北京市昌平区高三年级2017-2018学年度二模理综化学试卷及答案

北京市昌平区高三年级2017-2018学年度第二学期适应性练习化学

2018.05

6．“厉害了，我的国！”。下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是 ．． 世界最大射电望远镜 A. 主体用料：钢索 7． 右表为元素周期表的一部分。下列事实不能说明X元素、Y元素、S元素之间的非金属性强．．弱关系的是

中国第一艘国产航母 B. 主体用料：钢材 中国大飞机C919 C. 主体用料：铝合金 世界最长的跨海大桥港珠澳大桥 D. 主体用料：硅酸盐 A．X2单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 B．H2X和H2S分别受热分解，前者的分解温度高

C．酸性：HYO4>H2SO4

X 硫 Y D．Na2SO3可与HY反应生成H2SO3

8．下列反应不能用反应物所具有的类别通性解释的是 ．．

A．Zn+Fe2+=Zn2++Fe B．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C． NaOH+HClO4=NaClO4+H2O D．CO2+H2O+ Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3 9. 头孢拉定又名先锋霉素，是常用的一种抗生素，其结构简式如下：

下列说法不正确的是 ．．．

A. 头孢拉定的分子式是C16H19N3O4S，分子中有多种官能团 B. 头孢拉定与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反应

C. 1mol头孢拉定最多可与6mol H2和5mol Br2发生加成反应 D. 头孢拉定既可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应

10．根据已有知识，结合给出信息，判断以下化学用语表达式正确的是

信息：① HF

H++F- K=6.6×10-4

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② FeS (S) ③ CuS (S)

A．氢硫酸的电离：H2S

Fe2+(aq) +S2-(aq) K=6×10-18 Cu2+(aq) +S2-(aq) K=6.3×10-36

2H++S2-

2Na++S2- HF +OH-

B．Na2S投入水中发生电离：Na2SC．NaF发生水解反应：F-+H2O

D．FeS与CuSO4溶液反应：S2- +Cu2+=CuS↓ 11．根据下列实验现象能得出相应结论的是

实验 向2 mL 0.1mol?L的?1现象 结论 A． FeCl3溶液中加黄色逐渐消失，加KSCNKSCN过少，因此溶液溶液颜色不变 溶液变为无色 溶液变红 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 颜色不变 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 NH3·H2O是弱碱 足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 B． C． 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液 氨水中滴加酚酞溶液 D． 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 CO2既不做氧化剂也不做还原剂 12．研究人员研究出实现水泥生产时CO2零排放的一种方法，其基本原理如下图所示。反应在温度小于900 ℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸盐。

．．．

下列说法不正确的是： A．装置中发生了反应： CaCO3 ====CaO+CO2↑ B．阳极有O2产生 C．阴极电极反应式为 CO2＋4e===C＋2O

电解

D．CO2=====C＋O2↑这一反应的发生， 说明电解是一种强有力的氧化还原手段

25．苯巴比妥是一种巴比妥类药物，主要用于镇静、催眠，其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

氧化 氧化 A NaOH水溶液

C B ? (C8H9Br) 第 2 页 共 9 页

－

石灰石高温电解

石

墨 电 极

高温

石 墨 电 极

熔融碳酸盐及石灰石

CaCO3 CaO+CO2 CaO

2-

D (C8H8O2) E (C10H12O2)

已知： i. ii. iii.

请回答下列问题：

C2H5ONa CH3CH2OH F 浓硫酸，△ G -CO 试剂2 一定条件 I 试剂1 H (苯巴比妥)

CH2

（1）B的结构简式是 ，C中含氧官能团的名称是 。 （2）E与G反应的反应类型是 。

（3）D + X→E + H2O，X的结构简式是 。 （4）写出化合物I→苯巴比妥的化学方程式 。

（5）F是一种二元羧酸，仅以乙烯为有机原料，选用必要的无机试剂合成F，写出有关的

化学方程式： 。

（6）已知：以丙二酸二乙酯和1,2-二溴乙烷为原料，合成对二甲酸环己烷（CHDA）的流程图如下，请写出中间产物的结构简式： 。

稀硫酸 -CO2

+ 中间 BrCH2CH2Br △ 产物

（CHDA 26．某兴趣小组利用图1实验装置研究铁发生腐蚀的条件。

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铁粉、炭粉混合物

图1

红墨水

I．探究铁粉发生吸氧腐蚀的条件。 具体操作步骤为：

步骤1 实验I 步骤2 操作 按图1组装仪器，检验装置气密性，按要求放入药品后，用胶头滴管吸入氯化钠溶液，塞入三孔塞中，打开空气阀门连通大气后关闭。 挤压胶头，将溶液一次性加入锥形瓶中，30s后记录U形管内液面高度差（用H-H0表示）。 不同铁炭质量比、不同NaCl溶液浓度对吸氧腐蚀的影响结果数据分别如图2、表2所

示。(左低右高记为“+”，右低左高记为“－”，下同) H-H0/cm 1.0

0 4:1 6:1 8:1 m(Fe):m(C) H-H0/cm NaCl浓度 -1.0

0.5 mol/L -0.4 -2.0 1.5 mol/L -1.2 -3.0 -3.5 饱和 -4.0 表2：不同NaCl溶液浓度对应U形管内液面高度差

图2 不同铁炭质量比对应 U 形管内液面高度差

（1）铁发生吸氧腐蚀时,正极电极反应式是 。 （2）发生吸氧腐蚀时，U形管中液体出现右低左高的现象的原因是

。 （3）通过实验I可知，为能最明显观察到铁发生吸氧腐蚀的现象，应选择条件是

。

（4）一段时间后，随着溶液的碱性增大到一定程度，铁的吸氧腐蚀速率减慢，推测其可能

的原因是 。 II．探究铁粉发生析氢腐蚀的条件

将实验I中的氯化钠溶液换成盐酸溶液，重复操作，进行实验II,得到相关实验数据如表3所示： 影响因素 实验序号 铁炭质量比 盐酸的浓度（mol/L） II-① m（Fe）：m（C） II-② II-③ II-④ 盐酸浓度 II-⑤ II-⑥ II-⑦ 4:1 6:1 8:1 b c d e 2.0 a 2.0 0.5 1.0 2.0 0.01 H-Ho/cm +5.5 +8.5 +13.0 +4.5 +6.5 +13.0 -0.3 （5） 表格中的数据未填满，请你补充部分信息：a= ，c= 。 （6） 结合具体数据说明实验ii-④、ii-⑤、ii-⑥的实验目的是

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。

（7） 实验II-⑦发现，当酸的浓度较小时，U形管出现倒吸现象，产生该现象可能的原因是 。 27．某工厂以氨气为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如下：

空气 催化氧化 NH3 空气 氧化 Na2CO3溶液 吸收 NaNO2

装置I 装置II 装置III

（1）① 装置I中NH3与O2发生氨催化氧化的反应方程式是：

。

② T=873K的某一时刻，通过脉冲信号检测到装置I中混合气体的物质的量分数如图

所示。

第9次脉冲 n% 主产物（46%）

N2（1.2%）

0.0 0.2 0.4 0.6 t/s

用化学方程式表示装置I中产生N2的原因：

。 （2）完成装置III中发生反应的化学方程式：

1 Na2CO3+ + = NaNO2 + （3）已知装置II中进行的反应是放热反应，根据（2）中的反应，分析装置II的反应条件

是 。

（4）若NO2过多，则会导致产品纯度下降。写出产生副产物的化学方程式

。

28． 某小组同学进行如下实验探究不同用量的氯水与KI溶液的反应。

查阅相关资料，得知含碘的各种物质在水溶液中的颜色及性质如下。

物质 I- I2 I3- IO- IO3- 第 5 页 共 9 页

颜色 性质 无色 溶于水 黄色 微溶于水 棕黄色 溶于水 — 不稳定 无色 溶于水 I．甲同学进行如下实验： 序号 i 3mL 0.5mol/L KI溶液 注入少量饱和氯水 振荡 实验操作 3mL CCl4溶液 溶液分层，上层呈棕振荡，静置 上层溶液 pH=6 黄色，下层呈紫红色。 实验现象 （1）① 下层呈紫红色证明生成了 （填化学式）。

该反应的离子方程式是 。 ② 甲同学认为空气中O2也参加了反应，依据是（用离子方程式表示）

。

③ 为验证其假设是否正确，甲同学进行如下对比实验：向试管中加入3mL 0.5mol/L KI溶液，振荡，加入淀粉溶液。乙同学不同意，认为还需要加入 至pH=6，乙同学这样做的原因是 。 按照乙同学的方案进行实验，发现淀粉未变蓝。

（2）针对上层溶液呈棕黄色的原因，小组同学提出2种假设：

假设a： ； 假设b：溶液中产生了其他物质。

④ 针对假设a，甲同学进行实验：取实验i反应后溶液中加入CCl4，振荡，上层仍显棕黄色，因此假设a不成立。

进一步查阅资料发现，生成的I2在水层中发生了反应：I-+I2?I3-,假设b成立。

II．丙同学进行如下实验： 序号 ii 3mL饱和氯水 3mL CCl4溶液振荡 实验操作 逐滴滴加少量KI溶液 溶液分层，上层与下振荡，静置 上层溶液 pH=3 层均为无色。 实验现象 （3）根据实验现象，推测实验ii中发生反应的化学方程式是

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。 III．丁同学重复实验i，将“注入少量饱和氯水”改为“逐滴滴加氯水”。 序号 操作 加入5滴饱和氯水，振荡 iii 继续滴加，振荡 继续滴加至过量，振荡 现象 溶液分层，CCl4层为浅紫色，水层为淡黄色 溶液分层，CCl4层为紫红色，水层颜色变为棕黄色 溶液分层，CCl4层为紫红色，水层颜色变为无色 （4）请结合化学反应及平衡移动原理，解释水层颜色变化（淡黄色→棕黄色→无色）的原因： 。

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昌平区高三年级2017-2018学年度第二学期适应性练习

理科综合能力测试（化学）参考答案

第I部分（选择题，共42分）

共7道小题，每小题6分，共42分。 题号 答案

第II部分（非选择题，共58分）

25.（14分）

（1） 醛基 （2）取代反应 （3）CH3CH2OH （4）

（5）CH2=CH2 CH2Br-CH2Br

Br2

NaOH, H2O

6 D 7 D 8 B 9 C 10 C 11 B 12 C +

一定条件

+ 2C2H5OH

Cu,O2 ①Cu(OH)2, ?

CH2OH-CH2OH OHC-CHO HOOC-COOH ? ? ②H+

（6）

2 + 2BrCH2CH2Br + 4C2H5ONa + 4C2H5OH +

4NaBr 26．（16分） （1）2H2O+O2+4e-=4OH-

（2）吸氧腐蚀，氧气被消耗，锥形瓶中气体压强减小，导致U形管中液体出现右低左高 （3）铁炭质量比8:1，饱和氯化钠溶液

（4）碱性增大，Fe2+容易形成Fe(OH)2及Fe(OH)3，使腐蚀速率减小 （5）a=2.0 c=8:1

（6）探究铁炭质量比为8:1时，稀盐酸的浓度对反应的影响 （7）在溶液酸性较弱时，铁可能发生吸氧腐蚀

27．（10分）

（1）①4NH3 +5O2 == 4NO+6H2O ；②4NH3 +3O2 == 2N2+6H2O （2）Na2CO3+ 1 NO + 1 NO2 = 2 NaNO2 + 1 CO2 ↑ （3）温度不能过高；氧气浓度较低。

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催化剂

催化剂

（4）NaNO3 28．（18分） （1）① I2

Cl2+2I-=2Cl-+I2 4I-+4H++O2=2I2+2H2O

② 盐酸，加入氯水后改变了溶液pH，因此需控制溶液中H+浓度为pH=6。 （2）水中的I2未被CCl4萃取完全 （3）3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+

（4）溶液中发生反应：① Cl2 + 2I- = I2+2Cl-，② I-+I2?I3-

当氯水少量时，随着 Cl2增多，反应①生成的I2增多，平衡②右移，生成I3-增多，因此水层颜色从淡黄色变为棕黄色；

当氯气过量时，Cl2与I-发生反应生成无色的IO3-，因此水层颜色变为无色。（反应②中I-被Cl2转化为I2，平衡②左移，同时Cl2与I2发生反应生成无色的IO3-）

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