试卷五卤素

试卷五 新课程全程配套试卷精选（卤素 B卷）

高三 班 座号 姓名 成绩 一、 选择题 （每题2分，共25题，50分）

1、将淀粉-KI混合液装在半透膜容器里，浸没在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，其中不能证明半透膜是否破损的实验方案及现象是（ ）

A、加碘水变蓝色 B、加碘水不变蓝色 C、加硝酸银溶液产生黄色沉淀 D、加氯水变蓝色 2、一定量的二氧化锰跟V mL10mol/L的盐酸共热制氯气，在标准状况下产生氯气2.24 L，则V的取值应为（ ）

A、V=20 B、2040 3、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是（ ）

A、I2O4 B、I3O5 C、I4O7 D、I4O9 4、(CN)2 ，(SCN)2，(OCN)2称为“拟卤素”，与卤素单质的性质相似，且其阴离子性质也相似，又知拟卤素与氢形成的酸一般比氢卤酸弱。下列化学方程式中错误的是（ ）

――

A、CN+H2O HCN+OH B、2Al+3 (SCN)2==2Al(SCN)3

＋――

C、(OCN)2+H2O == 2H +OCN+OCNO

D、MnO2+4HSCN(浓) == (SCN)2+Mn(SCN)2+2H2O

5、向少量的石蕊试液中，分别加入足量的Na2O或通入足量的Cl2，试液的颜色（ ）

A、前者呈蓝色，后者褪色 B、前者呈蓝色，后者呈红色 C、前者褪色，后者呈红色 D、两者均褪色

6、将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，和50 mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比（其它反应条件相同） （ ）

A、一样多 B、前者较后者多 C、后者较前者多 D、无法比较 7、某氯碱厂利用废铁屑制纯净的FeCl3固体，最合理的生产途径是（ ）

Cl2

A、废铁屑 FeCl3固体

加热

B、废铁屑 ① H 2 加热 FeCl3固体

②Cl2加热

废铁屑 H 2 HCl 水2 C、Cl2 盐酸 FeCl2溶液 浓缩 FeCl2 Cl 点燃

FeCl3溶液 FeCl3固体

蒸发

2 D、Cl2 H HCl 水 盐酸 点燃 蒸发 FeCl3溶液 FeCl3固体 废铁屑 高温煅烧 Fe2O3

8、两种金属组成的合金50g与Cl2完全反应后，消耗Cl2 71g，则合金的可能组成是（ ）

A、铜和锌 B、钠和铝 C、铁和镁 D、钙和铜

9、标准状况下用排空气法收集氯化氢，测得收集到的气体对H2 的相对密度为17.3，若收集此气体用容积为V L的烧瓶做喷泉实验，此时进入烧瓶中的水的体积约是（ ）

A、V L B、2V/3 L C、3V/4 L D、4V/5 L

10、K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应后生成氯气，则该氯气的相对分子质量为（ ）

A、70.7 B、71.0 C、72.0 D、73.3

11、漂白粉主要成分可用下式表示：Ca(OH)2·3CaCl（ClO）·nH2O，用过量的盐酸和漂白粉可生成Cl2。Cl2 与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355，则式中的n值约为 （ ） A、7.5 B、8.0 C、9.5 D、11.0

12、某CaCl2样品中可能混有FeCl3 ,MgCl2 ,NaCl,和Na2CO3 中的一种或两种杂质，取11.1 g样品溶解，得无色溶液，再加入足量的AgNO3 溶液，得29.7 g沉淀，由此可知，样品所含杂质的正确结论是（ ）

A、一定无Na2CO3，可能有MgCl2 B、一定有FeCl3，可能有NaCl C、一定有MgCl2，可能有NaCl D、一定有 NaCl

13、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）

A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO

―――＋

14、在一种酸性溶液中存在NO3 ,I ,Cl ,Fe3 中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（ ）

―――

A、一定含有I ，不能确定是否有Cl B、一定含有NO3

＋―――

C、不含有Fe3 D、一定含有I ,NO3 ,Cl 15、氯酸（HClO3）是强氧化性强酸，则下列说法不正确的是（ ） A、 硫可能溶解在氯酸中 B、 向氯酸溶液中加入铜可产生氢气 C、向氯酸溶液中加入CaCO3可产生CO2 D、向氯酸溶液中加入氨水可产生氯酸铵

16、0℃，101.3Kpa时，下列每组中的两种气体混合后，所得的混合气体的平均分子量可能达到50的是（ ）

A、SO2 ,H2S B、CO2 ,SO2 C、HI,Cl2 D、H2S ,O2

17、将KCl和KBr混合物13.4 g溶于水成500 mL溶液，通入过量的氯气充分反应后，蒸干溶液得到固体物质11.175 g，则配制的溶液中 ＋――

K ,Cl ,Br的物质的量浓度比为（ ）

A、1﹕2﹕3 B、3﹕2﹕1 C、1﹕3﹕2 D、2﹕3﹕1 18、向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到完全反应为止，结果反应后溶液的质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量百分比浓度为（ ）

A、72.3% B、50% C、48.3% D、38%

19、在相同条件下，相同容积的四只试管分别装满下列气体①NH3 ②HCl③SO2 ④NO2 然后分别将装满气体的四只试管倒立于水槽中，待充分反应后封住试管口取出试管，则试管中溶液的摩尔浓度（M）（ ） A、M①=M②=M③=M④ B、M①>M②>M③>M④

C、M①=M②=M③>M④ D、M①=M②>M③>M④

20、在标准状况下的H2 和Cl2 混合气体x升，经光照完全反应后，所得气体恰能使y摩KOH完全反应转变成盐，则x、y的关系不可能是（ ） A、y>x/22.4 B、y≥x/11.2 C、y≤x/22.4 D、y

Cl

； （2）防治缺碘病的碘添加剂是KIO3，可用盐酸酸化的KI-淀粉混合液检验食盐是否加碘，反应的离子方程式为： 。 22、氯酸是一种强酸，氯酸溶液浓度若超过40%就会迅速分解，产生一种酸性最强的酸。同时放出气体，该气体干燥后的平均分子量为56，其中含有氧气并可以使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。试写出：

（1）氯酸分解的方程式： ： （2）气体使湿润淀粉-KI试纸变蓝的主要反应式是： 。 23、1840年俄籍瑞士化学家盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分几步进行，则各步反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”若有反应：2H2 (气)+O2 (气)=2H2O( 气)+Q1, C(固)+H2O (气)=CO(气)+H2 (气)—Q2 C(固)+O2 (气)=CO2 (气) +Q3 则请填写下列反应的反应热的表达式。（热量用Q1、Q2、Q3的关系式表示） （1） 2CO (气)+O2 (气) =2CO2 (气)+Q Q= ; （2） CO2 (气)+C(固) = 2CO (气)+Q’ Q’= 。 24、无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。

某课外兴趣小组在实验室里，通过下列装置制取少量纯净的无水氯化铝。 浓硫酸 铝箔 E D F

MnO2 NaCl 浓硫酸 碱石灰

饱和

食盐水 C B A

（1） 开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗的活塞，

将适量浓硫酸注入烧瓶里，其理由是：

。 （2） A装置中发生反应的化学方程式为 。 （3） 在E 处可收集到纯净的氯化铝，其原因是： 。 （4） 从A装置中导出的气体若不经过B装置而直接进入D管，将对实

验产生不良的后果是： 。

（5） F装置所起的作用有： 。 25、如图，每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： E

A 饱反应① F 和C D I 食 电解 B G 起始

盐 组成6 4 0 水 H C /mol 某时 反应② 刻组3 3 2 I D 成/mol

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I。某温度下，该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：

（1）物质H的化学式是 ；

（2）反应①的化学方程式是 ； （3）反应②的化学方程式是（须注明反应条件） 。 三、计算题：

26、臭氧能与KI溶液反应，生成一种可使带余烬的木条复燃的气体，向反应后溶液中滴入酚酞变成红色，若滴入淀粉溶液则变成蓝色。为测定大气中臭氧的含量，将0℃，1.01×105Pa，33.6m3的空气通入KI溶液，使之完全反应，在所得溶液中用0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好与之反应完全（反应式为2 Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI）：

（1）完成化学反应方程式：O3 + KI + H2O = ; （2）计算大气中臭氧的体积分数：

27、不同卤素原子之间可以互相共用电子对形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物。现将4.66 g BrCln溶于水，再通入过量SO2 ，使其发生如下反应：BrCln+(n+1)H2O +(n+1)/2SO2 =HBr+nHCl+(n+1)/2H2SO4

然后将所得溶液调至中性，再加入过量的Ba(NO3)2 溶液，除去生成的沉淀后，所得溶液用过量的硝酸银溶液处理，可生成15.46克沉淀。试确定BrCln中的n值。

命题者：林宗文

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/px5o.html