3?CHO (2) C3?H3CHC?2HO4CH3+ CHCOk(3) CH3k43CO?CO+CH3 (4) 2CH3?CH3CH3

试证明该反应的速率方程式近似为：

d[CH4]dt?k[CH3CHO]3/2，给出总速率常数k与各步反应速率常数的关系。 得分 评卷人 五．计算题。本大题有3小题，共28分。

30（10分）．在630K时，反应2HgO(s)=2Hg(g)+O2(g)的ΔrGm= 44.3kJ·mol-1 (1) 求上述反应的标准平衡常数 Kp (2) 求630K时HgO(s)的分解压力 (3) 若将HgO(s)投入到630K、1.013×105Pa的纯O2(g)的定体积容器中，在630K时使其达平衡，求与HgO(s)呈平衡的气相中Hg(g)的分压力。

31(8分)． 298K时电池Pt|Cl2(p)|HCl(0.1mol.kg-1|AgCl(s)|Ag的有关数据如下：

???1rHm(AgCl)??127.04kJ?mol?1，Sm(Ag)?42.70J?K?1?mol? S?(AgCl)?96.11J?K?1?mol?1，S?mm(Cl2)?222.94J?K?1?mol?1

试求：

(1) 298K时该电池电动势； (2) 电池电动势的温度系数：

(3) 298K下AgCl(s)的分解压力[分解反应为: AgCl(s)=Ag(s) +1/2 Cl2(g)]。

32(10分)．化学反应A+B??k?C+D 是一个均相基元反应，起始浓度c0?c0AB=0.10 mol.dm-3。在298K时测得半衰期t1/2为12min，在318K时测得半衰期t1/2为5min。 （1）、求该反应在两个温度下的速率常数k； （2）、计算该反应的实验活化能Ea； （3）、求该反应在308K进行时的半衰期t1/2。

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