金属的电化学腐蚀与防护习题

金属的电化学腐蚀与防护习题

训练5 金属的电化学腐蚀与防护

一、金属的腐蚀

1.关于金属腐蚀的叙述中,正确的就是 ( )

A.金属被腐蚀的本质就是M ＋n H 2O===M(OH)n ＋n 2

H 2↑ B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时,首先就是镀层被氧化

C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要就是吸氧腐蚀

D.常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

2.下列事实与电化学腐蚀无关的就是

( ) A.光亮的自行车钢圈不易生锈

B.黄铜(Cu 、Zn 合金)制的铜锣不易生锈

C.铜、铝电线一般不连接起来作导线

D.生铁比熟铁(几乎就是纯铁)容易生锈

3.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法不正确的就是

( )

A.锡青铜的熔点比纯铜低

B.在自然环境中,锡青铜中的锡可对铜起保护作用

C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D.生成Cu 2(OH)3Cl 覆盖物就是电化学腐蚀过程,但不就是化学反应过程

二、铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀

4.下列关于钢铁的析氢腐蚀的说法中正确的就是

( ) A.铁为正极

B.碳为正极

C.溶液中氢离子浓度不变

D.析氢腐蚀在任何溶液中都会发生

5.在铁的吸氧腐蚀过程中,下列5种变化可能发生的就是

( ) ①Fe 由＋2价转化成＋3价 ②O 2被还原 ③产生H 2 ④Fe(OH)3失水形成Fe 2O 3·x H 2O ⑤杂质C 被氧化除去

A.①②④

B.③④

C.①②③④

D.①②③④⑤ 6.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。以下说法正确的就是

( ) A.负极发生的反应为Fe －2e －===Fe 2＋

B.正极发生的反应为2H 2O ＋O 2＋2e －===4OH －

C.原电池就是将电能转变为化学能的装置

D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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7.如图装置中,U形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水与

氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误

的就是

()

A.生铁块中的碳就是原电池的正极

B.红墨水水柱两边的液面变为左低右高

C.两试管中相同的电极反应式就是Fe－2e－===Fe2＋

D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀

三、金属的防护方法

8.下列金属的防护方法不正确的就是()

A.对健身器材涂油漆以防止生锈

B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈

C.用牺牲锌块的方法来保护船体

D.自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈

9.下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的就是()

A.在钢铁制品表面镀一层金属锌

B.将钢铁制品放置在潮湿处

C.在钢铁中加入锰、铬等金属,以改变钢铁结构

D.将钢铁制品与电源负极相连

10.为了防止钢铁锈蚀,下列防护方法中正确的就是()

A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉

B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨,一同浸入海水中

C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里

D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极

11.镁、铝、铁就是重要的金属,在工业生产中用途广泛。

(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为_____________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在潮湿的空气里,钢铁表面有一层水膜,很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应

式为____________________________________________________________________。

(4)在海洋工程上,通常用铝合金(Al-Zn-Cd)保护海底钢铁设施,其原理如图所示:

其中负极发生的电极反应为___________________________________________________;

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在实际应用中,用铝合金而不选用纯铝,纯铝不能很好地起到保护作用,其原因就是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

12.对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法:

铝材脱脂, 碱洗,水洗,除灰,电解

H2SO4溶液

耐蚀铝材废电解液槽液

①碱洗的目的就是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因就是

________________________________________________________________________ (用离子方程式表示)。为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________。

a.NH3

b.CO2

c.NaOH

d.HNO3

②以铝材为阳极,在H2SO4溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极的电极反应式为

________________________________________________________________________。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因就是__________________

__________________________________________________________________________。

(3)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于处。

若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为__________________

______________________________________________________。

13、钢铁工业就是国家工业的基础,请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关

问

题。

(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发

生的化合反应的化学方程式就是________________________________________________ ______________________。

(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________。

(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如

右:

①A电极对应的金属就是(写元素名称),B电极的电极反应式

就是

___________________________________________________________。

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、

烘干、称量,二者质量差为5、12 g,则电镀时电路中通过的电子为mol。

③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原

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