高考化学复习冲刺模拟试卷7（复习必备）

高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）

2015化学高考最后冲刺模拟试卷7

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。)

1．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是( )

A．氯气工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处 B．二氧化硫可用来加工食品，使食品增白 C．锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池 D．高纯度二氧化硅是制造太阳能电板的材料之一 2．下列说法正确的是( )

A．乙醇的酯化反应、甲苯的硝化反应以及酯的水解均属于取代反应 B．乙烷生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同 C．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

D．蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应 3．下列实验事实与所得出的相应结论合理的是( )

选项 A B C D 实验事实 Cl2的水溶液可以导电 将燃着的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中继续燃烧 SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色 将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象 SO2具有漂白性 稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3 ＋结论 Cl2是电解质 还原性：Mg>C 4．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是( )

甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙

5．工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢。在如图所示装置中，观察到图(a)装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图(b)装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是( )

A．图(a)为原电池装置，Cu电极上产生的是O2

B．图(b)装置中Cu电极上发生的电极反应式为Cu－2e===Cu2

－

＋

C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极 6．向20 mL 0.5 mol·L

－1

的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温

度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是( )

A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点 B．由水电离出的c(OH)：b点＞c点

C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)＝c(Na)

D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)

7．E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在一定容积的密闭容器中，气体M存在如下关系：aM(g)

bMx(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如右图。下列说

＋

－

－

＋

－

＋

－

法正确的是( )

A．该反应的化学方程式是2HF

(HF)2

c?Mx?

B．t1时刻，保持温度不变，再充入5 mol M，重新达到平衡时，将减小

c?M?C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 g·mol1

－

D．升高温度，混合气体的平均摩尔质量不变

第Ⅱ卷(非选择题 共58分)

必考部分

二、非选择题(本大题共5小题，共58分。其中3题必考题，2题选考题任选一题) 8．(15分)Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：

(1)一定条件下，2.3 g的Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为________。 (2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________(填字母)。

a．溶液中有Cu2、Fe2、Al3，不溶物为Cu

＋

＋

＋

b．溶液中有Fe2、Al3，不溶物为Cu、Fe

＋

＋

c．溶液中有Fe3、Al3，不溶物为Cu

＋

＋

d．溶液中有Fe2，不溶物为Cu、Al

＋

(3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1 L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H)＝0.5 mol·L1，c(Cu2)＝0.3 mol·L1，c(Al3)＝0.2 mol·L

＋

－

＋

－

＋

－1

，c(NO3)＝2 mol·L1，则混合物中铁的质量最少为________。

－

－

(4)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x＜1)，已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x＝______(精确至0.01)。

(5)Na—Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Na导电固体作为电解质，在工作过程中Na的物质的量保持不变。

①若该正极的电极反应式表示为2Na＋FeS＋2e===Na2S＋Fe，则电池的负极反应式可表示为___________________________________；充电时，阳极发生反应的物质是____________。

＋

－

＋

＋

②用该电池作电源，组成如图所示装置，若通电5 min时，铜电极质量增加1.08 g，则该电源电极X名称为________。图中装置A、B的pH变化为A________、B________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

9．(15分)已知铬渣中含有＋6价的铬而使其毒性很强，利用钛铁矿(TiO2、FeO、Fe2O3)生产钛白粉的副产品(硫酸亚铁)，可以把其还原为＋3价的铬，在碱性条件生成氢氧化铬沉淀。

(1)碾碎的目的是__________________________________________________________。 (2)加入过量的硫酸除让铁矿充分反应外，还起到的作用是____________________________________________。

(3)第④步所加试剂是________。

(4)上述物质中可循环使用的试剂是________(写化学式)。 (5)写出滤液④与Na2CrO4在NaOH溶液中反应的离子方程式：

____________________________________________________________________________。 (6)第③步中加热的目的是_____________________________________________________。 10．(15分)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)=====Na2S2O3(aq) 实验步骤：

△

①称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题： (1)

硫

粉

在

反

应

前

用

乙

醇

润

湿

的

目

的

是

_____________________________________________。

(2)仪器a的名称是____________，其作用是_______________________________________。 (3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________。检验是否存在该杂质的方法是

____________________________________________________________________________________________。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： ________________________________________________________________________。 Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L液滴定。

2反应原理为2S2O23＋I2===S4O6＋2I

－

－

－

－1

碘的标准溶

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化： ________________________________________。 (6)测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________________。

Ⅲ.Na2S2O3的应用

(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO24，常用作脱氯剂，该反应的离子方

－

程式为

_______________________________________________________________________。

选考部分

11．(13分)[化学一物质结构与性质]

硅与金刚砂(SiC)是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得，反应关系如下图所示：

(1)基态硅原子核外未成对的电子数为________；Si与C相比，第一电离能较小的是________(填元素符号)。

(2)

由

SiO2

生

成

SiC

的

化

学

方

程

式

是

_____________________________________________________。

(3)粗硅提纯过程中往往会生成四氯化硅(SiCl4)，该物质在常温常压下为无色液体，其中Si原子的杂化轨道类型是__________，Cl—Si—Cl键的键角为________。

(4)SiC晶体与晶体硅(结构如图甲所示)的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有________个原子，SiC与晶体硅相比，SiC熔点较高。原因是__________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)SiC晶胞如图乙所示，Si—C键的键能为a kJ·mol1，理论上分解1 mol SiC形成气态的

－

原子所需要的能量为________kJ(用含a的式子表示)。 12．(13分)[化学一有机化学基础]

某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：

(ⅰ)在25 ℃时，电离平衡常数K1＝3.9×104，K2＝5.5×106

－

－

(ⅱ)A＋RCOOH(或ROH)――→有香味的产物 △(ⅲ)1 mol A――→慢慢产生1.5 mol气体

(ⅳ)核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子。 与A相关的反应框图如下：

足量的钠

浓硫酸

(1)根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是

_________________________________________________________________(填序号)。

a．肯定有碳碳双键 b．有两个羧基 c．肯定有羟基 d．有—COOR官能团 (2)写出A、F的结构简式：

A：__________________________________________； F：__________________________________________。

(3)写出下列反应类型：A―→B____________；B―→E____________。 (4)写出下列反应的反应条件： E

―

→

F

第

①

步

反

应

_____________________________________________________________________________。

(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写

出

该

反

应

的

化

学

方

程

式

：

_________________________________________________________________________。

(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：_________________________________________。

参考答案

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。)

1．答案 C

解析 氯气的密度比空气大，人应该往高处走，A项错误；二氧化硫有毒，不能用于食品加工，B项错误；制造太阳能电板的材料是高纯度硅，D项错误。

2．答案 A

解析 根据有机反应类型的特点可知A正确；乙烷生成溴乙烷为取代反应，乙烯生成溴乙烷为加成反应，B错误；氢氧化钠能促进乙酸乙酯水解，C错误；油脂不属于天然高分子化合物，D错误。

3．答案 B

解析 氯气不是化合物，不是电解质，A项错误；根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可判断，B项正确；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明二氧化硫有还原性，C项错误；稀硝酸可以将铁氧化为＋3价，D项错误。

4．答案 C

解析 本题考查元素周期表和元素周期律。同周期元素的原子半径从左向右依次减小，即

有丙＞丁＞戊，A选项错误；同主族元素的金属性至上而下依次增强，即有丙＞甲，B选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙＞丁＞戊，C选项正确；乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数多，D选项错误。

5．答案 B

解析 图(a)为原电池装置，Cr失去电子，作负极，H＋在铜电极上得电子生成氢气，A、C项错误；由题意镀铬金属可形成不锈钢，可知铬在硝酸中可能钝化而较稳定，故图(b)中铜作负极，铜失去电子形成Cu2＋，B项正确；两个装置中电子的流向相反，D项错误。

6．答案 D

解析 图中所示，当加入NaOH溶液时，溶液的温度升高，则电离平衡常数将增大，b点的温度比a点高，电离平衡常数b点大，A正确；b点的温度比c点高，水的电离程度b点大，B正确；b点时得到的是呈碱性的CH3COONa溶液，所以在由a点到b点过程中，溶液由酸性变为碱性，显然中间有过中性的一点，C正确；c点是等物质的量的CH3COONa和NaOH的混合液，由于CH3COO－水解，存在c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，D错误。

7．答案 C

解析 A项错误，3HF(g)量一定发生变化，错误。

第Ⅱ卷(非选择题 共58分)

必考部分

二、非选择题(本大题共5小题，共58分。其中3题必考题，2题选考题任选一题)

8．答案 (1)6.02×1022(或0.1NA) (2)ab (3)5.6 g (4)0.86 (5)①2Na－2e===2Na Na2S、Fe ②负极 增大 不变

解析 (1)钠与氧气完全反应，不论生成Na2O还是Na2O2，钠的化合价均变为＋1价，2.3 g钠为0.1 mol，转移电子为0.1 mol。

(2)c中Cu与Fe3＋不能大量共存；d中Al与Fe2＋不能大量共存。

(3)当合金中的铁生成Fe3＋时，其质量最小，根据溶液的电中性可得：c(H＋)＋2c(Cu2＋)＋

3＋

3c(Al3＋)＋3c(Fe3＋)＝c(NO－)＝0.1 mol，故合金中含有铁0.1 mol，其质3)，代入数据解得c(Fe

－

＋

(HF)3(g)；D项升高温度，平衡一定发生移动，平均摩尔质

量为5.6 g。

56x

(4)根据题意：＝75%，解得x＝0.86。

56x＋16

(5)①钠为活泼金属，故负极反应应为钠失电子生成Na＋。充电时阳极反应为放电时正极反应的逆反应，由放电时正极反应式可知充电时阳极反应物为Na2S、Fe。②由铜电极质量增加1.08 g可知铜电极为阴极，则银电极为阳极，Y为正极，X为负极。A池为电解KCl溶液，pH增大，而B池为电镀池，其pH基本不变。

9．答案 (1)增大接触面积，加快反应速率 (2)抑制Fe3、Fe2水解，有利于钛从溶液中

＋

＋

分离

2

(3)铁粉 (4)H2SO4 (5)CrO24＋3Fe＋4OH＋4H2O===Cr(OH)3↓＋3Fe(OH)3↓

－

＋

－

(6)促进TiOSO4的水解

10．答案 (1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管 冷凝回流

(3)Na2SO4 取少量产品溶于过量稀盐酸中，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4

(4)S2O23＋2H===S↓＋SO2↑＋H2O

－

＋

(5)由无色变蓝色

3.620×103 M(6)18.10 ×100%

W

－

2

(7)S2O23＋4Cl2＋5H2O===2SO4＋8Cl＋10H

－

－

－

＋

解析 (1)S不溶于水，微溶于酒精，反应前用乙醇润湿有利于S的溶解，便于分散到溶液中。

(2)仪器a的名称是冷凝管，其作用是使蒸汽冷凝回流。

(3)亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中可能与空气中的氧气反应生成硫酸钠，故杂质可能是硫酸钠；检验硫酸钠实质就是检验硫酸根离子的存在，方法是：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4。

2－－(4)因为在酸性条件下S2O23发生歧化反应生成S和SO2，该反应的离子方程式为S2O3＋

2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。

(5)用淀粉作指示剂，达到终点时的现象是溶液由无色变为蓝色。

(6)根据图示：滴定管的读数需要保留2位小数，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL。

2－2－－－根据2S2O2L－1×18.10 mL×10－3 L·mL3＋I2===S4O6＋2I知：n(S2O3)＝2n(I2)＝0.100 0 mol·－3 M3.620×10－1×2＝3.620×10－3 mol。产品的纯度为3.620×10－3 mol×M÷W×100%＝×

W

100%。

2－－－＋(7)根据氧化还原反应的书写原则书写：S2O3＋4Cl2＋5H2O===2SO24＋8Cl＋10H。

选考部分

11．(13分)[化学一物质结构与性质]

答案 (1)2 Si (2)SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑ (3)sp3 109°28′

(4)6 二者均为原子晶体，结构和组成类似，Si—Si键键长大于Si—C键键长，故Si—Si键键能小，导致晶体硅的熔点低于碳化硅

(5)4a

解析 (1)基态硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，故3p轨道上的两个电子均为未成对电子；同主族元素的第一电离能，从上到下逐渐减小，故硅的第一电离能小于碳的第一电离能。

(2)SiO2与碳在高温条件下反应生成SiC和CO。

(3)SiCl4的结构与CH4的类似，硅原子采用sp3杂化，为正四面体结构，故Cl—Si—Cl键的键角为109°28′。

(4)晶体硅最小的环上有6个硅原子，故碳化硅中最小的环上有3个硅原子和3个碳原子，共6个原子。

(5)由碳化硅的结构可知，每个C原子与4个Si原子形成4个Si—C键，其中属于C原子的共价键为4×1/2＝2(个)，同理属于Si原子的共价键也是2个，故1 mol SiC中的共价键为4 mol，因此理论上分解1 mol SiC形成气态的原子所需要的能量为4a kJ。 12．(13分)[化学一有机化学基础]

高温

解析 (1)根据(ⅰ)可知化合物A属于二元酸，即含有两个羧基；根据(ⅱ)能与羧酸和醇反应，生成具有香味的物质(酯)，说明A中含有羟基和羧基；根据(ⅲ)知，A中含有1个羟基；综上所述，b、c选项合理。

(2)根据(ⅰ)～(ⅳ)可知，A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH。

(3)根据反应流程可知，A→B属于消去反应，B为HOOCCH===CHCOOH；B→E为加成反应，E为HOOCCHBrCHBrCOOH；E→F属于消去反应，F为HOOCC≡CCOOH。

(4)E―→F的反应①是卤代烃消去反应，条件是在NaOH(或KOH)醇溶液中加热进行的，由于使用强碱，故反应①所得产物为钠盐。

(5)二元酸与二元醇发生酯化反应，缩合生成高聚物。

(6)更改A的碳架结构或羟基位置可得出答案，更改碳架结构为C—C(COOH)2，连接羟基为HOCH2CH(COOH)2，CH3C(OH)(COOH)2。

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