2004年-2008年热化学反应高考试题

2004年－2008年热化学反应高考试题

1．（2004年广东卷）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是

A、26.0kJ B、51.9kJ C、155.8kJ D、467.3kJ 2.（2004上海卷）实验室制取下列气体，其反应放热的是

A.由无水醋酸钠制CH4 B.由乙醇制C2H4 C.由电石制C2H2 D.由氯酸钾制O2 3．已知（l）H2(g)?O2(g) ＝H2O（g） △H1＝a kJ·mol?1 （2）2H2(g)?O2(g) ＝2H2O（g） △H2＝b kJ·mol?1 （3）H2(g)?O2(g)＝H2O（l） △H3＝c kJ·mol?1 （4）2H2(g)?O2(g) ＝2H2O（l） △H4＝d kJ·mol?1

下列关系式中正确的是

A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

4．（2004年全国）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（ ）

C(石墨) + O2(g) === CO2(g) △H = －393.51kJ ·mol1 C(金刚石) + O2(g) === CO2(g) △H = －395.41kJ ·mol1

--

1212据此判断，下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

5．（2005年江苏）氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别

为：

H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= —285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= —283.0 kJ/mol

C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H= —5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H= —890.3 kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)

6、（2005年全国）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b

kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A、2C2H2（g） + 5O2（g）====== 4CO2（g）+2H2O（l）； ΔH = -4b kJ / mol

5B、C2H2（g） + O2（g）======2CO2（g）+H2O（l）； ΔH = -4b kJ / mol

2C、2C2H2（g） + 5O2（g）====== 4CO2（g）+2H2O（l）； ΔH = -2b kJ / mol D、2C2H2（g） + 5O2（g）====== 4CO2（g）+2H2O（l）； ΔH = b kJ / mol 7．（2006年江苏卷）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

1

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2

2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6

2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

8．（2006年上海卷）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A 碳酸钙受热分解 B 乙醇燃烧 C 铝粉与氧化铁粉末反应 D 氧化钙溶于水

9．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是

A、 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B、 ①的反应热为221kJ/mol

C、 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

10．（2006年重庆）25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、

285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C (a) +1O2(g) CO (g)；△H = －393.5 kJ/ mol

2B．2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g)；△H = + 571.6 kJ/ mol

C．CH4 (g) + 2O2 (g) CO 2 (g) +2H2O (g)；△H = －890.3 kJ/ mol D．1C6H12O6 (g) +3O2 (g) 3CO2 (g)+3H2O (I); △H = －1400 kJ/ mol

211. （2007年全国II）已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量 ②①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量 下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）＝2HCl（g） B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/mol C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/mol

12．(2007年江苏甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1 下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1 13．（2008年宁夏）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-

1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 A．-44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1 C．-330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1 14、（2008年重庆）化学反应N2＋3H2 ＝ 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是

A、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)； ⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ/mol B、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ； ⊿H ＝ 2(b—a)kJ/mol

13C、N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ； ⊿H ＝ (b＋c—a)kJ/mol

2213D、N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ； ⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol

2215．（2008年四川）下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 16. （2008年上海）已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是

A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270Kj

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量 17. （2008年广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是

A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

18. （2008年广东卷）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上

的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）

T1WI2ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是 T1A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上 B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低 C.该反应的平衡常数表达式是K?c(W)?c(I1)

c(WI2)D.利用该反应原理可以提纯钨

19．（2008年海南）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分

别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

—1—1

A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

20．（2004年广东卷）（10分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动中用“编二甲（基）

肼”和四氧化二氮作为液体燃料。已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。

⑴通过计算写出偏二（基）肼的化学式和分子结构简式：

⑵在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）。 21、（2005年全国）（13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是

（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，

所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压

强。①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为

（保留2倍小数）。②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是 。

22．（2005年天津卷）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧

气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量

（g） 。

（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH 。 （3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。

23.（2006年四川卷）（15分）四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图

所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：

（1）已知0．5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气

（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：_______________________。

(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，

并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：________________________________________。

(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5. 60×107 L甲烷为原料能够合成_________＿L氨

O

气。（假设体积均在标准状况下测定） (4)已知尿素的结构简式为 —C—NH2 ，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简H2N

式：

①_________________________；②__________________________________。 24、（2008年江苏）（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

炭重晶石矿高温焙烧盐酸溶解气体吸收过滤滤液结晶产物

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)BaSO4(s) + 2C(s)

高温4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ① 2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②

高温⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。

c(Br-)⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。

c(Cl-)[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10] ⑶反应C(s) + CO2(g)

高温2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。 25．（2008年海南）(8分)反应A(g)+B(g)

列问题。

C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)， 原因是____________________________________________；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________：

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增

大”“减小、”“不变”)。

26．（2008年山东）（12分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃

料是丙烯（C3H6）。 ⑴丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1 CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。 ⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸

盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。

⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的

pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）

⑷常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、

“＝”或“＜”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。 27.（2008年全国Ⅱ）红磷P（S）和Cl2发生反应生成KCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示

（图中的

△H表示生成1mol产物的数据）

根据上图回答下列问题

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ； （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；

上述分解反是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余

0.6mol PCl5，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；

（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反

应生成PCl5。原因是 ；

（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= ；P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的

△H4 △H1(填“大于”，“小于”或“等于”)；

（5）P Cl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。

答案 ：1A 2 C 3 C 4 A 5 B 6 A 7 C 8 A 9 A 10 D 11 C 12 D 13 A 14 A 15 B

16 C 17 AB 18 AD 19 A

H3C

20、⑴C2H8N2

H3C

╲

N—NH2 （2）C2H8N2 + 2N2O4＝2CO2↑ + 4H2O↑ + 3N2↑ ╱

5a 421、（1）1∶4 （2）CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1)；△H=－891kJ/mol （3）①0.33 ②b?22、（1）P2O3 P2O5 2.75 3.55（2）－(20X－Y)kJ/mol （3）P(s)＋O2(g)＝P2O2(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol

23、 CH4(g)＋H20(g)t ℃,p kPa CO(g)+3H2(g）;ΔH=2a kJ/mol

(2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度．增大氮气和氢气的浓 度均有利于平衡向正反应方向移动

(3）1.12×108 (4）① ②NH4N＝C＝O 24．⑴S2- + H2OHS- +OH- HS- + H2OH2S +OH-（可不写） ⑵2.7×10-3 ⑶172.5

⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 25、(1)放热

(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动； (3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。

(4)减小、减小

26、答案：⑴124.2；⑵C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；负；⑶4.2×10-7 mol·L-1； ⑷＞ HCO3-CO32-＋H+

HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度

27、答案：（1）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=＋93kJ/mol 25% 大于

(3)因为PCl5分解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成。 （4）－399kJ/mol 等于 （5）PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

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