山东省微山一中2019届高三理科综合化学训练题（一）含答案

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化学部分

7.我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。……。”这里的“鼻冲水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水 8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6NA B．9.2g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0. 2NA C．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA D．1L 0.1 mol·L-l的Na2S溶液中S2- 和HS-的总数为0.1NA

9．具有“-CH2OH”结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸。分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 A B C D 实验操作 向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置 向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液 KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 向两份蛋白质溶液中分别滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液 现象 结论 液体分层，下层呈紫红碘易溶于CCl4，难溶于色 水 稀硝酸具有氧化性能将溶液变为血红色 Fe氧化成Fe3+ 试纸变为蓝色 均有固体析出 NO3-还原为NH3 蛋白质均发生变性 11．工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）

①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O

△H ＜0

②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O △H ＜0 下列有关说法正确的是（ ）

A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛

B．足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍

C．上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏

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高

D．H2O2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同 12．X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ） A．原子半径大小顺序为M>W>X>Z>Y B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性

C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键 D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应 13．在100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a点溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)= c(OH-)

B．b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c(Cl-)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞ c(OH-) C．c点溶液中：c(Cl-)+ c(HCO3-) +c(H2CO3) +c(CO32-)=1.5 mol·L-1 D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

26.（14分）水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为： CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+ N2H4·H2O +NaCl 实验一： 制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 （填标号）。

A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 （

2

）

锥

形

瓶

中

发

生

反

应

的

离

子

方

程

式

是 。

（3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10 mol·L-1盐酸、酚酞试液）： 。

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实验二： 制取水合肼。（实验装置如右图所示）

（4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。分液漏斗中的溶液是 （填标号）。

A．CO (NH2) 2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

原因是： （用化学方程式表示）。 实验三： 测定馏分中肼含量。

（5）称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O） ① 滴定时，碘的标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；本实验滴定终点的现象为 。 ②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为 。

27.（15分）为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如右图：

已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全 的pH如右表

②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ③常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11 回答下列问题：

（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式 。

（2）浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和 两种物质。

（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤。请对该实验方案进行评价

氢氧化物 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe(OH)3 1.5 3.7 Fe(OH)2 6.5 9.7 Ni(OH)2 7.7 9.2 3 / 9

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（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。 （4）流程中的“副产品”为 （填化学式）。在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6 mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗 mol H2SO4。 （5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10-3mol·L-1，

2?则溶液中c(Ca?)= 。

c(F)（6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应式为 ；

②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。则该步反应的离子方程式为 。

28.（14分）碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3。

（1）已知25℃，101kPa时：①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-393 kJ·mol-1 ②铁及其化合物反应的焓变示意图如右图： 请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学 方程式 。 （2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)

2Fe(s) + 3CO(g)+6H2(g)

△H

①反应在3L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g，则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为 。 ②将一定量的Fe2O3(s)和3CH4(g)置于恒温恒容密闭容器中，在一定条件下反应，能说明反应达到平衡状态的是 。

A．CO和H2的物质的量之比为1:2 B．混合气体的密度不再改变

C．铁的物质的量不再改变 D． v正(CO)= 2v逆(H2)

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③在容积均为VL的I、II、III三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是 ；上述反应的

△H 0（填“大于”或“小于”）。

④甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图（以熔融Li2CO3 和K2CO3为电解质）。则正极电极反应式为 ，以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e- 转移时，有 3.2 g铜溶解（填“>”、“<” 或“=”） 。 （3）Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之 间的关系如右图所示。

若在800 ℃，混合气体中CO2体积分数为

40%的条件下，Fe2O3用CO还原焙烧，写出反应的化学方程式为 。

（4）Fe2O3还可以用来制备FeCl3，通过控制条件FeCl3可生成聚合物，其离子方程式为： x Fe3++y H2O（填序号）

A．加水稀释 B．加入少量铁粉 C．升温 D．加入少量Na2CO3 35．（15分）【化学—选修3：物质结构与性质】

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

Fex(OH)y(3x-y)++y H+下列措施不能使平衡正向移动的是

回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布图为 ，其原子核外共有

种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为

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堆积（填堆积方式）。

（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l >> l－b > b－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于H2O中的H－O－H键角可得出的结论是_______。

A．180° B．接近120°，但小于120° C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’ （3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为______晶体。

（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物

乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为 。

OCH3O

NH2CH3①纳米TiO2②N H3CH2C化合物甲CH3OCH2CHCH3

化合物乙 图1 图2

（5）钙钛矿晶体的结构如右图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被 个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被 个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为 。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为 g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值）。 36．（15分）【化学—选修5：有机化学基础】

光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

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已知Ⅰ．（R，R′为烃基或氢）

Ⅱ．

（1）写出A的结构简式

（2）B分子中所含官能团名称为 。

（R，R′为烃基）

（3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E→F的化学方程式为 。 （4）由B到C的反应类型为 。由F到G的反应类为 。

（5）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 。 （6）C的一种同分异构体满足下列条件：

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ②苯环上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式： 。

（7）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图 （无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：

2019届理科综合训练题（一）化学试题参考答案

选择题7.A 8.C 9.B 10.C 11.D 12.D 13.B（每小题6分，共42分）

26.（14分）（1） B、D （2分） （2） Cl2+ 2OH-＝ ClO-+ Cl-+ H2O （2分） （3） 取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2~3滴酚酞试液，

用 0.10mol·L-1盐酸滴定，重复上述操作2~3次。 （其它合理答案给分） （2分）

（4） B （1分） N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl （2分）

（5）①酸式 （1分） 溶液出现蓝色且半分钟内不消失 （2分） ② 9% （2分） 27.（15分）（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2分） （2）BaSO4（2分）

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（3）方案错误，在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2氧化为Fe3

＋

＋

（2

分）

（4）CuSO4·5H2O（1分） 0.1（2分） （5）1.0×10-3（2分）

（6） ①Cl- +2OH--2e- = ClO- +H2O （2分） ②ClO-＋2Ni2+＋4OH- =2NiOOH·H2O＋Cl-（2分）

28.（14分）（1）4FeCO3(s)+ O2(g)＝2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) △H＝-260 kJ·mol-1（2分） （2）①0.03 mol·L-1·min-1 （2分） ②BC（2分）

③III（1分） 大于（1分） ④O2＋4e＋2CO2===2CO32- （2分） <（1分）

－

（3）Fe2O3＋CO

3d 2FeO＋CO2（2分） （4）B（1分）

4s35.(15分)（1）（1分） 22（1分） 六方最密（1分）

（2）D （1分） （3）分子（1分） （4）化合物乙分子间形成氢键（2分） N＞O＞C（2分）

（5）6（1分） 12（1分） CaTiO3（2分） 36.（共15分）

（1） （1分）

（2）碳碳双键、醛基 （2分，各1分）

136(a?10-10)3?NA（2分）

（3） （2分）

（4）氧化反应 水解反应（2分，各1分）

（5）（6）

（1分）

（7）

（2分）

（5分，每步正确1分）

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