习题集1修改版

物理化学概念辨析题解

物理化学教研组编写

2008，10

热力学第一定律

一、选择题

1. 在100 ℃，101325 Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100 ℃，101325 Pa

的蒸气，则该过程 (一切自发过程现象都是不可逆的) ( )

(A) ΔG<0,不可逆 (B) ΔG=0,不可逆 (C) ΔG=0,可逆 (D) ΔG>0,不可逆

2. 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进

行电解，可以看作封闭体系（只有能量交换）的是： ( )

(A) 绝热箱中所有物质 (B) 两个铜电极 (C) 蓄电池和铜电极 (D) CuSO4水溶液

3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是 ( )

状态函数：状态的性质，都是宏观物理量，如（m,T, V, P, C 密度，黏度，折光率，内能，焓，熵）

(A) T，p，V，Q不是 (B) m，Vm，Cp，?V不是 (C) T，p，V，n (D) T，p，U，W不是

4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀

所做的体积功： ( C ) (A) W > 0 (B) W = 0 (C) W < 0 (D) 无法计算

5. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：( ) (A) Q > 0，W > 0，?U > 0 (B) Q = 0，W = 0，?U < 0 (C) Q = 0，W = 0，?U = 0 (D) Q < 0，W > 0，?U < 0

6. 对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值： ( ) (A) Q (B) Q + W （Q + W=U） (C) W (当Q = 0时) (D) Q (当W = 0时)

7. 下述说法中，哪一种不正确： ( ) (A) 焓是体系能与环境进行交换的能量 焓不是能量 (B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 (C) 焓是体系状态函数

(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等

8. 在等压下，进行一个反应 A + B→C，若?rHm > 0，则该反应一定是：( ?? )

(A) 吸热反应 (B) 放热反应 (C) 温度升高 (D) 无法确定

9. 某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298 K时由

5 dm3 绝热可逆膨胀到6 dm3，温度降低21 K，则容器中的气体是： ( ) (A) O2 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ar

10. 下述说法中，哪一种正确： ( )

(A) 热容C不是状态函数 (B) 热容C与途径无关 (C) 恒压热容Cp不是状态函数 (D) 恒容热容CV不是状态函数

11. 热力学第一定律仅适用于什么途径： ( ) (A) 同一过程的任何途径 (B) 同一过程的可逆途径 (C) 同一过程的不可逆途径 (D) 不同过程的任何途径

12. 1 mol H2(为理想气体)由始态298 K、p被绝热可逆地压缩5 dm3，那么终态

温度T2 与内能变化?U分别是： ( ) (A) 562K，0 kJ (B) 275K，-5.49 kJ

(C) 275K，5.49 kJ (D) 562K，5.49 kJ

13. n mol理想气体由同一始态出发，分别经 (1)等温可逆；(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：

( )

(A) H1 > H2 (B) H1 < H2 (C) H1 = H2 (D) 上述三者都对

14. 如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么?UAB与?UAC的关系是： ( ) (A) ?UAB > ?UAC (B) ?UAB < ?UAC (C) ?UAB = ?UAC (D) 无法比较两者大小

15. 一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A→B为等温过程，B→C等压过程，C→A为绝热过程，那么曲边梯形ACca的面积表示的功等于：( )

(A) B→C的内能变化 (B) A→B的内能变化 (C) C→A的内能变化 (D) C→B的内能变化

16. 反应 C(石墨) + ?O2→CO(g)，?H(298 K) < 0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中进行，则体系： ( ) (A) ?T < 0，?U < 0，?H < 0 (B) ?T > 0，?U = 0，?H > 0 (C) ?T > 0，?U > 0，?H > 0 (D) ?T > 0，?U = 0，?H = 0

17. 已知反应B→A，B→C的等压反应热分别为?H1与?H2，那么A→C的?H3与它们的关系是： ( ) (A) ?H3 = ?H1 + ?H2 (B) ?H3 = ?H1 - ?H2 (C) ?H3 = ?H2 - ?H1 (D) ?H3 = 2?H1 - ?H2

18. 计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是： ( )

(A) 状态函数之值与历史无关 (B) 物质的热容与状态无关 (C) 物质的热容与温度无关 (D) 反应前后体系的热容不变

19. 如图某循环过程：A→B是绝热不可逆过程；B→C是绝热可逆过程；C→A是恒温可逆过程，问在C→A过程中体系与环境交换的热QC-A： ( ) (A) QC-A > 0 (B) QC-A < 0 (C) QC-A = 0 (D) 不能确定

20. 在一绝热钢壁体系内,发生一化学反应，温度从T1→T2，压力从p1→p2，( )

(A) Q>0, W>0, ?U >0 (B) Q=0, W<0, ?U<0

(C) Q=0, W>0, ?U>0 (D) Q=0, W=0, ?U=021. 当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时,则 ( ) (A) 焓总是不变的 (B) 热力学能总是不变的 (C) 焓总是增加的 (D) 热力学能总是减少的

22. 一定量的理想气体从同一状态分别经历恒温可逆膨胀,绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态,终态体积分别为V1 , V2 ,则 ( ) (A) V1>V2 (B) V1< V2 (C) V1 = V2

(D) 不确定

23. 某化学反应在恒容、绝热、无其他功的条件下进行，体系的温度由T1升至T2，此过程系统的内能变化 （ ） 若此反应在恒容、恒温T1、无其他功的条件下进行，此过程系统的内能变化（ ） (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能确定

24. 某理想气体从同一始态（p1，V1，T1)出发分别经绝热可逆压缩、绝热不可逆压缩到同一终态温度T2，则过程的功 （ ） (A) W1 > W2 (B) W1 < W2

(C) W1 = W2 (D) W1 与 W2 无确定关系

25. 在海拔2000米的高山上加热水，沸腾时，水的温度是： （ ） (A) 小于100度 (B) 等于100度 (C) 大于100度

26. 如果在压力大于101.325 kPa下加热水（高压容器内），水的沸点应是 （ ） (A) 大于100度 (B) 小于100度 (C) 等于100度

27. 在盛水槽中放置一个盛水的封闭试管，加热盛水槽中之水，使其达到沸点。试管中的水 （ ） (A) 会沸腾 (B) 不会沸腾

49. 28. △H=Qp适用于下列哪个过程? （在只做膨胀功的封闭体系中只有对于体系压力始终恒定不变的过程, 才有ΔH＝Qp (A) 理气从107 Pa反抗恒压105 Pa 膨胀到105 Pa (B) 101325 Pa下电解CuSO4 (C) 0 ℃、101325 Pa下冰融化成水

(D) 气体从298 K、101325 Pa可逆变化到373 K、101325 Pa

29. 当体系将热量传递给环境后，体系的焓 （ ） (A) 必定减少 (B) 必定增加 (C) 必定不变 (D) 不一定改变

30. 某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，温度 （ ） (A) 一定升高 (B) 一定降低 (C) 一定不变 (D) 随接受功多少而定

31. 非理想气体进行绝热自由膨胀，下述答案中哪个错？ （ ） (A) Q=0 (B) W=0 (C) △U=0 (D) △H=0

32. 1 mol 单原子理气从298 K、202.65 kPa 经历①等温 ②绝热 ③等压 三条途径可逆膨胀，体积增加到原来2倍，所作功分别为W1，W2，W3。绝对值大小的关系为:（ ）（判断体系内压力变化） (A) W1>W2>W3 (B) W3>W2>W1 (C) W2>W1>W3 (D) W3>W1>W2

33. 公式ΔU=Q－W适用于什么体系？ ( ) (A) 开放体系 (B) 封闭体系 (C) 孤立体系

第一定律的公式中，W代表什么功？ ( ) (A) 膨胀功 (B) 有用功 (C) 各种形式功之和 (D) 机械功 34. 在温度恒定的过程中，体系与环境之间能否产生热交换？ ( ) (A) 一定产生热交换 (B) 一定不产生热交换 (C) 不一定产生热交换 35. 下述说法中，哪些不正确？ ( ) (A) 理想气体经历绝热自由膨胀？后，其热力学能变化为零 (B) 非理想气体经历绝热自由膨胀后，其热力学能变化不一定为零 (C) 非理想气体经历绝热自由膨胀后，其温度不一定降低

36. 下述说法中，哪一种正确？ ( ) (A) 完成同一过程，经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径所做的功多

(B) 完成同一过程，经不同的可逆途径所做的功都一样多 (C) 完成同一过程，经不同的不可逆途径所做的功都一样多

(D) 完成同一过程，经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径所做的功多

37. 下述说法中，哪一种正确？ ( ) (A) 完成同一过程，只可能有一条不可逆途径

(B) 不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化及环境变化均不能复原 (C) 不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化可以复原，而环境变化不能复原

(D) 不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化不能复原，而环境变化可以复原

38. 下述说法中，哪一种正确？ ( ) (A) 完成同一过程，只可能有一条可逆途径

(B) 可逆途径是指经该途径所产生的体系和环境的变化均可复原 (C) 在可逆途径的每一微小变化中，强度因素不一定都相差得非常小 (D) 可逆途径不一定进行得非常缓慢

39. 1 mol某一理想气体在恒定外压为1.01 x 102 kPa下，从10升膨胀到16升，同时吸热125 J则此过程的ΔU为多少焦耳？ ( )

(A) －248 J (B) +842 J (C) －482 J (D) +482 J

40. 下述说法中，哪一种正确？ ( ) 第一定律说明，封闭体系的 (A) 吸热Q是状态函数 (B) 对外做功W是状态函数 (C) Q－W是状态函数 (D) 热力学能U是状态函数

41. 下述说法中，哪一种正确？ ( (A) 恒容吸热总比恒压吸热多 (B) 恒压吸热总比恒容吸热多

(C) 恒温可逆途径中吸热比恒温不可逆途径吸热多 (D) 恒温过程无热交换

(E) 任意可逆途径吸热比任意不可逆途径吸热都要多

42. 公式H=U+pV中，p表示什么含意？ ( (A) 体系总压力 (B) 体系各组分分压 (C) 1.01 x 102 kPa (D) 外压

43. 对于封闭的热力学体系，下述答案中，哪一个正确？ ( (A) H > U (B) H = U

(C) H < U (D) H与U之间的大小不能确定

44. 对于凝聚相体系， 压力p表示什么含意？ ( (A) 1 x 102 kPa (B) 外压

(C) 分子间引力总和 (D) 分子运动量改变量的统计平均值

45. 下列答案中，哪一个是公式H=U+pV使用的条件？ ( (A) 气体体系 (B) 封闭体系 (C) 开放体系 (D) 只做膨胀功

46. 下述说法中，哪一个是正确的？液体的温度越高，则 ( (A) 其所含的热量就越多 (B) 其分子的热运动越剧烈 (C) 其流动性越大

) ) ) ) ) ) (D) 其焓值越大

47. 理想气体进行绝热自由膨胀后，下述答案中，哪一个不正确？ ( ) (A) Q = 0 (B) W = 0 (C) ΔU = 0 (D) ΔH = 0 (E) 都正确 48. 下述说法中，哪一种正确？ ( ) (A) 因为ΔH＝Qp，所以只有恒压过程中才有 ΔH

(B) 因为ΔH＝Qp， 所以Q具有状态函数的性质 (C) 因为ΔH＝Qp，所以在恒压过程中，焓不再是状态函数

(D) 因为ΔH＝Qp，所以在恒压过程中，体系与环境只有热交换而没有功的交换 (E) 都不正确

50. 下述说法中，哪一种正确？在只做膨胀功的封闭体系中 ( ) (A) 只有对于体系压力始终恒定不变的过程, 才有ΔH＝Qp

(B) 对于始态压力、终态压力等于恒定外压的过程，尽管变化过程中体系压力有变化，仍存在ΔH＝Qp的关系

51. 一理想气体在恒外压1.01 x 102 kPa下从10升膨涨到16升，同时吸热125 J，则此过程的ΔH（ΔH＝Qp）应为多少？ ( )

(A) ＋215 J (B) －125 J (C) －215 J (D) ＋125 J 52. 下述说法中，哪一个正确？恒压下，单组分体系的焓值随温度的升高而

( )

(A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 不一定

53. 下述说法中，哪一个正确？ ( ) (A) 理想气体的焦耳－汤姆森系数不一定为零 (B) 非理想气体的焦耳－汤姆森系数一定不为零

(C) 使理想气体的焦耳－汤姆森系数为零的p,T值只有一组 (D) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质

54. 下述说法中，哪一种正确？ ( ) (A) 对于单组分单相体系，有C p, m－C v ,m= R (理想气体) (B) 对于单组分单相体系，有C p, m > C v ,m (C) 对于单组分单相体系，C p, m >0, C v ,m >0 (D) 在单组分体系的相变点，C p, m =0, C v ,m =0

55. 某体系经历一不可逆循环后，下述各答案中，哪些是错误的？ ( ) (A) Q = 0 (B) W = 0 (C) ΔU = 0 (D) ΔCp = 0 (E) ΔCv = 0 状态函数

56. 压力为107 Pa的2 m3范德华气体进行绝热自由膨胀，直至体系内达到 5 x 106Pa压力时为止。此变化中，该气体做功为多少？ ( ?? ) (A) 2 x 106 Pa?m3 (B) 106 Pa?m3 (C) 105 Pa?m3 (D) 0

57. 理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压 缩，环境所做功的绝对值分别为WT和WA。若压缩至同一终态体积V2，下述答案中哪一个正确？ ( ) (A) WT> WA (B) WT < WA

(C) WT = WA (D) WT与WA无确定关系

本题中，若压缩至同一压力，则上述答案中哪一个正确？ (A ) 58. 将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒容途径，则其热力学能 的变化ΔU应为何值？ ( ) (A) ΔU = 0 (B) ΔU = CV (T2－T1) (C) ΔU不存在 (D) ΔU等于其他值

本题中，QV应为何值？ ( ) (A) QV=0 (B) QV =CV(T2－T1) (C) QV不存在 (D) QV等于其他值

59. 将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒压途径，则其焓变ΔH 应为何值？ ( ) (A) ΔH =0 (B) ΔH =Cp(T2－T1) (C) ΔH不存在 (D) ΔH等于其他值

本题中，Qp应为何值？ ( ) (A) Qp =0 (B) Qp = Cp (T2－T1) (C) Qp不存在 (D) Qp等于其他值

60. 某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能变化ΔU应为何值？ ( ) (A) ΔU > 0 (B) ΔU < 0

(C) ΔU =0 (D) 不一定

本题中，该理想气体的焓变ΔH应为何值？ ( ) (A) ΔH >0 (B) ΔH < 0 (C) ΔH =0 (D) 不一定

61. 某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能的变化ΔU应为何值？ ( ) (A) ΔU > 0 (B) ΔU < 0 (C) ΔU =0 (D) 不一定

本题中，该理想气体的焓变ΔH应为何值？ ( ) (A) ΔH >0 (B) ΔH < 0 (C) ΔH =0 (D) 不一定

61. 某理想气体进行绝热恒外压膨胀，其热力学能变化ΔU应为何值？ ( ) (A) ΔU > 0 (B) ΔU < 0 (C) ΔU =0 (D) 不一定

本题中，该理想气体的焓变ΔH应为何值？ ( ) (A) ΔH >0 (B) ΔH < 0 (C) ΔH =0 (D) 不一定

62. 某气体在恒温热源T0下，自T1开始加热，并进行膨胀。此过程的ΔU应为 何值？ ( ) (A) ΔU > 0 (B) ΔU < 0 (C) ΔU =0 (D) 不一定

本题中，该理想气体的焓变ΔH应为何值？ ( ) (A) ΔH >0 (B) ΔH < 0 (C) ΔH =0 (D) 不一定

63. 公式pV?=常数（理想气体的绝热可逆变化，）适用于什么变化？ ( )

(A) 任何气体的绝热变化 (B) 理想气体的任何绝热变化 (C) 理想气体的任何可逆变化 (D) 理想气体的绝热可逆变化

64. 公式( )

W

膨＝CV (T1－T2)适用于什么变化？

(A) 任何气体的绝热变化 (B) 理想气体的任何绝热变化 (C) 理想气体的任何变化 (D) 理想气体的绝热可逆变化

65. 一个纯物质的膨胀系数a= 1/V(?V/ ?T)p = 1/T（T为绝对温度）,则该物质的 摩尔恒压热容Cp，下述答案中，哪一个正确？ ( ) (A) 与体积V无关 (B) 与压力p无关 (C) 与温度T无关 66. 若一气体的方程为pV=RT + ap(a>0), 则下述答案中，哪一个正确？ ( ) (A) (?U/?V)T=0 (B) (?U/?p)T=0 (C) (?U/?T)V=0 (D) (?U/?T)p=0

67. 某理想气体的?=Cp/Cv=1.40,则该气体应为何种气体？ ( ) (A) 单原子分子气体 (B) 双原子分子气体 (C) 三原子分子气体 (D) 四原子分子气体

68. 因为焓是状态函数，所以其值由状态决定。当某体系从状态1（T1,V1,p1） 经过变化到状态2（T2,V2,p2）时，下述哪个结论正确？ ( ) (A) ΔH=H2－H1 > 0 (B) ΔH=H2－H1 < 0 (C) ΔH=H2－H1 ? 0 (D) ΔH不一定为零

69. 非理想气体绝热恒外压膨胀时，应得到下述哪一个结论？ ( ) (A) 其温度一定升高 (B) 温度一定降低 (C) 其温度一定不变 (D) 都不一定

70. 下述答案中，哪一个可用于描述恒压途径? ( ) (A) p始＝p终＝C (B) p=C

(C) p外＝C (D) p=1.01 x 102 kPa

71. 在某物质的临界点?，下述答案，哪一个正确？ ( )

(A) ΔH升华＝0 (B) ΔH溶化＝0 (C) ΔH蒸发＝0 (D) 都不为零

72. 对于反应物和生成物都是理想气体的化学反应，其ΔH与ΔU的关系如何

( )

(A) ΔH > ΔU (B) ΔH < ΔU (C) ΔH = ΔU (D) 大小不确定

73. 元素S的燃烧热与下列哪一种物质的标准生成热相等？ ( ) (A) SO (B) SO2 (C) SO3 (D) H2SO4

74. 元素Cl的燃烧热为何值？ ( ) (A) HClO的生成热 (B) HClO4的生成热

(C) HCl的生成热 (D) Cl生成HCl水溶液的热效应 75. 氮气的键焓是断开N-N键后形成下列哪一种物质所需要的能量？ ( ) (A) 氮分子 (B) 氮原子 (C) 氮离子 (D) 氮蒸气 76. 一恒压反应体系，若产物和反应物的ΔCp>0,则此反应的热效应如何？

( )

(A) 吸热 (B) 放热 (C) 无热效应 (D) 不一定 77. 水在100 ℃，101.3 kPa下吸收潜热变为蒸汽。在此变化中，体系可做什么 功？ ( ) (A) 对环境做有用功 (B) 对环境做膨胀功 (C) 环境对体系做有用功 (D) 不能做任何功

二、判断题：

1. 因为Q,W不是系统的性质，而与过程有关,所以热力学过程中(Q－W)的值也应由具体过程决定。 ( × ) 2. 在标准压力及指定温度下，任何稳定单质的生成焓值为零。 ( √ ) 3. 当理想气体反抗一定外压，作绝热膨胀时，内能总是减小。 ( √ ) 4. 在绝热过程中，系统所作的功只由系统的始末态决定。 ( √ ) 5. 内能是状态的单质函数，所以两个状态相同时，其内能值必然相同。 ( √ )

6. 不可逆过程一定是自发过程。 (自发过程肯定是不可逆的) ( × )

7. 101325 Pa,100 ℃ 1 mol液态水经定温蒸发成水蒸气(若水蒸气可视为理想气体),

因温度不变，所以ΔU = 0, ΔH = 0。 ( × ) 8. n mol理想气体从同一始态出发，分别经一定温可逆膨胀过程和一绝热自由膨胀过程，其终态温度必定不同。 ( × ) 9. 水可以在定温定压条件下电解形成氧气和氢气，此过程中ΔH =QP。 ( × ) 10. 当热量由系统传给环境时，系统的内能必定减少。 ( × ) 11. 一定量的气体，从始态A变化到终态B,系统吸收100 J的热量，对外作功200 J, 这不符合热力学第一定律。 ( × ) 12. 理想气体的定压摩尔热容与定容摩尔热容之差为R。 ( √ ) 13. p1V1γ= p2V2γ的关系式只能用于绝热可逆过程。 （理想气体） ( × ) 14. 理想气体是一个抽象概念，它要求气体分子间没有作用力，分子本身没有体积。 ( √ ) 15. 化学反应的定容反应热与定压反应热的关系式ΔH=ΔU＋RTΔn中，Δn是指产物的总摩尔数与反应物的总摩尔数之差。 气体 ( × ) 16. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。 ( × ) 17. 因QP = ΔH，QV = ΔU，所以QP 与QV 都是状态函数。 ( × ) 18. 封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。 ( × ) 19. 状态给定后，状态函数就有一定的值，反之亦然。 ( √ ) 20. 状态函数改变后，状态一定改变。 ( √ ) 21. 状态改变后，状态函数一定都改变。 ( × ) 22. 恒温过程一定是可逆过程。 ( × ) 23. 汽缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则△H=Qp=0。

( × )

24. 根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收能量。 ( × ) 25. 系统从状态1变化到状态2，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。 ( × ) 26. 在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH=Qp=0。( × ) 27. 不可逆过程都是自发的；自发过程一定是不可逆的。 ( × ) 28. 理想气体的等温膨胀过程，ΔU=0，系统所吸收的热全部变成了功，这与Kelvin

的说法不符。 ( × ) 29. CP恒定大于CV。 ( × )

热力学第二定律

一、选择题

1. 在-20 ℃及101325 Pa下，1 mol过冷水结冰则 ( )

(A) ΔS系统<0, ΔS环<0, ΔS总<0 (B) ΔS系统>0, ΔS环>0, ΔS总>0 (C) ΔS系统<0, ΔS环>0, ΔS总>0 (D) ΔS系统>0, ΔS环=0, ΔS总>0

2. 1 mol理想气体在298 K及101325 Pa下作定温可逆膨胀，若过程的ΔG为 -2983 J，则终态压力为 ( ) (A) 30396 Pa (B) 20295 Pa (C) 5066 Pa

3. 在两个热源之间工作的热机，下面说法中正确的是 ( ) (A) 以可逆热机的效率最大 (B) 可逆热机的效率为100% (C) 所有可逆热机效率相同

4. 1 mol某纯液体，在正常沸点时蒸发为蒸气，未发生改变的量是 ( ) (A) 内能 (B) 熵 (C) 吉布斯自由能

5. 理想气体作绝热自由膨胀时 ( ) (A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔU=0

6. 工作在25 ℃和100 ℃两个大热源的卡诺热机，其效率 ( )

(A) 20 % (B) 25 % (C) 75 % (D) 50 %

7. 在沸点时，液体沸腾的过程，下列各量中何者增加 ( ) (A) 摩尔内能 (B) 摩尔吉布斯自有能 (C) 摩尔熵

8. 可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： ( )

(A) 跑的最快 (B) 跑的最慢 (C) 夏天跑的快 (D) 冬天跑的快

9. 在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？ ( ) (A) 不变 (B) 可能增大或减小 (C) 总是增大 (D) 总是减小

10. 理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变： ( ) (A) ?S(体) > 0，?S(环) > 0 (B) ?S(体) < 0，?S(环) < 0 (C) ?S(体) > 0，?S(环) = 0 (D) ?S(体) > 0，?S(环) < 0

11. 2 mol理想气体B，在300 K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其 ?S(J·K-1)为： ( ) (A) -5.76 (B) 331 (C) 5.76 (D) 11.52

12. 如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：（绝热可逆过程熵变等于0）( )

(A) 图⑴ (B) 图⑵ (C) 图⑶ (D) 图⑷

13. 某体系等压过程A→B的焓变 H与温度 T无关，则该过程的： ( ) (A) ?U与温度无关 (B) ?S与温度无关 (C) ?A与温度无关 (D) ?G与温度无关

14. 等温下，一个反应aA + bB = dD + eE的 ?rCp = 0，那么： ( ) (A) ?H与T无关，?S与T无关，?G与T无关 (B) ?H与T无关，?S与T无关，?G与T有关 (C) ?H与T无关，?S与T有关，?G与T有关 (D) ?H与T无关，?S与T有关，?G与T无关

15. 下列过程中?S为负值的是哪一个： ( )

(A) 液态溴蒸发成气态溴

(B) SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l) (C) 电解水生成H2和O2 (D) 公路上撤盐使冰融化

16. 25 ℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程： ( ) (A) ?S > 0，?G < 0 (B) ?S < 0，?G < 0 (C) ?S = 0，?G = 0 (D) ?S = 0，?G < 0

17. 有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，这反应是： ( ) (A) ?S > 0，?H > 0 (B) ?S > 0，?H < 0 (C) ?S < 0，?H > 0 (D) ?S < 0，?H < 0

18. 吉布斯自由能的含义应该是： ( ) (A) 是体系能对外做非体积功的能量

(B) 是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 (C) 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 (D) 按定义理解 G = H - TS

19. 热力学基本方程 dG = -SdT + Vdp，（不做其他非体积功，只能适用于单组份单相或多组分但组成不变的单相密闭系统，亦就是无相变化无化学变化的单相系统）可适应用下列哪个过程： ( ) (A) 298 K、标准压力下，水气化成蒸汽 (B) 理想气体向真空膨胀 (C) 电解水制取氢气

(D) N2 + 3H2=2NH3未达到平衡

20. 任一体系经循环过程回到始态,不一定为零的是 ( )

(A) ?G (B) ?S (C) ?U (D) Q

21. 理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是 ( )

(A) ?S>0 (B) ?H=0 (C) ?G=0 (D) ?U=0

22. 理想气体自由膨胀过程中 ( )

(A) W=0, Q>0, ?U>0, ?H>0 (B) W>0, Q=0, ?U>0, ?H>0

(C) W<0, Q>0, ?U=0, ?H=0 (D) W=0, Q=0, ?U=0, ?H=023. 理想气体向真空膨胀时 （ ）

(A) ?U=0,?S=0,?G=0 (B) ?U>0,?S>0,?G<0 (C) ?U=0,?S<0,?G>0 (D) ?U=0,?S>0,?G<024. H2和O2在绝热定容的体系中生成水,则 ( )

(A) Q=0, ?H>0, ?S孤=0(C) Q>0, ?U>0, ?S孤>0 (B) Q>0, W=0, ?U>0 (D) Q=0, W=0, ?S孤>0（不可逆变化）

25. 理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 ( )

(A) ?S体=0 (B) ?U=0

(C) Q<0 (D) ?H=026. 1 mol N2在p1=101325 Pa，T1=298K，S1=191.5 J/K的初态，经可逆或不可逆的绝热膨胀，使温度降到250 K。若N2可以看成是理想气体，比较这两过程，相同的量是 （ ）

(A) 终态体积V2 (B) 终态熵S2(C) 过程的?G (D) 过程的?H

27. 在恒温恒压不作体积功的情况下，下列哪个过程肯定可以自发进行 （ ）

(A) ?H>0, ?S>0 (B) ?H>0, ?S<0

(C) ?H<0, ?S>0 (D) ?H<0, ?S<0 28. 1 mol理想气体经一定温可逆膨胀过程，则 （ ）

(A) ?G??A (B) ?G??A(C) ?G < ?A (D) 无法确定

29. 在-10 ℃和标准大气压下， 1 mol过冷的水结成冰时，下列表述正确的是（ ）

(A) ?G?0,?S体?0,?S环?0,?S孤?0(B) ?G?0,?S体?0,?S环?0,?S孤?0(C) ?G?0,?S体?0,?S环?0,?S孤?0(D) ?G?0,?S体?0,?S环?0,?S孤?0

30. 一列火车在我国的铁路上行驶，在下述哪种地理和气候下，内燃机的热效率

最高？ （ ） (A) 南方的夏天 (B) 北方夏天 (C) 南方冬天 (D) 北方冬天

31. 理想气体进行绝热不可逆膨胀，下述答案哪个正确？ （ ） (A) ΔS>0 (B) ΔS<0

(C) ΔS=0（绝热可逆） (D) ΔS的正负不能确定

32. 熵增加原理可用于下列哪些体系： （ ） (A) 开放体系 (B) 封闭体系 (C) 绝热体系 (D) 孤立体系

33. 在标准压力p0和268 K时，冰变为水，体系的熵变ΔS为： （ ） (A) ΔS>0 (B) ΔS<0 (C) ΔS=0 (D) 无法确定

34. 在标准压力下，90 ℃的液态水气化为90 ℃的水蒸气，体系的熵变为：（ ） (A) ΔS体>0 (B) ΔS体<0 (C) ΔS体=0 (D) 难以确定

35. 在101.325 kPa下，385 K的水变为同温下的水蒸气，对于该变化过程，下列各式中正确的是 （ ） (A) ΔS体+ΔS环>0 (B) ΔS体+ΔS环<0 (C) ΔS体+ΔS环=0 (D) 无法确定

36. 理想气体在恒温下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变△S体和环境的熵变△S环应为 （ ） (A) ΔS体>0，ΔS环<0 (B) ΔS体<0，ΔS环>0 (C) ΔS体>0，ΔS环=0 (D) ΔS体<0，ΔS环=0

37. 在101.325 kPa下，110 ℃的水变为110 ℃的水蒸气，吸收Qp，在该相变过程中下列哪个关系式不成立？ （ ） (A) ΔS体>0 (B) ΔS环不确定 (C) ΔS体+ΔS环>0 (D) ΔG体<0

38. 263 K的过冷水凝结成263 K的冰，则： （ ） (A) ΔS体<0 (B) ΔS体>0 (C) ΔS体=0 (D) 无法确定

39. 一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行，问下列各组答案中正确的是 （ ） (A) ΔS体>0，ΔS环<0 (B) ΔS体<0，ΔS环>0 (C) ΔS体>0，ΔS环=0 (D) ΔS体<0，ΔS环=0

40. 100 ℃、101325 Pa的1 mol水与100 ℃大热源接触，使其向真空容器中蒸发成100 ℃、101325 Pa的水蒸气，为判断过程的方向可用 （ ） (A) ΔU (B) ΔS总 (C) ΔA (D) ΔG

41. 在下列状态变化中，可用公式dU=TdS-pdV的是 （ ） (A) NO2气体缓慢膨胀始终保持化学平衡NO2= NO+0.5O2

(B) NO2气体以一定速度，解离出的NO+0.5O2总比平衡组成落后一步 (C) SO3气体在不解离为SO2+0.5O2 条件下膨胀 (D) 水在-10 ℃、101325 Pa下结冰 相变，不行

42. 体系经不可逆过程，下列哪个物理量一定大于零 （ ） (A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS总 (D) ΔG

43. 判断在一个封闭的绝热刚性容器中的化学反应aA+bB→gG是否可自发进行，可用 （ ） (A) ΔA判据 (B) ΔS判据 (C) ΔG判据 (D) (ΔS +ΔS环)判据 44. 1 mol纯液体在其正常沸点完全气化时，该过程增大的量是 （ ） (A) 蒸气压 (B) 汽化热 (C) 熵 (D) 吉布斯自由能 45. 由热力学第二定律可知，在任一循环过程中 ( ?? ) (A) 功与热都可以完全相互转换

(B) 功可以完全转变为热，而热却不能完全转变为功 (C) 功与热都不能完全相互转变

(D) 功不能完全转变为热，而热却可以完全转变为功

46. 在绝热、恒压、W’=0的封闭系统内，发生下列化学过程：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) 此过程的W( C ); ΔrHm ( B ); ΔrUm ( C ); ΔrSm ( A ). (A) 大于零 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 无法确定 47. 在绝热、恒容、W’=0的封闭系统内，发生下列化学 过程：CH3OH(l)+1.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

此反应的ΔrUm( C ); ΔrHm( A ); ΔrSm( A ). (A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 无法确定 48. 物质的量一定的双原子理想气体，经节流膨胀后，系统的压力明显下降，体积变大。此过程的ΔU( B ); ΔH( B ); ΔS( A ); ΔG( C ); ΔA( C )。

(A) >0 (B) =0 (C) <0 (D) 不能确定 49. 物质的量一定的某实际气体，向真空中绝热膨胀之后，系统的p与V之积变小，温度降低，则此过程的ΔU( C ); ΔH( B ); ΔS( A )。 (A) >0 (B) <0 (C) =0 (D) 不能确定 50. 在0 ℃，101.325 kPa的外压下，H2O(s) → H2O(l)

此过程的W( A ); ΔU( A ); ΔH( A ); ΔS( A ); ΔA( A ); ΔG( B )。

(A) >0 (B) =0 (C) <0 (D) 不能确定 51. 在环境压力恒定为101.325 kPa，温度为-10 ℃下的过冷水凝固成冰，已知 Δl→sCp,m(H2O )<0, H2O(l) → H2O(s), 此过程的ΔH( C ); ΔS体系( C ); 环境的熵变ΔSamb ( A ); 隔离系统的总熵变ΔSiso ( A ); W( C ); ΔG( C ).

(A) >0 (B) =0 (C) <0 (D) 不能确定 52. 一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、 运动、散步、读报、看电视，甚至做梦等等，共12800 kJ。所以他认为每天所需摄取的能量总值就是12800 kJ。这个结论是否正确？ ( ) (A) 正确

(B) 违背热力学第一定律 (C) 违背热力学第二定律

53. 下述说法中，哪些不是热力学第二定律的结果？ ( ) (A) 熵是状态函数

(B) 一切熵增加的变化都是自发变化（相当于一切不可逆过程都是自发的，是错的）

(C) 耗散功是不可避免的

(D) “又要马儿跑，又要马儿只吃不拉”是不可能的 (E) 自然界不存在熵减少的过程 (F) 熵值不可能为负值

(G) 绝对零度下，完美晶体的熵值为零

54. 设范德华气体方程中，常数a和b均大于零。若用此气体作为工作介质进 行卡诺循环时，其热力学效率与理想气体作介质时的热力学效率之比应为多少？

( )

(A) 75 ％ (B) 100 ％ (C) (a2+b2)/(a+b)2 (D) (a+b)/(a2+b2)

55. 两台不同形式的可逆热机，工作在两个相同的热源T1与T2之间，则这两台热机的热效率有何关系？ ( ) (A) 相等 (B) 不等 (C) 不一定相等

56. 过程A→B的热温商之和ΣδQ/T与过程B→A的热温商之和ΣδQ/T有何 关系？ ( ) (A) 相等 (B) 不等 (C) 不一定相等

57. 热温商表达式dQ/T中的Q是什么含义？ ( ) (A) 可逆吸热 (B) 该途径中的吸热 (C) 恒温吸热 (D) 该过程中的吸热

热温商表达式dQ/T中的T是什么含义？ ( ) (A) 体系的摄氏温度 (B) 体系的绝对温度 (C) 环境的摄氏温度 (D) 环境的绝对温度

58. 通过不同途径完成自状态A到达状态B的过程，下述各说法中哪一个正

确？ ( ) (A) 热温商之和各不相同 (B) 热温商之和都相同 (C) 热温商之和不一定相同

59. 体系由初态A经不同的不可逆途径到达终态B时，其熵变dS应如何？ ( ) (A) 各不相同 (B) 都相同 (C) 不等于经可逆途径的熵变 (D) 不一定相同

60. 下列表达式中，非理想气体经过一不可逆循环 哪些是正确的？ ( ) (A) ΔS = 0 (B) dQ/T=0

(C) ΔS ≠0 (D) dQ/T≠0（过程量）

61. 过程A→B的熵变ΔS应等于什么？ ( )

(A) DS=

òòòBABdQ/TdQ可逆/T(B) DS=(C) DS=(D) DS=

ABAdQdQ可逆òBA62. 对于可逆变化有DS=òBA哪一个正确？ ( ) dQR/T, 下述各说法中，

(A) 只有可逆变化才有熵变 (B) 可逆变化没有热温熵

(C) 可逆变化熵变与热温商之和相等 (D) 可逆变化熵变为零 对于不可逆变化，有DS=òBAdQi/T, 下述各说法中，哪一个正确？ ( )

(A) 不可逆变化没有熵变 (B) 不可逆变化只有热温商

(C) 不可逆变化热温商之和大于熵变 (D) 不可逆变化熵变大于热温商之和 63. 过程A→B的熵变DS òBAdQ/T，对于可逆途径用等号；对于不可逆途径

用大于号。下述结论，哪一个正确？ ( ) (A) 完成过程A→B ，经可逆途径的ΔS1大于经不可逆途径的ΔS2

(B) ΔS1＝ΔS2

(C) ΔS1和ΔS2无必然联系

64. 非理想气体进行绝热可逆膨胀，下述答案中，哪一个正确？ ( ) (A) ΔS >0 (B) ΔS<0 (C) ΔS=0 (D) 不一定

非理想气体进行绝热自由膨胀，下述各组答案中，哪一个正确？ ( ) (A) ΔU>0, ΔS>0 (B) ΔU<0, ΔS<0 (C) ΔU=0, ΔS=0 (D) ΔU>0, ΔS<0 (E) ΔU<0, ΔS>0 (F) ΔU=0, ΔS>0 (G) ΔU>0, ΔS=0 (H) ΔU<0, ΔS=0 (I) ΔU=0, ΔS<0

65. 欲知绝热不可逆变化的熵变，可以通过下列哪些途径求得？ ( ) (A) 始、终态相同的可逆绝热途径 (B) 始、终态相同的可逆非绝热途径 (C) 始、终态相同的任何可逆途径 (D) 始、终态相同的其他非可逆途径

(E) 始、终态相同的一条可逆绝热途径和其他若干条可逆途径

66. 1 mol理想气体在等温T下向真空膨胀，体积从V1变至V2，吸热为Q，其 熵变应如何计算？ ( ) (A) ΔS=0 (B) ΔS=Rln(V2/ V1) (C) ΔS=Q/T>0 (D) ΔS=R ln(p2/p1)

67. 1 mol理想气体绝热向真空膨胀，体积从V1变至V2，其熵变应如何计算？

( )

(A) ΔS=0 (B) ΔS=Rln(V2/ V1) (C) ΔS<0 (D) ΔS=Rln(p2/ p1)

68. 理想气体从同一始态出发，分别经（1）绝热可逆膨胀，（2）多次膨胀，达 到同一压力值p2，则熵变ΔS(1)和ΔS(2)之间有何关系？ ( ) (A) ΔS(1)> ΔS(2) (B) ΔS(1)< ΔS(2)

(C) ΔS(1)= ΔS(2) (D) ΔS(1)与ΔS(2)无确定关系

若两过程达到同一终态体积V2，则熵变ΔS(1)和ΔS(2)之间有何关系？ ( ) (A) ΔS(1)> ΔS(2) (B) ΔS(1)< ΔS(2)

(C) ΔS(1)= ΔS(2) (D) ΔS(1)与ΔS(2)无确定关系

69. 1 mol理想气体完成从V1、p1到V2、p2的过程后，其熵变应如何计算？( ) (A) 无公式可算

(B) ΔS=Cp, mln(V2/ V1) + CV, mln(p2/ p1) (C) ΔS=Rln(V2/ V1)

(D) ΔS=(Cp, m/CV, m) ln(p2/ p1)

70. 恒温下，将压力为p的0.8 mol氮气和压力为p的0.2 mol氧气混合为压力 为p的混合气。若设氮气和氧气均为理想气体，则其熵变应为何值？ ( ) (A) ΔS=0 (B) ΔS =0.4184 J?K－1 (C) ΔS=0.8368 J?K－1 (D) ΔS=4.184 J?K－1 (E) ΔS=8.368 J?K－1

71. H2和O2在绝热钢筒中反应生成水，则下述状态函数的增量何者为零？

( )

(A) ΔU=0 (B) ΔH=0 (C) ΔS=0 (D) ΔA=0 (E) ΔG=0

72. 下列公式中，哪些需要有“不做非体积功”的条件限制？ ( ) (A) ΔH=ΔU+Δ(pV) (B) DS=òdQR/T

(C) Δ Hp=Qp (D) ΔGT,p≥0作判据

73. 在封闭体系中，如果只有恒温条件存在，下列中哪些是成立的？ ( ) (A) ΔG=ΔH－TΔS (B) －ΔAT=W总 (C) ΔH=ΔU＋pΔV (D) ΔA=ΔU－TΔS

74. 恒温时，封闭体系中亥姆霍兹自由能的降低量－ΔA应等于什么？ ( ) (A) 等于体系对外做膨胀功的多少 (B) 等于体系对外做有用功的多少 (C) 等于体系对外做总功的多少

(D) 等于可逆条件下体系对外做总功的多少

75. 理想气体自状态p1V1T1恒温膨胀至p2V2T1 。此过程的ΔA与ΔG有什么关 系？ ( ) (A) ΔA>ΔG (B) ΔA<ΔG

(C) ΔA=ΔG (D) 无确定关系

76. 下述各式中何者是错误的？理想气体进行恒温膨胀 ( ) (A) ΔH=ΔU (B) ΔA<0 (C) ΔS>0 (D) 热容C=0

二、填空题

1. 298 K下，将两种理想气体分别取1 dm3进行恒温混合成1 dm3的混合气体，则混合前后的热力学性质变化情况为：

?U__0，?S__0，?G__0。= = =

2. 298 K下，将两种理想气体分别取1dm3进行恒温恒压混合，则混合前后的热力学性质变化情况为：

?U__0，?S__0，?G__0。 = ＞ ＜

3. 1 mol 双原子理想气体由始态370 K、100 kPa分别经（1）等压过程；（2）等容过程；加热到473 K，则（1）、（2）两个过程下列物理量的关系是 Q1__Q2，W1__W2，?H1__?H2，?S1__?S2 ＞ ＞ = ＞

4. 在有一个无摩擦无重量的绝热活塞的绝热圆筒内装有理想气体，圆筒内壁烧有电炉丝。当通电时气体就慢慢膨胀，这是个恒压过程，分别 （1）选择理想气体为系统，Q__; ?H__ ＞ ＞ （2）选择理想气体和电炉丝为系统，Q__; ?H__。= ＞

5. 1 mol某理想气体绝热自由膨胀，体积由V1膨胀至V2, ΔS(体系)_＞0__。 6. 理想气体真空膨胀, W__, Q__, ?U__, ?H__。 =0 =0 =0 =0 7. 实际气体的绝热可逆膨胀, △U=W, Q__, ?S__。 =0 =0 8. 理想气体等温可逆膨胀, Q = -W； △G = △A = Wr,

?U__, ?H__, ?S(隔离)__。 =0 =0 =0

9. H2(g)和O2(g)在绝热钢瓶中反应生成水, W__, QV__, ?U__。 =0 =0 =0

10. H2(g)和Cl2(g)在绝热钢瓶中反应生成HCl(g), DA=DG,

=0 =0 =0 =0 W__, Qp__, ?U__, ?H__。11. H2O(l,273 K,101 kPa)≒H2O(s,273 K,101 kPa), Qp=DH, DA=Wr, ?G__。=0 12. H2O(l,373 K,101 kPa)≒H2O(g,373 K,101 kPa), Qp=DH=DvapHm(H2O),

?G__。=0

13. 在等温等压不做非膨胀功的条件下，下列反应达到平衡 3H2(g)+ N2(g)≒2NH3(g)

=0 DH=QP(等压) , DA=DG, ?U__(等温)。14. 绝热恒压不作非膨胀功的条件下，发生了一个化学反应, DU=W, Q__。=0 15. 气相反应A(g)+B(g)→2C(g)在恒温恒压W’=0条件下可逆进行

?U??H, W__, ?G__, ?A__。=0 =0 =0

16. 气相反应A(g)+B(g)→2C(g)在恒温恒压W’=0条件下不可逆进行

=0 ?U??H, Qp??H， W__。

填空题答案： 1. =, =, = 2. =, ﹥; ﹤ 3. ﹥; ﹥; =; ﹥

4. (1) Q=ΔH﹥0; (2) Q=0, ΔH﹥0 5. ﹥0 6. =0,=0,=0,=0 7. =0,=0 8. =0,=0,=0 9. =0,=0,=0 10. =0,=0,=0,=0 11. =0 12. =0

13. =0 14. =0 15. =0,=0,=0 16. =0

三、判断题：

1. 熵增加的放热反应是自发反应。 ( √ ) 2. 第二类永动机是从单一热源吸热而循环不断对外作功的机器。 ( × ) 3. 熵差ΔS就是过程的热温商。 ( × ) 4. 在孤立系统中发生的任何过程都是自发过程。 ( × ) 5. 可逆绝热过程必定是等熵过程。 ( √ ) 6. 同一物质，当温度升高时，熵值增大。 ( √ ) 7. 自发过程一定是不可逆过程。 ( √ ) 9. 孤立系统中的熵值总是有增无减。 ( √ ) 10. 系统的混乱度越大，则其熵值越大。 ( √ ) 11. 在两个不同温度的热源之间工作的热机以卡诺热机的效率最大。 ( √ ) 12. 卡诺热机的效率只与两个热源的温度有关而与工作物质无关。 ( √ ) 13. 在定温定压只作体积功的相变过程中，ΔG一定等于零。 ( × ) 14. 功可自发地全部变为热，但热不可能全部变为功。 ( × ) 15. 101325 Pa，100 ℃，1 mol液态水向真空蒸发为同温度同压力的水蒸气，因为过程是不可逆过程，所以ΔG不等于零。 ( × ) 16. 2 mol理想气体定温向真空膨胀，体积由V1变到V2，由dU=δQ＋δW知，因p外=0，δW =0，又因dT=0，dU=0，所以δQ =0，再由公式 dU=TdS－pdV知：δQ =TdS，δW =pdV，所以可得到dS=0。 ( × ) 17. 在101325 Pa，－10 ℃的过冷水变为－10 ℃的冰，热效应为QP， ∵QP =ΔH相变，

则ΔS相变=ΔH相变/T 。 ( × ) 18. 非理想气体，经不可逆循环后体系的ΔS=0。 ( √ ) 19. 由热力学关系式dG=－SdT＋Vdp，

对于H2O（g）298K，101325Pa →H2O（l）298K，101325 Pa

∵ dT=0，dp=0 ∴ dG=0。 ( × ) 20. 气体定温膨胀时所吸收的热量全部用来对外作功，此即为从单一热源吸热并使之全部变为功的过程，但这与热力学第二定律矛盾，因此是不可能的。

( × )

21. 卡诺循环是由两个定温过程和两个绝热过程组成的(两个定温可逆过程和两个绝热可逆过程) ( × )

22. 热从低温物体传向高温物体。 ( × ) 23. 可逆过程的熵永不减少。 ( × ) 24. 达平衡时，熵值最大，Gibbs自由能最小。（绝热系统或隔离系统达平衡时，

S最大，等温等压不做非体积功的条件下，系统达平衡时吉布斯自由能最小） ( × )

25. 系统的热力学能和体积恒定时，△S<0的过程不可能发生。 ( × ) 26. 熵增加的过程都是自发的。 ( × )

化学势

一、选择题

1. 在α, β两相中均含有A和B两种物质，达到相平衡时，下列各式正确的是（ ） (A) ????? (B) ?????ABBB???? (C) ?A??B (D) ?A??B 2. 纯液体在正常相变点凝固，则下列量减少的是 （ ） (A) S (B) G (C) 蒸气压 (D) 凝固热

3. 利用稀溶液的依数性可测定溶液的相对分子质量，其中常用来测定高分子溶质的相对分子质量的是 （ ） (A) 蒸气压降低 (B) 沸点升高 (C) 凝固点降低 (D) 渗透压

4. 在一完全封闭的恒温箱中，置有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。

经足够长时间后结果是 （ ） (A) A杯液面下降直至A杯变成空杯，B杯在盛满液体后再溢出 (B) A杯液面下降， B杯盛满后不再变化 (C) B杯液面下降，直至最后只剩蔗糖结晶 (D) B杯液面下降至A杯装满后，不再变化

5. 液体A与液体B不相混溶，在一定温度T，当有B存在并且达到平衡时，液体A的气压为 （ ） (A) 与体系中A的摩尔分数成比例 (B) 等于T温度下纯A的蒸气压 (C) 大于T温度下纯A的蒸气压

(D) 与T温度下纯B的蒸气压之和等于体系的总压力

6. 称为化学势的表达式是 （ ）

??H???G?????(A) ?, (B) , (C) ???????ni?T,p,nj??ni?T,p,nj??ni?T,V,nj7. 可同时称为偏摩尔量与化学势的偏微商是 （ ）

??H???G???G?(A) ?, (B) , (C) ???????V?T,p,nj??ni?T,p,nj??ni?T,p,nj8. 下列各式中，哪个是化学势 （ ）

??G???G???U???H?(A) ?, (B) , (C) , (D) ????????n?n?n?T??p,V,nj?i?T,V,nj?i?T,p,nj?i?T,p,nj9. 任一单组分体系，恒温下，其气(g)、液(l)态的化学势(μ)与压力(p)关系图正确是 （ ）

(A) (1) ； (B) (2) ； (C) (3) ； (D) (4) 10. n mol A与n mol B组成的溶液，体积为0.65 dm3，当xB = 0.8时， A的偏摩尔体积VA = 0.090 dm3·mol-1，那么B的偏摩尔体积VB 为 （ ） (A) 0.140 dm3·mol-1 (B) 0.072 dm3·mol-1 (C) 0.028 dm3·mol-1 (D) 0.010 dm3·mol-1

11. 25 ℃时，A与B两种气体的亨利常数关系为kA > kB，将A与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B的浓度为 （ ） (A) mA < mB (B) mA > mB (C) mA = mB (D) 无法确定

12. 下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律 （ ） (A) N2 (B) O2 (C) NO2 (D) CO

13. 在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cA和cB(cA > cB)，放置足够长的时间后 （ ） (A) A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加 (B) A杯液体量减少，B杯液体量增加 (C) A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低 (D) A、B两杯中盐的浓度会同时增大

14. 在298.2 K、101325 Pa压力下，二瓶体积均为1 dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1 mol；第二瓶中含萘0.5 mol。若以μ1及μ2分别表示二瓶萘的化学势，则 （ ） (A) μ1 > μ2 (B) μ1 < μ2 (C) μ1 = μ2 (D) 不能确定

15. 298 K、101.325 kPa下，将50 ml与100 ml浓度均为1 mol·dm-3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为 （ ） (A) μ = μ1 + μ2 (B) μ = μ1 + 2μ2 (C) μ = μ1 = μ2 (D) μ = ?μ1 + ?μ2

16. 挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会 （ ） (A) 降低 (B) 升高 (C) 不变 (D) 可能升高或降低

17. 冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？ （ ） (A) NaCl (B) NH4Cl

(C) CaCl2 (D) KCl

18. B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时 （ ） (A) B由α相向β相扩散 (B) B由β相向α相扩散 (C) B在两相中处于扩散平衡 (D) 无法确定。

19. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是 （ ） (A) 天气太热 (B) 很少下雨 (C) 肥料不足 (D) 水分倒流

20. 化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能－反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于 （ ） (A) 曲线的最低点

(B) 最低点与起点或终点之间的某一侧 (C) 曲线上的每一点

(D) 曲线以外某点进行着热力学可逆过程

21. 下列过程都是等温等压和只做体积功的过程，哪种情况是△G=0？（ ） (A) H2O(l,268 K,100 kPa)→H2O (s,268 K,100 kPa); (B) 在298 K,100 kPa时，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); (C) 在298 K,100 kPa时，一定量的NaCl(s)溶于水中； (D) H2O (l,373 K,100 kPa)→H2O (g,373 K,100 kPa).

22. 下列过程哪种情况是μ(a)=μ(b)? （ ） (A) (a) H2O (l,373 K,100 kPa)与(b) H2O (g,373 K,100 kPa); (B) (a) H2O (l,373 K,200 kPa)与(b) H2O (g,373 K,200 kPa); (C) (a) H2O (l,374 K,100 kPa)与(b) H2O (g,374 K,100 kPa); (D) (a) H2O (l,373 K,100 kPa)与(b) H2O (g,373 K,200 kPa).

23. 下述体系组分B，有哪些具有假想的标准态 （ ） (A) 混合理想气体中的组分B (B) 理想液体混合物中的组分B (C) 稀溶液的溶剂

(D) 非理想混合液中的溶质

(E) 以摩尔分数浓标所表示的稀溶液中的溶质B (F) 质量摩尔浓度所表示的非理想液体混合物中的溶质B (G) 体积摩尔浓度所表示的非理想液体混合物中的溶质B

24. 在373.15 K和101325 Pa下水的化学势与水蒸气化学势的关系为 （ ） (A) μ(水)＝μ(汽) (B) μ(水)<μ(汽) (C) μ(水)>μ(汽) (D) 无法确定

25. 关于偏摩尔量，下面的说法中正确的是 （ ） (A) 偏摩尔量的绝对值都可以求算 (B) 系统的容量性质才有偏摩尔量 (C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关

(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量 26. 关于偏摩尔量，下面说法中不正确的是 （ ） (A) 摩尔量是状态函数，其值与物质的数量无关 (B) 系统的强度性质无偏摩尔量 (C) 纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量 (D) 偏摩尔量的数值只能为正数或零

27. 今有298 K, p的N2(状态I)和323 K, p的N2(状态II)各一瓶，问哪瓶N2的化学势大？ （ ） (A) μ(I) >μ(II) (B) μ(I) < μ(II) (C) μ(I) =μ(II) (D) 不可比较

28. 98 K时，A, B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2，且k1> k2，则当p1=p2时，A, B在水中的溶解量c1，c2的关系为 （ ） (A) c1> c2 (B) c1< c2 (C) c1= c2 (D) 不能确定

29. 在298 K, p下，两瓶含萘的苯溶液，第一瓶为2 dm3(溶有0.5 mol萘)，第二瓶为1 dm3(溶有0.25 mol萘)，若以μ(I) 和μ(II)分别表示两瓶中萘的化学势，则

（ ）

(A) μ(I) =10μ(II) (B) μ(I) =2μ(II) (C) μ(I) =0.5μ(II) (D) μ(I) =μ(II)

30. 在298 K, p下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2 dm3，苯的物质的量为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液体积为1 dm3，苯

的物质的量为0.5，苯的化学势为μ2，则 （ ） (A) μ1>μ2 (B) μ1<μ2 (C) μ1=μ2 (D) 不确定

31. 在298 K下，0.01 m的糖水的渗透压为π1，0.01 m食盐水的渗透压为π2，则 （ ） (A) π1>π2 (B) π1<π2 (C) π1=π2 (D) 不确定

32. 自然界中，有的高大树种可以长到100 m以上，其能够从地表供给树冠养料和水分的主要动力是 （ ） (A) 因外界大气压引起的树干内导管的空吸作用 (B) 树干中微导管的毛细作用 (C) 树内体液含盐浓度大，渗透压高

33. 下面陈述与稀溶液的依数性有关，正确的是 （ ） (A) 只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性 (B) 所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比 (C) 所有依数性都与溶剂的性质无关 (D) 所有依数性都与溶质的性质有关

34. 关于亨利系数，下面的说法中正确的是 （ ） (A) 其值与温度、浓度和压力有关

(B) 其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关 (C) 其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关

(D) 其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关系

35. 在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100 g非挥发性物质B，已知它们的沸点升高常数依次是0.52，2.6，3.85，5.02，溶液沸点升高最多的是 （ ） (A) 氯仿 (B) 苯 (C) 水 (D) 四氯化碳

36. 两只各装有1 kg水的烧杯，一只溶有0.01 mol蔗糖，另一只溶有0.01 molNaCl，按同样速度降温冷却，则 （ ） (A) 溶有蔗糖的杯子先结冰 (B) 两杯同时结冰

(C) 溶有NaCl的杯子先结冰 (D) 视外压而定

37. 比较如下两筒氮气化学势的大小(?为逸度系数), 答案应为 ( )

(A) μ1> μ2 (B) μ1<μ2

(C) μ1=μ2 (D) 不能比较其相对大小

38. 等温等压下，A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将 ( ) (A) 增加 (B) 减小

(C) 不变 (D) 随A和B的比例不同而不同

39. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水和纯水。经历若干时间后，两杯液面的高度将是 ( ) (A) 糖水液面低于纯水液面 (B) 糖水液面等于纯水液面

(C) 糖水液面高于纯水液面 (D) 视温度而定

40. 集合公式Z＝?Zini 的成立须满足什么条件？ ( ) (A) 恒容恒熵 (B) 恒温恒容 (C) 恒熵恒压 (D) 恒温恒压 (E) 不需要任何条件

41. 糖可以顺利溶解在水中，这说明固体糖的化学势与糖水中糖的化学势比较，高低如何？ ( ) (A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较

42. 重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学

势比较，高低如何？ ( ) (A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较

43. 过饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势比较，高低如何？ ( ) (A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较

44. 过饱和溶液中溶剂的化学势与纯溶剂的化学势比较，高低如何？ ( ) (A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较

45. 溶液中组分A的化学势与纯组分B的化学势比较，高低如何？ ( ) (A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较

46. 反应 3NO2(g）＋ H2O(l) ==2HNO3(l) + NO(g)在标准状态下进行，体系的压力应为多少？ ( ) (A) 1.01 x 102 kPa (B) 2.02 x 102 kPa (C) 3.03 x 102 kPa (D) 4.04 x 102 kPa

47. 混合理想气体中组分i的标准态与混合非理想气体中组分i的标准态相比较，其关系如何？ ( ) (A) 相同 (B) 不同 (C) 不一定相同 (D) 无关系

48. 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？ ( ) (A) 白开水 (B) 兴奋剂 (C) 含适量维生素的等渗饮料 (D) 20 ％的葡萄糖水

(E) 高脂肪、高蛋白、高能量饮料

49. 下述各方法中，哪一种对于消灭蚂蝗比较有效？ ( ) (A) 用手拍 (B) 用刀切成几段

(C) 扔到岸边晾晒 (D) 扔到岸上向其身体撒盐

50. 海水不能直接饮用的主要原因是什么？ ( ) (A) 不卫生 (B) 含致癌物 (C) 有苦味 (D) 含盐量高

51. 沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比未加溶质前如何变化？ ( )

(A) 升高 (B) 降低 (C) 相等 (D) 不一定

52. 上题所述过程中，溶质的化学势如何变化？ ( ) (A) 升高 (B) 降低 (C) 相等 (D) 不一定

53. 恒压下，将分子量为50的二元电解质5 g溶于250 g水中，测得凝固点为－0.744 ℃。问该电解质在水中的解离度为多少？（水的冰点降低常数Kf＝1.86） ( ) (A) 100 % (B) 76 % (C) 27 % (D) 0

54. 下述说法中哪一个正确？在未平衡的多相体系中，组分i若在各相中的摩尔分数都相等，则 ( ) (A) 其在各相中的化学势相等 (B) 其在各相中的标准化学势相等 (C) 其在各相中的活度相等 (D) 其在气相中的蒸气压都相等 (E) 都不一定

55. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓标，则下列各说法中哪一个正确？ ( ) (A) 溶质的浓度数据相同 (B) 溶质的活度数据相同 (C) 溶质的活度系数相同 (D) 溶质的化学势数据相同 (E) 溶质的各标准态化学势数据相同

56. 在可逆途径中，体系的化学势将如何变化？ ( ) (A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不一定

二、填空题

1. 下列各种状态水的化学势 ，

(1) 298.15 K,100 kPa,0.05 mol/dm3乙醇的水溶液，μ1 (2) 298.15 K,100 kPa,0.01 mol/dm3乙醇的水溶液，μ2 (3) 298.15 K,100 kPa，纯水，μ3

按由高到低的顺序排列为μ1_＞_μ2_＞_μ3

2. A和B形成理想溶液，已知373 K时纯A的蒸气压为133.32 kPa，纯B的蒸气压为66.66 kPa，与此二元形成平衡的气相中A的摩尔分数为2/3时，溶液中A的摩尔分数为（ 1/2 ）

3. 在298.15 K, 101.325 k Pa时某溶液中溶剂A的蒸气压为pA，化学势为μA，凝

固点为TA，上述三者与纯溶剂的pA* , μA* , TA* 相比有(填>,<,=); pA* ＿＞ pA， μA* ＞＿ μA， TA* ＞＿ TA

4. 某液体在温度为T时的饱和蒸气压为11732 Pa, 当0.2 mol的非挥发性溶质溶入0.8 mol的该液体中而形成溶液时。溶液的蒸气压为5533 Pa，假设蒸气可视为理想气体，则在该溶液中溶剂的活度系数是（ 0.59 ）

5. 写出理想液态混合物任意组分B的化学势表达式( ?B???B?RTlnxB ) 6. 氧气和乙炔气溶于水中的亨利系数分别是7.20×107 Pa·kg·mol-1和1.33×108 Pa·kg·mol-1。由亨利定律可知，在相同条件下( 氧气 )在水中的溶解度大于( 乙炔 )在水中的溶解度。

7. 已知373 K时，液体A的饱和蒸气压为1×105 Pa，液体B的饱和蒸气压为0.5×105 Pa，设A和B构成理想液态混合物。则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，气相中A的摩尔分数为( 2/3 )

8. 在恒温、恒压下，理想液态混合物混合过程的ΔmixV=( 0 )，ΔmixH=( 0 ), ΔmixS=( ＞0 ), ΔmixG=( ＜ 0 ), ΔmixU=( 0 ), ΔmixA=(＜ 0 )。 9. 在101.325 kPa的大气压力下，将蔗糖在水中的稀溶液缓慢地降温，首先析出的为纯冰。相对于纯水而言，加入蔗糖将会出现：蒸气压(下降 )；沸点( 升高 )；凝固点( 降低 )。

10. 已知二组分溶液中溶剂A的摩尔质量为MA，溶质B的质量摩尔浓度为mB则B的摩尔分数xB=( MA mB)。

11. 偏摩尔焓的定义式为(HB?(?H/?nB)T,p,nC )。

12. 在温度T时，理想稀溶液中溶剂A的化学势可表示为?A???A?RTlnxA 13. 在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势( 减小 )的方向自动的进行。 14. 理想气体混合物中任意组分

B

的化学势表达式

?( ?B???B?RTln(pB/p) )

15. 1 mol理想气体在T1, p1时的化学势为μ1，标准态化学势为μ的化学势为μ2，标准态化学势为μμ

20

20

1

0

。在T1, p2时

。已知p2>p1，则μ2( ＞ )μ1，

( = )μ

0

1。

16. 25 ℃时气相反应CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g)该反应的ΔG( ＜ ) ΔA, ΔU( ＞ ) ΔH。

17. 封闭体系恒温条件下发生一不可逆过程的热力学判据为 ( ΔA

18. 298 K, p0下，1 mol甲苯与1 mol苯混合形成理想液体混合物，混合过程的 ΔmixH=( =0 ), ΔmixS=( ＞0 )。

19. 298 K时将压力为 p0、1mol气态NH3溶解到大量组成为NH3:H2O=1:21的溶液中，已知此溶液上方NH3的蒸气分压为3600 Pa，则该转移过程的 ΔG=( ?G?nRTln

填空题答案： 1. ﹥; ﹥; ﹥ 2. 1/2 3. ﹥; ﹥; ﹥ 4. 0.568

5. ?B???B?RTlnxB 6. 氧气；乙炔 7. 0.67

8. 0；0；﹥0；＜0；0；＜0 9. 下降；升高；降低 10. xB?mB/(mB?1/Mb) 11. HB?(?H/?nB)T,p,nC 12. ?A???A?RTlnxA

3600??8130J)。 10132513. 减小

?14. ?B????RTln(p/p) BB15. ﹥,= 16. ＜,﹥ 17. ΔA

三、判断题：

1. 化学势是广度性质的量。 ( × ) 2. 理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔定律。 ( × ) 3. 在相同的温度和压力下，稀溶液的渗透压仅与溶液中溶质的浓度有关而与溶质的性质无关，因此，同为0.01 mol/kg的葡萄糖水溶液与食盐水溶液的渗透压相同。 ( × ) 4. 只有广度性质才有偏摩尔量。 ( √ ) 5. 理想混合气体中任意组分B的逸度就等于其分压力pB . ( √ ) 6. 因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。 ( × ) 7. 溶剂中溶人挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。 ( × ) 8. 如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。 ( × ) 9. 一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。 ( √ ) 10. 任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。 ( √ ) 11. 偏摩尔量都是状态函数。 ( √ ) 12. 用化学势作为判据，可以解决相变化及化学变化的方向和限度。 ( √ ) 13. 偏摩尔体积的物理意义可表示为在恒温、恒压条件下，往体系中加入1mol物质之所引起体系体积的改变值。 ( × ) 14. 系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。 ( × ) 15. 对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。 ( × ) 16. 在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。 ( × )

3600??8130J 101325

17. 水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。 ( × ) 18. 将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。

( × )

19. 纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，沸点一定随压力的升高而升高。 ( × ) 20. 理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。 ( × ) 21. 当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。( × ) 22. 在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。 ( × ) 23. 在298K时0.01 mol·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01 mol·kg-1的食盐水的渗透压相同。 ( × ) 24. 物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。 ( × ) 25. 在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。 ( √ ) 26. 拉乌尔定律和亨利定律即适合于理想溶液，也适合于稀溶液。 ( × ) 27. 若A、B二组分混合物中A为易挥发组分，则xA(g)>xA(l)。 ( × ) 28. 若溶液中溶质服从亨利定律，则溶剂必服从拉乌尔定律。 ( √ ) 29. 溶液的化学势等于溶液中各个组分的化学势之和。 ( × ) 30. 在同一溶液中，若标准态规定不同，则其相应的相对活度也就不同。( √ ) 31. 在相同温度下，浓度都是0.01 mol kg-1的食糖和食盐水溶液的渗透压相等。

( × )

32. 稀溶液的沸点一定比纯溶剂高。 ( × ) 33. 在KCl重结晶过程中，析出的KCl(s)的化学势大于母液中的KCl的化学势。

( × )

34. 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域。 ( √ ) 35. 自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地。 ( × )

36. 在相平衡体系中，组分i在其中一相的饱和蒸气压为p，则其在所有相中的饱和蒸气压都是p。 ( √ )

化学平衡

一、选择题：

1. 加催化剂使化学反应的下列物理量中哪些不改变 ( ) A. 反应热 B. 平衡常数 C. 速率常数 2. 影响理想气体化学反应标准平衡常数K

的因素有 ( )

A. 压力 B. 温度 C. 催化剂

3. 设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的?rGm (J·mol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反应发生，温度必须 ( ) (A) 高于409 K (B) 低于136 K (C) 高于136 K而低于409 K (D) 低409 K 4. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ① K1 ；

S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为 ( ) (A) K1 + K2 (B) K1 - K2 (C) K1·K2 (D) K1/K2

5. 下列叙述中不正确的是 ( ) (A) 标准平衡常数仅是温度的函数 (B) 催化剂不能改变平衡常数的大小；

(C) 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 (D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化

6. 若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是 ( ) (1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g) (2) N2O4(g) = 2NO2(g)

(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)

(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)。

(A) (1)(2) (B) (1)(3) (C) (3)(4) (D) (2)(4)

7. 某次会上关于KHF2这一化合物是否潮解发生争论，兰州工厂的A说不易潮解，长沙工厂的B说易潮解，你估计哪种说法正确 ( ) (A) 二人都对 (B) 二人都不对 (C) B对，A不对 (D) A对，B不对

8. 放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取① 增加压力；②减少NO2的分压；③增加O2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是 ( ) (A) ①②③ (B) ②③④ (C) ③④⑤ (D) ①②⑤

9. 已知298 K时理想气体反应N2O4(g) →2NO2(g)的Kθ为0.1132。今在同温度且N2O4 (g) 及2 NO2 (g)的分压都为101.325kPa的条件下，反应将 （ ） (A) 向生成NO2的方向进行 (B) 正好达到平衡

(C) 难以判断其进行方向 (D) 向生成N2O4的方向进行

10. 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持体系温度与压力不变，而与体系中加入惰性气体，则 （ ） (A) KP不变，平衡时的N2和H2的量将增强，而NH3的量减少 (B) KP不变，平衡时的N2、H2、NH3的量均不变

(C) KP不变，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加 (D) KP增加，平衡时的N2和H2的量将减少，而NH3的量增加

11. 某化学反应的△rHmθ(298 K) <0, △rSmθ(298 K)>0, △rCp,mθ(298 K)=0，则该反应的标准平衡常数Kθ是 ( ) (A) Kθ>1，且随温度升高而增大 (B) Kθ>1，且随温度升高而减少 (C) Kθ<1，且随温度升高而增大 (D) Kθ<1，且随温度升高而减少 12. 在等温等压下，当反应的

DrG=5 kJ molQm-1时，该反应能否

进行？ ( ) (A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行

13. 在T=300 K，反应A(g)+2B(g)=D(g) 的K0=1。在一抽成真空的容器中，通入A, B,及D三种理想气体，在300 K时，pA= pB=pD=100 kPa, 在此条件下，反应

( )

(A) 从右向左自动进行 (B) 从左向右自动进行 (C) 反应处于平衡状态 (D) 条件不全无法判断

14. 某温度时，NH4Cl(s)分解压力是p0，则分解反应的平衡常数K0为 ( ) (A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8

15. 在T=600 K的温度下，理想气体反应 ( )

(1) A(g)?B(g)?D(g), K10?0.250?( C ) (2) D(g)?A(g)?B(g), K2

(3) 2A(g)?2B(g)?2D(g), K30?( B )(A) 0.25 (B) 0.0625 (C) 4.0 (D) 0.50

16. 对于理想气体间的反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度压力皆有关系的是 ( )

( A) Kc (B) Kx (C) Kp (D) K?

(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动 (C) 加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动

17. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是 ( )

18. 在 T=380 K，总压 p=2.00 kPa，反应C6H5 C2H5(g) ≒C6H5 C2H3(g) + H2(g)的平衡系统中，加入一定量的惰性组分 H2O(g)，则反应的标准平衡常数

K0( C )，C6H5 C2H5(g)的平衡转化率( A )，C6H5 C2H3(g)的摩尔分数 y(C6H5 C2H3) ( B )。

(A) 变大 (B) 变小

(C) 不变 (D) 条件不全无法确定

19. 温度恒定为400 K，在一个带活塞的气缸中，存在下列反应：A(g) + B(g) ≒D(g), 平衡时体积为V，压力为p，D气体的物质的量为n0(D)。

(1) 在恒温、恒压下，向上述平衡系统中，通入惰性气体C(g)，使系统的体积变大，达到新的平衡时D(g)的物质的量为n1(D)，则n1(D) ( C ) n0(D); (2) 将通入惰性气体后的平衡系统，恒温压缩 到原来的体积V，达到平衡态时，D(g)的物质的量为n2(D) 。则n2(D) ( A ) n1(D)。；n2(D) ( B ) n0(D)。 (A) ﹥ (B) =

(C) ﹤ (D) 两者的关系无法确定。

20. 有一理想气体反应A + B =2C，在某一定温度下进行，按下列条件之一可以用

Δr

Gm0

直

接

判

断

反

应

方

向

和

限

度

( )

(A) 任意压力和组成

(B) 总压101.325 kPa，物质的量分数xA= xB = xC =1/3 (C) 总压303.975 kPa，xA= xB = xC =1/3 (D) 总压405.300 kPa，xA= xB = 1/4，xC =1/2

21. 气相反应2NO + O2 = 2NO2在27 ℃时的Kp与Kc之比值约为 ( ) (A) 4 x 10-4 (B) 4 x 10-3 (C) 2.5 x 103 (D) 2.5 x 102

22. 实际气体反应的平衡常数Kf的数值与下列因素中的哪一个无关？ ( ) (A) 标准态 (B) 温度

(C) 压力 (D) 体系的平衡组成

23. 化学反应的平衡状态随下列因素当中的哪一个而改变 ( ) (A) 体系组成 (B) 标准态

(C) 浓度标度 (D) 化学反应式中的计量系数uB

24. 在相同条件下有反应式（1）A + B =2C, (2)1/2A + 1/2B = C，则对应于(1)(2)两式的标准摩尔吉布斯自由能变化以及平衡常数之间的关系为 ( ) (A) ΔrGm(1)0= 2ΔrGm(2)0, K10=K20

(B) ΔrGm(1)0 = 2ΔrGm(2)0, K10 =( K20)2 (C) ΔrGm(1)0=ΔrGm(2)0, K10= (K20)2 (D) ΔrGm(1)0=ΔrGm(2)0, K10 = K20

25. 反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)，在600 ℃、100 kPa下达到平衡后，将压力增大到5000 kPa，这时各气体的逸度系数为γ(CO2)=1.09， γ(H2)=1.10, γ(CO)=1.23, γ(H2O)=0.77。这时平衡点应当 ( ) (A) 保持不变 (B) 无法判断

(C) 移向右方（产物一方） (D) 移向左方（反应物一方）

26. 反应2NO + O2=2NO2的ΔrHm 为负值，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以 ( ) (A) 升温加压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压

27. 反应C(s) ＋ 2H2(g) = CH4(g)在1000 K时的ΔrGm0＝19.29 kJ。当总压为101 kPa，气相组成是：H2 70 %、CH4 20 ％、N2 10 ％的条件下，上述反应 ( ) (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 平衡 (D) 不定

28. 在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl5(g)达到分解平衡，若往此容器中充入N2(g）使系统压力增大二倍（此时体系仍可按理想气体处理），则PCl5(g）的离解度将 ( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 视温度而定

二、填空题：

1. NH4HCO3(s)的分解反应为

NH4HCO3(s)= NH3(g) +CO2(g) +H2O (g)

现在两个容积相等的容器Ⅰ和Ⅱ中分别装有NH4HCO3(s)10 g和200 g，若两体系均在50 ℃下恒温达平衡，容器Ⅰ和Ⅱ的总压p1 和 p2的关系为p1 = p2 2. 已知反应：2A(g)+D(g)?C(g)的标准平衡常数与温度的关系为：

lnK0?3444.7/(T/K)?26.365

0000则?rSm?( ), ?rHm?( )?rSm??26.365R, ?rHm??3444.7R

3. 对于反应CH4(g) + 2O2(g)≒ CO2(g) + 2H2O(g)

(1) 恒压下，升高反应系统的温度，此反应的标准平衡常数K0( ＜0 )， CO2(g) 的摩尔分数y(CO2)( 变小 )。假设反应的起始配料比n(O2)/n(CH4)=2。 (2) 在恒温下，增加反应系统的平衡压力，使其体积变小，这时K0( )， y(CO2)( )。

4. 设某一温度下，有一定量的PCl5(g)，在p0,体积为 1升的条件下达到平衡，离解度为50 ％，说明下列情况下，PCl5(g)的离解度? ( )？ (1) 使气体总压降低，直到体积为2升, ? ( ) (2) 恒压下通入N2，使体积增加到2升, ?( ) (3) 恒容下通入N2，使压力增加到2p0 , ?( )

(4) 通入Cl2，使压力增加到2p0，而体积仍为1升, ?( )

填空题答案： 1. =

002. ?rSm??26.365R, ?rHm??3444.7R

3. (1) y(CO2)变小。

(2) K0不变，y(CO2)也不变。

4. (1) ? 增大; (2) ? 增大; (3)? 不变; (4)? 减小

三、判断题：

1. 标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。

( √ )

2. 在给定温度和压力下发生的PCl5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。 ( √ ) 3. 一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。

( × )

4. 某一反应的平衡常数是一个不变的常数。 ( × ) 5. ΔrGm0是平衡状态时Gibbs函数的变化值，因为ΔrGm0=-RTlnK0。 ( × ) 6. 反应CO(g)+H2O≒CO2(g)+H2(g)，因反应前后气体分子数相等，所以无论压力

如何变，对平衡无影响。 ( × ) 7. 在一定的温度和压力下，某反应的ΔrGm>0，所以要寻找合适的催化剂，使反应得以进行。 ( × ) 8. 某反应的ΔrGm0 <0，所以该反应一定能正向进行。 ( × ) 9. 平衡常数值改变了，平衡一定会移动；反之，平衡移动了，平衡常数也一定改变。 ( × ) 10. 等温等压条件下，DrGm=? ( × ) nBmB>0的化学反应一定不能进行。

B11. 对于反应过程中温度、压力有变化的化学反应，就不能使用吉布斯自由能判据(DrGm)T,P 0。 ( × ) 12. 所有标准平衡常数都是无量纲的。 ( √ ) 13. 化学反应亲和势愈大，自发反应趋势愈强，反应进行得愈快。 ( × ) 14. 平衡常数因条件变化而变化，则化学平衡一定发生移动；但平衡移动则不一定是由于平衡常数的改变。 ( √ ) 15. 在确定的反应条件下，一个化学反应只有一个平衡态，标准态却可任意选定。

( √ )

16. 气相反应的平衡常数Kp只与温度有关。 ( × ) 17. 0 K时完整晶体的熵值为零，以此为基准，可以计算熵的绝对值。 ( × ) 18. 温度T时，Ka0＝1，说明这个反应在温度T、压力101.325 kPa的条件下已达到平衡。 ( × ) 19. 用化学方法测平衡常数，因为是测定已达平衡的物质浓度，所以不必像测定 反应速率那样——采取措施使反应“冻结”。 ( × )

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