高考化学一轮复习 第一章 金属及其化合物导学案(含解析)领取更多

第一章 金属及其化合物

第一节 钠及其化合物

…………………………[循着图示·想一想]…………………………

1.了解钠的主要性质及其应用。

2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。

……………………………[特色特性·记一记]……………………………

1．特殊的颜色：Na2O2——淡黄色固体

2．特殊的存放：Na、K保存在煤油中，Li保存在石蜡中 3．特殊的用途：钠钾合金——原子反应堆的导热剂 4．必记五反应：

(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (5)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3

考点一

[教材知识层面]

1．钠的原子结构

钠位于元素周期表中第三周期ⅠA族，原子结构示意图：

，最外层只有1个电

| 活泼的金属单质——钠

子，在化学反应中易失去最外层电子而呈现＋1价，因而钠在化学反应中表现出较强的还原性。

2．钠的性质 (1)物理性质：

颜色 银白色

(2)化学性质：

①与非金属单质(如O2、Cl2)的反应

??常温下：化学方程式为4Na＋O2常温2Na2O

与O2反应?

?点燃时：化学方程式为2Na＋O2点燃Na2O2?

熔点 低 硬度 小 密度 比水的小 比煤油的大 导电导热性 良好

②与水的反应：

a．化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 b．与滴加酚酞的水反应的现象与解释：

3．钠的制备、保存与用途

(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl电解,2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。 (3)用途：

①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；

熔融

②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na＋TiCl4===== Ti＋4NaCl；

③用作电光源，制作高压钠灯。

[高考考查层面]

命题点1 钠与盐溶液的反应

(1)钠投入到NaCl溶液中，只有氢气放出。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

(2)钠投入到CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀。 2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 (3)钠投入到铵盐(如NH4Cl)溶液中，有H2和NH3逸出。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 [典题示例]

金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( ) A．BaCl2溶液

B．K2SO4溶液

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