电离平衡习题

第7章 电离平衡习题

1．选择题

7-1 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是………（ ） (A) H3O+

?(C)NH4

? (B)CO23

(D) [Fe (H2O)4(OH)2]+

7-2 下列离子中，碱性最强的是……………………………………………..（ ） (A) Cl-

(B) CN? (C) Ac? (D) F-

??H2NO3+HSO4正反应中的酸是（ ）

?(D)H2NO3

7-3 根据酸碱质子理论，HNO3 + H2SO4

? (A)HSO4

(B) HNO3 (C) H2SO4

7-4 已知某弱酸HA在水中的电离平衡常数Ka=1.0×10-8，则A-的Kb为 ( )

(A) 1.0×10-16 (B) 1.0×10-8 (C) 1.0×10-6 (D)1.0×10-4

7-5 某二元弱酸的电离平衡常数K1 = 1 ? 10-7，K2 = 1 ? 10-13，0.1 mol·L-1 的该酸的水溶液的pH值是…………………………………………………………… （ ） (A) 1

(B) 2 (C) 3 (D) 4

7-6 把100 mL 0.1 mol·L-1 HAc 溶液稀释到400 mL，[H+]约为原来的……（ ） (A) (B) (C) 2倍 (D) 4倍

7-7 饱和H2S水溶液中…………………………………………………………( ).

(A) [H2S]>[HS—]>[S2-] (B) [HS-]>[S2-]>[H2S] (C) [S2-]> [H2S]>[HS—] (D) [H2S]>[S2-]>[H+]

7-8 0.2 mol·L-1甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离，它的电离常数是… （ ） (A) 9.6 ? 10-3 (C) 1.25 ? 10-6

(B) 4.8 ? 10-5 (D) 2.0 ? 10-4

1214 7-9 pH = 1.0 和pH = 3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是… （ ） (A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.5

7-10 在下列化合物中，水溶液的pH值最高的是………………………..( ). (A) NaCl (B) Na2CO3 (C) NH4Cl (D) NaHCO3

1

7-11 将0.20 mol·L-1 HAc溶液和0.20 mol·L-1 NaAc溶液等体积混合，其pH = 4.8，

若将此混合溶液再与等体积的水混合，则稀释液的pH值是……….（ D ） (A) 2.4

(B) 9.6

(C) 7.0

(D) 4.8

7-12 为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 mL溶液，把此溶液分成两等份。一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则此弱酸的Ka为………………………………………………（ C ） (A) 4.0 ? 10-4

(B) 2.0 ? 10-4

(C) 1.0 ? 10-4

(D) 5.0 ? 10-5

7-13 向0.10 mol·L-1 HCl溶液中通H2S气体至饱和(0.10 mol·L-1)，溶液中S2? 浓度

为(H2S：K1 = 1.1 ? 10-7，K2 = 1.3 ? 10-13)…………………………………（ B ） (A) 1.4 ? 10-18 mol·L-1 (C) 1.4 ? 10-20 mol·L-1

(B) 1.4 ? 10-19 mol·L-1 (D) 1.1 ? 10-18 mol·L-1

7-14 在[Al3+] = 0.36mol/L的铝盐溶液中加碱，刚有Al(OH)3沉淀(Ksp(Al(OH3) = 1.3×10-33)生成时，溶液的pH值为…………………………………………..( ). (A) 4.19 (B) 3.19 (C) 2.19 (D) 3.81

7-15 以下列化学式表示的物质的溶度积都相同，其溶解度最大的是………( ). (A) MX (B) M3X (C) M2X (D) MX2

7-16 La2(C2O4)3的溶解度为1.1×10-6mol·L-1该化合物的溶度积常数为…… .( ) .

(A) 1.2×10-12 (B) 1.9×10-28 (C) 1.8×10-30 (D) 1.8×10-34

7-17 CaF2的Ksp = 5.3 ? 10-9，在氟离子浓度为2.0 mol·L-1的溶液中Ca2+离子可能的

最高浓度是………………………………………………………… （ ） (A) 2.65 ? 10-9 mol·L-1 (C) 6.63 ? 10-10 mol·L-1

(B) 1.33 ? 10-9 mol·L-1 (D) 3.31 ? 10-10 mol·L-1

7-18 难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时[A+] = x mol·L-1， [B2-] = y mol·L-1，则其KSP可表达为…………………………………（ ） (A) KSP = x2·y (B) KSP = x·y

(C) KSP = (2x)2·y

(D) KSP = x2·y

127-19 设AgCl在水中，在0.01 mol·L-1 的CaCl2中，在0.01 mol·L-1 NaCl 中，在0.01 mol·L-1 KNO3中以及在0.05 mol·L-1 AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2、s3和s4，这些量之间的正确关系是…………………………………… （ ）

2

(A) s0 > s3 > s2 > s1 >s4

(C) s3 > s0 > s2 > s4 >s1 2．填空

(B) s3 > s0 > s1 = s2 >s4 (D) s3 > s0 > s2 > s1 >s4

2?7-20 CO3的共轭酸是 ；[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭碱是 。

?7-21 C3H7COO?、OH?、NH2、CH3COO? 中最强的碱是 ；最弱的碱是 。

7-22 已知K(HAc) = 1.8 ? 10-5，pH为3.0的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的pH值为：HAc溶液 ；HCl溶液 _；HAc-NaAc溶液 __。

7-23 0.4 mol·L-1 HAc溶液的氢离子浓度是0.1 mol·L-1 HAc溶液的氢离子的浓度的 __ 倍。(已知K(HAc) = 1.8 ? 10-5)

7-24 0.1 mol·L-1的NaHSO3水溶液(已知 H2SO3的K1 = 1.5 ? 10-2，K2= 1.1 ? 10-7)呈酸性、中性、还是碱性？ _。

7-25 pH = 9.56的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中NH4Cl和NH3·H2O的浓度比是 _。

( NH3·H2O 的Kb = 1.8 ? 10-5 )

7-26 已知Mg(OH)2的Ksp = 5.6 ? 10-12，其饱和溶液的pH值为 。

7-27 在 3.0 L 0.10 mol·L-1 NaCl溶液中，溶解AgCl的物质的量是 。(已知：Ksp(AgCl) = 1.8 ? 10-10) 3．问答题

--2??7-28 指出下列各种碱的共轭酸：[Co(NH3)5(OH)]2+，SO24，CH3O，HPO4，CN 。 2- ??7-29 指出下列各种碱的共轭酸：C5H5N，HPO24，O，CH3COOH，[Co(CO)4]

7-30 将下列酸按酸强度从大到小的顺序排列：

H3O+；HClO4；HNO3；H2O；[Al(H2O)6]3+ 7-31 将下列碱按碱的强度从大到小的顺序排列：

- ?2?S2-（Ka约为为10-15）、OH-、NH3、PO34、CO3、Ac、

7-32 下列物质中那些能作为HCl、H2SO4、HClO4的区分溶剂？

NH3、H2O、NaOH、甲醇、乙酸

7-33 在MgCl2溶液中加入氨水生成沉淀，而Mg(OH)2又能溶解在饱和的NH4Cl中，这是否矛盾？为什么？

7-34 在草酸溶液中加入CaCl2溶液产生CaC2O4沉淀，当过滤出沉淀后，加氨水于滤液

3

中，又产生CaC2O4沉淀，请解释上述实验现象。 4．计算题

7-35 已知298K时某一元弱酸的浓度为0.010 mol·L-1，测得其pH为4.0，求Ka和α及加水稀释至体积为原来的2倍后的Ka、α和溶液的pH值。

7-36 将1.0L 0.20 mol·L-1的HAc溶液稀释到多大体积时才能使HAc的解离度比原溶液增大1倍？

7-37 有一混合酸溶液，其中HF的浓度为 1.0 mol·L-1 ，HAc的浓度为0.10 mol·L-1 ，求溶液中H+，F-，Ac-，HF和HAc的浓度。(已知KaHF=6.6×10-4，KaHAc=1.8×10-5) 7-38 用纯水把100 mL 0.1 mol·L-1 HAc溶液稀释1倍。试计算此溶液中H+离子的浓度和HAc的电离度。(已知HAC的Ka=1.8×10-5)

7-39 将0.200L浓度为0.400mol·L-1的HAC与0.600L浓度为0.800mol·L-1的HCN混合，求混合溶液中各种离子的浓度是多少？已知HAC的Ka=1.8×10-5，HCN的Ka=6.2×10-10。

7-40 将0.10 L 0.20mol·L-1HAc和0.050 L 0.20mol·L-1NaOH溶液混合，求该溶液的pH值。已知HAC的Ka=1.8×10-5。

7-41 取0.10 mol·L-1某一元弱酸溶液0.050 L与0.020 L 0.10 mol·L-1KOH溶液混合，将混合溶液稀释至0.10 L后，测得pH = 5.25，求此一元弱酸的Ka。

7-42 求0.075L 0.10mol·L-1氨水溶液和0.025L 0.10 mol·L-1 HCl溶液混合后的pH值(KNH3?1.8?10?5)。

7-43 要配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克NaAc·3H2O固体溶解于300mL 0.5 mol·L-1醋酸中？

7-44 最多要取多少克固体NaAC溶解在300mL0.002mol·L-1的HAC溶液中，将它与同体积0.02mol·L-1 NiCl2溶液混合时才不致生成Ni(OH)2沉淀？已知HAc的Ka=1.75×10-5, Ni(OH)2的Ksp=5.48×10-16，NaAC的相对分子质量为82.0。 7-45 一溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度都是0.050 mol·L-1。如果要使Fe3+离子沉淀完全而Fe2+离子不沉淀需怎样控制溶液pH值? （已知Fe(OH)3的Ksp=2.79×10-39，Fe(OH)2的Ksp=4.87×10-17）

7-46 往含有浓度为0.10mol·L-1的MnSO4溶液中滴加Na2S溶液，试问是先生成MnS沉淀，还是先生成Mn(OH)2沉淀？已知KSP(MnS)?2.50?10?13；H2S的K1 = 1.1×10-7, K2 =

4

1.3×10-13； KSP(Mn(OH)2)?4?10?14

7-47 在0.1 mol·L-1 的HAc和0.1 mol·L-1的CuSO4的溶液中通入H2S气体达到饱和(浓度为0.1 mol·L-1)时,是否有CuS沉淀生成?已知CuS的KSP= 6.3 ? 10-36 ，HAc 的Ka =1.75?10-5 H2S的K1 = 1.1×10-7, K2 = 1.3×10-13。

7-48 Mg(OH)2的溶解度为1.1 ? 10-4 mol·L-1，如果在10 mL 0.10 mol·L-1 MgCl2溶液中加入10 mL 0.10 mol·L-1 NH3·H2O，若不希望生成Mg(OH)2沉淀，则需加入 (NH4)2SO4 固体至少多少克？(已知：Kb(NH3·H2O) = 1.8 ? 10-5，KspMg(OH)2 =5.61? 10-12，(NH4)2SO4的相对分子质量为132)

7-49 在1.0 L含有2.0 mol·L-1 HAc和0.050 mol·L-1 HCl的溶液中，加入17 g AgNO3固体，问有无AgAc沉淀生成？(Ksp(AgCl) = 1.77 ? 10-10，Ksp(AgAc) = 1.94 ? 10-3，Ka(HAc) = 1.8 ? 10-5，AgNO3的相对分子质量为170 )

7-50 100 mL 1.0 mol·L-1的某一元酸与50 mL 0.40 mol·L-1 NaOH溶液混合后，将此溶液稀释至200 mL，这时溶液的pH = 4，求该弱酸的电离常数。

7-51 将5.0 mL 0.20 mol·L-1的MgCl2溶液与5.0 mL 0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液混合时，有无Mg(OH)2沉淀产生？为了使溶液中不析出Mg(OH)2沉淀，在溶液中至少要加多少克固体NH4Cl？(忽略加入固体NH4Cl后溶液的体积变化)

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