2018年高考化学总复习 第五章 物质结构 元素周期律课时3化学键 新人教版 精品

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课时3 化学键

[2018备考·最新考纲]

1．了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.掌握电子式的表示方法。

考点一 离子键和共价键 (考点层次B→共研、理解、整合

)

1．概念

相邻原子间强烈的相互作用。

2．分类

说明：金属键属于化学键，但不作为必修部分的学习内容。 3．离子键与共价键 (1)概念

①离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。 ②共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。 (2)对比

提醒：①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl 3中Al —Cl 键为共价键。

②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH 4Cl

- 2 - 等。

4．电子式

(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。

(2)书写

提醒：①离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。例如，MgCl 2

的电子式为

，不能错写成或。 ②注意含有原子团的化合物的电子式的书写，如NH 4Cl 的电子式应

为，而不能写为或。 教材VS 高考 1．(RJ 必修2·P 243改编)下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )

A. NaOH

B. H 2O

C. Na 2S

D. CaCl 2

答案 A

2．(RJ 必修2·P 244改编)下列关于化学键的说法中正确的是( )

A ．构成单质分子的粒子一定含有共价键

B ．由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键

C ．非极性键只存在于双原子单质分子里

D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

答案 B

3．(溯源题)(高考题选编)

(1)[2015·课标全国卷Ⅰ，27(5)]以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH 4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______________________。

答案

(2)(2016·上海化学，28节选)HClO的电子式为________。

答案

探源：本高考题组源于教材RJ必修2 P21“资料卡片”，对电子式的书写进行了考查。

[拓展性题组]

题组一化学键概念理解及类型判断

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×)

(2)原子间的相互作用叫化学键(×)

(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键(√)

(4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键

(×)

(5)强电解质中一定存在离子键(×)

(6)形成化学键的过程是能量降低过程(√)

(7)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用(√)

2．(2017·洛阳调研)下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是( )

A. NaCl溶于水B． HCl溶于水

C．干冰汽化D． KClO3受热分解

解析A、氯化钠中只含离子键，故A错误； B、氯化氢中只含共价键，故B错误；C、

干冰气化只是物质状态发生了变化，没有发生化学反应，破坏的是分子间作用力不是化学键，

故C错误； D、氯酸钾中钾离子和氯酸根离子之间存在离子键，氯酸根离子中氯原子和氧原

子之间存在共价键，氯酸钾受热分解时，既有离子键断裂，又有共价键断裂，故D正确。

答案 D

3．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外

电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )

A．1 mol NH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数的数值)

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋4＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

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- 4 - 解析 根据题意，固体A 的化学式为NH 5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构。故NH 5的电子式为，C 正确；由NH 5的电子式可知，1 mol NH 5中含有4N A 个N —H 键，A 错误；NH 5中既有极性共价键又有离子键，B 正确；NH 5与水反应的离子方程式为NH ＋4＋H －

＋H 2O===NH 3·H 2O ＋H 2↑，D 正确。

答案 A

题组二 电子式的书写与判断

4．请写出下列常见微粒的电子式：

(1)原子：Na ：Na ·，Cl ：。

(2)简单离子：Na ＋：Na ＋，F －：。

(3)复杂离子：NH ＋4：，OH －：。

(4)离子化合物：

MgCl 2：，

Na 2O ：，

Na 2O 2：。

(5)非金属单质及共价化合物：

N 2：，H 2O ：，CO 2：。

HClO ：，CCl 4：，

H 2O 2：，NH 3：。

5．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。 下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )

A ．H 2O 2的电子式：H ＋[×

·O ······O ··

··×

·]2＋H ＋

B ．NH 4I 的电子式：

- 5 - C ．原子核内有8个中子的碳原子：148C

D ．CO 2分子的结构式：O==C==O

解析 A 项，H 2O 2是共价化合物，错误；B 项，没有表示出碘离子的最外层电子，错误；C 项，元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，错误。

答案 D

【易错警示】

电子式书写的常见错误

1．漏写未参与成键的电子，如：

N 2：N ??N ，正确应为··N ??N ··。

2．化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数，如：NaCl ：

；HF ：H ＋[··F ··

····]－，正确应为NaCl ：Na ＋[··Cl ······]－，HF ：H ··F ······。

3．书写不规范，错写共用电子对，写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。如：N 2的电子式为··N ??N ··，不能写成

，更不能写成或。 4．错误理解原子间的结合顺序，如HClO 的结构式为H —O —Cl 而非H —Cl —O 。确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则

确定，如HClO 中各元素的化合价为H ＋1Cl ＋1O －2

，其结构式为H —O —Cl ，电子式为··Cl ······O ··

··

·

·H 。 5．忽视原子最外层电子数，均写成8电子结构，如CH ＋3

的电子式为

而非

。

6．不考虑A 2B 、AB 2型离子化合物中2个A 、2个B 是分开写还是一起写。要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如Na 2O 的电子式应为Na ＋[·

·O ······]2－Na ＋

，不能写成；再如CaBr 2的电子式为

。 拓展 判断羟基和氢氧根中分别含有的质子数和电子数，并写出羟基的电子式。

提示：羟基的质子数和电子数都为9，氢氧根的质子数为9，电子数为10，羟基的电子式为·O ····。

考点二 化学键与化学反应及物质类别的关系

(考点层次A→自学、识记、辨析)

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1．化学键与化学反应的关系

?????

若E 1>E 2，为吸热反应，ΔH ＝E 1－E 2，ΔH >0若E 1<E 2，为放热反应，ΔH ＝E 1－E 2，ΔH <0

提醒：①不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。

②有化学键变化的不一定是化学变化。如NaCl 晶体从溶液中析出只有化学键的形成，没有化学键的断裂，HCl 溶于水电离成H ＋

和Cl －

等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，二者都没有发生化学变化。

2．化学键与物质类别的关系

3.离子化合物与共价化合物比较

①存在离子键的化合物一定是离子化合物。

②离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH 、Na 2O 2、4

2

SO 4等。

③共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。

④熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。

⑤全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。

⑥非金属单质只有共价键稀有气体除外。

4．化学键对物质性质的影响

(1)对物理性质的影响

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键，故其熔点也较高。

(2)对化学性质的影响

N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

教材VS

高考

1．(RJ必修2·P259改编)有以下9种物质：①Ne②NH4Cl

③KNO3④NaOH⑤C l2⑥SO2⑦H2S ⑧Na2O2

⑨MgCl2。

(1)既存在离子键又存在共价键的是②③④⑧。

(2)不存在化学键的是①。

(3)属于共价化合物的是⑥⑦。

(4)属于离子化合物的是②③④⑧⑨。

2．(溯源题)(2015·新课标全国Ⅱ，9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。经推断可知：a为氢元素，b为硫元素，c为氯元素；d为钾元素判断下列叙述是否正确：

(1)元素的非金属性次序为c>b>a(√)

(2)a和其他3种元素均能形成共价化合物(×)

(3)d和其他3种元素均能形成离子化合物(√)

(4)元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6(√)

探源：本高考题组源于教材RJ必修2 P23“思考与交流”，在元素推断的基础上对化学键与物质类别的关系进行了考查。

[诊断性题组]

1．基础知识判断，对的打“√”错误的打“×”

(1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2N A阳离子(×)

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(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏(×)

(3)共价化合物熔点都低于离子化合物(×)

(4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高(×)

(5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子(√)

(6)含有离子键的物质不可能是单质(√)

(7)KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物(√)

(8)NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物(×)

2．下列说法正确的是( )

A．共价化合物中可能含有离子键

B．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电

C．离子化合物中只含有离子键

D．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能

解析A项，共价化合物中只含有共价键；B项，区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C项，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH、NH4NO3等。

答案 D

3．关于氢键，下列说法正确的是( )

A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强

B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致

C．氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键

D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内

解析氢键存在于H和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数分子内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点，与分子的稳定性无关。

答案 D

【方法总结】

离子化合物、共价化合物的判断方法

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- 9 - 拓展

①Na 2O 2中含有非极性键、离子键(写化学键名称)，属于离子化合物。

②H 2O 2中含有非极性键、极性键(写化学键名称)，属于共价化合物。

③HD 是共价化合物吗？不是，HD 为氢气单质。

电子式的书写与判断

1．判断正误，并把错误的改正过来

(1)硫化钠的电子式：Na ··S ······Na (2016·江苏，2C) ________________________________________________________________

(2)氯分子的电子式··Cl ······Cl ······(2015·江苏，2C)

________________________________________________________________

(3)过氧化钠的电子式： (2014·江苏，2A) ________________________________________________________________

(4)氢氧根离子的电子式：[··O ··

···

·H]－ (2013·江苏，2C)

________________________________________________________________

(5)N 2的电子式：N ??N (2011·江苏，2A)

________________________________________________________________

答案 (1)× Na ＋[··S ······]2－Na ＋ (2)√

(3)× Na ＋[··O

······O ······]2－Na ＋ (4)√ (5)× ·

·N ??N ··

2．[2015·天津理综，7(1)(2)(3)]随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x 等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

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