高中化学必修1一二章检测题（附答案）

化学综合检测一 一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题4分，共44分)

1．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是( )

A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系

2．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L1的溶液500mL，则气体的体积V是( )

－

A．134.4L C．44.8L

B．67.2L D．537.6L

3．不能用胶体知识理解的现象是 ( )

A．阳光通过门缝有光亮通路

B．一支钢笔使两种不同牌号的墨水，容易出现堵塞 C．向氯化铁溶液中加 NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲 4．下列反应的离子方程式中，错误的是( ) ．．

A．铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H===2Fe2＋3H2↑

＋

＋

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H===Ca2＋2H2O＋2CO2↑

＋

＋

C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH===CH3COO＋H2O D．碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3＋2H===Mg2＋H2O＋CO2↑

＋

＋

－－

5．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( ) ．．

2

A．NH4、Cu2、Cl、NO3 B．K、Na、SO3、S2

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

22C．K、Na、AlO2、SO24 D．Ba、Fe、NO3、Br

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

△

6、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl=====NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是( )

A．NaNO2是氧化剂 B．生成1molN2时转移的电子为6mol C．NH4Cl中的N元素被还原 D．N2既是氧化剂又是还原剂 7．相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：

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①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是( ) ．．．A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同 C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同 8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )

9．已知：还原性A＜B＜C，则下列反应能够进行的是

( )

①A2＋2B===B2＋2A ②B2＋2A===A2＋2B ③B2＋2C===C2＋2B ④C2＋2A===A2＋2C A．①③ C．①④

B．②③ D．③④

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－

－

10．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加另一溶液，则灯泡由亮变

暗至熄灭后又逐渐变亮的是

( )

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D．醋酸中逐滴加入氨水

C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

11．下列说法正确的是 （ ）

A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱

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C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 二、非选择题(本题包括6个小题，共56分)

11．（9分）下列物质中：⑴Na ⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽

H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。

属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。(用序号填写)

12．（6分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白： A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O

C．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O （1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。 （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。

（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。 13．（8分）高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3＋

3NaNO3＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaNO2＋2H2O。 (1)反应中氧化剂为__________。

(2)当生成4 mol Na2FeO4时，电子转移为__________mol。

14、（13分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下，回答下列问题

① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④ 冷却，转移、洗涤 摇匀 ⑤ 定容、摇匀 ⑥转入试剂瓶，贴标签

（1）所需浓硫酸的体积是 ml，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）

（2）第③步实验的操作步骤是

（3）第⑤步实验的操作步骤是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填偏大、偏小、无影响） A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的凹液面 E 、用量筒量取浓硫酸时俯视读数

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15．(11分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。

由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为

A____________、B____________、C、____________、D____________、E____________。 另外，请写出下面要求的离子方程式： (1)A与E：

________________________________________________________________________。 (2)B与E：

________________________________________________________________________。 (3)C与E：

________________________________________________________________________。

16．（9分）计算题：用KMnO4氧化密度为1.19 g·cm3、溶质质量分数为36.5%的HCl。反应方程式如

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下：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

(1)15.8 g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl2的标准状况下的密度为3.17g·L1，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？

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化学综合检测一参考答案

一、选择题(每小题有1个选项符合题意，每小题4分，共44分) 1．【答案】 B

【解析】A中纯净物和混合物属于并列关系，C中单质与化合物属于并列关系，D中氧化反应与化合

反应属于交叉关系

2．【答案】 A

【解析】 12mol·L1的溶液500mL，其溶质的物质的量为n(X)＝0.5k×12mol·L1＝6mol。而标准状

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况下，气体摩尔体积为22.4L·mol1，所以，气体体积V＝22.4L·mol1×6mol＝134.4L。

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－

3．【答案】C

【解析】A为丁达尔效应，B、D为胶体的聚沉。 4．【答案】 B

【点拨】 解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。而稀硫酸与铁作用生成二价铁，故A选项正确。Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应写成离子形式，反应前后Ca2的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现Ca2，

＋

＋

故B选项也不正确。醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子式，碳酸镁是微溶于水的盐，此处表示固体，故不能用离子形式表示，应用化学式表示，所以C、D正确。 5．【答案】 D

【点拨】 A项，在强酸性溶液中可共存；B项、C项，在强碱性溶液中可共存；D项，在强酸性溶液中Fe2被NO3氧化，在强碱性溶液中Fe2生成Fe(OH)2沉淀。

＋

－

＋

6、【答案】 A

【点拨】 分析各元素化合价的变化，知道NaNO2是氧化剂，故A正确。NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化产物又是还原产物；当生成1molN2时转移的电子为3mol，故B、C、D错误。 7．【答案】 D

催化剂

【点拨】 有催化剂时发生的反应是2KClO3=====2KCl＋3O2↑，发生氧化反应的元素为氧，发生还原反应的元素为氯；若不用催化剂时发生的反应是4KClO3=====3KClO4＋KCl，被氧化与被还原的元素皆为氯元素。由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成的KCl的物质的量不同。 8．【答案】 B

【解析】 A项中KClO3中的氯元素由＋5价降到0价，不能与盐酸中氯元素的－1价“错位”，故应转移5e，正确的表示方法为：

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C项中CO中的碳元素由＋2价升到＋4价，转移2e，反应中CO的化学计量数为2，故转移2e×2，正确的表示方法为：

－

－

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D项中HgS中汞元素由＋2价降到0价，转移2e，O2中氧元素由0价降到－2价，转移2e×2，且应为得电子，故反应中共转移6e，其中硫元素失电子，正确的表示方法为：

－

－

－

【点拨】 (1)标出箭头的方向，由反应物指出生成物；(2)必须指向同种变价元素。 9．【答案】A 10．【答案】C

2【解析】C中发生反应：2H＋SO24＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O，当恰好反应时，溶液中自由

＋

－

＋

－

移动的离子数目几乎为零。

11．【答案】A

二、非选择题(本题包括6个小题，共56分)

12．（9分）⑶ ⑻ (9) (10) (11) (12) (4) (5) (6) (7)（13） （1）（14） 13．（6分）（1）D （2）C （3）Ag2O>H2O2>K2CrO4 14．（8分）【答案】(1)NaNO3(或硝酸钠) (2)12

【解析】生成Na2FeO4时，铁元素的化合价从＋3价变为＋6价，则转移电子总数为4 mol×3＝12 mol。 15、（13分）(1)16.7ml 25ml

(2)把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃杯不断搅拌。 （3）继续向容量瓶中加水至液面离刻度线1---2cm，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线凹液面相

切。

（4）偏小、 无影响、偏小、偏小、

＋2－

16．（11分）【答案】 BaCl2 AgNO3 HNO3 盐酸 K2CO3 (1)Ba2＋CO3===BaCO3↓

(2)2Ag＋CO23===Ag2CO3↓

＋

－

(3)CO23＋2H===CO2↑＋H2O

－

＋

【点拨】 根据题意，E与A、B分别产生沉淀，与C、D分别产生气体，可推断E为K2CO3溶液，A、B可能为AgNO3和BaCl2中的一种，可判断C、D必为稀硝酸和盐酸中的一种，而B与D能产生沉淀，可确定B为AgNO3溶液，D为盐酸，因此A为BaCl2溶液，C为稀硝酸。

找出现象最多最特殊的物质，如生成沉淀或生成气体的，或两者兼有的，确定了这种物质以后，其他的物质便可顺利找出。

16．（9分）【答案】(1)29.2 g 18.25 g (2)5.6L

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【解析】

由2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 可得关系式：

2KMnO4～16HCl(反应)～10HCl(被氧化)～5Cl2 316g 584g 365 g 355(g) 15.8 g (29.2g) (18.25g) (17.75g) 所以发生反应的HCl 29.2 g 被氧化的HCl 18.25 g

17.75 g

产生氯气在标准状况下体积为：－＝5.6 L

3.17 g·L1

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