百校联盟2018届高三TOP20四月联考全国一卷理综化学试题+Word版含

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。 考试范围：高考全部内容。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C- 12 O-16 Na-23 S -32 Fe-56 As-75

第Ⅰ卷

一、选择题本题共13 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列物质中主要成分是天然高分子化合物的是

A.有机玻璃 B.涤纶衬衫 C.阿胶 D.白糖 8.下列有关说法正确的是

A.正丁烷的二氯代物有7种(不考虑立体异构)

B.组成为C5H10的苯的同系物，分子中所有碳原子一定共平面

C.乙醛和丙烯醛(CH2=CH-CHO)不是同系物，与足量H2 加成后的产物也不是同系物 D.用碳酸氢钠溶液可将乙酸、乙醇、苯区别开 9.下列各实验的叙述正确的是 选项 实验内容 以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度A B C 的草酸溶液[已知K1(H2C2O4)=5.4×10、K2(H2C2O4)=6.4×10] 某样品进行焰色反应时产生黄色火焰 将溴水、苯、FeRr3混合于烧瓶中 该样品是钠盐 制备溴苯 -2-5实验目的或结论 证明草酸是二元酸

- 1 -

常温下，用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L的NaClO溶比较HClO和CH3COOH的酸D 液和CH3COONa 溶液的pH 性强弱 10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大且分属三个不同短周期的主族元素，Y原子的最外层电子

数比次外层电子数多4个，Z是地壳中含量最多的金属元素，Y与W形成的某种化合物是造成大气污染的重要元凶之一，下列说法正确的是 A.简单离子半 径：W>Z>Y>X

B.Y分别与X、W形成的某种化合物间能发生氧化还原反应 C.在水溶液中，通过复分解反应可以制备Z2W3

D.由Y、Z、W 三种元素形成的盐的水溶液一定显碱性

11.一种以可再生物质资源为原料的微生物电化学装置MEC 的工作原理如图所示(电极均为

情性电极)，下列叙述正确的是

-1

A.电极b表面发生氧化反应 B.电极a应与电源的负极相连 C.MEC左右两极室均为有氧环境

D.利用MEC制氢气，当消耗1m ol葡萄糖时，理论上可产生12mol氢气 12.已知某密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)

mZ(g) △H< 0。反应过程中，X、Y、

Z的物质的量随时间的变化如图所示，则t1时刻改变的条件可能是

A.升高温度 B.加入更高效的催化剂 C.增大压强 D.加入一定量的Z

13.已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10，Ksp(FeS)=6.0× 10，其沉淀溶解平衡曲线如图所示

(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：6≈2.4，10≈3.2)

-21

-18

- 2 -

A.M点对应的溶液中，c(S)≈3.2×10 mol·L B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的 C.向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液 D.FeS+ Ni

2+

2--11

-1

NiS+Fe的平衡常数K=6000

2+

26.(14分)某研究性学习小组的同学通过查阅资料知，NO可与炽热的铜粉发生反应，他们设

计如下装置(夹持装置略去)进行实验验证。

已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成NO3。 请回答下列问题：

(1)实验开始前，检查装置气密性的方法是关闭K1、K2，将导管未端置于盛水的水槽中， ，则表明装置气密性良好；装置A中发生反应的离子方程式为 。

(2)装置B的作用为 。

(3)装置A中反应开始前，需要先打开K1，向装置中通入一段时间的N2或CO2，其目的 是 。

(4)实验过程中，装置D中铜粉变黑，装置E中溶液颜色变浅，则装置E中发生反应的离子方程式

为 。请设计一种简单的实验方案，证明该离子反应中的氧化产物为

NO3 (写出主要的操作过程、现象、结论)。 (5)从绿色化学角度考虑，实验结束后，拆卸装置前，还应进行的一项操作是 。

--

- 3 -

27.(14分)电子垃圾中含有大量的废弃塑料和重金属，工业上可以从电子废料(电脑主板和手

机废件)中提取大量的金、银和铜，每吨电子废料中能够提取出130公斤铜，0.45 公斤黄金和2 公斤白银，提取流程如下：

请回答下列问题：

(1)“酸溶”过程中，王水与金反应的化学方程式为 。 (2)“萃取”过程中，将混合液分离所需要的主要仪器为 ，该仪器在使用前必须进行的操作为 。

(3)“还原Ⅰ”制备单质Ag的过程中，发生反应的本质是Zn和AgCl在电解质HCl中形成微电池，该过程的总反应为：2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl2，则该电池正极的电极反应式为 。

(4)滤渣的主要成分为Cu2(OH)2CO3，则“沉铜”过程中发生反应的离子方程式为 。

(5)滤液为NaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合液，若上述三种物质的物质的量浓度相同，则溶液中各离子浓度的大小顺序为 。

(6)根据下表中数据，综合分析工业上进行“还原Ⅱ”过程中所选用的还原剂最好为 。

物质 双氧水（含30%H2O2） 绿矾（含99.0tSO4·7H2O） 价格（元·吨） 3200 1800 -1亚硫酸氢钠（含99.5%N a HSO3） 2850 草酸（含 99.0%H，H2C2O4) 3000 28.(15分)当前煤炭在我国的能源消费中占60%以上，它在给我们提供廉价能源的同时，燃烧

生成的SO2、 NOx等也造成了比较严重的大气污染问题。

(1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多数会转化为CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

- 4 -

已知：① SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol ②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol ③CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol

则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CuSO4(s) △H = kJ·mol。

向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2，相应量的煤在相同条件下燃烧时向环境释放出的热量会减少 kJ。 (2)活性炭对NO2有较强的吸附性，二者之间可发生2C(s)+2NO2(g)

N2(g)+2CO2(g) △H，为研究温度、压强等外部因素对该反应的影

-1

-1-1

-1

响，某科研小组向密闭容器中加入2molNO2和足量的活性炭，进行如下实验探究： i.固定密闭容器的体积为5 L，测得恒容时不同温度下NO2的转化率(ɑ)与时间(t)的关系如图1所示：

①该反应的△H 0填“>”或“<”)，温度为T2时，反应开始到达到平衡的时间段内

v(N2)= 。

②温度为T1 时该反应的平衡常数K=________，若保持温度不变，提高NO2 转化率的方法是 。

ⅱ.保持容器中的温度恒定，测得20s时，CO2的体积分数(φ)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。

③图Ⅱ曲线呈现先增后减的变化趋势，其原因为 ， 压强为p1时，第20s时容器中c(NO2)：c(N2)= 。

- 5 -

(3)常温下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大气的污染，又可获得重要的化工产品，若某吸收液中c(HSO3)：c(SO3)=1：100，则所得溶被的pH= (常温下K1(H2SO3)=1.5×10、K2(H2SO3)=1×10)。 35 [化学-选修3：物质结构与性质](15分)

砷主要以硫化物矿的形式(如雄黄，雌黄等)存在于自然界。砷及其化合物主要用于合金冶炼、农药医药、颜料等工业。请根据有关砷及其化合物的转化关系和晶体结构图，回答下列问题：

-2

-7

-2-

(1)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做 。

(2)基态砷原子的核外电子排布式为 ，与砷同周期的p区元素中第一电离能大于砷的元素有 (填元素符号)。 (3)雄黄分子中，As原子的杂化方式为 。 (4)雄黄可经过如下三步反应生成雌黄：

①反应Ⅲ的化学方程式为 。 ②SO2 的中心原子的VSEPR 构型为 。

③亚砷酸属于三元弱酸，酸性：HsAsO3 HNO2(填“>”或“<”)，请根据物质结构的知识解释原因： 。

(5)①图3是由Li、Fe和As 三种元素组成的超导体化合物的晶体结构(该晶胞是立方晶胞，Li在晶胞内部)，该晶体的化学式为 。

②若1号原子的坐标为(0，0，0)，2号原子的坐标为(1/4，1/4，1/3)，则3号原子的坐标为 。

③已知该晶胞参数ɑ=0.53nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为 g·cm(列出计算式即可)。

36. [化学-选修5：有机化学基础](15 分)

- 6 -

-3

有机物F(

合成路线如图所示。

)是一种应用广泛可食用的甜味剂，俗称蛋白糖，它的一种

已知：Ⅰ.A能发生银镜反应

Ⅱ.

请回答下列问题：

(1)D中官能团的名称为 ，F的分子式为 。 (2)A的名称为__________，反应③ 的反应类型为 。 (3)反应④的化学方程式为 。

(4)反应⑤中的另一种生成物是水，则X的结构简式为 。 (5)D有多种芳香族同分异构体，其中符合下列条件的有 种(不考虑立体异构)，

①与D具有相同的官能团 ②苯环上有2 个取代基

其中核磁共振氢谱为6组峰且峰面积比为2：2：2：2：2：1的结构简式为 (写出一种即可)。(6)丙烯酸是重要的有机合成原料及合成树脂单体，请写出以CH3CHO为原料合成丙烯酸的合成路

线 (其它试剂任选)。

- 7 -

7.C 8.D 9.A 10.B 11.D 12.A 13.D 26.(14分)

(1) 用酒精灯微热三颈烧瓶，水槽中有气泡产生，撤去洒精灯后导管中有一段倒吸的水柱(2 分，答案合理即可)

Cu+2NO3+4H=Cu+ 2NO2↑+ 2H2O(2分) (2) 将NO2转化为NO(2分)

(3)排除装置内的空气，防止NO 及加热时Cu被空气中的氧气氧化( 2 分)

(4)3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NO3+2H2O(2分) 取适量E中溶液放入试管中，加入稀硫酸后再加入铜片，若试管口有红棕色气体生成，则说明有NO3生成，否则没有NO3生成(2分) (5 )打开K1，向装置内通入一段时间的氮气(2 分) 27.(14分)

(1)Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+2H2O+NO↑( 分) (2)分液漏斗(2分) 检漏(2分) (3)AgCl+e=Ag+Cl(2分)

(4)2Cu+ 3CO3+2H2O= Cu2(OH)2CO3↓+2HCO3(2 分) (5)c(Na)>c(HCO3)>c(Cl)>c(CO3)>c(OH)>c(H)(2分) (6)草酸(2分) 28.(15分

- 8 -

+

--2--+

2+

2-------+

2+

--+

2+

(1)-1038.2(2分) 356.4(1分) (2)①< (1分) 0.016mol·L·s ②0.27(2分) 分离出生成物(1分)

③b点前反应未达到平衡状态，压强增大，反应速率加快，CO2含量升高；b点后反应处于平衡状态，压强越大，越不利于反应向右进行(2 分) 2：1(2分) (3)9(2分) 35.(15分)

(1)自旋(1分)

(2)1s2s2p3s3p3d4s4p或[Ar]3d4s4p(1分) Br、Kr(2 分) (3)sp(1分)

(4)①2H3AsO3+3H2S=As2S3+6H2O(1分) ②平面三角形(1分)

③< (1分) 氮的电负性强于砷，另外H3AsO3的结构为( HO)3As，非羟基氧的个数为0，HNO2的结构为 (HO) NO，非羟基氧的个数为1，非羟基氧的个数越多，中心原子的正电性越高，导致羟基氧中氧的电子向中心原子偏移，越容易电离出氢离子，故HNO2 的酸性强于H3AsO3(2 分)

(5)①LiFeAs(1分) ②(3/ 4，1/4，2/ 3)(2分) ③

32

2

6

2

6

10

2

3

10

2

3

-1

-1

(2分)

138?4 -73NA?（0.53?10）36.(15分 )

(1)氨基、羧基(2分) C14H16O3N2(1分) (2)苯乙醛(2 分) 取代反应(1分)

(3) (2 分)

(4)

(5)18(2分) 或

(1分)

或

- 9 -

(1分)

(6)

(3分)

- 10 -

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