浙江省杭州市新高一下学期化学精编综合题合集含解析

浙江省杭州市新高一下学期化学精编综合题合集

单选题有答案含解析

1．如图是短周期周期表的一部分①～⑨是元素周期表的部分元素。

请回答下列问题:

(1) ③、⑤、⑥对应的原子半径最大的是_____(写元素名称)

(2)元素⑤和⑧形成的化合物的电子式是_____，该化合物溶于水被破杯的化学键类型为_______。

(3)元素⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是________。

(4)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一稗常见的氧化剂，已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分子和一种气态单质，写出A 与B反应的化学方程式：______________。

(5)某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：

①溶液c的作用是____________。

②溶液b是(填化学式)_____。写出溶液b中发生反应的离子方程式为_________。

2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍； C和E 在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍。请回答下列问题：

（1）B位于第___周期___族；

（2）E的离子结构示意图是_____；DA中含有_______。（填化学键类型）

（3）BC2的电子式为________；（用具体元素表示，下同）

（4）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是______________________。

3．2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。

(1)写出反应的化学方程式：_____________________________________________。

(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量________(填“大于”“小于”或

“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量小于形成化学键________的总能量（填“吸收”或“放出”）。

(3)如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题。

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH＝CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为________________________________。

(2)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________________。

4．为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：

取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重；再通过石灰水，石灰水增重。经测定，该烃(气体)在标准状况下的密度为。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。

(1)该烃A能与______g溴发生加成反应；加成产物需______mol溴蒸气完全取代；

(2)B中官能团的名称是_________，B通过两次氧化可得到D，也可通过加入的氧化试剂为______任填一种直接氧化为D．

(3)E是常见的高分子材料，写出E的结构简式__________；合成E的反应类型_______________；

(4)某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。

①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是__________________；

②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是__________________填字母；

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1molB和1molD充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是______________________________．

(5)与乙酸乙酯互为同分异构体且能与反应生成CO2的有机物的结构简式为：

________________、_____________________。

5．如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语

．．．．回答下列问题：

族

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA O

周期

1 ①

2 ②③④⑤

3 ⑥⑦⑧⑨⑩

4 ?

(1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为__________；气态氢化物中，最稳定的是

___________；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是______________。

(2)①和④两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为___________________。

(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是___________________（用化学式表示）。

(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________________（用离子符号和“＞”表示）。

(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________________。

(6)⑤⑨?三种元素的单质沸点由高到低的顺序是________________（用化学式和“＞”表示）。

(7)⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是_____________（填名称），可以验证该结论的实验是

____________________（填字母）。

A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

6．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。诸回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。

②在乙池中阳极的电极反应是____________。

（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出乙池中总反应的离子方程式：___________________。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为______________。

7．完成以下问题：

（1）下列反应中，属于吸热反应的是______________（填数字序号）。

①煅烧石灰石制生石灰②燃烧木炭取暖③酸碱中和反应

④铝粉与氧化铁粉末在高温下反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败

（2）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能最为E2，且E1＞E2，则该反应为____(“吸热”或“放热”)反应。

②已知断开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则反应

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若1molN2完全反应生成NH3会放出________kJ的热量。

（3）相对分子质量为72的烷烃的分子式为______________。

（4）有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为。可简写为。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式为___________。8．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_________(填图中数字序号)。

(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是__________(填字母序号)。

a. 海洋中存在游离态的氮

b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

d. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量

(3)有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：_____NH4+ + 5 O2==2 NO2- + ___ H+ + ______+ _______

(4)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：

处理24 h[] 处理48 h

温度/℃样本氨氮含量/mg[

氨氮含量/mg 氨氮含量/mg

20 1008 838 788

25 1008 757 468

30 1008 798 600

40 1008 977 910

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是______，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是

______________mg·L-1·h-1。

(5)为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。图是电解产物氧化工业废水中氨氮(NH4+)的示意图。

①阳极的电极反应式：____________________；

②写出电解产物氧化去除氨氮的离子方程式：____________；

③若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的c(H+)将________(填“增大”、“不变”或“减小”)。9．回收利用CO2是环境科学研究的热点课题，是减轻温室效应危害的重要途径。

(1)工业上，利用天然气与二氧化碳反应制备合成气(CO和H2)，化学方程式为CO2(g)+CH4(g)＝

2CO(g)+2H2O(g)上述反应的能量变化如图1所示，该反应是________(填“吸热反应，或“放热反应”）。

(2)工业上用CO2生产甲醇(CH3OH)燃料，可以将CO2变废为宝。在体积为1L的密闭容器中，充入1molO2和4molH2，一定条件下发-反应：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，用CH3OH表示的平均反应速率为______。

②若反应CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

A.v(H2)=0.01mol?L-1?s-1

B.v(CO2)=0.15mol?L-1?s-1

C.v(CH3OH)=0.3mol?L-1?min-1

D.v(H2O)=0.45mol?L-1?min-1

该反应进行由快到慢的顺序为______(填字母）。

③下列描述能说明反应达到最大限度的是_______(填字母）。

A.混合气体的密度保持不变

B.混合气体中CH3OH的体积分数约为21.4%

C.混合气体的总质量保持不变

D.H2、CH3OH的生成速率之比为3：1

(3)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。以甲醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，甲醇在______极反应，电极反应式为____________。

10．（1）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

A、容器内气体密度保持不变

B、容器内温度不再变化

C、断裂1mol N≡N键的同时，生成6mol N﹣H键

D、反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol

则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。

（3）已知两个热化学方程式：

C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H = －483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－发生反应的离子方程式如下：YO3n－+ 3S2－+ 6H+= Y－+ 3S↓+ 3H2O

①YO3n－中Y的化合价是_____________；

②Y元素原子的最外层电子数是_________。

11．H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。

（1）已知25℃，1.01×105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________。

（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用

CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H 2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________________。

②达到平衡时，H2的转化率为__________。

③该反应的平衡常数K=___________________（表达式）。

④下列措施不能提高反应速率的是__________。

A．升高温度 B．加入催化剂 C．增大压强 D．及时分离出CH3OH

（3）工业上也用CO和H 2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

E.混合气体的密度保持不变

12．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、 B、D、F这四种元素都能分别与C元素两两形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物；D、 E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请问答下列问题:

(1)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是______(填编号)。

①比较这两种元素常见单质的熔点

②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③比较这两种元素的气态氢化物的还原性

(2)化合物甲、乙均由A、C、D、F四种元素组成，这两种化合物相互反应的离子方程式为______。

(3)向含有a molE的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为_______。(填序号)

①amol ②b mol ③a/3 mol ④b/3mol ⑤0 ⑥(4a-b)mol

13．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：

①________；②________；③________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。

(4)HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。

Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl

③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体

(1)以上物质中能导电的是________。

(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。

(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。

14．氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程图如下：

(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为______________，与电源负极相连的电极上所发生反应的电极反应式为__________________。

(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程中发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是______(填字母)。

a、Ba(OH)2

b、Ba(NO3)2

c、BaCl2

(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、，加入试剂的合理顺序为________。

a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b、先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c、先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、结晶、________(填写操作名称)除去NaCl。

15．工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)。图1表

示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线_______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)的△H=_________。

（2）从反应开始到建立平衡，v(CO)=________；达到平衡时，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

（3）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式____________。

16．按要求完成下面每一小题：

（1）下列各物质中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。

①金刚石与石墨②12C与14C ③乙酸和甲酸甲酯

④ 与⑤ 与

⑥ 与⑦CH3﹣CH3和

（2）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。（3）相对分子质量为72的烷烃，它的一氯代物只有一种，此烷烃的结构简式为____________________。（4）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：_________________。17．现有下列4种物质：①SO2、② FeCl3 、③HClO、④ NH4Cl。其中遇到KSCN溶液时变成红色的是______，（填序号，下同）；遇NaOH产生刺激性气味气体的是______；能使品红褪色，加热后又恢复红色的是______；见光易分解的是______。

18．现有如下物质：

①明矾②一水合氨③碳酸氢钠④硫酸铁⑤硝酸钡⑥硝酸

请完成下列问题：

(1)属于弱电解质的是___________________；(选填编号)

(2)由于促进水的电离平衡而使溶液显酸性的是__________________；(选填编号)

(3)它们水溶液PH >7的有_________________；(选填编号)

(4)写出下列物质之间发生反应的离子方程式：

①+⑤__________________ ②+④___________________ ③+⑥__________________

(5)明矾溶于水后能净水，是由于Al3+水解后能形成Al(OH)3胶体，该胶体具有吸附性，请写出Al3+水解的方程式：____________________；

硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3?ySO3?zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式中x、y、z 的值分别为_______________(填整数)

19．（6分）短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C 原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1 mol DA x与足量的A2C反应生成44.8 L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W （未配平），测得各物质的浓度如表所示。

物质T G W

10 min时，c/(mol/L) 0.5 0.8 0.2

20 min时，c/(mol/L) 0.3 0.2 0.6

回答下列问题：

（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_________。

（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为__________（用离子符号表示）。

（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式__________；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______（填化学式）。

（4）B2A4?C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2和A2C，正极反应式为________；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）由A、B、C、D四种元素组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系（部分条件和产物已省略）如图所示，已知M耐高温。

①X的电子式为______。

②已知W与乙反应生成K和甲是某重要化工生产步骤之一，提高其反应速率的方法除增大反应物浓度、增大压强外，还有______、______。

20．（6分）A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D 组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

(1)C在元素周期表中的位置为_________。

(2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_______________。

(3)D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为________，其与水发生反应的化学方程式是

_______________。

(4)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序__________(用元素符号表示)。

参考答案

单选题有答案含解析

1．钠离子键2H+ + Mg(OH)2=2H2O+Mg2+N2H4+2H2O2= 4H2O+N2↑尾气处理，吸收氯气，防止污染H2S或Na2S或NaHS Cl2+H2S=S↓+2H+ +2Cl-或Cl2+S2-=S↓+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H++S↓【解析】详解：根据①～⑨元素在周期表中的位置可知分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl。则（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则③、⑤、⑥对应的原子半径最大的是钠；

（2）元素⑤和⑧形成的化合物是离子化合物硫化钠，电子式为，该化合物溶于水电离出钠离子和硫离子，被破杯的化学键类型为离子键。

（3）元素⑥和⑨的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化镁和高氯酸，发生反应的离子方程式是

2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+。

（4）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料，A是N2H4；B是一种常见的氧化剂，B是双氧水。已知液态A与液态B充分反应生成已知液态10电子分

子和一种气态单质，即分别是水和氮气，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=4H2O+N2↑。

（5）要比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，可以用氯气能置换出单质硫设计实验。则装置A中产生氯气，溶液b是H2S或Na2S或NaHS。

①由于氯气有毒，则溶液c是氢氧化钠溶液，作用是尾气处理，吸收氯气，防止污染空气。

②根据以上分析可知溶液b是H2S或Na2S或NaHS，其中发生反应的离子方程式为Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-

或Cl2+S2-=S↓+2Cl-或HS-+Cl2=2Cl-+H++S↓。

2．二IVA离子键S2->O2->Na+

【解析】分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，则A为氢元素，A和D最外层电子数相同，故D为钠元素；B原子的

最外层电子数是次外层电子数的两倍则B为碳元素； C和E在周期表中相邻，且E的质子数是C的2倍

则C为氧元素、E为硫元素。据此分析。

详解：（1）B为碳元素，位于第二周期IVA族；（2）E为硫元素，其离子结构示意图是；DA为

NaH，其中含有离子键;（3）BC2的电子式为；（4）C、D、E三种元素简单离子硫离子多一个电

子层，氧离子与钠离子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，则离子半径由大到小的顺序是

S2->O2->Na+。

点睛：本题考查无机物的推断及结构与位置关系，题目难度中等，是对知识综合运用与学生能力考查，推断元素是关键，较好的体现学生充分利用信息，对知识全面掌握的情况。

3．C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O 放热大于吸收放出C3H8(g)―→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) ΔH＝＋124.2 kJ/mol Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g) ΔH＝＋58.73 kJ/mol

【解析】分析：（1）偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体，据此写出化学方程式；（2）该反应能提供飞船飞行所需的能量，据此分析反应吸放热和反应物的总能量、生成物的总能量之间的关系．（3）①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ·mol－1，

②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ·mol－1，依据盖斯定律①-②得到C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ·mol－1，据此进行分析；（2）同理由盖斯定律①-②，可得。详解：（1）偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体，故化学方程式为：C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O ；（2）该反应能提供飞船飞行所需的能量，故此反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，断开化学键所吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量。（3）（1）①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ·mol－1，②CH3CH=CH2（g）

→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ·mol－1，依据盖斯定律①-②得到C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ·mol－1。（2）①Na2CO3·10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ·mol －1，②Na2CO3·10H2O（s）═Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ·mol－1，由盖斯定律①-②得到：Na2CO3·H2O（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ·mol－1。

4．160.4羟基酸性KMnO4或K2Cr2O7加聚反应防倒吸BC该反应为可逆反应，不可能完全转化CH3CH2CH2COOH CH(CH3)2COOH

【解析】分析：A为烃，该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g?L-1，则该烃摩尔质量

=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，该烃完全燃烧后生成二氧化碳和水，干燥管吸收H2O，石灰水吸收CO2，

n(H2O)==0.4mol，n(CO2)==0.4mol，n(C)：n(H)=0.4mol：(0.4mol×2)=1：2，所以该烃为CH2=CH2，A和水反应生成B为CH3CH2OH，B和D发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D为CH3COOH，B发生氧化反应

生成C为CH3CHO，C发生氧化反应生成D，E为高分子化合物，结合题目分析解答。

详解：(1)A为乙烯，A分子中官能团的名称是碳碳双键，0.1mol该烃A能和0.1mol溴发生加成反应，0.1mol 溴的质量为16g，1，2二溴乙烷能和溴发生取代反应，且H原子和溴分子的物质的量之比为1：1，0.1mol1，2二溴乙烷中含有0.4molH原子，所以需要0.4mol溴与其发生完全取代反应，故答案为：16；0.4；(2)B为乙醇，其官能团名称是羟基，乙醇通过两次氧化可得到D(乙酸)，也可以被强氧化剂直接氧化为乙酸，可以需要的强氧化剂有酸性KMnO4或K2Cr2O7，故答案为：羟基；酸性KMnO4或K2Cr2O7；

(2)通过以上分析知，C的结构简式CH3CHO，故答案为：CH3CHO；

(3)该反应方程式为nCH2=CH2，该反应为加聚反应，故答案为：；

加聚反应；

(4)①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下是为了防止倒吸，故答案为：防倒吸；

②饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠，能降低乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯，故选BC；

③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol乙酸乙酯，因为该反应是可逆反应，当反应达到一定限度时达到平衡状态，故答案为：该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化。

(5)与CH3COOC2H5互为同分异构且能与Na2CO3反应生成CO2的有机物含-COOH，符合条件的有机物的结构简式为CH3CH2CH2COOH、CH(CH3)2COOH，故答案为：CH3CH2CH2COOH；CH(CH3)2COOH。

点睛：本题为有机物推断及物质制备，明确有机物官能团及其性质、物质之间的转化关系、乙酸乙酯制备原理是解本题关键，注意烃发生取代反应中H原子物质的量与卤族单质物质的量之间的关系，为易错点。

5．HFHClO4N2r （Cl﹣）＞r （O2﹣）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OBr2

＞Cl2＞F2镁BC

【解析】结合元素周期表可知：①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为F元素，⑥为Na元素，⑦为Mg元素，⑧为Al元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar元素，?为Br元素；

(1)这些元素中，化学性质最不活泼的元素为Ar，其原子的原子结构示意图为；F元素非金属性

最强，HF是最稳定的气态氢化物；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4；

(2)H2O2是共价化合物，其电子式为；

(3)N的非金属性比C强，则与氢气化合更容易，其单质为N2；

(4)O2-、Mg2+与Al3+离子核外排布相同，核电荷数大离子半径小，而Cl-的核外电子层数最多，离子半径最大，简单离子半径由大到小的顺序为r （Cl﹣）＞r （O2﹣）＞r （Mg2+）＞r （Al3+）；

(5)NaOH溶解Al（OH）3时发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

(6) 卤素单质沸点随核电荷数增大而增大，则由高到低的顺序是Br2＞Cl2＞F2；

(7) Mg与Al两元素相比较，金属性较强的是镁；A．Mg和Al在空气中放置后易形成氧化膜起保护作用，无法根据与热水反应情况判断，故A错误；B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应速率快的金属性强，故B正确；C．将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，可根据反应的快慢判断金属性的强弱，故C正确；D．金属不可能形成气态氢化物，故D错误；答案为BC。

6． C Fe 4OH--4e-=2H2O+O2↑2C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

【解析】分析：（1）甲为原电池，Fe为负极；乙为电解池，由电子流向可知，C为阳极，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu，阳极上氢氧根离子放电；

（2）乙池是电解池，由电子流向可知，C为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，Fe为阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气；根据得失电子数相等确定生成物，再根据反应物和生成物写出反应方程式。

详解：（1）①甲为原电池，Fe为负极，碳为正极，铜离子放电析出铜，所以碳电极上生成红色物质Cu；乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu；

②在乙池中阳极氢氧根放电，电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑。

（2）①乙池是电解池，由电子流向可知，C为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，Fe为阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，总反应式为2C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-；

②过量Cl2将生成的I2氧化，若Cl2和I2反应时的物质的量之比为5：1，并且生成两种酸，氯气被还原生成氯离子，1mol氯气被还原得到2mol电子，根据得失电子数相等知，含碘的酸中碘的化合价是+5价，所以含碘的酸是碘酸，故氯气和碘、水反应生成盐酸和碘酸，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。

点睛：本题考查了原电池和电解池原理，难度中等，注意电解池中，如果活泼金属作阳极，则阳极上金属

失电子发生氧化反应，而不是溶液中阴离子失电子发生氧化反应，为易错点。

7．①放热-92kJC5H12C10H16

【解析】分析：（1）根据反应的特点和能量变化分析解答；

（2）根据反应物总能量与生成物总能量的关系判断是放热还是吸热；反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值；

（3）根据烷烃的通式解答；

（4）将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子，称为键线式。

详解：（1）①煅烧石灰石制生石灰是吸热反应；②燃烧木炭取暖是放热反应；③酸碱中和反应是放热反应；

④铝粉与氧化铁粉末在高温下发生铝热反应是放热反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰是放热反应；⑥食物因氧化而腐败的放热反应。则属于吸热反应的是①；

（2）①若反应物的总能量为E1，生成物的总能最为E2，且E1＞E2，这说明反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。

②已知断开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热△H＝（946+3×436－2×3×391）kJ/mol＝－92kJ/mol，因此1molN2完全反应生成NH3会放出92kJ的热量。

（3）烷烃的通式是C n H2n+2，相对分子质量为72的烷烃，则14n+2＝72，解得n＝5，所以分子式为C5H12。（4）苧烯的键线式如图，则苧烯的分子式为C10H16。

8．②ad 4 6 N2O 5H2O 25℃ 1.125 2Cl- -2e- = Cl2↑

2NH4++3Cl2=N2+6Cl-+8H+增大

【解析】

【分析】

（1）氮的固定作用是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程为固氮作用；

（2）结合转化关系图可知；

（3）由得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写出正确的化学方程式；

（4）硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是处理24h和处理48h后氨氮含量最少。由单位mg·L-1·h-1列式计算可得；

（5）①和电源正极相连的为阳极，氯离子在阳极失电子生成氯气；

②氯气具有强氧化性酸性溶液中能氧化铵根离子为氮气除去；

③电子守恒得到6H+～3H2～6e-～N2～3Cl2～6e-～8H+，阳极产生的H+比阴极消耗的H+多，所以c(H+)将增大。

【详解】

（1）氮的固定作用是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程为固氮作用，即单质变化为化合物，分析转化关系图可知只有反应②是氮气转化为铵根离子是固氮作用；

（2）a．氮气在水中的溶解度较小，海洋中存在少量游离态的氮，故a正确；

b．转化关系图可知，铵根离子中N的化合价为-3价，海洋中的氮循环起始于氮的还原，故b错误；c．反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化为硝酸的过程．硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程。反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的过程，不一定有氧参加，故c错误；

d．转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量，故d正确；

答案选ad；

（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，生成N2O、NO2-、H+和水，氮元素化合价-3价变化为+1价和+3价，氧元素化合价0价变化为-2价，电子转移总数20e-，所以配平得到离子方程式为：4NH4++5O2═2NO2-+6H++N2O+5H2O；

（4）硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是处理24h和处理48h后氨氮含量最少的温度是25°C，处理效果

好，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率=1008mg468mg

10L48h

-

?

=1.125mg/（L?h）；

（5）①装置图分析可知和电源正极相连的为阳极，溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2 ↑；

②氯气具有强氧化性酸性溶液中能氧化铵根离子为氮气除去，离子方程式为：2NH4++3Cl2=N2+6Cl-+8H+；

③电解池中阳极电极反应是：2Cl--2e-=Cl2↑，3Cl2+2NH4+=N2+8H++6Cl-，阴极电极反应为：2H++2e-=H2↑，若生成n （H2）：n （N2）=3：1，电子守恒得到6H+～3H2～6e-～N2～3Cl2～6e-～8H+，阳极产生的H+比阴极消耗的H+多，所以c(H+)将增大。

9．吸热反应0.075mol/(L·min)B＞D＞C＞A BD 负CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O 【解析】

【分析】

(1)反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，否则为吸热反应；

(2)①甲醇为产物，随着反应进行其浓度增大，10min时达到平衡状态，从反应开始到平衡，用CH3OH表示的平均反应速率v=；

②单位相同的条件下，其反应速率与其计量数之比数值越大化学反应速率越快；

③达到最大限度，说明反应达到平衡状态，可逆反应中正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变时，达到平衡状态；

(3)甲醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，该电池为燃料电池，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，负极上甲醇失电子和KOH反应生成碳酸钾和水。

【详解】

(1)根据图知，反应物总能量小于生成物总能量，因此该反应为吸热反应；

(2)①甲醇为产物，随着反应进行其浓度增大，10min时达到平衡状态，从反应开始到平衡，用CH3OH表示的平均反应速率v(CH3OH)==0.075mol/(L·min)；

②单位相同的条件下，其反应速率与其计量数之比数值越大化学反应速率越快，

A.=×60mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)；

B.=×60mol/(L·min)=9mol/(L·min)；

C.=mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)

D.=mol/(L·min)=0.45mol/(L·min)；

通过以上分析知，反应速率快慢顺序是B＞D＞C＞A；

③A.反应前后气体总质量不变、容器体积不变，所以混合气体的密度始终保持不变，不能据此判断反应是否处于平衡状态，A错误；

B.根据图知，达到平衡状态时，n(CH3OH)=0.75mol/L×1L=0.75mol，根据方程式知，生成的

n(H2O)=n(CH3OH)=0.75mol，剩余的n(CO2)=0.25mol/L×1L=0.25mol，剩余的

n(H2)=4mol-0.75mol×3=1.75mol，因此混合气体中CH3OH的体积分数

=×100%=21.4%，因此该反应达到平衡状态，B正确；

C.反应混合物都是气体，混合气体的总质量始终保持不变，不能据此判断反应是否处于平衡状态，C错误；

D.H2、CH3OH的生成速率之比为3：1，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确；

故合理选项是BD；

(3)甲醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，该电池为燃料电池，通入燃料甲醇的电极为负极，通入氧化剂氧气的电极为正极，负极上甲醇失电子和KOH反应生成碳酸钾和水，负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O。

【点睛】

本题考查原电池反应原理、化学平衡状态判断、反应热等知识，侧重考查分析判断及计算能力，把握化学平衡状态的特征和判断方法、燃料电池工作原理和电极反应式与溶液酸碱性的关系是解本题关键。10．B－317.31：1+57

【解析】(1)A．容积不变，气体的总质量不变，则容器内气体密度始终不改变，无法判断为平衡状态，故

A不选；B．在绝热条件，容器内温度不变，说明反应处于相对静止状态，为平衡状态，故B选；C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂3 mol H-H键，均体现正反应速率，不能判断平衡，故C不选；D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化学计量数之比，不能判定平衡，故D不选；故选B。

(2)①Zn(s)+1

2

O2(g)═ZnO(s)；△H=-348.3kJ?mol-1；②4Ag(s)+O2(g)═2Ag2O(s)；△H=-62.0kJ?mol-1；

①-②×1

2

得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)△H=[-348.3KJ/mol-

1

2

×(-62KJ/mol)]=-317.3 kJ/mol；

(3)解：设碳粉xmol，则氢气为(0.2-x)mol，则

C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

1 393.5kJ

x 393.5xkJ

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

2 483.6kJ

(0.2-x)mol 241.8(0.2-x)kJ

所以393.5xkJ+241.8(0.2-x)kJ=63.53kJ，

解得x=0.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol︰0.1mol=1︰1；

(4)①离子方程式遵循电荷守恒，则在YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O中：n+3×2-6=1，n=1，设YO3n-中Y元素的化合价为x，则-2×3+x=-1，x=+5；

②由离子方程式可知，Y的最低负价为-1价，则说明最外层含有7个电子。

点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“+”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。11．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + H2O(l) △H=－889.6 kJ/mol0.0375mol/(L·min)75﹪

c(CH3OH)·c(H2O)/c(CO2)·c3(H2)D BD

【解析】

分析：（1）根据n=m/M计算出8.0g甲烷的物质的量，然后可计算出1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量，最后利用热化学方程式的书写原则写出甲烷燃烧的热化学方程式．（2）①根据速率v=△C/△t结合三行式进行计算；②达到平衡时，H2的转化率=反应的氢气的物质的量/氢气的总量③化学反应的平衡常数K=各个生成物平衡浓度系数次方的乘积和各个反应物平衡浓度系数次方乘积的比值。④根据外界条件对反应速率的影响因素来分析。（3）化学平衡状态的特征：等，即V正=V逆，定，即达到平衡后反应物、生成物物质的量，质量，浓度，百分含量等保持不变据此判断解答；

详解：（1）8.0g CH4的物质的量为：8.0g/16g·mol－1=0.5mol，0.5molCH4完全燃烧生成液态水放出444.8kJ 热量，则1mol CH4完全燃烧生成液态水放出的热量为：444.8kJ×1mol/0.5mol=889.6kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ·mol－1。（2）在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO 2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。二氧化碳是反应物随反应进行物质的量减小，甲醇是生成物，随反应进行物质的量增大；10nim内达到平衡，生成甲醇物质的量为0.75mol，二氧化碳物质的量变化了0.75mol；则①依据化学平衡列式计算为：

CO 2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)

起始量（mol） 1 3 0 0

变化量（mol） 0.75 2.25 0.75 0.75

平衡量（mol） 0.25 0.75 0.75 0.75

CO2的平均反应速率v（CO2）=0.75mol·（2L）－1·10min-1

=0.0375mol/(L·min)；

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=0.0375mol/(L·min)。②达到平衡时，H2的转化率为

2.275mol/3mol×00%=75﹪。③该反应的平衡常数K=c(CH3OH)·c(H2O)/c(CO2)·c3(H2)（表达式）。④A.升高温度加快反应速率，故A错误；B.加入催化剂加快反应速率，故B错误；C.增大压强加快反应速率，故C错误；D.及时分离出CH3OH，浓度降低，减慢反应速率，故D正确；故选D。（3）A.反应中CO与CH3OH 的物质的量之比为1:1，无法确定是否达到平衡状态，不能作为判断平衡的标志故A错误；B.该反应前后气体体积不相等，则压强不变说明达到平衡，故B正确；C.单位时间内每消耗1 mol CO是正速率，同时生成1 mol CH3OH也是正速率，所指的速率都是表示正反应速率，不能作为判断平衡标志，故C错误；D.CH3OH 的质量分数在混合气体中保持不变，CH3OH组成一定，说明达到平衡，故D正确；E.反应物和产物都是气体，则气体总质量不变、容器体积不变，则密度始终不变，故E错误；故选BD。

12．②③H++HSO3-==H2O+SO2↑②

【解析】

分析：A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A 为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；F元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，则F为S；D与A同主族，且与F同周期，则D为Na；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，可知E为Al。

详解：A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，A为H；B为N；C为O，D为Na；E为Al，F为S；(1)C 为O，F为S，氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，越易与氢气发生反应，与单质的熔沸点无关，可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是②③。(2)化合物甲、乙均由A、C、D、F四种元索组成，A、C、D、F可形成两种酸式盐为NaHSO3

和NaHSO4，离子反应为HSO3－+H＋═SO2↑+H2O。(3)向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液，发生反应：①AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，②AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl，当a：b≥1：3时，只发生反应①，二者恰好反应时得到沉淀为amol或b/3mol，氯化铝过量时，得到沉淀amol，小于amol，可能为a/3mol；

当a：b≤1：4时，只发生反应②，没有沉淀生成，即沉淀为0；

当1：3＜a：b＜1：4时，发生反应①②，则：

AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl

xmol 3xmol xmol，

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl，

（a-x）mol 4（a-x）mol

则3xmol+4（a-x）mol=b，解得x=（4a-b），即沉淀为（4a-b）mol，由于部分铝离子转化为氢氧化铝沉淀，可能为a/3mol；由氢氧根守恒可知，氢氧化铝的物质的量不可能等于NaOH物质的量，即沉淀不能为bmol，总上分析可知，沉淀可能为①a mol、③a/3mol、④b/3mol、⑤0、⑥（4a-b）mol，不可能②b mol，故选②．

点睛：本题考查结构性质位置关系应用，侧重于学生的分析能力、计算能力的考查，解题关键：推断元素，易错点（1）掌握元素金属性、非金属性比较，难点（3）过量计算，要思路要清淅，分步解题．13．CO2H2O Na2CO3不是CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑ HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O、HCO3-

＋OH－==CO32-＋H2O ④⑥①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨

【解析】

【详解】

(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱。答案：CO2H2O Na2CO3；

(2)化学反应为：Na2CO3＋CO2＋H2O==2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应。答案：不是；

(3)Na2CO3是可溶性盐，硫酸是强酸，离子反应均能拆，所以Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑

(4)HCO3-是弱酸的酸式酸根，能与H＋、OH－反应，其离子方程式为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。答案：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O。

Ⅱ.(1) 能导电的物质是金属材料、半导体和电解质溶液或熔融状态的电解质，因此以上物质中熔融KCl、铜能导电，故答案：④⑥。

(2) 电解质是在水溶液或融化状态下能导电的化合物，以上物质中①NaCl、②液态HCl晶体、③CaCO3、

④熔融KCl固体、⑧H2SO4、⑨KOH固体属于电解质；⑤蔗糖、⑦CO2属于非电解质；答案：①②③④⑧⑨ ；

⑤⑦。

(3)溶于水能电离出自由移动的离子，溶液才能到导电，以上物质中①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、

⑦CO2、⑧H2SO4、⑨KOH固体溶于水后都能导电；答案：①②④⑦⑧⑨。

14．2Cl－－2e－=Cl 2↑2H＋＋2e－=H2↑Ca2＋＋=CaCO3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓ac bc 蒸发过滤

【解析】

【分析】

（1）电解饱和食盐水中，与电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，发生还原反应；

（2）碳酸钠与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；

（3）硫酸根离子可用钡离子除去，但不能选择硝酸钡，因为会引入NO3－；

（4）钙离子用碳酸钠除去，过量的碳酸根离子用盐酸除去，且硫酸根所用的钡试剂是过量的，而过量的钡离子也用碳酸钠除去，所以只要最后加入碳酸钠即可；

（5）根据氢氧化钠与氯化钠溶解度的不同，将溶液蒸发，冷却，析出的氯化钠过滤除去。

【详解】

（1）电解饱和食盐水中，与电源正极相连的电极为电解池的是阳极，阳极发生氧化反应，所以是氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑；与电源负极相连的电极为电解池的阴极，阴极发生还原反应，所以水电离产生的氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故答案为2Cl－－2e －=Cl2↑，2H＋＋2e－=H2↑。

（2）工业盐中的钙、镁离子用碳酸钠、氢氧化钠溶液除去，碳酸钠与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故答案为：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。

（3）硫酸根离子用钡试剂除去，可选择氢氧化钡或氯化钡溶液，不能选择硝酸钡溶液，因为过量的钡离子可用碳酸钠除去，碳酸根离子、氢氧根离子再用盐酸除去，而硝酸钡中的硝酸根离子无法除去，造成食盐不纯；故答案为：ac。

（4）有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后，是为除去过量的钡离子，所以可先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，也可以先加钡试剂，后加Na2CO3，再加NaOH，所以bc正确，故答案为：bc。

（5）脱盐工序的目的是分离NaOH和NaCl，由于NaCl溶解度小，因而NaCl首先析出，其操作过程是蒸发、冷却、结晶、过滤得到NaCl晶体，故答案为：蒸发，过滤。

【点睛】

物质在除杂时应注意：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。

15．b-91kJ/mol0.075mol/(L·min)12正向CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-281kJ/mol

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